探究铁及其化合物的氧化性和还原性课件
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探究铁及其化合物的性质(课件)高中化学
溶液，振荡，观察现象。然后向溶液中滴加少量淀粉溶液，观察 现象。 实验现象 溶液黄色加深，加入淀粉溶液后， 溶液变蓝紫色。
实验原理 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 探究结论 Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为单质碘
实验内容
【实验6】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加
几滴KSCN溶液，观察现象。
实验现象 滴入KSCN溶液后，溶液变血红色。
实验原理 探究结论
FeCl3 + KSCN ＝ [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl （未配平） Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成血红色。可用KSCN溶液检验Fe3＋
实验内容
【实验7】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻
实验内容
【实验1】探究铁单质的还原性 实验步骤 在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶
液中，过一会儿，取出铁丝，观察现象。 实验现象 铁丝上附有红色的铜，蓝色溶液变成浅绿色。
实验原理 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 探究结论 Fe具有还原性性，与CuSO4溶液反应置换出铜
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜
课堂练习
4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ C ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C． Fe2(SO4)3溶液
D．AgNO3溶液
解析：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜 发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项 C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题 意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量， 导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。
实验原理 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 探究结论 Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为单质碘
实验内容
【实验6】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加
几滴KSCN溶液，观察现象。
实验现象 滴入KSCN溶液后，溶液变血红色。
实验原理 探究结论
FeCl3 + KSCN ＝ [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl （未配平） Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成血红色。可用KSCN溶液检验Fe3＋
实验内容
【实验7】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻
实验内容
【实验1】探究铁单质的还原性 实验步骤 在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶
液中，过一会儿，取出铁丝，观察现象。 实验现象 铁丝上附有红色的铜，蓝色溶液变成浅绿色。
实验原理 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 探究结论 Fe具有还原性性，与CuSO4溶液反应置换出铜
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜
课堂练习
4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ C ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C． Fe2(SO4)3溶液
D．AgNO3溶液
解析：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜 发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项 C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题 意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量， 导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
价对其进行分类
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《铁及其化合物的性质》实验活动PPT演示课件
在朋友的聚会上，聊起好久没有看过电影了，问大家有没有好看的电影推荐一下，茫茫影海，找到好片子好费时间啊，我喜欢向有相 同爱好的人询问，这样比较节省时间。同事陈敏介绍说一部老片子，励志大片《肖申克的救赎》非常精彩，值得一看。老公出差一星 期，晚上大部分时间都是应对考试在看复习资料，晚上决定放松一下，在网在找到这部电影，细细品味起来！
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
铁及其化合物氧化性与还原性
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教材分析：本节课选自鲁科版化学必修I第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。
这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。
在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。
该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。
然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。
实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
二、学情分析：(1)学生已有的认知基础在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。
在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。
在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。
(2)学生学习本课的困难通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在三、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价， 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下， 虽然不符合滴管的规范使用， 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3 的检验方法。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。
