如何提升思维品质(一)-2020福建省高三化学省质检实验题分析
2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学化学试题〔总分值：100分考试时刻：90分钟〕本卷须知：本试卷分第一卷和第二卷两部分。
第一卷4页为选择题，第二卷4页为非选择题。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化2．以下讲法正确的选项是〔〕A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C 互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C〔石墨，s〕= C〔金刚石，s〕；ΔH＞0，讲明金刚石比石墨稳固3．以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是〔〕A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾4．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是〔〕A．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封储存C．少量金属钠储存在煤油中D．浓硝酸储存在棕色细口瓶中5．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3N AB．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．一个Cl原子的质量是71/N A gD．Al与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 N A个电子6．分不往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度可不能减少的是〔〕A．H+B．HCO3-C．Fe2+D．Ag＋7．日常生活中常用到化学知识，以下讲法不正确的选项是〔〕A．赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al 〔OH〕3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu〔OH〕2能够测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水：Cl-+ H2O == OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+ + Mg〔OH〕2 == Mg2+ + 2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+D．用胃舒平Al 〔OH〕3治疗胃酸〔含盐酸〕过多症Al 〔OH〕3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O 9．以下有关比较中，错误的选项是〔〕A．热稳固性：NH3＞PH3＞H2SB．熔点：石英＞食盐＞冰C．酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D．分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液＞Fe〔OH〕3胶体＞FeCl3溶液10．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 不能使反应速率加大的措施是〔〕A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度11．以下实验方案不合理的是〔〕A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴不NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质12．以下各组物质发生反应时，生成物不因反应条件〔浓度、温度或催化剂〕的不同而不同的是〔〕A．Cu与HNO3B．C2H5OH与O2C．Na与O2D．SO2与O213．黄磷〔P4〕与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为〔〕A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶314．如以下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发觉试管①中的水赶忙沸腾。
福建省2020届高三下学期质量检查测试(3月) 化学
2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学试题本试卷共16页。
满分300分。
注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol·L－1盐酸中，Cl－数为N AB.58 g正丁烷中，共价键数为10N AC.常温常压下，2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且YZ的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X 、Y 、Z 的氧化物均易溶于水D.Y 、Z 和氧元素组成的盐，其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见右下表。
福建省福州市2020届高三化学毕业班第三次质量检测试题(含解析)
福州市2020届高三毕业班第三次质量检测理科综合化学试题1.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023【答案】C【解析】【分析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。
【详解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B 正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×N A=2×6.02×1023，故D正确；故答案为C。
