第二节 芳香烃(教案)
第二章第二节芳香烃
练习：写出苯与氯气发生取代反应、 练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯 与溴发生加成反应的化学方程式。 与溴发生加成反应的化学方程式。
二、苯的同系物 如：
CH3
1、苯环上的氢原子被烷基取代的产物 苯环上的 原子被烷基取代的产物 被烷基 C2H5 R
通式：CnH2n-6(n≥6)
2、化学性质： 、化学性质： 由于苯基和烷基的相互影响， 由于苯基和烷基的相互影响 ， 使其 性质发生了一定的变化——更活泼 性质发生了一定的变化 更活泼 能被酸性KMnO 溶液氧化； KMnO4 a、能被酸性KMnO4溶液氧化； KMnO4 COOH R + H 应用： 应用：区别苯和苯的同系物
第二章 烃和卤代烃
第二节 芳香烃
第二章 烃和卤代烃
第二节 芳香烃
芳香烃指的是？ 分子中含有苯环的 一类烃属于芳香烃
教学目标: 教学目标: 1、掌握苯和苯的同系物的结 、 构及化学性质; 构及化学性质 2、了解芳香烃的来源及其应 、 用 教学重点： 教学重点： 苯和苯的同系物的鉴别 硝化反应
一、苯的分子结构与化学性质： 1 结构 式 1）结构式 3）结构 ） H C 1） C H C H H C C H 结构 C H ） ）结构 式 ）
稠环芳香烃（P.39 萘 蒽
资料卡片） 资料卡片）
苯环间共用两个或两个以上碳原子形成 苯环间共用两个或两个以上碳原子形成 共用两个或两个以上碳原子 的一类芳香烃
菲
苯并芘
实践活动——P.39 调查了解苯及 实践活动 同系物对人体健康的危害…
布置作业： 布置作业： P.39 3、4 、
2C6H6+15O2
点燃
12CO2+ 6H2O
Fe + Br2
第二节 芳香烃
共性
取 代 反 应
氧 化 反 应
加 成 反 应
钾被 溶酸 液性 氧高 化锰 酸
1.在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液， 振荡后褪色，正确的解释是（ C ） A．苯的同系物分子中碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响，易被氧化 C．侧链受苯环影响，易被氧化 D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均 易被氧化
要有自信，然后全力以赴——假如有这种
信念，任何事情十有八九都能成功。
——威尔逊
A.硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型
B.硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸 C.甲苯硝化反应的产物只有一种 D.硝基苯的密度大于水
三、芳香烃的来源及其应用
1.来源：a.煤的干馏 b.石油的催化重整 2.应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。
苯
苯环上的氢原 子被烷基取代
苯的同系物
特 性
—NO2 —NO2 + 2H2O
实验步骤:
①先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢 慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却。 ②向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分
振荡,混合均匀。
③将混合物控制在50℃ ～60℃的条件 下约10min,实验装置如图。
（3）加成反应
+3H2
Ni
环己烷
——工业制取环己烷的主要方法 Cl H Cl H 催化剂 +3Cl2 Cl H Cl H Cl H Cl H
第二节 芳 香 烃
1.了解苯和苯的同系物的结构与性质的关系。
（重点）
2.了解芳香烃的来源及其应用。
一、苯的结构与性质
1.苯的分子结构
结构简式 或 空间结构
平面正六边形
结构特点（1）介于碳碳单键与碳
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案：芳香烃一、教学目标：1. 了解芳香烃的基本概念和特性。
2. 掌握芳香烃的命名方法。
3. 了解芳香烃的性质和用途。
二、教学重难点：1. 芳香烃的命名方法。
2. 芳香烃的性质和用途。
三、教学准备：芳香烃实验示范、芳香烃的模型。
四、教学步骤：步骤一：引入（5分钟）1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。
2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。
步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。
2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。
3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。
2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。
3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。
步骤四：小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。
2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。
3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。
步骤五：总结归纳（5分钟）1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。
2. 对学生的总结进行点评和补充。
五、教学拓展：1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。
2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。
