2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总及答案解析

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2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题汇总含答案

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题汇总含答案

一、中考初中化学综合题1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

(1)P点的含义是___________________。

(2)在t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。

(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

(4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

(2)依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。

(3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为:B>A>C。

(4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。

2.酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。

(1)下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+,因此它们的化学性质相似(2)久置的氢氧化钠溶液中通常会变质,写出其化学方程式_____。

(3)已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据图示的实验过程回答下列问题。

①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。

②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。

③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些?_____(4)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠,并对反应后的溶质成分进行探究。

2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案

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2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案一、初中化学推断题1.如图所示,A~H是初中化学常见的物质。

A和B可发生中和反应,X常用作食品干燥剂,Y为单质。

根据图示回答下列问题:(1)B的俗称为。

(2)H的化学式为。

G必定含有的金属离子是。

(填符号)(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应③的化学方程式为。

【答案】(1)熟石灰(或消石灰)(2)Fe3O4,Fe2+(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑【解析】【分析】【详解】试题分析:A和B可发生中和反应生成C可以发生电解,故C是水,水电解生成的F可供给呼吸,故F是氧气,则E是氢气;X常用作食品干燥剂,故X是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,故B是氢氧化钙;A和B可发生中和反应,故A是酸,能与单质Y反应生成浅绿色溶液G,则Y是铁;铁与氧气反应生成四氧化三铁,故(1)B的俗称为熟石灰(或消石灰);(2)H的化学式为Fe3O4 ,G必定含有的金属离子是Fe2+;(3)反应②的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;(4)反应③的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑。

考点:物质的推断与转化2.如图所示,围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。

其中,乙为红棕色固体,甲和戊的反应类型不同于其它三个反应,实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

请回答下列问题:(1)乙的化学式为_____;(2)甲和戊反应的基本类型是_____;(3)生活中丙的用途是_____;(4)戊与乙反应的化学方程式是_____;【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】乙为红棕色固体,故乙是氧化铁,常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

则丁可能是氢氧化钙,丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳,故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种,故甲是铁,据此分析解答即可;【详解】乙为红棕色固体,故乙是氧化铁,常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

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一、中考初中化学综合题1.能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题.(1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来,石油分馏的过程属________ (选填“物理”或“化学”)变化.化石燃料中主要含有碳、氢元素,还含有少量硫、氮等元素,燃烧时,这些元素常常转化为________等气体污染物.(2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式,图A、 B 是关于燃烧条件探究的实验.①图 A 铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是________②图 B 中发生反应的化学方式程为________(3)破坏燃烧条件可以灭火,避免火灾.①图 C 所示的“火立熄”接触到火焰3~5 秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭.“火立熄”的灭火原理是________(填序号).A.清除可燃物 B .使可燃物与氧气隔绝 C .降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾,利用了它的________和密度比空气大的性质.【答案】物理SO2、 NO2(或氮氧化合物)可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B 不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质,可以通过分馏的方法把这些物质分离,化石燃料中的碳、氢元素,完全燃烧时生成二氧化碳和水,含有的硫、氮等元素,燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物;(2)①图 A 铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是:可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点;②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,化学方程式为: 4P+5O22P2O5;(3)①图 C 所示的“火立熄”接触到火焰 3~ 5 秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭,“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气;②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾,利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总及详细答案

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一、中考初中化学综合题1.生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

(2)食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60mg的维生素C,下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A.橙子 B.猪肉 C.面粉(3)住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。

A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池(4)行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。

(5)医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是________。

【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染,保护环境C6H12O6【解析】【分析】(1)根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析;(2)根据营养素的主要来源来分析;(3)根据获取能量的来源来分析;(4)根据新能源汽车的优点来分析;(5)根据物质化学式的写法来分析。