基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。
2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。
K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。
3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。
在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
常用于配平和计算。
如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课件
• 硫酸亚铁片
【主要成分】 主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 乳酸亚铁、维生素C 维生素C 维生素C作用之一是 使较难被吸收的三价铁 使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁 促进肠道内铁的吸收。 促进肠道内铁的吸收。
Fe3+的检验方法
3+ 与SCN-反应生成显 Fe
红色的物质， 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰酸钾）检验 （硫氰酸钾） Fe3+的存在
返 回
当堂达标
1．为了检验某 为了检验某FeCl2 溶液是否变质 ， 可向 溶液是否变质， 为了检验某 溶液试样中加入 （ C ） A.石蕊溶液 C.KSCN溶液 石蕊溶液 溶液 B.铁片 D. NaOH试液 铁片 试液 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加 ．在氯化铁、 入铁粉， 反应结束后， 入铁粉 ， 反应结束后 ， 剩余的固体过滤后 能被磁铁吸引， 能被磁铁吸引 ， 则反应后溶液中存在较多 的阳离子是( 的阳离子是 B ) A.Cu2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.H+
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色 (红褐色 红棕色) 红褐色 红褐色) 红棕色
大胆预测
氧化性、 氧化性、 还原性
－2e
－3e
Fe
2+
Fe
还原性
3+ Fe
还原性和 氧化性
氧化性
方法导引
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 如果你预测某物质具有氧化 或还原性) 性(或还原性)，就应该寻找具 还原性（或氧化性） 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实 实验证实两者能发 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 生氧化还原反应。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
2013年化学必修1课件：第2章第三节第2课时
探究整合应用
金属氧化物的测定及特点探究
大多数金属氧化物能与酸发生反应，具有中间
价态的金属氧化物大都具有氧化性和还原性(
解析：选C。A项说明含Fe3＋，但不能说明是 否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3 ＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为 Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的 现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同 样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含 Mg2＋，C选项正确。
【解析】 由于Fe2＋具有较强的还原性，易被 O2氧化，因此在制备Fe(OH)2过程中必须在无 氧环境下操作，所以在配制FeSO4溶液、 NaOH溶液时，水要煮沸，除去水中的O2，为 避免生成的Fe(OH)2与空气接触，可用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入到盛FeSO4溶 液的试管底部，再挤出NaOH溶液。方法二是 一个创新的操作，是利用Fe与H2SO4反应产生 H2，先赶尽装置中的空气，空气赶尽后再夹 紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压 入NaOH溶液中去，从而使产生的Fe(OH)2沉 淀在H2的还原气氛中得以长时间保存。
(2011年南阳高一检测)用下面两种方法 可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋ 的FeSO4溶液与不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用FeSO4 晶体配制上述FeSO4 溶液时需加入 __________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______方法。 (3)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2 的NaOH溶液，插入盛FeSO4 溶液试 管的底部，再挤出NaOH溶液，这样操作的理 由是_________________________________。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
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Fe
弱氧化剂 稀盐酸 FeCl3溶液
还原性 强氧化剂
强还原剂 强还原剂 氯水 稀硝酸 Zn Zn
Fe 2+
强氧化剂 Cl2、HNO3、H2O2
Fe 3+
Fe Cu Zn 氧化性
氧化性、 氧化性、还原性 弱还原剂
迁移应用： 迁移应用：
利用铁及其化合物之间的相互转化的知识 可以解决许多实际问题，例如，利用FeCl3溶 可以解决许多实际问题，例如，利用 液腐蚀铜箔制造印刷线路板， 液腐蚀铜箔制造印刷线路板，在FeSO4 溶液 中加铁钉或铁粉防止溶液中的Fe 中加铁钉或铁粉防止溶液中的 2+被氧化等 你能说出其中的道理吗？ 你能说出其中的道理吗？请分析所发生的化 学反应， 学反应，写出有关离子方程式 2Fe 3 + + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe3 ++ Fe = 3Fe2+
3、人体血红蛋白中含有Fe2+ ，如果误食亚硝酸 、人体血红蛋白中含有 会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 2+转变 生成高铁血红蛋白而丧失与O 成Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与 2结合的 能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒 可缓解亚硝酸盐中毒， 能力。服用维生素 可缓解亚硝酸盐中毒，这 说明维生素C具有 具有（ 说明维生素 具有（ D ） A、 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 B、 C、 D、 4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 2+ ， 、要证明某溶液中不含 而可能含有Fe 进行实验操作的顺序有： 加入足量氯水， 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液， 加入少量KSCN溶 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量 溶 液，其中顺序正确的是（ C ） 其中顺序正确的是（ A、①② B、③② C、③① D、①②③ 、 、 、 、