六、作业布置：1. 要求学生记忆芳香烃的命名方法。
2. 作业：设计一个实验，制备某种芳香烃，并记录其物理和化学性质。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够清晰地了解芳香烃的基本概念和特性，并能够掌握芳香烃的命名方法。
通过实验演示和小组合作探究，学生对芳香烃的性质和用途也有了更深入的了解。
在教学过程中，应充分发挥学生的参与性，引导他们进行思考和探究，提高他们的学习主动性和实践能力。
包含重要知识点的芳香烃教案二
包含重要知识点的芳香烃教案二芳香烃是化学领域中重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
要想深入了解这种化合物，我们需要了解它的结构、性质和应用等方面的知识。
本教案将介绍相关知识点，帮助大家更好地理解芳香烃，并在教学实践中取得更好的成果。
一、芳香烃的结构芳香烃是一类由苯环（芳香环）构成的有机化合物，其分子结构为圆环状。
芳香烃的基本结构单元是苯环，分子式为C6H6，苯环中含有6个碳原子和6个氢原子。
由于苯环中含有π电子，使得芳香烃分子具有较强的稳定性和化学惰性。
芳香烃中苯环的数量可以不止一个，例如二苯甲烷中含有两个苯环，而萘中则含有两个并列的苯环。
由于芳香烃分子中含有大量π电子，故而芳香烃分子易发生共轭作用，使得芳香烃分子的化学特性也不同于其他有机化合物。
二、芳香烃的性质芳香烃分子含有π电子，导致芳香烃具有多种特殊性质。
1.热稳定性：芳香烃在高温情况下也不易分解，具有较强的热稳定性。
2.润滑性：芳香烃具有良好的润滑性能，可广泛用于制造汽车润滑油、机油等。
3.抗氧化性：芳香烃具有较好的抗氧化性能，可以用于制造塑料、涂料等。
4.较好的溶解性：芳香烃能与许多有机溶剂相溶，而难溶于水。
三、芳香烃的应用1.燃料领域：芳香烃可用作汽车燃料、机油等，其高效能、低碳排放等优势受到广泛关注。
2.涂料领域：芳香烃可用于制造各种涂料，涂料与芳香烃的配合使用，可以增强涂料的柔韧性和耐久性。
3.医药领域：芳香烃作为药剂中的一种主要成分，具有抗癌、抗炎和消痛等功效，被广泛应用于医药领域。
4.塑料领域：芳香烃可被用于制造电气工程塑料、工程塑料等，具有较好的机械强度和化学稳定性。
结语：芳香烃作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过对芳香烃的结构、性质和应用的介绍，我们可以更加深入地了解这个有机化合物，并将其应用于实际生产和实践活动中。
人教版高中化学选修五2.2芳香烃第1课时(教案1)
教知识技术学过程方法目感情态度的价值观2.2 芬芳烃教课方案认识苯的物理性质，理解苯分子的独到构造，掌握苯的主要化学性质。
培育学生逻辑思想能力和实验能力。
使学生认识构造决定性质，性质又反应构造的辩证关系。
培育学生以实验事实为依照，谨慎务实勇于创新的科学精神。
指引学生以假说的方法研究苯的构造，并从中认识研究事物所应按照的科学方法重点苯的分子构造与其化学性质难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独到的化学键。
第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质易代替、难加成、难氧化知二、苯的同系物识芬芳烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物结苯的同系物：构通式： C n H2n-6 (n ≥6)与1、物理性质板2、化学性质书（1）苯的同系物的苯环易发生代替反响。
设（2）苯的同系物的侧链易氧化：计（3）苯的同系物能发生加成反响。
三、芬芳烃的根源及其应用1、根源及其应用 2 ．稠环芬芳烃备教课过程注前言］在烃类化合物中，有好多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芬芳烃。
我们已学习过最简单、最基本的芬芳烃—苯板书］第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质复习］请同学们回首苯的构造、物理性质和主要的化学性质投影］ 1、苯的物理性质(1)、无色、有特别气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝固成无晶体(4) 、苯有毒2、苯的分子构造(1) 分子式： C 6H 6 最简式 ( 实验式 ) ： CH（ 2）苯分子为平面正六边形构造，键角为120 °。
（ 3）苯分子中碳碳键键长为40× 10－10m ，是介于单键和双键之间的特别的化学键。
H(4) 构造式C(5) 构造简式（凯库勒式）H C C HH C CHC或H3、苯的化学性质三 .苯的化学性质(1) 氧化反响：不可以使酸性KMnO 4溶液退色⒈氧化反响(不可以使酸性高锰酸钾溶液退色）2C 6 H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O现象：光亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉代替反响KMnO 4溶液退色，能焚烧，但因为其含碳量过高，而出现明讲］ 苯较稳固，不可以使酸性①卤代显的黑烟。
芳香烃教学设计教案
化学：2.1芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式_______________（2）结构简式____________ （3）最简式______________ （4）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________________________ ，键角为120。