【详解】(1)羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味;(2)水果和蔬菜中富含维生素C.橙子中富含维生素C;猪肉富含油脂与蛋白质;面粉富含糖类;故填:A;(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能;故填:B;(4)大力推广新能源汽车,能节省化石燃料,减少污染物的排放,保护环境;(5)一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

2.图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。

(1)仪器A的名称是_________________。

实验前,常堵住导管口,打开玻璃塞向分液漏斗中加水,再打开活塞观察现象,主要目的是______________。

(2)制取O2:锥形瓶内发生的反应化学方程式是: __________。

(3)制取CO2:若Y是Na2CO3粉末,欲控制反应速度得到较平稳的气流,可采取的操作是:_________。

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一、中考初中化学综合题1.金属材料在日常生活中广泛使用.(1)高温条件下,一氧化碳可把铁从磁铁矿石()34Fe O 中还原出来,反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品(设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素)进行探究,他们称取了13.6g 固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。

样品中34Fe O 的质量是______g ;生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高是______。

(2)黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g 稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g 氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有______(填序号)①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 (3)铝是一种比较耐腐蚀的金属材料,这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______(填化学式),如果用铝来制取氢气,那么需要操作______(填编号),才能达到实验目的. A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间 【答案】3424CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 8.7 生铁 4.9% ①④ 23Al O A【解析】 【详解】(1)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来,生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3424CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

设样品中34Fe O 的质量是x ,用m ∆表示固体减少的质量,342++Δm 2321684C 6O Fe O 34x13.6g Fe 4CO -11.2g高温232x=6413.6g-11.2g,x=8.7g 生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故含碳量较高是生铁。

(2)设参加反应的硫酸的质量分数为x ,2442Zn +H SO =ZnSO +H 982 200g x0.2g↑⨯98200g x =20.2g⨯ x=4.9% 根据反应的化学方程式,还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量;但由于不知道黄铜的质量,因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数;由于不知道硫酸溶液的密度,因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积;根据质量守恒定律,反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来,因此,还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数;分析选项,应选①④。

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一、中考初中化学综合题1.央视《是真的吗?》栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。

据此,某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

(1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧,但短路后却能燃烧的原因是。

(2)探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗?(查阅资料)①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;③ 锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

(提出猜想)猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。

(进行实验)设计方案并进行实验。

(交流讨论)①实验中打磨“锡纸”的目的是;②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填序号)。

A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁(反思应用)电器短路会引起火灾,我们要严加防范。

如果电器着火应该采取的灭火方法是:。

(探究拓展)该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:(3)表格中,m= 。

(4)合金样品中镁的质量= 。

(5)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

(要求写出计算过程,下同)(6)计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)温度达到了着火点;(2)Ⅱ;2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;除去表面的氧化物;ABC;先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;(3)2.5g;(4)2.4g;(5)20.4% ;(6)23.9%【解析】探究一:“锡纸”与氧气接触,但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时,温度升高,温度达到了“锡纸”的着火点;探究二:【进行实验】铝比锌活泼,而锡不如锌活泼,所以打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液.若有深灰色固体析出则为铝,若没有深灰色固体析出则为锡;铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝;故答案为Ⅱ成立;反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物;(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间,铜和银均排在锡的后面,钠排在铝的前面,而铁介于二者之间,硫酸亚铁满足条件,故答案为ABC;【反思应用】因水能导电,则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;【探究拓展】(3)第2和3实验对比中可知,每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g;(4)由最后剩余0.6g固体可知,镁的质量为3g-0.6g=2.4g;(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,设10g硫酸中溶质的质量为x,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 980.5g x240.5 98gx=,解得:x=2.04g则稀硫酸中溶质的质量分数为2.0410gg×100%=20.4%;(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 120 22g y z2412022g y z==,解得:y=10g、z=0.17g;充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为10402g0.17gg+-×100%=23.9%。

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一、中考初中化学综合题1.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_____。

(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____(填化学式)。

(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_____。

(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_____。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____。

