淮北宿州高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
精品解析：安徽省淮北市2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
1.芯片制造的主要过程如图所示，下列说法错误的是A. 沙子的主要成分是2SiOB. 粗硅的制取：()22SiO C =Si CO ++↑高温粗 C. 氟化氢可用于蚀刻硅基D. 在硅基上电镀铜时，硅基做阴极 【答案】B 【解析】【详解】A ．沙子是基本的建筑材料，其主要成分是SiO 2，A 正确；B ．SiO 2和C 高温条件下反应生成Si 制取粗硅，同时生成CO ，而不是CO 2，B 错误； C ．HF 可与Si 发生反应生成SiF 4，因此氟化氢可用于蚀刻硅基，C 正确；D ．在硅基上电镀铜时，Cu 作阳极失去电子生成Cu 2+，Cu 2+在阴极得到电子生成铜，所以硅基做阴极，D 正确； 答案选B 。
2.A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L 2CO 和2N O 的混合气体中含质子数为11A NB. 0.1mol 2Cl 与足量4CH 反应，生成的HCl 分子数目为A 0.1NC. 32g 8S (如图)中含有2A N 个S-S 键D. 1L 0.1mol·L -1次氯酸钙溶液含有的ClO -数目小于0.2A N 【答案】C【解析】【详解】A ．1个CO 2分子的质子数为6+8×2=22，1个N 2O 分子的质子数为7×2+8=22，则标准状况下，11.2LCO 2和N 2O 的混合气体的物质的量为0.5mol ，质子数为11N A ，A 正确；B ．0.1molCl 2与足量的CH 4反应，根据原子守恒可得，生成的HCl 的物质的量为0.1mol ，其分子数目为0.1N A ，B 正确；C ．根据S 8的结构可知，1个S 8分子中含有8个S —S 键，32gS 8的物质的量为32g 1=mol 256g/mol 8，则32gS 8中含有N A 个S —S 键，C 错误；D ．1L 0.1mol·L -1次氯酸钙溶液中，由于ClO -水解，所以c(ClO -)＜2mol/L ，则溶液中ClO -的数目小于2N A ，D 正确； 答案选C 。
高三第二次模拟考试理综化学试题 Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 Cu —641．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO 2是碱性氧化物，能溶于酸 C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 【答案】A2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．一定条件下，将1molN 2和3molH 2混合发生反应，转移的电子总数为6N AB ．1L0.1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中阴离子的总数大于0.1N AC ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有2molFe 2+被氧化时，消耗Cl 2的分子数为N AD ．1mol —CH 3中所含的电子总数为10N A【答案】B【解析】试题分析：A ．一定条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2混合发生反应生成氨气小于2mol ，转移的电子总数小于6 N A ，故A 错误；B ．1 L 0.1 mol•L -1的Na 2CO 3溶液中阴离子的总数大于0.1 N A ，故B 正确；C ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有2 mol Fe 2+被氧化时，消耗Cl2的分子数大于N A，故C错误；D．1 mol-CH3中所含的电子总数为9N A，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碘离子与二价铁离子还原性强弱关系。
3．0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是A．溶液呈酸性说明草酸是弱酸B．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)C．c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)D．c(H2C2O4)＞c(C2O42－)【答案】B【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法。
安徽省淮北市高三第二次模拟考试——化学化学
参考答案选择题（42分）非选择题26.（14分）（1）C （2分）（2）A（2分）（3）除去过量的硫酸和肉桂酸；（2分）除去粗产品中微量的水（2分）（4）B（2分）（5）取少量的粗产品固体溶于水，测溶液的pH （2分）（6）77.27%（2分）27.（14分）（1）MnO2+ PbS + 4HCl = MnCl2 + PbCl2 + S+ 2H2O （2分）（2）增大PbCl2的溶解度，（2分）A、C（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）6Mn2+ +12NH3+6H2O+O2 = 2Mn3O4 +12NH4+（2分）（5）NaCl、NH4Cl（2分）（6）4Al+3Mn3O4 = 9Mn +4Al2O3（2分）28.（15分）(1)△H=﹣42.75 kJ·mol-1（2分）(2) abd （3分）(3) 0.125（2分）0. 5（2分）增大（2分）(4)k越小（2分）（5）3CO2 + 4e- = C + 2CO32-（2分）36.（15分）（1）B （1分）（2）Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2（3分）（3）2MoS 2 +9O 2 +6H 2O =2H 2MoO 4+4H 2SO 4（2分）（4）①3（1分）②2 Mo 2O 7 + 2NH 3·H 2O= 2N(C 8H 17)3+ Mo 2O 72- + 2NH 4+ + 2H 2O （2分）③充分接触，提高萃取率 （2分） ④CD （2分）（5）9（2分）37.（15分）（1）σ键、π键（2分）；π键（1分）（2） （2分）（3）氮氮叁键变成双键，结构发生改变 (其它合理答案即给分) （2分）（4）三角锥（1分） sp 3 （1分） 极性（1分）（5）12（2分）（6）12313101746.02102 3.3910g mol mol cm ---⋅⨯⨯⎫⨯⨯⎪⎝⎭（3分）38．（15分）（1）（2分）；硝酸（1分）（2）①、②（2分）；氨基、醚键（2分）（3）CH CH CH 2O NHCOCHCl 2O CH CH CH 2ONO 2ONO 2NHCOCHCl 2O 2N +3HNO 3+CH 3COCH 3+2H 2O（2分）（4）14（2分）（5）Cl 2/光Cl 25ΔCH CH CH 2OH O 2/CuΔCH CH CHO （4分）。
安徽省淮北市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
安徽省淮北市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学名词书写正确的是（）A . 油脂B . 笨C . 铵基酸D . 脂化反应2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体3. （2分）(2018·佛山模拟) 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是（）A . 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B . 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C . 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D . MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种4. （2分）(2018·佛山模拟) 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法错误的是（）A . 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B . 高温条件下更有利于超临界CO2萃取C . 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D . CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点5. （2分）(2018·佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。