，碳碳键长介于 __________ 和___________之间2、苯的物理性质苯是______ 色，带有 ___________ 气味的有_的液体，密度比水________________3、苯的化学性质（1 ）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为： _____________________________________________②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：_____________________________________________ （2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 ____________ （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物2、结构特点：分子中只有—个苯环，侧链都是______________________________ （即碳碳键全部是单键）3、通式：_____________ ;物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
高中化学选修芳香烃教案
高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。
2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。
2. 介绍芳香烃的一般结构。
3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。
三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。
2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。
四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。
2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。
五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。
2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。
六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。
2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。
3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。
七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。
2. 提出问题，供学生下节课讨论。
教案结束。
大学有机化学芳香烃教案
课时：2课时教学目标：1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。
2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学难点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学过程：一、导入1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。
2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？二、讲解1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共轭π电子体系。
2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。
3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。
4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。
5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。
6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。
7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。
三、案例分析1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。
2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。
四、课堂练习1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。
2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。
五、总结1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
2. 鼓励学生在课后进一步学习芳香烃的相关知识。
六、作业1. 阅读教材相关章节，巩固所学知识。
2. 完成课后习题，检验学习效果。
教学反思：本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等方式，使学生掌握了芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
高中化学教案芳香烃
高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。
2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。
3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。
教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。
难点：芳烃的反应类型和应用领域。
教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。
2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。