Fe+2FeCl3 =3FeCl2 2FeCl3+Zn =2FeCl2+ZnCl2
实验试剂：铁粉，稀盐酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯 实验试剂：铁粉，稀盐酸， 溶液， 溶液， 稀硝酸，过氧化氢（ 溶液， KSCN（硫氰化钾） 水，稀硝酸，过氧化氢（H2O2）溶液， KSCN（硫氰化钾） 溶液，锌粒， 溶液，锌粒，铜粉
主要成分为Fe （主要成分为FeS2） （主要成分为 2O3） 主要成分为
生活中的铁
血红蛋白 铁锅
铁桥
血红蛋白
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾 绿矾) 绿矾
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
问题组
1.常见含铁元素的物质有哪些？写出化学 1.常见含铁元素的物质有哪些？写出化学 式 2.标出上述物质中铁元素的化合价 2.标出上述物质中铁元素的化合价 3.根据价态将含铁物质进行分类 3.根据价态将含铁物质进行分类 4.在铁及其化合物中哪些具有氧化性，哪 4.在铁及其化合物中哪些具有氧化性，哪 些具有还原性 ，哪些既有氧化性又有还原 性？预测依据是什么？
实 验 卡
实验操作注意事项： 实验操作注意事项： （1）胶头滴管不能伸到试 管中，应在试管口上方。 管中，应在试管口上方。 振荡10 20秒后静置 10—20 （2）振荡10 20秒后静置 观察现象 观察实验现象要点： 观察实验现象要点：固体 的量是否有变化、溶液颜 的量是否有变化、 色是否有变化、 色是否有变化、是否有气 体
知识提升： 知识提升： 下列变化过程需加氧化剂还是还原剂才能实现？加入哪 下列变化过程需加氧化剂还是还原剂才能实现？ 些氧化剂哪些还原剂？ 些氧化剂哪些还原剂？
Fe
Fe 2+
Fe 3+
知识提升： 知识提升： 下列变化过程需加氧化剂还是还原剂才能实现？ 下列变化过程需加氧化剂还是还原剂才能实现？加入哪些氧 化剂哪些还原剂？ 化剂哪些还原剂？ 0
常见含铁元素的物质
Fe、 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 、 、 Fe（OH）2、 Fe（OH）3 、FeCl3 （ ） （ ） FeSO4 、FeCl3 、Fe2（SO4）3 FeSO4 ·7H2O、FeCl3·6H2O 、 血红蛋白、 血红蛋白、………
0价 价 按铁元素 价态分为 +2价 价
铁及其化合物的
氧化性和还原性
溶液中Fe 溶液中Fe3+ 的检验
KSCN溶液 硫氰化钾) 溶液（ KSCN溶液（硫氰化钾) 试剂： 现象： 生成红色溶液 方程式： Fe3++3SCN- = Fe(SCN) 3
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为Fe3O4 ） 主要成分为
反应方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe+稀 Fe+稀HNO3→Fe3++NO
FeCl2的 氧化性 FeCl2的 还原性
实验试剂：铁粉，稀盐酸， 溶液， 溶液，氯水，稀硝酸， 实验试剂：铁粉，稀盐酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸， 过氧化氢（ 溶液， KSCN（硫氰化钾）溶液，锌粒， 过氧化氢（H2O2）溶液， KSCN（硫氰化钾）溶液，锌粒，铜粉
练习： 练习：
1、下列物质与铁反应后的生成物，能与 、下列物质与铁反应后的生成物ห้องสมุดไป่ตู้能与KSCN溶液作 溶液作 用生成红色溶液的是（ 用生成红色溶液的是（ B ） A、盐酸 、 C、CuSO4溶液 、 B、氯气 、 D、稀硫酸 、
2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色， 原因可能是（ 原因可能是（ A ） A、苹果汁中的Fe2+变为 3+ 、苹果汁中的 变为Fe C、苹果汁含有OH— 、苹果汁含有 B、苹果汁含有Cu2+ 、苹果汁含有 D、苹果汁含有Na+ 、苹果汁含有
Fe FeO、Fe（OH）2、 FeSO4 、 （ ）、 FeSO4 ·7H2O、…… 、
+3价 价
Fe2O3、Fe（OH）3 、 FeCl3 （ ）
FeCl3·6H2O ……
假设与预测 铁及其化合物的氧化性和还原性 在铁的单质和铁的化合物中， 在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有 氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性， 氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性， 又有还原性？ 又有还原性？
实验探究一、 实验探究一、 FeCl3的氧化性
所加 试剂 FeCl3 的氧 化性 实验步骤
先在试管中加入少量 先在试管中加入少量 试管中加入 Cu粉 后加入少量 Cu粉，后加入少量 溶液，振荡， FeCl3溶液，振荡，静 置，观察现象
实验现象
反应方程式
+Cu +Fe +Zn
实验试剂：铁粉，稀盐酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯 实验试剂：铁粉，稀盐酸， 溶液， 溶液， 稀硝酸，过氧化氢（ 溶液， KSCN（硫氰化钾） 水，稀硝酸，过氧化氢（H2O2）溶液， KSCN（硫氰化钾） 溶液，锌粒， 溶液，锌粒，铜粉
实验探究一、 实验探究一、 FeCl3的氧化性
所加 试剂 FeCl3 的氧 化性 实验步骤
先在试管中加入少量 先在试管中加入少量 试管中加入 Cu粉 后加入少量 Cu粉，后加入少量 溶液，振荡， FeCl3溶液，振荡，静 置，观察现象
实验现象
反应方程式
+Cu +Fe +Zn
仍有剩余， 固 仍有剩余， 2FeCl +Cu 3 黄 变 =2FeCl2+CuCl2 为蓝绿 为蓝绿 固 有剩余， 有剩余， 黄 变 为浅绿色 固 有剩余， 有剩余， 黄 变 为浅绿色
实验试剂：铁粉，稀盐酸， 实验试剂：铁粉，稀盐酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液， 溶液， 溶液， 氯水，稀硝酸， 氯水，稀硝酸，过氧化氢 溶液， （H2O2）溶液， KSCN 硫氰化钾）溶液，锌粒， （硫氰化钾）溶液，锌粒， 铜粉
方法导引 如果你预测某物质具 有氧化性， 有氧化性，就应该寻找具 有还原性的另一物质， 有还原性的另一物质，通 过实验证实两者能发生氧 化还原反应来检验你的预 相应的， 测。相应的，如果你预测 某物质具有还原性， 某物质具有还原性，就应 该寻找具有氧化性的另一 物质， 物质，通过实验来检验你 的预测。 的预测。
（2）实验探究二、 Fe、FeCl2的氧化性及还原性 实验探究二、 Fe、 所加试剂 实验步骤 实验现象 Fe的还 原性 +氯水 +稀硝酸 +FeCl3 +HCl +Zn +氯水 +稀硝酸 +H2O2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2++稀HNO3→Fe3++NO 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
你的预测依据是什么？ 你的预测依据是什么？
（1）0价的铁单质 只有还原性； ） 价的铁单质 只有还原性； 价含铁物质只有氧化性； （2） +3价含铁物质只有氧化性； ） 价含铁物质只有氧化性 （3）+2价含铁物质既有氧化性又有还原性 ） 价含铁物质既有氧化性又有还原性
探究铁及其化 合物的氧化性 和还原性