下列说法正确的是（）A . 电池放电时Li为正极B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度6. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。
安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试理综化学试题含解析
淮北·宿州2019届高三第二次模拟考试理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 597．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A．碳纳米管属于胶体B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体D．均具有相同的熔点8．三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是A．与苯互为同系物B．一氯代物有3种C．与9mol H2反应生成1molC l9 H40 D．所有碳原子不可能在同一平面9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2. 24L H l3CHO含中子数为1.5N AB．7. lg Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.IN AC．含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD．109质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A10．X、Y、Z、W为短周期主族元素。
X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>W>XB．YX3属于离子化合物C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸11．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是12．一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
下列说法不正确的是A．充电时，a极区I3-的浓度增大B．充电时，电极b与外接电源的负极连接C．放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-D．放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g13．常温下，向25mL 0.12mol/L1AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。
安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试理综化学试题含解析
淮北·宿州2019届高三第二次模拟考试理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 597．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A．碳纳米管属于胶体B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体D．均具有相同的熔点8．三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是A．与苯互为同系物B．一氯代物有3种C．与9mol H2反应生成1molC l9 H40 D．所有碳原子不可能在同一平面9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2. 24L H l3CHO含中子数为1.5N AB．7. lg Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.IN AC．含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD．109质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A10．X、Y、Z、W为短周期主族元素。
X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>W>XB．YX3属于离子化合物C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸11．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是12．一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
下列说法不正确的是A．充电时，a极区I3-的浓度增大B．充电时，电极b与外接电源的负极连接C．放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-D．放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g13．常温下，向25mL 0.12mol/L1AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。
宿州市届高三第二次教学质量检测参考答案——理科综合
202X 届X-X 二模化学评分细则与真题分析7-13 CDABBDD26.〔15分〕 〔1〕洗气瓶。
〔吸气瓶、除气瓶〕〔1分〕排除气泡。
〔平衡压强；缓冲气流；防堵塞〕〔2分〕 〔2〕排解空气。
〔排解装置内的氧气；预防氧气干扰；排尽空气〕〔2分〕关闭d ，翻开e 、a 。
〔2分〕无关闭d 、顺序答错、缺翻开e 、翻开b 或c 均不得分 〔3〕2H 2O+3SO 2+2MnO 4-=3SO 42-+2MnO 2↓+4H +。
[2CO(NH 2)2+4H 2O+3SO 2+2MnO 4-=3SO 42-+2MnO 2↓+4NH 4++2CO 2↑]〔2分〕〔生成物状态、反响条件、等号均不作要求，下同〕不配平或配平错、非最小公约数、反响物或产物不全、书写化学方程式均不得分 SO 2完全汲取，NO 不完全汲取。
〔2分〕 表述不全、NO 不反响均不得分〔4〕随着温度的升高，脱氮领先升高后降低，〔2分〕不答“随温度升高〞条件的不得分 温度升高，反响速率加快。
〔自催化剂Mn 2+的活化温度为55℃〕〔2分〕 从平衡移动角度答题的不得分。
27题〔13分〕 〔1〕复原剂。
〔复原、使三价钴变成Co 2+〕〔2分〕 氧化剂、氧化、溶化、氧化乙炔黑等都不得分〔2〕2Cl -+2LiCoO 2+8H +=Cl 2↑+2Co 2++2Li ++4H 2O 〔2分〕〔生成物状态、反响条件、等号均不作要求，下同〕 不配平或配平错、非最小公约数、反响物或产物不全、书写化学方程式均不得分 〔3〕降低Li 2CO 3的溶化度，使其尽可能析出Li 2CO 3和CoCO 3。