2. 讲解芳烃的命名规则和性质。
三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。
四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。
在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。
大学芳香烃教案
课程名称：有机化学授课对象：化学专业本科生授课时间：2课时教学目标：1. 理解芳香烃的概念、分类和命名方法。
2. 掌握芳香烃的物理性质和化学性质。
3. 了解芳香烃的重要应用及其在有机合成中的作用。
教学重点：1. 芳香烃的概念和分类。
2. 芳香烃的命名方法。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 芳香烃的结构特点及其与性质的关系。
2. 芳香烃在有机合成中的应用。
教学过程：一、导入新课1. 回顾有机化学中烃类的基本概念，引导学生思考烃类物质在自然界和工业中的应用。
2. 提出问题：在烃类物质中，有哪些具有特殊性质和广泛应用的化合物？二、讲授新课1. 芳香烃的概念和分类- 介绍芳香烃的定义，解释其命名来源。
- 分类：单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。
2. 芳香烃的命名方法- 以苯为例，讲解芳香烃的命名规则。
- 引导学生练习命名常见的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质- 介绍芳香烃的沸点、熔点、密度等物理性质。
- 分析物理性质与分子结构的关系。
4. 芳香烃的化学性质- 讲解芳香烃的取代反应、加成反应、氧化反应等化学性质。
- 分析化学性质与分子结构的关系。
三、课堂练习1. 学生独立完成芳香烃命名练习。
2. 学生讨论芳香烃的物理性质和化学性质，举例说明其在实际应用中的重要性。
四、课堂小结1. 总结本节课的主要内容，强调芳香烃的概念、分类、命名方法、物理性质和化学性质。
2. 强调芳香烃在有机合成中的应用及其重要性。
五、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解芳香烃在生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解芳香烃的概念、分类、命名方法、物理性质和化学性质，使学生掌握了芳香烃的基本知识。
在课堂练习环节，学生积极参与讨论，提高了课堂互动性。
在教学过程中，应注重引导学生思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
同时，关注学生的个体差异，确保每个学生都能跟上教学进度。
芳香烃教案
芳香烃一．教材分析《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对必修2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、教学重难点【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】苯的同系物的结构和化学性质四、学情分析学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的原理。
五、课时安排：1课时六、教学过程【情景导入】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香族化合物，最初发现的这类物质绝大部分都是具有香味的，它们是从各种天然的香树脂、香精油中提取出来的。
目前，已知的很多芳香族化合物其实并不具有芳香气味，所以，“芳香族化合物”这一名称已经失去了原先的意义，只是一直沿用至今，那么现在我们所定义的芳香族化合物是一类怎样的物质呢？它们在结构上有什么共同的特点呢？芳香族化合物——分子结构中含有苯环的有机物。
【问】什么是烃类物质？【答】只含有C、H元素的一类有机物。
把这两类物质合并起来，取个交集，就是我们今天要研究的一类有机物——芳香烃。
一、苯的结构和性质。
【问】我们在高一就学过苯的有关知识，现在请大家回忆一下，苯的物理性质有哪些。
（一）物理性质：无色有特殊气味的液体，不易溶于水，密度比水小。
【问】请大家继续回忆，苯的分子式，结构式以及结构简式各是什么？并根据苯的分子式和结构式推测苯的化学性质【答】氧化反应（可燃性）、加成反应（因为具有不饱和度）、取代反应（苯环上有氢可以被取代）（二）化学性质1.氧化反应【思考与交流】烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
选修5 第二章 第二节 芳香烃2-2-1 课时1
2ml苯
1mlKMnO4(H+)溶液 振荡
实验 （ 紫红色不褪色 ） 与结 论
（
上层橙黄色 水层颜色为 何变浅？
）
2ml苯
1ml溴水 振荡 （
下层几乎无色 ）
结论：苯与酸性高锰酸钾、溴水都不反应， 由此说明苯中不存在与乙烯、乙炔相同的双 键和叁键，苯与不饱和烃有很大区别。
3.苯的化学性质
(1)氧化反应 a.燃烧
实验设计：苯跟溴的取代反应实验方案
把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同 时加入少量铁屑作催化剂。用带导 管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的 一段导管可以兼起冷凝器的作用。 在常温时，很快就会看到，在导管 口附近出现白雾。反应完毕后，向 溴化氢易溶于 锥形瓶里的液体滴入AgNO3溶液， 水，防止倒吸 注意观察现象。把烧瓶里的液体倒 在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有 褐色不溶于水的液体。
（2）苯的毒性 苯有毒，对中枢神经和血液有较强的作用。 严重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去 知觉。慢性苯中毒能损害造血功能。长期吸 入苯及其同系物的蒸汽，会引起肝的损伤， 损坏造血器官及神经系统，并能导致白血病。
一. 苯的结构与性质
课堂小结
