九年级化学上册知识点梳理网络图学习资料

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九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。

对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。

③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。

粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。

变化物质的变化与性质性质学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。

九年级化学各单元知识框架图

初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

不饱和溶液饱和溶液溶解度结晶溶质+溶剂溶液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

初三化学各单元知识框架图全部汇总

初三化学各单元知识框架图全部汇总一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳与碳与氧化物七、燃料及期应用八、金属与金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称与主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐及碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-与Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反响发生的条件反响：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能及酸性发生中与反响(2)不溶性盐，只有碳酸盐能及酸反响(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物五、溶液的酸碱性及酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱及指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中参加硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。

初三化学思维导图知识讲解

初三化学思维导图第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。

二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图

第二单元　我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元　自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元　化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元　碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。

第七单元：燃料及其利用-九年级上册化学思维导图

第七单元：燃料及其利用
燃烧
可燃物
氧气
着火点
灭火原理
隔离可燃物
隔绝氧气
降低温度
灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
水基型灭火器
易燃物和易爆物
的安全知识
安全标识
存放注意事项
运输注意事项
火灾处理注意事项
化学反应中
的能量变化
吸热反应
放热反应
化石燃料的利用
煤
主要含碳元素
煤的综合利用
石油
主要含碳、氢元素
石油的综合利用
天然气
可燃性
利用
合理利用和
开发化石能源
使燃料充分燃烧
开发可燃冰
使用燃料对环境的影响
粉尘污染
有害气体污染
温室效应
能源的利用和开发
氢能、风能、太阳能
地热能、核能、潮汐能
九年级上册化学
制作工具
：知
犀思
维导
图。

九年级上册化学知识点图解

九年级上册化学知识点图解化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化的科学，是自然科学中重要的一部分。

在九年级上册的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，本文将以图解的形式，对其中几个重要的知识点进行介绍和梳理。

1. 元素周期表元素周期表是化学中重要的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。

图中所示的元素周期表按照元素的原子序数排列，周期表中的每一个格子代表一个元素。

周期表将元素分为周期和族，周期是指元素的电子层数，而族是指元素外层电子的数量。

2. 元素的基本性质图中展示了几个元素的基本性质，包括元素的原子序数、原子量、电子层、化学符号等。

每个元素都有自己的独特性质，这些性质决定了元素在化学反应中的行为和特征。

3. 元素的化学键和化合物化学键是将两个或多个原子结合在一起的力，它是化合物形成的基础。

图中展示了几种常见的化学键，包括离子键、共价键和金属键。

离子键是指由正负电荷的离子之间的电荷吸引力组成的键，共价键是指通过原子间的共用电子形成的键，而金属键则是在金属结构中形成的。

4. 酸碱性和中性的判断图中所示的是一些常见物质的酸碱性和中性的判断方法。

酸是指能提供H+离子的物质，碱是指能提供OH-离子的物质，而中性则是指既不具有酸性也不具有碱性的物质。

5. 元素的周期性和反应性元素的周期性是指元素性质随着原子序数的变化而呈现出周期性变化的规律。

图中展示了元素周期表中每个周期的特点，包括半径变化、电离能、电子亲和力和电负性等。

反应性是指元素在化学反应中的活跃程度，图中给出了几个常见元素的反应性顺序。

以上只是九年级上册化学课程的一部分内容，通过图解的方式我们可以更加直观地了解和记忆这些知识点。

化学是一门需要掌握基本概念和原理的学科，希望通过本文给同学们提供一些帮助，让大家对化学有更深入的理解和兴趣。

九年级化学上册知识点梳理网络图

走进化学实验室知识点梳理我们周围的空气知识点梳理点铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理水物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少爱护水资源水污染原因工业“三废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放农药、化肥的不合理施用水污染危害人饮用中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量消除水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素组成构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类混合物由两种或多种物质混合而成的物质纯净物单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（不同种元素）：CuO HCl NaOH NaCl分定分子是保持物质化学性质最小的微粒物质构成的奥秘知识点梳理质量守恒定律知识点梳理碳和碳的氧化物知识点梳理燃烧及其利用知识点梳理。