〔降低溶液的极性、降低的溶化度、Li 2CO 3在乙醇中难溶、析出全部Li +〕〔2分〕降低CoCO 3溶化度、析出全部的Co 2+、增大碳酸钠溶化度、预防Co 2+被氧化等均不得分Li 2CO 3和CoCO 3〔2分〕 只答一种得1分 〔4〕4CoCO 3+2Li 2CO 3+O 24LiCoO 2+6CO 2〔2分〕不配平或配平错、非最小公约数、反响物或产物不全均不得分 〔5〕m 10cV 83%〔m cV3.8%、mcV 083.0、cV 083.0/m 〕〔3分〕 28题〔15分〕〔1〕CH 3CH 2OH(l) +C 2H 2(g) +CO(g) CH 2=CHCOOC 2H 5(l) △H= -220.2 kJ·mol -1，〔3分〕〔化学方程式2分，物质状态和反响热为1分〕方程式错误不得分，物质状态标错、△H 数值错误、单位错误扣1分 增大〔1分〕 〔2〕0.01 mol ·min -1，〔2分〕数值错误、单位错误、无单位均不得分 升高温度。
安徽宿州五校2024届高考化学二模试卷含解析
安徽宿州五校2024届高考化学二模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-12、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）A．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系B．天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物C．CO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质D．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化3、下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯4、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化关系的是（）X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系B．能使淀粉KI试纸变色的分散系C．能腐蚀铜板的分散系D．能使蛋白质盐析的分散系6、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
淮北二模化学试题及答案
淮北二模化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 粗盐C. 氧气D. 二氧化碳答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中反应物和生成物的质量总和相等的是A. 铁丝在氧气中燃烧B. 蜡烛燃烧C. 镁条在空气中燃烧D. 碳酸氢铵受热分解答案：C3. 下列物质中，属于单质的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化铜答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：B5. 下列物质中，属于氧化物的是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：B6. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C8. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：B10. 下列物质中，属于无机物的是A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：D二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）11. 根据化学式H2O，水分子是由____个氢原子和____个氧原子构成的。
答案：2，112. 根据化学式CO2，二氧化碳分子是由____个碳原子和____个氧原子构成的。
答案：1，213. 根据化学式NaCl，氯化钠是由____元素和____元素组成的。
答案：钠，氯14. 根据化学式HCl，盐酸是由____元素和____元素组成的。
答案：氢，氯15. 根据化学式CaCO3，碳酸钙是由____元素、____元素和____元素组成的。
答案：钙，碳，氧三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述实验室制取氧气的实验步骤。
高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】湖南省湘潭市【精品】高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶2．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．配制一定浓度的氯化钠溶液B．除去CO中的CO2C．中和滴定D．制取并检验乙烯3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A4．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A．原子半径：Y＞X＞WB．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物6．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)28
【市级联考】安徽省宣城市【精品】高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A 3．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气5．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
其部分合成路线如下，下列说法正确的是A．甲在苯环上的溴代产物有2种B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
淮北二模化学试题及答案
淮北二模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 以上说法都正确答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与盐溶液反应生成氢气答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸钙答案：C5. 实验室中，常用于干燥气体的试剂是：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸答案：A6. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核内一定有质子B. 原子核内一定有中子C. 原子核内一定有电子D. 原子核内一定有电子和质子答案：A7. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式表示了化学反应的过程B. 化学方程式表示了化学反应的实质C. 化学方程式表示了化学反应的条件D. 化学方程式表示了化学反应的速率答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成盐和氧气答案：A9. 下列元素符号中，书写正确的是：A. NaB. CaC. MgD. Fe答案：ABCD10. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氧气答案：ABC二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式是_________。
答案：NaOH2. 二氧化碳的化学式是_________。
答案：CO23. 金属元素的化合价通常为_________。
答案：正价4. 酸的化学性质包括_________。
答案：与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水等。
三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数。
安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试理综化学试题