1.苯的物理性质 介于单键和双键的特殊的键。 2. 苯的分子结构
思考与交流：P37
根据苯与溴发生反应的条件，请你设计 制备溴苯的实验方案（注意仪器的选择 和试剂的加入顺序）
+ Br2
Fe
Br + HBr
苯的溴代反应装置
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？
苯 液溴 Fe屑
2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？
芳香烃的教案
芳香烃的教案一、教学目标1.了解芳香烃的基本概念和特点；2.掌握芳香烃的命名方法和结构特点；3.理解芳香烃的物理性质和化学性质；4.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1. 芳香烃的基本概念和特点芳香烃是一类分子中含有苯环结构的有机化合物，具有稳定的芳香性质。
芳香烃的分子中有一个或多个苯环，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
2. 芳香烃的命名方法和结构特点芳香烃的命名方法与脂肪烃类似，但需要注意以下几点：•芳香烃的基团命名需要加上“芳”字，如苯基、甲苯基等；•芳香烃的分子中苯环上的取代基需要按照字母表顺序编号，编号时需要考虑到取代基的位置关系，尽量让编号的数字小。
芳香烃的结构特点是分子中含有苯环结构，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质芳香烃的物理性质和脂肪烃类似，具有较高的沸点和熔点，不溶于水，易溶于有机溶剂。
芳香烃的化学性质主要表现在以下几个方面：•取代反应：芳香烃中苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃；•加成反应：芳香烃可以与其他化合物发生加成反应，如芳香烃与卤素发生加成反应，生成卤代芳香烃；•氧化反应：芳香烃可以与氧气或氧化剂发生氧化反应，生成酚或醛等化合物。
4. 运用所学知识解决相关问题通过对芳香烃的学习，可以运用所学知识解决以下问题：•如何判断一个化合物是否为芳香烃？•如何命名芳香烃分子中的取代基？•如何进行芳香烃的取代反应？•如何进行芳香烃的加成反应？•如何进行芳香烃的氧化反应？三、教学方法本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合，其中实验环节可以让学生更好地理解芳香烃的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
四、教学重点和难点本课程的教学重点是芳香烃的命名方法和结构特点，以及芳香烃的取代反应、加成反应和氧化反应。
教学难点是芳香烃的结构特点和取代反应的机理。
选修5 第二章 第二节 芳香烃2-2-2 课时2
2mL苯
3滴高锰酸钾酸性溶液
用力振荡
未褪色
2mL甲苯
3滴高锰酸钾酸性溶液
用力振荡
褪色
苯不能被KMnO4酸性溶液氧化， 实验结论： 甲苯能被KMnO4酸性溶液氧化
[探究实验]
甲苯被氧化的是侧链，即甲基被氧化， 该反应可简单表示为：
CH3 KMnO4、H+ COOH
（苯甲酸）
这样的氧化反应，都是苯环上的烷烃 基被氧化，说明了苯环上的烷烃基比烷烃 性质活泼。这活泼性是苯环对烷烃基影响 的结果。
第二章
教学目标：
烃和卤代烃
第二节 芳香烃（2）
1.掌握苯的结构性质，理解苯的同系物的结构 与化学性质 2.了解苯的同系物的物理性质，了解芳香烃的 来源与应用
一. 苯的结构与性质
1.苯的物理性质 介于单键和双键的特殊的键。 2. 苯的分子结构
平面正六边形
氧化反应 3.苯的化学性质 取代反应 加成反应 用途 4.苯的用途与危害 毒性
COOH
CH3
CH3 C CH3
思考1：产物是什么？
思考2：如何鉴别苯及其苯的同系物？
CH3 CH3 | | CH3 HOOC CH3 — C — CH | 3 KMnO /H+ | | 4 | CH3—CH— —C—CH3 CH 3 | | HOOC — CH2—R CH3 | COOH
可用KMnO4酸性溶液作试剂鉴别苯的同系 物和苯、苯的同系物和烷烃。
卤代反应 硝化反应
复习回顾
二.苯的同系物： 1.概念:苯环上的氢原子被烷烃基所取代的产物 2.组成和结构 CH CH
CH3 | CH2CH3 | |
3
H3C H3C
|
3
芳香烃化学教案
芳香烃化学教案一、学习目标分析（一）学习目标的确定依据《课程标准》《模块学习要求》补充说明以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。
以具体物质为例，分析官能团的特性及其相互转化。
通过认识各类有机物典型代表物的组成、结构和性质的差异，引导学生上升到对一类化合物组成、结构和性质的认识。
引导学生归纳有机物之间的转化关系，形成有机化学主干知识网。
能根据上述有机化合物的结构和特性，正确书写相应的化学方程式。
知道煤、石油、天然气是烃的重要来源。
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
3.1知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（二）学习目标在烃类物质中，芳香烃的结构和性质最复杂，用途也非常广泛，对社会生活有非常大的影响。
因此本节内容是烃类教学的重点和难点。
苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
教科书在复习苯的结构和性质后，重点介绍了苯的同系物。
教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。
要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。
知识与技能目标（1）理解苯和苯的同系物的结构和性质（2）了解苯的同系物的命名规则（3）通过苯和甲苯的化学性质的研究，加深对取代、加成等有机反应类型的认识。
过程与方法目标（1）通过设计苯的卤代及硝化的实验方案，加深对苯及同系物性质的认识，提高设计、评价及优选实验方案的能力。
