2015届高考化学专题突破练习：阿伏加德罗常数.pdf
阿伏伽德罗常数专练2
1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：235 92U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A4．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第9题】N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD． 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A5．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量6．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7．【2016年高考四川卷】 N A为阿伏伽德罗常数的值。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料
中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
高考化学一轮复习考点真题集训 阿伏加德罗常数(word版,含解析)
【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析：A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B 错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol 电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．。
2015届高三阿伏伽德罗 、常用化学计算专题word 版 含答案 全国适用
1 阿伏伽德罗常数和物质的量1设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是 A ．一定量的Fe 与含1 mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1 mol AlCl 3在熔融时离子总数为0.4N AC ．常温常压下，等质量的SO 2、S 2含有相同的分子数D ．125 g CuSO 4·5H 2O 晶体中含有0.5N A 个Cu 2＋2.用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是( ) A ．2.0g 重水（2H 2O ）中含有的质子数为1.0 N A B ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A 0C ．标准状况下，11.2 LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD ．标准状况下，2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6N A3、下列说法中正确的是A ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 羟基含有的电子数为10N AB ．一定条件下，X 、Y 、Z 、W 之间有如下转化关系（忽略部分产物）： ，且已知常温下X 与W 能发生反应，则W 可能为硝酸 C ．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫4．茶叶中铁元素的检验可经过以下 A 、B 、C 、D 四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品 不会全都用上的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧5．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比W O 2O 2H 2O6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
高一化学阿伏伽德罗常数专项练习(含解析)
高一化学阿伏伽德罗常数专项练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，14g 2N 和CO 的混合气体中分子数目为A N B.7.8g 22Na O 所含离子数为0.4A NC.2.3gNa 与足量2O 反应生成2Na O ，转移电子数为0.2A ND.常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于0.1A N 2、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.18g 2H O 中含有的电子数为10A NB.46g 2NO 和46g 24N O 含有的原子数均为3A NC.11mol L -⋅的盐酸中，所含H +数为A ND.标准状况下，11.2L 3O 中含1.5A N 个氧原子 3、下列说法正确的是( )A.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D.同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 4、对于同温同压下等质量的CO 和2CO ，下列叙述正确的是( ) A.摩尔质量之比为11：7 B.体积之比为7：11 C.所含原子数之比为22：21 D.密度之比为11：75、下列关于同温同压下的两种气体CO 和2N 的判断不正确的是( ) A.体积相同时密度不相同 B.体积相同时分子数相同 C.体积相同时具有的电子数相同 D.质量相同时具有的原子数相同6、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。
将10mol/L 的盐酸稀释成200mL4mol/L 的盐酸，需取用10mol/L 盐酸的体积是( ) A.60 mLB.80 mLC.100 mLD.120 mL7、关于溶液的配制，下列说法正确的是( )A.配制480mL 0.1 mol/L 4CuSO 溶液，需要称量42CuSO 5H O ⋅晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量所取的NaOH 样品中有KOH 杂质，其他操作正确，配好的NaOH 溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线8、配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 9、下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是( )A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等D.等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比 10、设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2A NB.0.2A N 个硫酸分子与19.6 g 磷酸（34H PO ）含有相同的氧原子数C.28 g 氮气所含的原子数为A ND.A N 个氧分子与A N 个氢分子的质量比为8:1 11、下列叙述正确的是( )A.120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有233.0110⨯个2Cu +B.常温常压下，28gCO 与22.4L 2O 所含分子数相等C.相同状况下的1218C O 和142N ，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的—3CH 与—OH 所含电子数相等 二、填空题(共0分)12、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
2015届高考高三化学专项练习阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数专项练习1.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NA2.1molC4H10分子中共价键总数为13NA3.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA4.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同5.2gH2所含原子数目为NA6.11.2LN2所含原子数目一定为NA7.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA8.1mol－CH3和1molOH-都含有10NA个电子9.标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15NA10.2molHF溶于水配成溶液中含F-2NA11.46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA12.等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等13.11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol14.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NA15.常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA16.标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA17.常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA18.1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA19.53g碳酸钠中含NA 个CO32－20.0.1molOH－含NA个电子21.1.8g重水（D2O）中含NA个中子22.标准状况下22.4L水中含NA个氧原子23.23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA24.将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为NA25.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA26.18gD2O含有的电子数为10NA27.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N A28.在标准状况时，22.4L氢气中含有N A个氢原子29.14g氮气中含有7N A个电子30.N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶431.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5N A33.2.0gD2O中所含中子数为0.1N A34.0.1molNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA35.常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA36.实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的的电子数均为0.4NA37.25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+38.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA39.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA40.1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA41.25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为2NA42.1molD2O所含质子数为12NA43.10克氖气所含原子数为NA44.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA45.2molSO2和1molO2在一定条件下充分混合，生存SO3分子数为2NA46.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA47.7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA48.标准状况下，2.24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA49.1L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA50.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%51.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子52.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等53.1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子54.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
