2019年高一化学复习精品讲义(必修1)：钠及其化合物(新人教版)
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
2.1 钠及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物【必备方程式】1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO 2= NaHCO 3知识点一 活泼的金属单质--钠1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
人教版2019新教材高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯一、钠1.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）④钠与盐的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属单质）如：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ , 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气和水的环境，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（5）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑2.钠的化合物(1)氧化物Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2 －1生成条件4Na+O2==2Na2O 2Na+O2∆Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定： 2Na2O+O2∆2Na2O2稳定提示：Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质： Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色注意：与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
2.1 钠及其化合物 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第一节 钠及其化合物二、钠的性质1、物理性质：银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低，ρ煤油<ρNa <ρ水2、化学性质：活泼（1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下：4Na+O 2=2Na 2O （白色）加热：2Na+O 2 △2O 2（淡黄色）②与氯气反应：2Na+Cl 2△2NaCl （白烟）注：金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na −−→−氧气表面变暗，生成白色的Na 2O −→−水白色固体NaOH −→−水表面变成溶液，即潮解−−−→−二氧化碳白色块状物质（Na 2CO 3•10H 2O ）−−→−风化白色粉末状物质（Na 2CO 3） （2）与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑ 现象：浮：浮在水面上——钠的密度比水小熔：熔成闪亮的小球——钠的熔点低，该反应放热游：小球在水面上迅速游动——反应产生的气体推动小球运动 响：发出“嘶嘶”声吗，且钠很快消失——钠与水反应剧烈 红：反应后溶液的颜色变红——有碱性物质生成注：I 、取用钠时用镊子夹取；一般取绿豆粒大小；用滤纸吸干待用钠表面的煤油；剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔II 、钠着火，用干燥的沙土盖灭（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Na+2H +=2Na ++H 2↑ （4）与盐反应：先与水反应，再与盐反应与CuSO 4溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐三、钠的用途1、液态钠做核反应堆的传热介质2、做高压钠灯3、做还原剂制取某些金属。
例：4Na+TiCl 4熔融4NaCl+Ti Na+KCl 熔融NaCl+K↑（二）钠的重要化合物注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂2、比例关系：2Na2O2-2e-、2e--O23、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应注：Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象也不同。
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
高考化学复习 钠及其化合物精品讲义 新人教版必修1
钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
（4）与硫酸铜反应：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
题组一钠与水的反应及拓展应用1．下列说法正确的是( A )。
A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2014·北京理综，9B)B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2013·新课标全国Ⅱ，10B)C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A)D．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009·重庆理综，10C) 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
高一化学人教版(2019)必修第一册基础知识复习讲义 (1)
第一章物质及其变化1．对物质的分类法有：树状分类法、交叉分类法。
2．根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型，其中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，而化合和分解两者都有可能，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
3、分散系按分散质直径大小可分为：溶液、浊液、胶体。
注意：最本质的区别：分散质粒子直径大小分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径＜1nm 1～100nm ＞100nm能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否4①F e(O H)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热即制得F e(O H)3胶体。
②丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
云、烟、雾、豆浆、牛奶、墨水等是常见胶体5．电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、金属氧化物、盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3为非电解质。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
6．离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