(6)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究:称取12g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?____【答案】加速溶解CaCO3 BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠 4.4g16.3%【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯,酸、碱、盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算,综合性较强,认真审题,理清反应过程是解题的关键。

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是加快溶解速率;(2)第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;(3)氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质。

在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是会带入新的杂质氯化钾;(4)在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。

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【详解】
(1)牛肉中富含蛋白质;塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”;
(2)活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味;用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头),可以节约用水;
(3)合金属于金属材料;
(4)用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案,如图2:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?__________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)___________
(2)用氯化钠固体配制 质量分数为 的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是_____(填字母)。
A先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
D、称量药品时应左物右码,若砝码和物品放反了,且移动了游码,则所称量物质的实际质量=砝码-游码= - =4g<6g,溶质质量分数偏小;
④若用质量分数为 的氯化钠溶液配制上述溶液,根据稀释前后溶液中溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。
【点睛】
(1)衣:以下服装饰品中,主要由天然纤维制成的是_____(填字母序号)。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总附答案解析

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一、中考初中化学综合题1.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。

(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。

(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A 都是饱和溶液B 溶剂质量:甲<丙C 析出固体质量:甲>丙D 溶质质量分数:甲=丙【答案】乙>甲=丙 25 不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:乙>甲=丙;(2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;(3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100 g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示;(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误;B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误;C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确;D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。

故选ABD。

2.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小雪同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。

(1)在制取过程中固体M 的俗称是___________,操作②的名称是________。

(2)为了验证加入Na 2CO 3溶液后,得到的NaOH 溶液中是否含有Na 2CO 3,可取少量溶液加入_________(填序号)进行检验。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总含详细答案

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一、中考初中化学综合题1.实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究,请回答有关问题:(1)请写出图中标有字母的仪器名称: b__________;实验室用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合物制取氧气时,应选用的发生装置是____ (填写装置的字母代号),请写出上述制取氧气的化学方程式:____________,在该反应中二氧化锰起____________作用。

(2)如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气,实验完毕后应先将___________。

(3)用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气,写出该反应的化学方程式_____________,该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。

(4)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算:①制取O2的质量是________g;②原混合物中KClO3的质量分数______。

(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】(1)据图可知仪器b是铁架台;实验室用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合物制取氧气属于固体加热型,选择装置A来制取,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气;化学方程式为:;(2)如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气,为防止受冷温度降低水回流炸裂试管,实验完毕后应先将导气管撤出水面;(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式为:;该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单,安全易操作等;(4)①生成氧气的质量为:60g-40.8g=19.2g ;②原混合物中KClO 3的质量为x ,x=49g ,原混合物中KClO 3的质量分数:=81.7%。

2020-2021全国中考化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总含答案

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一、中考初中化学推断题1.下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F的类别相同,C、M的组成元素相同,C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出M的一种用途_________________。

(2)写出B的化学式___________。

(3)写出F→D的化学方程式_________________________。

(4)写出E→D的实验现象___________________________。

(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀分解反应【解析】【分析】C呈固态时俗称“干冰”,C是二氧化碳,C、M的组成元素相同,所以M是一氧化碳,又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种,只有D能和二氧化碳反应,故D是碱、B是酸、A是活泼金属,又因为E、F的类别相同,D与E、F之间能相互转化,综上所述可推知:A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠,代入验证成立。

【详解】(1) M是一氧化碳,具有可燃性,可以做燃料;具有还原性,可以冶炼金属;(2) B是硫酸,化学式为:H2SO4;(3) F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式: Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH;(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠;(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应;活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应;BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应;所以物质间没有发生分解反应。

2.如图表示物质间的相互关系,其中B是铁锈的主要成分,X可以用来配制农药波尔多液。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题汇总含答案解析

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一、中考初中化学综合题1.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。

现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。

方案一:样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______,本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下,_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下,不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二:样品测定剩余固体质量具体操作步骤如下:①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;②加热盛有样品的坩埚;③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。