（2）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，进一步了解结构决定性质这一研究元素化合物的基本学科思想。
（3）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，初步确立有机基团之间相互影响的观念。
情感态度与价值观目标（1）阅读苯及苯的同系物的结构发现历史，体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；（2）通过设计苯的硝化和溴代的实验方案，培养学生严谨治学、执着追求的科学态度；（3）通过让学生调查研究苯及同系物的作用及危害，使其辩证认识科学技术在社会生活中所起到的作用,通过对科学知识的学习来培养其深切的人文关怀。
专题三第二单元《芳香烃》2芳香烃的来源与应用-福建省长乐高级中学苏教版高二化学《选修有机化学基础》教案
2、芳香烃的来源与应用教学目的要求：1、了解苯同系物的结构特点和化学性质。
2、了解芳香烃的的来源。
3、了解芳香烃在有机化合物合成和有机化工中的重要作用。
教学重点：了解苯同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：了解苯同系物的结构特点和化学性质。
教学过程：一、芳香烃的来源与应用1、来源：（1）煤 煤焦油 芳香烃 （2）石油化工 催化重整、裂化 在芳香烃中，作为基本有机原料应用的最多的是苯、乙苯和对二甲苯2、苯的同系物（1）概念苯的同系物只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的H 被烷烃基代替而得到的。
例如： 甲苯 乙苯 对二甲苯（2）性质A 、氧化反应实验：甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液腿色乙苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液腿色结论：苯的同系物能被酸性KMnO 4溶液氧化解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H 原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO 4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为羧基干馏分馏CH 3 CH 2CH 3CH 3 CH 3C －H 氧化 C －OHOB、取代反应＋3HNO3＋3H2OTNT（三硝基甲苯）TNT是一种不溶于水的淡黄色针状晶体，烈性炸药。
（3）乙苯的制备＋CH2＝CH2以前采用无水AlCl3＋浓盐酸做催化剂，污染较大而且成本较高。
现在采用分子筛固体酸作催化剂，这种催化剂无毒无腐蚀且可完全再生。
3、多环芳烃总结：各类型烃的结构特点与化学性质对比碳碳键结构特点化学性质烷烃碳碳单键燃烧、高温分解、取代反应烯烃碳碳双键燃烧、加成、加聚、使酸性高锰酸溶液褪色炔烃碳碳叁键燃烧、加成、加聚、使酸性高锰酸溶液褪色芳香烃介于单键和双键之间独特的键燃烧、加成、取代、苯不能使酸性高锰酸溶液褪色；苯的同系物使酸性高锰酸溶液褪色CH3浓H2SO4 100℃2CH3NO2O2N催化剂△CH2CH3蒽联苯联苯2。
新课标高二有机化学第二章第二节芳香烃
①、在苯的硝化反应中，浓硫酸起什么作用？ ②、苯的硝化反应在50℃ -60℃下进行，采取什 么加热方式可以控制温度？ ③、已知浓硫酸与其它溶液混合时，易放热溅出 ，苯的硝化反应，以什么顺序加药品可以避免？ ④、在苯的硝化反应中，已知苯、浓硝酸易挥发 ，加什么装置可减少苯和浓硝酸的损失？
实验：苯的硝化反应实验方案
2C6H6+15O2
点燃
12CO2+ 6H2O
烷 与 Br2试剂 Br2 反应条件 作 用 反应类型 与
KMnO4
烯
苯
溴气 光照
溴水
液溴 Fe粉
溴水 萃取
无反应
取代
不褪色
不被 KMnO4 氧化
焰色浅， 无烟
加成
褪色
易被 KMnO4 氧化
焰色亮， 有黑烟
取代
不褪色
现象 结 论
现象 结论
作 用
点 燃
1、苯与溴反应。
2、苯与硝酸反应。
3、苯与氢气反应。
4、苯燃烧。
1、实验：苯跟溴的取代反应实验方案
已知溴苯不溶于水， 密度比谁大，沸点高。
实验思考题：
1.实验开始后,可以看到哪些现象? 液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，锥形瓶中生成浅黄色 沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体 2.Fe屑的作用是什么？ 与溴反应生成催化剂 用于导气和冷凝回流 3.长导管的作用是什么？ 4.为什么导管末端不插入液面下？ 溴化氢易溶于水，防止倒吸。 5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？ 苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反 应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。 6.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复 本来的面目？ 因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。 用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。
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教学目标
【知识与技能目标】
1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
【过程与方法目标】
1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。
2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。
【情感、态度、价值观目标】
培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。