高一化学精品课件 常见的醇共24页文档
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高中化学醇课件新人教版选修
(1)
______________________________________________
() _________ ➢ (2) ➢________________
__________________________________ ➢ ❖
________________________________________________
：
(3)由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎 瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
(4)温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。温度计的 水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的
温度。 (5)氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等 杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液
❖ 3∶1() 170℃
3 实验现象：KMnO4CCl4 提示：(1)配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要 注意在烧杯中先加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸 ，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起
催化剂和脱水剂的作用。 (2)加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右 。温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为
的反应。
(6)混合液颜色的变化 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热 的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物 质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质
、碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 (7)记忆口诀：硫酸酒精三比一，加热升温一百七，为防暴
沸加碎瓷，气用排水来收集。
pH ➢ ______ _________________________________________________
最新《醇》课件幻灯片
2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
化学课件——醇
浓硫酸
OH＋ C2H5－OH＋H－OC2H5
C H －O－C2H5＋H2O 140℃ 2 5 ℃
消去反应
在浓硫酸做催化剂及温度较高时， 在浓硫酸做催化剂及温度较高时，乙酸发生分子 内的消去反应而脱水生成乙烯。 内的消去反应而脱水生成乙烯。 CH2－CH2 H OH
浓硫酸 170℃ CH2＝CH2↑＋H2O
甲醇用做F1赛车的燃料 甲醇用做F1赛车的燃料 F1
乙二醇
乙二醇是无色，具有甜味的黏稠液体， 乙二醇是无色，具有甜味的黏稠液体，熔点为 －16℃，沸点为197℃，与水互溶能显著降低水 16℃，沸点为197℃， 197℃ 的凝固点。 的凝固点。它是目前市售汽车发动机防冻液的 主要化学成分， 主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物 的主要原料。 的主要原料。
注：实验室利用该反应制备乙烯时，温度应控 实验室利用该反应制备乙烯时， 制在170℃ 170℃。 制在170℃。 其他含有β 其他含有β－H的醇在一定温度下，也能发生消 的醇在一定温度下， 去反应生成相应的烯烃。 去反应生成相应的烯烃。
2. 羟基中氢的反应
与活泼金属反应
由于氧元素与氢元素电负性的差异较大， 由于氧元素与氢元素电负性的差异较大，羟基中 氢氧键的极性比较强，容易断裂， 氢氧键的极性比较强，容易断裂，所以羟基中的 氢比较活泼，能与钠、 铝等金属发生反应。 氢比较活泼，能与钠、钾、铝等金属发生反应。
CH3－OH CH2－CH2 OH OH CH－ CH2－CH－CH2 OH OH OH
甲醇
乙醇
丙醇
甲醇
甲醇是组成最简单的一元醇。 甲醇是组成最简单的一元醇。因最早由木材得到 ，所以也称木醇。甲醇是无色、具有挥发性的液 所以也称木醇。甲醇是无色、 沸点为65℃ 有毒，误服会损伤视神经， 65℃， 体，沸点为65℃，有毒，误服会损伤视神经，甚 至会致人死亡。它是一种重要的化工原料， 至会致人死亡。它是一种重要的化工原料，广泛 应用于化工生产，也可直接用做燃料。 应用于化工生产，也可直接用做燃料。
常见的醇高品质版ppt课件
负极：2CH3OH + 2H2O-12 e－
2CO2+ 12H+
正极：3 O2+12H++12e－
6H2O
DMFC可以用于笔记本电脑、汽车等。它可以实现污染物 的“零排放”。
甲醇汽油的应用
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相
同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的
物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里
⑴如何区分乙醇溶液和无水乙醇？ 取少量试样，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明有水.