(请写出计算过程)【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCl气体,使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 84%【解析】(1)根据NaHCO3俗称为小苏打解答,根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析;(2)根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答;(3)根据碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性进行分析;(4)根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解进行分析;(5)根据根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答;(6)根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。

2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总及详细答案

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2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总及详细答案一、初中化学推断题1.已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质,甲为参与大气循环的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件省略):(1)若A、B的组成元素相同,则甲为_____(填化学式)。

(2)若反应②为复分解反应,则反应②的化学方程式为____________________________。

【答案】O2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】【详解】(1)A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质,甲为参与大气循环的物质,所以甲是氧气或二氧化碳,若A、B的组成元素相同,A和甲反应生成B,一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳,所以A是一氧化碳,B是二氧化碳,甲是氧气,C可以是氧化铜,氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳,所以D是铜,铜和氧气加热生成氧化铜,经过验证,推导正确,所以甲是O2;(2)A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质,X为参与大气循环的气体,X可能是氧气或二氧化碳,反应②为复分解反应,X可能是二氧化碳,A、B是氢氧化钙或碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,A和二氧化碳反应会生成C,所以A是氢氧化钙,B是碳酸钠,C是碳酸钙,D是氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2.图中所涉及到的物质均为常见的化合物,图中“—”表示相互反应,“→”表示转化关系,部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同,F是大理石的主要成分,Y为氧化物,Z是紫红色固体,L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题:(1)写出A物质的化学式___________。

(2)反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

(3)写出反应④的化学方程式__________________________________。

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一、中考初中化学综合题1.轻质碳酸钙,又称沉淀碳酸钙,即高纯度的碳酸钙,它密度小、白度高、摩擦系数小,是制造牙膏的原料之一,常用在高档或浅色制品上。

工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料,按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯:根据上述信息,试回答下列问题:⑴石灰石的用途非常广泛,下列有关说法正确的是_____(单项选择)。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中,还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙,其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品,按上图流程进行了模拟实验探究。

她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

试计算:上述实验中,小颖最终制得轻质碳酸钙的质量?_____(结果精确到0.1g)【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g【解析】【分析】【详解】⑴用于制造玻璃的是碳酸钠,故选C;⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙,上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是生石灰;⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙,其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质,制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是除去石灰石中的杂质。

(5)设生成碳酸钙的质量为x2233Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH106100212g10.6%x100106=x212g10.6%⨯⨯↓x=21.2g。

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一、中考初中化学综合题1.实验室有一瓶标签破损的硫酸。

为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数,小强同学在烧杯中加入50g 该硫酸,然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的滴入,溶液的pH 变化情况如下表所示,请分析并计算:(1)a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是________。

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O)【答案】b 9.8%。

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

溶液a 的pH<7,溶液呈酸性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸;溶液b 的pH=7,溶液呈中性,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液中存在的溶质是硫酸钠;溶液c 的pH>7,溶液呈碱性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠;a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是b ;(2)设:与40g 的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O98 80X 40g×10%98804010%x g =⨯ x=4.9g 硫酸溶液的溶质质量分数=4.950g g×100%=9.8%。

答:该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。

2.水和溶液是生活中常见的物质。

(1)图B中发生反应的化学方程式为__________,图 C 中活性炭的作用的是_____。

(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。

(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度比较:甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。

②t1℃,将50 g水加入25 g甲物质中,充分搅拌,可得到_________g 溶液。

2020-2021全国中考化学计算题的综合中考模拟和真题分类汇总及详细答案

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一、中考初中化学计算题1.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示.则:(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________?(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。

原因是________________。

【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】(l)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g;(2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2.某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算:(1)完全反应后生成CO2的质量_______;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________(结果精确到0.1%)【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律,完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g (2)设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x=444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答:(1)完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%.3.实验室有一瓶未知浓度的BaCl 2溶液,某同学取出150g 该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na 2CO 3溶液。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及答案