2.鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A. 二者互为同分异构体B. 二者均能发生氧化反应和取代反应C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同【答案】B【解析】【详解】A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应2、下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华4、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO5、下列图像符合题意的是A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C．在氢氧化钠溶液中通入氯气D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液6、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．NaCl利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O28、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率A．Fe3+对H2O2分解的催化效果更好快B．左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2> I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取代反D．烧杯中产生白色沉淀应A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应10、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O11、对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体12、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
浅析新高考模式下化学复习备考中学生存在的问题及应对策略
摘要:化学不同于其他理科学科，化学学科是以基本概念为核心所构建的学科体系，基本概念多，知识点琐碎、凌乱，逻辑关系相对较弱。
新高考试题对学生学科素养和能力的要求凸显得更加明显。
关注学生，研究问题，个性化问题解决，全面提高学科核心素养是高考复习备考的重中之重，尤其对于尖子生而言尤为重要。
关键词：复习备考知识体系和思维方法体系学科素养能力随着新的高考改革的不断推进深入，高考试题对学生化学学科素养和能力的要求越来越高。
面对新一轮高考改革，如何做好高效复习备考，是摆在每一个高三学生面前亟待解决的问题。
不同于其他理科学科，化学学科是以基本概念为核心所构建的学科体系，基本概念多，知识点琐碎、凌乱，逻辑关系相对较弱，使得学生对于知识体系和方法体系的建构，缺乏有效方法。
一、高中化学知识体系高三复习，尤其是一轮复习，学生必须要熟知高中化学知识体系，并且要熟知于心，做到心中有数，有的放矢。
高中化学体系主要包括以下几个方面：1.基本概念：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、氧化还原反应、离子反应、反应热（焓变）、胶体等等。
2.基础知识：（1）无机化学：金属元素及其化合物和非金属元素及其化合物；（2）有机化学（结构决定性质）。
3.基本理论：（1）化学反应平衡理论；（2）电离、水解、难溶物溶解平衡理论；（3）电化学理论；（4）物质结构理论。
4.基本实验：（1）基本实验仪器及其使用、药品保存、化学实验基本操作、化学实验安全等；（2）化学实验的设计与评价。
5.基本计算：（1）公式计算（物质的量为中心的计算）；（2）方程式计算；（3）特殊计算。
在具体的复习过程中，要适时根据学生自身所存在的问题，精心设置小专题，进行个性化针对性辅导。
例如：阿伏伽德罗常数,可根据高考中的考试热点和难点以及学生常犯错误，通过专项训练和个性化辅导进行知识整合和方法能力提升。
二、复习备考中常见的问题对大多数的学生来说，学生对所学知识只是碎片化的机械记忆，缺乏系统性，缺乏对知识宏观调控、有效迁移应用的能力。
福建省福州市2020届高三化学第三次质量检测试题含解析
(4)滤渣1酸浸的目的是________。
(5)滤渣2主要成分是________。
(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为________。
溶液pH与Fe、Li沉淀率关系
pH
3.5
C．由图a点可知，醋酸Ka＝ ＝10-4.6，数量级为10-5，选项C错误；
D．b与d之间的任意一点c均为滴加的氢氧化钠溶液过量，为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性且 ，故均有 ，选项D正确。
答案选D。
二、非选择题：
(一)必考题
8.随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如下：
【详解】A．X的简单气态氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，非金属性O>S，则H2O的稳定性大于H2S，A正确；
B．离子半径比较时，核外电子排布相同，序数大半径小；电子层越多，半径越大，因此离子半径大小为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，B错误；
C．X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键，C错误；
Ⅱ． (5)灼烧固体时应在坩埚中进行，故实验室可在坩埚中灼烧 ，晶体制备无水 ；
(3)①加入的物质主要为了除去多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该向溶液中加入CuO至稀溶液pH约为4，过滤；答案选a；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体要用冷却结晶，所以可以将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得 晶体；
(4)为了防止铜离子水解，洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失，应用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体，并缩短干燥所需时间；
绿原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基、3个醇羟基和1个羧基，根据结构简式中各官能团的性质进行分析解答。
福建省福州市2020—2020学年第一学期高三期末质量检查(化学)
福建省福州市2020—2020学年第一学期高三期末质量检查（化学）2018—2018学年第一学期高三期末质量检查化 学 试 题〔完卷时刻：90分钟；总分值100分〕可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Fe —56一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．造成环境污染的要紧缘故是由于人类生产活动中过度排放有关物质。