7．离子方程式的书写注意事项：①易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．②难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．常见难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3 AgCl、BaSO4，Mg(OH)2,Fe(OH)2常见弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3常见弱碱：NH3·H2O③在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
8．常考离子方程式记忆：（1）钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O（3）铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+ CO2↑（6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH— = CO32-+ H2O（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—= BaSO4↓+Cu(OH)2↓加热（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋+ OH―NH3↑+ H2O（9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠：A13++4OH—= A1O2-+2H2O（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-（12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+ 2H2O（14）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 20H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑9．判断以下离子组能否大量共存：A、H＋、Na＋、OH－B、Na＋、NO3－、Cl－C、K＋、H＋、HCO3－D、Ca2＋、SO42－、CO32－E、Mg2+、SO42-、Cl-F、H+、Cl-、CO32-G、Ba+、Na+、SO42-H、OH－、HCO3－、Ca2+I、NH4+、OH—、Cl—J、Ag+、K+、Cl—K、SO42-、K+、H+L、Ba2+、K+、OH—M、Cu2+、NO3—、SO42—N、Al3＋、K+、OH-O、Fe3+、Cl-、OH-P、Mg2+、OH－、SO42－能大量共存的离子组： B E K L M10．氧化还原反应①本质：电子的转移（得失或者偏移）。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 2-1钠及其化合物 课件(共2课时)
学习目标
1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2.能从现象(宏观)、变化(微观)和化学方程式(符号)等方面建立对化学事实 的多重表征。 3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与 社会关系的认识水平。
情境导入
过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸 过多等。含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着 极其广泛的应用。
3.如何设计实验测定久置的碳酸氢钠样品中碳酸
钠与碳酸氢钠的质量分数
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么 根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常 呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
金属钠用于生产医药中间体、催化剂、 石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、 农药、香料，也应用于核反应堆（钠 冷却堆）导热、钠电池以及电光源等 领域。
学习任务
课时
任务
活动
1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠
【任务1】通过了解钠电池的 电池 第一课时 研发、学习钠的性质与应用 2.钠电池工作时，发生的反应是什么
3. “吹气生火”——过氧化钠与二氧化碳的反应
【教师演示实验】
用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察 实验现象。 反思：以上实验用于验证二氧化碳与过氧化钠的反 应是否严密？ 对比氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳的反应。
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
4.常见供氧剂——过氧化钠
独立思考、设计方案 交流、评价 实验验证
如何设计实验验证久置的碳酸氢钠已发生分解？
钠及其化合物-2023-2024学年高一化学同步精品课件(人教版2019必修第一册)
下节课见！
观看实验视频， 思考钠具有哪 些物理性质？
情境导入
物理性质
化学性质
用途
钠很软，能用刀切割。 切开外皮后，可以看 到钠具有银白色的金 属光泽。
情境导入
物理性质
化学性质
用途
归 物理 纳 性质
色态
具有银白色金属光泽的固体
密度 硬度
ρ=0.971g/cm3 ，ρ煤油<ρ钠 <ρ水 质软
熔沸点 较低 （熔点97.8℃ ，沸点883℃）
性质 钠
用途
பைடு நூலகம்
质软
物理性质
金属光泽 熔沸点低
导电、导热
与非金属单质
化学性质 制备过氧化钠
除水剂 核反应堆冷却剂
高压钠灯
与水 与酸 与盐溶液
课堂小练
1. 下列关于金属钠物理性质的叙述中，不正确的是 (C ) A.金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体 C.金属钠的密度比煤油的小 D.金属钠是银白色的
情境导入
物理性质
化学性质
用途
钠的用途
性质
用途
1、制取钠的化合物，如过氧化钠； 2Na+O2△=Na2O2 2、作除水剂； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3、还原钛、锆、铌、 钽等贵重金属； 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 4、核反应堆冷却剂 Na的导热性
5、高压钠灯
课堂小结
人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 钠及其化合物
目录
CONTENTS
01 02 03 04 05
教 学 分 析 学 情 分 析 教学目标 教学重难点 教 学 过 程
钠及其化合物 -2023~2024学年高一化学同步卓越讲义(人教版2019必修第一册)(解析版)
第04讲钠及其化合物考点导航重点难点突破：钠的化学性质2222(2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。
(3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。
(4)钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜。
(5)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
(6)若涉及少量钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时,要注意产生氢气的量一般与盐酸中HCl的量无关,只根据钠的物质的量计算即可。
考点2：氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na2O）是普通碱性金属氧化物，具有碱性氧化物的化学通性。
过氧化钠(Na2O2)是金属氧化物，但不是碱性氧化物，过氧化钠与水反应比较复杂：过氧化钠与水反应首先生成H2O2：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。