⑵如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？
乙醇溶液 加CaO蒸生馏成Ca(OH无)2 水乙醇
(96%)
(99.5%)
醇类 1、定义: 烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物
烃分子中饱和碳原子上的氢被—OH取代生 成的化合物
油状液体
应用：制卤代烃的方法之一。
CH3CH2-Br + HN2OaO CH3CH2OH + HBr
H
3)乙醇的脱水反应
⑴分子内脱水 （消去反应）
反应温度：170℃；
CH2-CH2 浓17H02℃SOC4 H2＝CH2↑＋H2O
加碎瓷片； V醇∶V酸 = 1∶3
H OH
检查气密性；
现象：有气体产生、酸性高锰酸钾溶液褪色 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－ONa
+H2↑
⑵与HX反应
CnH2n+1OH + HX → CnH2n+1X +
⑶H氧2O化反应
CnH2n+1OH + (3n/2)O点2 燃---→ n CO2 +(n+1) H2O
高中化学精品课件：醇
95％，燃料
问：酒精和84消毒液能否一起使用？
性质一：乙醇的氧化反应
HH || H— C—C—OH || HH
问：是否所有的醇都可发生氧化反应？
性质二：乙醇的取代反应
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
醇
常见的杀菌消毒方法
物理消毒法
①机械消毒 ②热力消毒 ③辐射消毒
肥皂洗手、戴口罩 火烧、蒸汽、煮沸 紫外线
化学消毒法
①醇类 75％酒精 ②酚类 苯酚 ③酸类 醋酸、盐酸 ④氧化类 84消毒液、过氧乙酸 ⑤醛类 福尔马林 ⑥其它 I2、高锰酸钾、硫酸铜
醇
1、定义：
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟
基取代后所生成的化合物.
2、分类： 1）烃根据基烃—基结构—分羟：基
脂脂肪肪烃醇基、—芳香醇 2）按卤素原子数—目O分H： 芳一香元烃醇基、—二元醇、多元醇
饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
3、醇的命名
OH CH3 CH2 CH2 －C－CH3
CH2 CH3
4、三种重要的醇
名称 甲醇
俗名 结构简式 色、态 毒性 水溶性 主要用途
木精或 木醇、
蚁醇
无色、透 剧毒 明液体
化工原料 绿色燃料
乙二醇 丙三醇 甘油
水互 溶
抗冻剂 化工原料
制日用化 妆品、硝
化甘油
5、乙醇 酒精
C2H5OH
HH || H— C—C—OH || HH
工业酒精
25％~50％，物理退烧
医用酒精 40％~50％，预防褥疮 70％~75％，灭菌消毒
醇PPT课件
⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
乙醇
颜 色： 特殊香味 气 味： 浓度越大 状 态： 液体 密度越小 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机 物
无色
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
乙醇
颜 色： 特殊香味 气 味： 浓度越大 状 态： 液体 密度越小 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机 物
无色
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH
人教版高中化学课件：醇
HH H−C−C−O−H
HH
HH C=C HH
实验3-2
实验现象
现象
烧瓶中的液体逐渐变黑
酸性高锰酸钾溶液褪色
解释 在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水 生成碳的单质等。
反应生成乙烯与其发生氧化反应
溴的四氯化碳溶液褪色
反应生成乙烯与其发生加成反应
说明： I、反应前检验装置的气密性 II、先加乙醇，再加浓硫酸，边加边搅拌 III、加沸石防暴沸 IV、浓硫酸作催化剂、脱水剂 V、温度计插入液面以下测液体的温度
32
65
30
－89
46
79
44
－42
60
97
58
－0.5
结论: 从上表中的数据可知，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃的沸点。这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着氢键，甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，这也是因为醇分子 与水分子之间形成了氢键。（分子间形成了氢键）
f. 混合液颜色如何变化？为什么？
温度计
烧瓶中的液体逐渐变黑。在加热的条件下，
无水乙醇和浓硫酸除可生成乙烯外，浓硫
酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等，碳
的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
混合液 碎瓷片
g. 有何杂质气体？如何除去？
NaOH 溶液
酸性KMnO4 溴的四氯
溶液
化碳溶液
由于无水乙醇和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、 CO2、SO2等气体。可将气体通过NaOH溶液。
脂肪醇
饱和醇： CH3CH2OH，饱和一元醇的通式：CnH2n+1或CnH2n+2O 可简写为 R-OH
【化学课件】常见的醇
⑵分子间脱水（取代反应）
CH3CH2OH+HOCH2CH3 注意： ①醇分子间脱水得到醚。 CH3CH2OCH2CH3+H2O
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
4)乙醇的酯化反应
（取代反应）
浓硫酸 CH3CO-OH+H-O-C2H5 △
CH3COOC2H5+H2O
注意：
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