以下环境咨询题不是由．．．所对应的物质引起的是 〔 〕 A ．温室效应——二氧化碳 B ．酸雨——二氧化硫C ．光化学烟雾——二氧化氮D ．臭氧层破坏——氧化碳 2．难溶于水的非金属氧化物是 〔 〕 A ．MnO 2 B ．CO 2 C ．NO 2 D ．SiO 2 3．化学反应中通常相伴着能量变化，以下讲法中错误的选项是 〔 〕A ．TNT 〔炸药〕爆炸时将部分化学能转化为动能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能4．以下有关化学反应过程或实验现象的表达中，正确的选项是 〔 〕A ．氨气的水溶液能够导电，讲明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气能够使潮湿的有色布条褪色，讲明氯气具有漂白作用D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐步褪去 5．将足量的气体分不通入相应的溶液，以下实验一定能够得到沉淀的是 〔 〕A ．将SO 2通入BaCl 2溶液B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液C ．将Cl 2通入AgNO 3溶液D ．将CO 2通入Ca 〔OH 〕2溶液 6．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕A ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：-++242SO Ba4BaSO ===↓B ．铁和稀硝酸反应：22H Fe 2H Fe +===+++↑C ．将铜片放入氯化铁溶液中：++++===+223Cu Fe Cu FeD ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3233Al(OH)O H 3NH Al ===⋅++↓++43NH7．以下涉及有机物的讲法正确的选项是 〔 〕 A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯差不多上不饱和烃，均可用含有机高分子材料B ．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．溴在酒精中溶解度较大，因此能够用酒精萃取溴水中的溴D ．淀粉和纤维素水解的最终产物差不多上葡萄糖，因此二者互为同分异构体 8．以下实验所用试剂或方法正确的选项是 〔 〕A ．除去CO 2中的HCl ：饱和NaHCO 3溶液B ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.3C ．提纯蛋白质：加入Pb 〔NO 3〕2溶液发生盐析D ．除去NO 2中的NO ：通入水中9．以下各组物质的稀盐酸混合，再加入足量稀硫酸，静置后，溶液颜色没有明显改变的是〔 〕A ．酚酞溶液、Na 2CO 3、KNO 3B ．Ba 〔NO 3〕2、NaNO 3、CuCl 2C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl 10．设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，以下讲法正确的选项是 〔 〕 A ．5.6g 铁与足量的Cl 2反应失去电子数为0.2N A 个B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子束为2N AC ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 3混合气体含有的原子数为3N AD ．标况下22.4L O 2和O 3组成的混合物中总原子数为2N A 个 11．依照化学知识，以下讲法正确的选项是 〔 〕 A ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B ．一般陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采纳含硅元素的原料C ．同一温度下，向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，AgCl 的K SP 变大D ．某酸雨样本采集后放置一段时刻，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO 2 12．两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分不加水稀释，溶液pH 的变化如下图，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．ROH 是一种强碱B ．在x 点，c 〔M +〕=c 〔R +〕C ．在x 点，ROH 完全电离D ．稀释前，c 〔ROH 〕=10c 〔MOH 〕13步骤 操作 现象〔1〕 用pH 试纸检验溶液的pH 大于7 〔2〕 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 〔3〕 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO 3) 2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生〔4〕 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生①Na 、②Ba 、③Cl 、④Br 、⑤SO 3、⑥SO 4离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下。
2020福建省质检化学试卷讲评
D. 三者互为同分异构体 有机物的溶解性：
C数相同，不饱和度都是3，H肯定相同。C10H16
柠檬 烯松油 烯月桂 烯
1．官能团的溶解性：
1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有如—：O甲H、醇—、C乙H醇O、、丙—三CO醇O；H甲、醛—、NH乙2醛。；乙酸，a-氨基酸......
2硝）基难（溶—于N水O2的）基、团酯（基即（憎—水C基OO团—））有等：。所有如的：烃烃基（(—CXCHnHy)2、n+1卤、代—烃CH（=CCHH32C、l）—、C酯6H类5等（)、乙卤酸原乙子酯（）—....X..）、 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性： （1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低； 例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
D.生理盐水：医院常用的生理盐水是0.9%的。它主要是用来清洗伤口或者是扩充血 容量的作用，是没有消毒作用的。
18.. 百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关 说
法错误的是 A
× A. 均为易挥发、易溶于水的物质 烃类（只含C、H）：难溶
B. 均能发生加成、取代和氧化反应C2－C3、C5－C6、C6－C7 单键旋转， C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共可平以使面所有碳原子共平面
注意：答题规范性
sp 杂化
+4
电负性：C<S<N
N2+、C2+的价电子构型分别为 2s22p1 和 2s2，C2+的 2p 轨道全空，
更难失去电子. BC
[S＝C＝N]－
[S—C≡N]－
如何提升思维品质(一)-2020福建省高三化学省质检实验题分析
2.试剂