H2O2不稳定，再分解生H2O和O2：2H2O=2H2O+O2。
因此在反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O是还原产物，O2是氧化产物。
Na2O2中氧元素化合价为-1价，可以表现氧化性，也可以表现还原性，但通常情况下主要体现氧化性。
Na2O2氧化性比较强，可利用其氧化性对某些物质进行漂白，常作漂白剂，如向含有酚酞的水中加入Na2O2，溶液先变红后褪色。
Na2O2与水、二氧化碳反应均可以放出氧气，因此可用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
【氧化钠和过氧化钠的易混易错点】①氧化钠、过氧化钠都属于氧化物,氧化钠是碱性氧化物;②Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,因为水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,所以反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
③Na2O2阴、阳离子个数比1:2Na 2CO 3与Ca(OH)2反应的化学方程式：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，离子方程式：Ca 2++CO 23-=CaCO 3↓；NaHCO 3与Ca(OH)2反应的实质：HCO +OH -=CO +H 2O ，Ca 2++CO =CaCO 3↓，但二者反应3-23-23-的化学方程式和离子方程式与反应物的用量有关： ①NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液：化学方程式：2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 离子方程式：Ca 2++2HCO +2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-23-②Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液：化学方程式：NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +NaOH+H 2O 离子方程式：Ca 2++HCO +OH -=CaCO 3↓+H 2O 3-3.与盐的反应 （1）与NaCl 溶液：Na 2CO 3、NaHCO 3与NaCl 溶液均不反应。
新版人教版2019版 必修一 第二章 第一节 钠及其化合物
第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标]会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如氯化钠、硫酸钠等。
二、钠原子的结构（1）原子结构示意图（2）结构特点：最外层上只有1个电子，很容易失去，形成钠离子。
因此，钠是化学性质非常活泼的金属单质，表现出很强的还原性。
三、钠的物理性质颜色状态光泽硬度导电导热性延展性密度熔点沸点银白色固态金属光泽小（质软）良好良好0.971g/cm397.8o C 883o C四、钠的化学性质（一）钠与非金属的反应1、钠与氧气的反应2、钠与氯气的反应产生黄色火焰、冒白烟。
3、钠与硫的反应2Na + S Na2S（二）钠与水的反应（三）钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，过量的钠再继续与水反应，规律“先酸后水”。
本质都是钠与氢离子反应，H+浓度越大，反应越剧烈。
反应方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（三）钠与碱溶液的反应钠与碱不反应，只与碱溶液中的水反应。
（四）钠与盐溶液的反应1、与氯化钠反应：实质就是与盐溶液中的水反应。
2、与硫酸铜反应：钠先于水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。
反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4也可以写成总的一个方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓2Na + 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ SO4 2-+ H2↑现象：钠熔成小球，浮在水面上，生成气体，并生成蓝色沉淀。
2.1.1 钠及其化合物 活泼的金属单质——钠 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠一、钠在自然界中的存在形式钠在自然界中都以化合态形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的单质可以通过化学反应制得。
二、原子结构从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。
因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的还原性。
三、钠的性质1.物理性质：银白色金属，质软而轻，可用小刀切割。
密度比水小，熔点低，具有良好的延展性，导电性。
（简记：软、白、轻、低、导）【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。
现象：钠质软，可以用小刀切，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，新切开的钠的光亮表面很快变暗。
变暗原因：钠与氧气反应，在表面生成一层薄膜氧化物，这种氧化物是氧化钠。
因此，钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
这种淡黄色固体为过氧化钠。
2.化学性质（1）与氧气反应：①常温下：4Na + O2 === 2Na2O (白色固体)②加热下：2Na + O2Na2O2 (淡黄色色固体)（2）与氯气反应2Na + Cl22NaCl (剧烈燃烧，产生白色)（3）与水反应2Na+2H2O NaOH+H2↑【实验】化学方程式：2Na+2H2O NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O Na+ +OH- +H2↑【注】金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
（4）与酸反应与少量盐酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H 2↑2Na + 2H+2Na+ + H 2↑与过量盐酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H 2↑2Na+2H 2O NaOH+H2↑【注】钠与过量酸溶液反应时，先与酸反应，在与水反应。
钠及其化合物-高一化学人教版(2019)必修第一册
加入钠单质
滴加酚酞试剂
蓝色絮状沉淀
实验探究6: 钠与CuSO4溶液反应
写出镁，铁与硫酸铜溶液的反应方程式：
Mg+ CuSO4=Cu+ MgSO4
Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀
（3）金属钠失火应该用什么灭火？
如果把钠投入到氢氧化钠溶液，会有什么现象？
现象：有气泡产生。分析：钠投入氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠不反应，与水发生反应2Na + 2HCl == 2NaOH + H2
【思考与延伸3】钠与碱
思考·讨论
现象：
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
同学间将观察到的实验现象，填下面的表格：
钠与水的反应
浮
熔
游
响
红
讨 论
现 象
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生且反应剧烈
有碱生成，NaOH
实 验 现 象 讨 论
( 生成Na2CO3 )