高考化学复习高考化学专题复习题--阿伏伽德罗常数.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）抢分题型3 阿伏伽德罗常数的应用近5年高考重现率：100%一、高考真题1、（14广东10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2、（13广东9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C．1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子4、（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C 、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D 、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA 个电子5、（10广东8）设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A .16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子6、(09广东6) 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g 混合气体中含有3nA 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nA 3Fe +7、(08广东10)设阿伏加德罗常数（NA ）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3nAB .1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为nAC .常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 二、仿真训练1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数为N AC ．1 L 0.1mol·L －1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N AD ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A2．设n A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.24L NO 2含有氧原子数为0.2n AB ．常温常压下，乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24L乙烯中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA 4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NAD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 NA5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO2-3C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7．(2011·大纲全国理综，12)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．(2011·广东理综，9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B ．1 L 0.1 mol ·L －1氨水含有0.1 n A 个OH －C ．常温常压下，22.4 L CCl 4含有n A 个CCl 4分子D ．1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子9．(2011·江苏，8)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题Word版含答案及解析
高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB. 37g37Cl2中含有中子数10N AC. 11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+【答案】A【解析】A. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5N A，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）N A=20N A，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1N A个，故D错误；故选A。
2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N AB. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2N AC. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2N AD. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1N A【答案】C【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 N A，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，选项D错误。
3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
2015年高考化学真题分类汇编：专题02 阿伏加德罗常数与化学计算.pdf
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
试题难度为较易等级 【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。
阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NAA．60g丙醇1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为1NA，A错误；B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生裂变反应U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为NA，D错误，答案选C。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N AD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10 N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N AD. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N AB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为0.2N A7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C. 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO3-D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 N AB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AA. 1.00 molNaCl中含有N A个NaCl分子B. 1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8N AC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠10.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数B．0.1mol F－中含有质子数C．46g NO2中的氧原子数D．1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015N A D．9g重水含有的电子数为5N A14.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N AD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A15. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于N AC．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4N A参考答案：1-5:D D C B C, 6-10:B A B B C,11-15: C D C B B二、例题讲解设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________(填序号)。
2015版化学3年高考2年模拟1年原创精品系列-专题03 阿伏加德罗常数(原卷版)
2015版化学3年高考2年模拟1年原创精品系列专题03 阿伏加德罗常数【命题预测】阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。
结合今年高考考查情况，对2015年高考做如下预测：①以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；②气体的体积的影响因素及关系；③阿伏加德罗定律；④物质的量浓度相关计算；⑤与物质的量有关的计算等【考点定位】以物质的量为基础有如下考点：1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互转化关系2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合3、气体的体积影响因素，气体状态方程4、阿伏伽德罗定律5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算☆★考点一：阿伏加德罗常数1．【2014年高考四川卷第5题】设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A ☆★考点二：阿伏加德罗定律2．【2013年高考全国大纲卷第8题】下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等☆★考点三：物质的量浓度及相关的计算3．【2014年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
阿伏加德罗常数练习doc高中化学