（1）吸收液:称取0.25g二乙氨基二硫代甲酸银，研碎后用适量三氯甲烷溶解。加 入1.0mL三乙醇胺，再用三氯甲烷稀释到100mL，静置后过滤于棕色瓶中，储存于冰 箱内备用。 （2）砷标准液:称取0.1320g于硫酸干燥器中干燥至恒重的三氧化二砷（As2O3）， 溶于5mL20%氢氧化钠溶液中。溶解后，加入25mL 1mol/L硫酸，移入1000mL容量瓶 中，加新煮沸冷却的水稀释至刻度。此溶液1.00mL相当于0.100mg砷。临用前取 1.00mL，加1mL 1mol/L硫酸于100mL容量瓶中，加新煮沸冷却的水稀释至刻度。此 溶液1.00mL相当于1.0ug砷。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2. 能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。能与同学 合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰 当形式表达和展示实验成果。
得分情况分析
I．比较苯胺与氨气的性质 （1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学
方程式为___0__._4_9____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白 烟，原因是____0_._2__5___。
Ⅱ.制备苯胺 往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸 （过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三 颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。
素材来源 模型选择
3.装置图
国标 （GBT5009.76）
方案表述
图 1 素材中实验装置
4.测定
Fig. 1 Exper imenta l devices in foota g
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
福州市2020届高三期末质检化学检测试题及答案
202届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
选择题 7-13 DCCBABB27．（15分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（说明：周期或族序数写错不得分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）（说明：写“Na+、F－、OH－、H+”答案也给分；浓度符号用“[ ]”表示也可；浓度顺序由小到大排列不得分）（3）（2分）（4）5 （2分）2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ （2分）（5）B （2分）（6）LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF （2分）（说明：未写“↑”不扣分）28.（14分）（1）①使漏斗内氨水顺利流下（2分）（说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分）②250 mL容量瓶（1分）（说明：只写容量瓶不给分）③碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀（2分）（说明：只写锰离子或锂离子也给分）④受热均匀，便于控制温度（2分）（说明：只答到其中一点也得2分）（2）①坩埚（1分）②产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化（2分）（说明：其它合理答案也得分）③CO2、水蒸气（2分）（说明：只写一种得1分，写CO、水蒸气等合理答案也得分）（3）11V% （2分）（说明：0.11V×100%等其它合理答案也给分）29.（15分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分）95℃（1分）（2）4ClO3－+ 4H+ + Se = 4ClO 2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）（3）①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl－+ 2H2O （2分）② 0.345 （2分）（4）①5.0×10－35 mol·L－1 （2分）（说明：单位没写扣1分，列式正确也可得分）②Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se↓+ SO2↑+ H2O （2分）（5）3.2×10－3 % （2分）（说明：列式正确也可得分）30.（14分）（1）0.03 p （2分）（2）78.4% （2分）（说明：列式正确也可得分）（3）减小（2分）（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。
2020届福建省市高三化学学科会交流材料：2020年新课程高考有机试题分析及2020年有机备考建议
2020年新课程高考有机试题分析及2020年有机备考建议2020年9月，山东、广东、海南与宁夏4省率先进行普通高中新课程实验，2020年，这4省进入第一次新课程高考，2020年江苏跟进，2020年又有天津、福建、安徽、辽宁和浙江5个省份加入新课程高考，再加上教育改革综合试点地区上海市，2020年新课程高考的省市达到11。
在2020年的新课程高考中，广东、海南、江苏和上海设置的是化学单科考试，其他省区设置的是理科综合能力测试。
新课程高考化学有教育部和各省市多个不同版本的考试大纲。
教育部的考试大纲规定：“高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容涵盖必修模块化学1、化学2和选修模块化学反应原理的内容；选考内容涵盖选修模块化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础的内容，考生从中任选一个模块考试。
”不同省区考试大纲与教育部考试大纲之间在考试范围方面有一定的差异。
其中2020年和2020年分别进入新课程高考的5个省市区都采用了必考和选考相结合的试卷结构；2020年新进入的5个省区，只有福建和辽宁采用了必考和选考相结合的试卷结构，而浙江、天津、安徽和上海等4个省市都只有必考试题。
如下表：表：2020年新课程高考化学试卷中的必考和选考模块这些新课程高考省区的高考试题既是对新课标、新教材和新理念的检验，也是对新高考和新要求的一种尝试和推动。
分析和探究课改区高考化学试题的特点，对2020年福建理综高考化学备考总复习，必然会起着十分重要的启示、借鉴和指导作用。
下面就2020年新课程高考省区的高考有机试题中的非选择题（必考和选考）进行一些分析，从中研究“新高考”有机试题的类型、特点和要求，以期从中获得一些启示，并找到2020年高考有机化学备考复习的比较有针对性的有效策略。
一. 09新课程高考有机化学试题的特点09新课程高考有机化学试题在题型和能力要求上基本保持稳定，没有什么大起大落的变化，依然紧扣考纲和教材，注重考查基础知识及主干知识；在情境设置上既源于课本教材，又关注社会热点；在要求上既立足基础，又注重能力。