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一、中考初中化学综合题1.下列A→D的实验装置进行合理组合,即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

(1)写出标注①的仪器名称:__________。

(2)实验室用A装置制取氧气时,在分液漏斗中添加的药品是_________(填化学式),用排水法收集氧气,观察到_______时,再将注满水的集气瓶倒扣住导气管,收集氧气。

若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气,则选用的发生装置为______(填标号),该反应的化学方程式为_____________。

(3)用A、D装置制取并收集二氧化碳,仪器接口的连接顺序是a→___(填“b”或“c”)。

若在D中装半瓶氢氧化钠溶液,将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿,肉眼观察不到什么可见现象。

实验小组将进行如下三个实验探究活动。

用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,并验证产物碳酸钠。

实验一:取反应后的D中溶液,滴加酚酞试剂,溶液变红。

实验二:取反应后的D中溶液,加几滴稀盐酸,未观察到气泡的产生。

实验三:取反应后的D中溶液,滴加澄清石灰水,出现浑浊。

(4)研究表明,实验一不能证明化学反应是否进行,理由是___________________。

(5)请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

(6)写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料:常温下,氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液,而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

(7)请你根据“资料”信息,设计一个实验方案,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应:____________________________________________________________。

(8)若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验,结果达不到预期效果,原因是________________________________________________________。

2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考模拟和真题汇总附详细答案

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一、初中化学推断题1.下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。

(1)写出F的化学式_______________________,E物质的一种用途__________________________,C物质的一条化学性质_______________________________________;(2)C和D反应需要高温,写出它们反应的化学方程式_______________________________;(3)A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸,为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B,且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳;C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气,且可与F相互转化,所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知:【详解】(1)根据题意可知: F为水,化学式H2O;E为氢氧化钙,可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途;C为一氧化碳,具有可燃性、还原性和毒性。

(2)D可与C(一氧化碳)、A(盐酸)均发生反应,所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)(3)A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱; G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。

2020-2021全国各地中考模拟试卷化学分类:综合题综合题汇编及详细答案

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一、中考初中化学综合题1.数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法,根据下列图象进行回答:.向盐酸(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号);(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系.①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 ______ ;②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为______ ;③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点,据图回答:①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 ______ 的方法达到饱和状态;②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出____g a物质.【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行,溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

(1)根据图一,向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子,故答案为Na+、Cl-、H+;(2)①由图2可知随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,所以中和反应是放热反应;②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论,这是因为氢氧化钠固体溶于水放热,无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的;(3)①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,由于c的溶解度随着温度升高而减小,因此可用升温的方法达到饱和状态;②将t2℃时,a的溶解度是50g,150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g,水的质量为100g,降温到t1℃时a的溶解度是20g,因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总含答案解析

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一、中考初中化学综合题1.数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法,根据下列图象进行回答:.向盐酸(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号);(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系.①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 ______ ;②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为______ ;③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点,据图回答:①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 ______ 的方法达到饱和状态;②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出____g a物质.【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行,溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

(1)根据图一,向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子,故答案为Na+、Cl-、H+;(2)①由图2可知随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,所以中和反应是放热反应;②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论,这是因为氢氧化钠固体溶于水放热,无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的;(3)①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,由于c的溶解度随着温度升高而减小,因此可用升温的方法达到饱和状态;②将t2℃时,a的溶解度是50g,150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g,水的质量为100g,降温到t1℃时a的溶解度是20g,因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。

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一、中考初中化学综合题1.党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。

我省是“三农大省,要“决胜全面建成小康社会”,就必须大力发展农业。

(1)科学保护和使用土地当前,土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。

①在种植农作物之前,首先要检测土壤的酸碱度,请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。

_____________________________②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

(2)正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种,为探究其成份,某同学进行如下实验。

(已知:AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀)(实验探究)(实验评价)在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。

(实验反思)铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,请用化学方程式表示其原因____________(只写1个)。