将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.白色固体（粉末）为碳酸钠D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
（4）与硫酸铜反应：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
题组一 钠与水的反应及拓展应用 1．下列说法正确的是( A )。
A ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2019·北京理综，9B)B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋(2019·新课标全国Ⅱ，10B) C ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑(2019·四川理综，9A)D ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg(2009·重庆理综，10C) 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液答案 ①④⑤⑦解析 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，①中Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca 2＋＋HCO －3＋OH－===CaCO 3↓＋H 2O ；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c (Na ＋)增大，使NaCl(s)Na ＋(aq)＋Cl －(aq)平衡向左移动。
3．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________。
答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H ＋间的置换反应，H ＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H ＋的能力可知H ＋浓度的大小顺序为c>a>b ，因而反应速率为c>a>b1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应 2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板盐溶液――→加入NaNa ＋H 2O 反应—⎪⎪⎪⎪→H 2O 减少→对溶剂质量的影响→生成NaOH →与溶质是否反应→生成H 2→对装置的要求→放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态－2 －1电子式Na＋×·O····×·]2－Na＋Na＋×·O······O····×·]2－Na＋生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O2=====△2Na2O2) 稳定与水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应(盐酸)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
题组一过氧化钠的性质及应用1．下列说法正确的是( )。
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (2019·全国大纲，7C)B．二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2019·全国新课标Ⅱ，9B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2019·江苏，8C)D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4N A(2019·江苏，6D) 解析1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3N A，A错；氧原子不守恒，C错；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案B2．(2019·山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )。
A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液解析Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案C3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案A解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。
Na2O2结构和强氧化性的常考点1．Na 2O 2的电子式为Na＋]2－Na ＋，O 2－2是个原子团。
2．Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应，在反应中H 2O 、CO 2既不是氧化剂，也不是还原剂。
3．在研究Na 2O 2与其他溶液反应时，要注意Na 2O 2的强氧化性和其溶液的强碱性。
熟记Na 2O 2表现强氧化性的5个实例：(1)Na 2O 2与SO 2的反应：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(2)Na 2O 2与FeCl 2溶液的反应：能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，得到Fe(OH)3沉淀。
(3)Na 2O 2与氢硫酸的反应：能将H 2S 氧化成单质硫。
(4)Na 2O 2与Na 2SO 3溶液的反应：能将SO 2－3氧化成SO 2－4。
(5)Na 2O 2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
题组二 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的定量分析2．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1mol 2N AB 22.4L 1molC 106g 1mol D106g2N A答案 C解析Δm 转移电子2mol 2mol56g 2mol 1mol 1mol28g 1mol由上述关系，不难得出C 项正确。
B 项中未指明标准状况，错误。
3．取a g 某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 11答案 D解析 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2① 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2②①＋②得：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(虚拟的反应) 即：CO 可被Na 2O 2完全吸收2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ③2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑④③＋④得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应) 即：H 2可被Na 2O 2完全吸收C 项可变形为(CO)6(H 2)6；D 项可变形为C·(CO)11(H 2)11，因而反应后质量增加大于a g 。
固体质量关系(质量守恒定律拓展应用)由化学方程式的生成物中固体(NaOH 或Na 2CO 3)与反应物中固体(Na 2O 2)的化学式及式量比较可知，每1molCO 2、水蒸气分别与足量Na 2O 2反应时，固体分别增重28g 、2g ，从组成上看相当于吸收了CO 2中的“CO ”，或相当于吸收了水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量Δm ＝28n (CO 2)或Δm ＝2n (H 2O)。