2011届高考化学第一轮复习专题资料001

2011届高考化学第一轮复习专题资料001
2004——2008年卤族元素高考试题
1．(200年北京春)相等物质的量的l3分别发生下述反应：
①有n2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到l4 (高氯酸钾)和l。

下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
．发生氧化反应的元素不同D．生成l的物质的量相同
2、（200年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A g、All3、NaAl2
B N3、Nal、H3Na
Nal、Na2S3、Bal2 D Ba(N3)2、FeS4、NH4H3
3．（200全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）
A．2B．N2．F2D．l2
4．（200年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子Ixn—。

由2个I62—正八面体共用一个面形成的Ixn—的化学式为
A．I294— B．I2106—．I2118— D．I21210—
、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按
下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①②③④
A黄绿色橙色蓝色白色
B无色橙色紫色白色
黄绿色橙色蓝色无色
D黄绿色无色紫色白色
6、（200年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+l2=2l—+Br2，下列说法正确的是( )
A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂
该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强
7．（08广东卷）下列有关l、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
．实验室可用NaH溶液处理N2和Hl废气
D．Al2(S4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
8．（1分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。

取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。

填写以下空白（写出化学式或名称）：
A ，，D ，
E ，
F 。

9．（200年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴第1步：灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项) A．试管B．瓷坩埚．坩埚钳D．铁三角架
E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒
⑵第2步：I—溶液的获取。

操作是____________________________________________。

⑶第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，
A．浓硫酸B．新制氯水．n4溶液D．H22
理由是___________________________________________________________ _____。

⑷碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

10．（200年广东）（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把31gNal放入00L烧杯中，加入10L蒸馏水。

待Nal完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。

从中取出溶液100L，该溶液恰好与20L 0100l/L AgN3溶
液完全反应。

试计算该容器的体积。

11、（200年广东）海水占地球总储水量的972%。

若把海水淡化和化工生产结合起，既可以解决淡水资缺乏的问题，又可以充分利用海洋资。

（1）海水中含有大量的氯化钠。

氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2 NaH+H2+l2（未配平）。

该反应中食盐的化学式是。

利用电解所得气体制36%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。

（4）近年有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。

因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。

其结构简式
为：HH2S3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A皂化反应B聚合反应与金属钠反应D氧化反应
12．（200年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中为2、D为12、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。

（2）指出n2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条下进行，则A是；若反应①是在常温条下进行，则A是。

（4）写出B与n2共热获得D的化学方程式。

18．(2007北京卷)（1分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）20~0g/g
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
I3＋I＋H2S4＝2S4＋I2＋H2
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2S3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2S3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b加入适量Na2S3稀溶液；
分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S232－＝2I－＋S462－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量I溶液，使I3与I反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为20×10－3l•L－1的Na2S23溶液100L，恰好反应完全。

①判断中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是l。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）
g/g。