评分细则7. 【答案】C【解析】物质的组成和结构决定其性质，组成和结构是认识和了解物质的基础。
本题以富勒烯、石墨烯、碳纳米管等新型碳材料为载体，重点考查了物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体概念等知识。
A项碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，错误；B项石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，错误；C项富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，正确；D 项不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，错误。
8. 【答案】D【解析】本题以三苯甲烷为载体，重点考查了有机化学基本概念，包括同系物、同分异构体、简单计算、立体结构分析等。
A项考查同系物概念，三苯甲烷与苯的苯环数目不同，不属于同系物，错误；B项由于三个苯环处于均等位置，故苯环上的一氯代物有3种，中心碳原子上还有1种，共有4种一氯代物，错误；C项三苯甲烷与氢气加成反应时，环状结构不会打开，不会形成烷烃C19H40，错误；D项虽然每一个苯环中的碳原子共平面，但中心碳原子属于sp3杂化，3个苯环不可能共平面，正确。
9.【答案】A【解析】本题以阿伏加德罗常数为框架，考查物质的量与标准状况下气体体积、质量、微粒数之间计算，以及物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质溶液等相关知识，难度适中。
A项甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，正确；B项Cl2与水反应属可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，错误；C项Na2S溶液中存在物料守恒：[S2－]+[HS－]+[H2S]=[Na+]，错误；D项除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，错误。
10.【答案】B【解析】本题考查了考生对原子结构和元素周期律实质、元素性质递变规律与原子结构的关系等化学基本理论的理解，以及对短周期主族元素单质及化合物化学性质的掌握。
题干中未明确给出元素名称，解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”，根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)，则X、Z、W分别是S、C、N中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”，可确定W是C；汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3，由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。
2020届安徽省淮北市高三第二次模拟考试化学试题理科综合(解析版)
安徽省淮北市2020届高三第二次模拟考试理科综合1.芯片制造的主要过程如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 沙子的主要成分是2SiOB. 粗硅的制取：()22SiO C =Si CO ++↑高温粗C. 氟化氢可用于蚀刻硅基D. 在硅基上电镀铜时，硅基做阴极『答案』B『详解』A ．沙子是基本的建筑材料，其主要成分是SiO 2，A 正确；B ．SiO 2和C 高温条件下反应生成Si 制取粗硅，同时生成CO ，而不是CO 2，B 错误； C ．HF 可与Si 发生反应生成SiF 4，因此氟化氢可用于蚀刻硅基，C 正确；D ．在硅基上电镀铜时，Cu 作阳极失去电子生成Cu 2+，Cu 2+在阴极得到电子生成铜，所以硅基做阴极，D 正确；『答案』选B 。
2.A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 2CO 和2N O 的混合气体中含质子数为11A N B. 0.1mol 2Cl 与足量4CH 反应，生成的HCl 分子数目为A 0.1N C. 32g 8S (如图)中含有2A N 个S-S 键D. 1L 0.1mol·L -1次氯酸钙溶液含有的ClO -数目小于0.2A N『答案』C『详解』A ．1个CO 2分子的质子数为6+8×2=22，1个N 2O 分子的质子数为7×2+8=22，则标准状况下，11.2LCO 2和N 2O 的混合气体的物质的量为0.5mol ，质子数为11N A ，A 正确； B ．0.1molCl 2与足量的CH 4反应，根据原子守恒可得，生成的HCl 的物质的量为0.1mol ，其分子数目为0.1N A ，B 正确；C ．根据S 8的结构可知，1个S 8分子中含有8个S —S 键，32gS 8的物质的量为32g 1=mol 256g/mol 8，则32gS 8中含有N A 个S —S 键，C 错误；D ．1L 0.1mol·L -1次氯酸钙溶液中，由于ClO -水解，所以c(ClO -)＜2mol/L ，则溶液中ClO -的数目小于2N A ，D 正确；『答案』选C 。
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【市级联考】安徽省淮北宿州【精品】高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A．碳纳米管属于胶体B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体D．均具有相同的熔点2．三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是A．与苯互为同系物B．一氯代物有3种C．与9mol H2反应生成1molC l9H40D．所有碳原子不可能在同一平面3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2. 24L H l3CHO含中子数为1.5N AB．7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1N AC．含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A4．X、Y、Z、W为短周期主族元素。
X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>W>XB．YX3属于离子化合物C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸5．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是A．A B．B C．C D．D6．一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
下列说法不正确的是A．充电时，a极区I3-的浓度增大B．充电时，电极b与外接电源的负极连接C．放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-D．放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g7．常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。
该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。
已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。
下列叙述不正确的是A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)C．cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D．由e点可知，反应Ag++2NH 3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105二、实验题8．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。