(3)加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。

联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。

试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_______?【答案】向土壤中加入蒸馏水,振荡、静置,用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出pH。

熟石灰显碱性,可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成,干扰NH4Cl的检验。

2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

(1)①用pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法:向土壤中加入蒸馏水,振荡、静置,用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照,读出pH ;②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性,可与土壤中的酸性物质发生中和反应;(2) 实验探究:铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生;样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解,则产生的沉淀不是硫酸钡,是碳酸钡,说明含有碳酸根离子,说明混合物中存在(NH 4)2CO 3;含有氯离子的铵盐,加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀;因此:实验评价:在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl 2溶液会有NH 4Cl 生成,干扰NH 4Cl 的检验;实验反思:铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳,化学方程式是:2NH 4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ;(3) 解:设冶炼2000 t 含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x 。

()2323CO Fe O2Fe 3CO 160112 x 80%2000 t 1-+2%+⨯⨯高温()x 80%2000160=1 t 22%11-⨯⨯ x=3500t 。

答:冶炼2000 t 含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。

点睛:代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的(或生成的)纯物质质量。

2.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

(1)某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素,进行了如下实验。

(均取20 mL)(均取1g)①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒作用是_____________________,氢气应从_____(填e或f或g)管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

(2)保险粉(化学式 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4 在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下:①已知反应Ⅰ的原理为:Zn + 2SO2 == ZnS2O4,反应Ⅱ为复分解反应,反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4,为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________,加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

【答案】根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量,温度升高,反应由慢到快,随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分)2NaOH + ZnS2O4 ==Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低 Na2S2O4 在水中的溶解度130g 【解析】(1)①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢,故使用排水法收集氢气,可根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;由于水只能从e端排出,故氢气从f端通入;②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,那么要采用控制变量法,即硫酸的质量分数不同,其他的条件要完全相同,故应选择的实验编号是①③或②④;③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢;由于锌和稀硫酸反应放出热量,温度升高,反应由慢到快,随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小反应减慢;(2)①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应,故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4;②通过操作a分别得到了固体和溶液,故该操作是过滤;③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”,故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降,故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度,以便得到更多的晶体;④198gZn(OH)2中锌元素的质量=65198100%6534g⨯⨯=+130g,根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,故理论上能得到Zn的质量为130g。

3.化肥对粮食增产有着非常重要的贡献(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥,其中属于复合肥的是__________,请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料,小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液,设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。

②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。

现象:有白色沉淀产生,还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。

③过滤:玻璃棒的作用为____________; B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。

④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干,在充分干燥之后称重。

根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。

(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)【答案】硝酸钾; 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾; 蓝; 引流; (NH 4)2SO 4; 13.2%(NH 4)2SO 4+Ba (OH )2=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O132 233x 2.33g132233 2.33x g= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为:1.32100%10.0g g⨯=13.2% 【解析】【分析】向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀,沉淀达到最大值时,硫酸铵反应完全,应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。

【详解】(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥,其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素,属于钾肥,硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素,属于复合肥。

区分硫酸钾和硝酸钾的方法是:分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾;(2)②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水,氨气溶于水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝;③过滤:玻璃棒的作用为引流;B 点时滤液中的硫酸铵未完全反应,滤液中的溶质为硫酸铵,化学式为:(NH 4)2SO 4;④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x ,132233 2.33x g= 解得x=1.32g故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为:1.32100%10.0gg=13.2%【点睛】根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。

硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀,铵根离子与氢氧根离子生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4.水和溶液是生活中常见的物质。

(1)图B中发生反应的化学方程式为__________,图 C 中活性炭的作用的是_____。

(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。

(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度比较:甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。

②t1℃,将50 g水加入25 g甲物质中,充分搅拌,可得到_________g 溶液。

③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用__________方法。

【答案】2H2O通电 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变,B是原子重新组合形成新的分子= 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水【解析】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。

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