阿伏加德罗常数练习doc高中化学1、以下表达中指左粒子的数目等于阿伏加徳罗常数的是（）A.KMnO4分解生成Imo©转移的电子数B.O.lmolF中含有质子数C・46gNO?中的氧原子数（相对原子质虽:：N 14 O 16）D・1 L0.5mol • L JNaiSCh溶液中的Na+藹子数2、设N A为阿伏加德罗常数,某Ba（N03）匸溶液中含有Ba （N03）50.20mol,溶液体积为1.0 L,那么以下讲法正确的选项是（）A.该溶液中所含阳离子总数是0. 20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0. 20汕C.该溶液中所含阴、阳离子总数为0. 40 N AD.该溶液中离子和分子总数为0. 30沌3、用N A表示阿伏加徳罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A、含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB、25°C, 1.01X105Pa, 64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5N AD、标准状况下，11.2LHQ含有的分子数为0.5N A4、以表示阿伏加徳罗常数，以下讲法中正确的选项是（）A.106g碳酸钠中所含CO/离子的个数为2心个B・O.lmolNHf含个电子C. 1.8g水中含个中子D.标准状况下11.2LSCh中含1.5孔个氧原子5、以下讲法中正确的选项是〔N A表示阿伏加徳罗常数的值）〔）A・53g碳酸钠中含N A个CO?厂B・O.lmolOH含N A个电子C. 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子6、以下表达中，正确的选项是A.二氧化硫的摩尔质量是64 g B・镁的原子质虽:确实是镁的相对原子质量C.水的相对分子质量等于18 gD. 一个氧原子的实际质呈约等于16/6. 02X 10：5 g7、设皿为阿伏伽徳罗常数，以下讲法正确的选项是（）A.常温常压下，0・1氐个H=S分子的质量为3・4gB・标况下，22.4L氛气含有2N▲个原子C.7. lg Cl=变为氯离子时，得到的电子数为0.1 N AD.1L 0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的S0："离子数目为0. 2血8、关于以下指左的微粒.数目从大到小顺序排列正确的一组是（）①1 mol甲烷分子中所含原子数(2)6.02X IO"个HQ所含电子数③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数④12g l2C里所含中子数B.④>(§)>◎>①D. (2)>(4)>(D>®9、用N A表示阿伏加徳罗常数，以下表达正确的选项是A. 18g水中含有的电子数为N AB.aLHCI气体的分子数为黔C.0.1 mol/L的Na2SO41 L溶液中,含有Na*的个数为0・2N AD.23g金属钠与水反应时失去的电子数为ION A10、设N A表示阿佛加徳罗常数的值，以下讲法不jp鮒勺進现罐( )A.lmol醋酸的质量与N.、个醋酸分子的质量相等B.N A个氧分子和N A个氢分子的质星比为16： 1C.28g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占的体积约是11.2L11、N,\为阿伏加徳罗常数，以下对0.3mol/L硫酸钾溶液的讲法中，正确的选项是( )A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个离子C. 2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6N A个藹子12、设N A为阿伏加德罗常数，那么关于0.1 mol/L BaCb溶液的判定正确的选项是 ()A. 1升溶液里Ba2+和C厂总数为0.3N AB. 1升溶液中含有O」N A个C「离子C.500亳升溶液中Ba?+的浓度是0.05mol/LD.500毫升溶液含有0」N A个Ba?+离子13、设N A表示阿伏加徳罗常数的值，以下表达正确的选项是〔)A.标准状况下，11.2L氮气所含的原子数为N AB. 1.6gNH2冲所含的电子数为N AC.常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD.N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1 : 114、设N A表示阿伏加徳罗常数的值，以下表达中正确的选项是(1A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N.、B. 1.8g的NHJ中含有的电子数为0.1 N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.7」gCb与足量Fe反应时得到的电子数为0.1 N A15、关于等质量的Ch与O3,以下讲法中正确的选项是()A.物质的量比为1 ： 1B.同温同压下体积比为1 : 1C.氧原于个数比为1 ： 1D.密度比为1 : 1。
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阿伏加德罗常数 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA C．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移电子0.2 NA D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol?L－NaHCO3溶液中的Na+数为NA B．常温时，CO2所含的原子数为0.2NA C5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.NA D．标准状况下，2.24 CCl4所含分子数为0.1NA 3．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA ．设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3nA B．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5nA C．1 L 1 mol·L-1的NH4Cl中有nA个NH4+ D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B．标准状况下，22.4 L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为NA D．H5+所含电子数为8NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+ B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA C．1 mol ZnHNO3反应，2NA个电子 D．1 mol H3O+所含电子数为8NA 3混合物含有3nA个氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D. 17g H2O2 含有 O-H键数目为nA 8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子 B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子 C．1L 0.1 mol·L－1Na溶液中含有0.1nA个－ D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子数为NA B．标准状况下，5.6 L氧气含有O为NA C．25℃时，pH＝13的BaOH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA 20 g重水D2O）中所含电子数为8NA 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NH3含有4NA个电子 B．0.1molC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个 D．1L .1 mol·L－1Na2CO3 .1NA个CO32－ 11、设nA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA Bmol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA C 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.nA B 13．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子 B. 5.6 L甲烷中含有的电子数为2.5NA C．标准状况下， SO3含有的氧原子数为3NA D．1mol Fe完全反应，失去2 NA个电子 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A．78 g 苯含有双键的数目为3NA B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA ．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子 ．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子 ．下列说法正确的是 A．常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子(相对原子质量O：16) B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NA C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA ．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．mol Cl2与反应，转移nA个电子 B．常温下，g CH4含有nA个子 C．L 0.5 mol·L－1溶液中含有nA个 D．常温常压下，224LCO2含有nA个2分子 ．设nA为常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa生成Na2ONa2O2的混合物，失去nA电子 ．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA B．22.4LCl2含有Cl键数为NA C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子 B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 nA个S2— C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子 D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 25．N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NC．标准状况下，11.2 LCHCl中含有C-Cl键的数目为1.5N D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH分子数为N．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温下，9g H2O中含NA个OH键 B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．0. 1 mol·L1KAl(SO4)2溶液含0.NA个SO4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78） A．0. 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA . 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16） A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同 D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 30. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．0.2NA B．H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA C. 常温常压下，8gO3含有4 NA个电子 D．1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA 31、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 32．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+ B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子 C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子 D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是．H5+所含电子数为8nA B. 标准状况下，11.2L Br2中为A C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA D．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA 34．设A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，g SO2含有A个氧原子 B0.1mol?L-1的氨水含有01NA个OH C常温常压下，224LCCl4含有个A个CCl4分子D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子 35．设NA为阿伏加德罗常数的值。