模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。
已知：FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)(l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。
(2)反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是____，其操作方法是____。
(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出A瓶中脱硫反应的离子方程式____。
继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。
(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。
在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。
三、工业流程题9．钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。
可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。
（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）(l) H2O2的作用是____。
(2)“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。
请写出该反应的离子方程式____。
(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。
(4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为___。
(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。
取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co2O3计）。
有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-四、原理综合题10．丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。
(l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应NiBr 2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；Br 2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6kJ/mol；Br 2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA 的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。
(2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。
欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。
(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。
(4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。
电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。
写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______11．黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。
请回答下列问题：(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。
铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。
(2)环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____A范德华力B氢键Cδ键Dπ键②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。
二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。
由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
五、有机推断题12．H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。
请回答下列问题：（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。
（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
（3）由G生成H的化学方程式为_________。
E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
_____参考答案1．C【解析】【详解】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B 错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。
答案：C。
【点睛】根据物质的组成和结构决定其性质的原则，对富勒烯、石墨烯、碳纳米管等组成和结构进行判断，在根据物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体进行相关选项的判断。
2．D【解析】【详解】A.考查同系物概念，三苯甲烷与苯的苯环数目不同，不属于同系物，故A错误；B.由于三个苯环处于均等位置，故苯环上的一氯代物有3种，中心碳原子上还有1种，共有4种一氯代物，故B错误；C.三苯甲烷与氢气加成反应时，环状结构不会打开，不会形成烷烃C19H40，故C错误；D.虽然每一个苯环中的碳原子共平面，但中心碳原子属于sp3杂化，3个苯环不可能共平面，故D正确。
答案：D。
【点睛】本题以三苯甲烷为载体，考查了有机化学的基本概念，如同系物、同分异构体；还考察了立体结构原子共面的是相关知识。
解答时根据同系物、同分异构体的概念进行判断相关的选项即可。
3．A【解析】【详解】A.甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，标况下2.24L是0.1mol，含有中子的物质的量是1.5mol，故A正确；B.Cl2与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，故B错误；C.Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)=c(Na+)，故C错误；D.除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，故D错误;答案：A。
4．B【解析】【分析】题干中未明确给出元素名称，解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”，根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，则X、Z、W分别是S、C、N中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”，可确定W是C；汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3，由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。