NaOH
CH3CH2OH + HBr
3)乙醇的脱水反应
⑴分子内脱水 （消去反应）
CH2-CH2
浓H2SO4 170℃
CH2＝CH2↑＋H2O
H
OH
反应温度：170℃； 加碎瓷片； V醇∶V酸 = 1∶3 检查气密性；
现象：有气体产生、酸性高锰酸钾溶液褪色 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 规律：邻碳有氢 且醇消去H2O、卤代烃消去HX
(2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药 上常用于皮肤和器械消毒。 (3)乙醇可以代替汽油作为燃料。
(4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备 乙醛、乙醚、氯仿、各种有机酸乙酯等。
3、乙醇的化学性质
1)、乙醇与钠反应 （取代反应）
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇能与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应放出H2
练习：请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH CH2－OH CH2－ONa CH2－ONa
+ 2Na →
+H2↑
⑵与HX反应
CnH2n+1OH +
⑶氧化反应 CnH2n+1OH +
HX
→ CnH2n+1X + H2O
高一化学《醇》课件
丁烷
58
－0.5
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。（分子间形成了氢键）
下表是含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇
分子中羟基数目 1
沸点/℃ 78.5
乙二醇
2CH3CH2-O-H+2Na
乙醇钠
2CH3CH2ONa +H2↑
三、醇类化学性质 — 以乙醇为例
1. 与金属钠的反应：
钠
钠
与
与
现象：沉 而 不熔、
乙 醇
水 的
反
反
动 而不响。
应
应
结论：乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。 原因：羟基受乙基的影响而活性减弱
三、醇类化学性质 — 以乙醇为例 醇的化学性质主要由羟基（-OH）官能团决定。
4. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化， 并小心扇闻试管中液体产生的气味。
①放入碎瓷片的作用？ ②浓硫酸的主要作用？ ③酒精与浓硫酸的体积比为？ ④温度计的位置？
2. 消去反应：实验室制备乙烯气体
温度计 圆底烧瓶 碎瓷片 酒精灯
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？ ⑥混合液颜色如何变化？为什么？ ⑦有何杂质气体？如何除去？ ⑧用什么方法收集乙烯气体？
① 放入碎瓷片的作用？ 防止暴沸
羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
一、醇的分类
1. 根据羟基所连烃基的种类
高中化学课件《醇》
注意 事项
主要产物是乙醚) ③因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避 免液体受热时发生暴沸
④温度计量程在 200～300 ℃之间为宜，温度计水银球要置于反应液的
中间位置
⑤氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的 CO2、SO2 等杂质，防止 其中的 SO2 干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应
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2.化学性质
醇的化学性质主要由官能团 □07 羟基 决定，由于氧原子吸引电子能力比
氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂。
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答案 (1)C (2)D (3)B (4)2 (5)3
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答案
解析 (1)因该醇发生消去反应时，生成两种单烯烃，这表明连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子，且以—OH 所连碳为中心，分子不 对称。
(2)～(4)连有—OH 的碳上有 2 个氢原子时可被催化氧化为醛，有 1 个氢 原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能被氧化。
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(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________； (2)可以发生催化氧化生成醛的是________； (3)不能发生催化氧化的是________； (4)能被催化氧化为酮的有________种； (5)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有________种。
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55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
高一化学精品课件 常见的醇
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
高一化学精品课件 常见的醇
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