高三化学教学质量提升计划
高三化学教学质量提升计划2022高三化学教学质量提升计划（通用8篇）时间过得真快，总在不经意间流逝，我们又将在努力中收获成长，让我们一起来学习写教学计划吧。
是不是无从下笔、没有头绪？以下是店铺为大家整理的2022高三化学教学质量提升计划（通用8篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
高三化学教学质量提升计划1一、指导思想和工作目标立足高考，认真研究河南近三年高考试题特点，准确把握考试说明的整体要求，准确把握高考命题趋势，把对高考考试大纲和说明的理解转化为教师的教学行为，切实提高学生的信息能力、分析和解决问题能力和实验探究能力。
研究学生学习的实际情况，要不断采集各名校和商业上最新的资源信息，及时把握新的动向，减少失误和缺漏。
把握好高考高频点和重难点，根据学生的情况和现实条件进行专题辅导、训练和开展讲座，提高学生的适应、理解、应用能力。
根据学生在考试中的表现，及时耐心帮助学生解决存在的问题，培养学生的应变能力和准确解答实际问题的能力，培养学生考试前后期间良好的心理素质和习惯，全面提高学生的学习成绩，全力争取在高考获得辉煌成绩。
二、学生存在的主要问题1.学习状态：只忙于做一道道题，不善于做课后反思;不重视听讲，记笔记，错题订正，课后复习，或者上课笔记记一大本，下课问题一大堆;缺乏信心，怀疑自己的能力。
2.知识结构：对知识的掌握停留在表层，不知道怎么去想问题和提炼知识，能用常识和过去经验去解题。
3.能力方面：基本技能不熟练;分析和解决问题的能力较差，把以往的解题经验灵活变通应用到新情境中的能力相对较差。
4.两极分化：少数优秀学生，盲目做较太多的习题，把复习方向延伸太多、太杂，而忽视了基础方面的细节要求，加上熬夜和课堂上的分神，最终成绩不理想，一些基础差的学生，过早放弃学习。
三、复习策略(一)研究信息，把握方向1.研究全国及河南高考说明，把握命题方向及命题特点，对理清一轮复习的思路，制定相应的复习计划尤为重要。
福建省泉州市2020-2021年上学期高中教学质量监测高一年化学命题意图和讲评建议
2020-2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测化学（高一年）命题意图和讲评建议2021.02（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1~4页为第I 卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1O —16Na —23S —32B a —137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分）1．浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为【命题意图】考察化学实验安全预防，培养终身学习的意识和严谨求实的科学态——引导学生运用正确的化学知识解决可能发生的或实验事故的处理方法，避免二次伤害的发生。
【讲评建议】浓硫酸属于强氧化剂，选C 。
【拓展建议】加强化学实验安全知识的学习。
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是A ．煤的燃烧B ．植物的光合作用C ．钟乳石的形成D ．呼吸面具中过氧化钠供氧【命题意图】以“正态”生活为背景，考察氧化还原反应类型的判断，能与生活中的一些化学知识联系起来，关注与化学有关的生态问题。
【讲评建议】通过是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应，A 、B 、D 均有单质参加或生成，一定有化合价的变化。
钟乳石的形成是碳酸钙转化为碳酸氢钙，无化合价的变化。
答案C 。
【拓展建议】总结氧化还原反应的判断规律，如与四大基本反应类型的关系等。
爆炸品易燃液体氧化性物质三级放射性物质A B C D3．元素钡的相关信息如右图所示。
下列说法正确的是A ．钡的质量数为137.3B ．钡属于金属元素C ．钡原子核外电子数为2D ．钡元素位于短周期【命题意图】考察元素周期表“位”“构”之间的关系。
【讲评建议】137.3为相对原子质量，不等于质量数；钡是金属元素；核外电子数等于质子数为56；位于长周期；答案B【拓展建议】指导学生如何从熟悉情境中提取有效信息。
2020福建省质检化学试卷讲评
理综化学--试卷讲评
班级
1
2
3
4
平均分 56.07
54.67 45.89 44.63
班级
5
67
8
平均分 31.24 32.35 31.31 33.64
班级
9
10 11 12
平均分 33.27 32.08 34.16 27
年段平均分：37.29
最高分：1.叶泽华76.5 2.胡笛扬76
A. ①浓度过高。医用酒精75%。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止
其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的 蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死；
②大量使用时的安全性：酒精是易燃易挥发的液体，当空气中的酒精含量达到 19%， 温度等于或大于13 ℃以上时，遇到火星就会闪燃，使用时切记远离火种。使用前彻底 清除周围易燃及可燃物，使用时不得接触明火或靠近明火；
NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的 HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能 够使病原体的蛋白质氧化变性，而氯离子也能显著改变细菌和病毒体的渗透压，使之 死亡，因而能够起到消毒的作用。 空气中的CO2溶解于NaClO溶液中可以与NaClO参加反应得到具有漂白性的HClO。化 学反应方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
3.林嘉敏74.5
7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。 下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（ ）
A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水
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【实验 3】判断样品中砷含量是否超标 称取 a g 明矾样品替代【实验 2】①中“2.00 mL 砷标准溶
液”，重复【实验 2】后续操作。将实验所得液体与砷标准
对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超 标， 反之则超标。
素材来源 模型选择 模型转化 评价视角
如何建构实验设计的思维模型？
感知抽象
方案设计
情境性问题 发展性问题
学科性问题 应用性问题
探究性问题
证 据 推 理
模型化问题
理性分析
风险认知
科学探究 实验研究 变量控制 实践创新
选择测试载体，建立测量目标和载体间的联系
选择
模型
确定科学的测试任务，构建问题模型
构建
分析
分析试题实测效果，校正并拓展教学模型
第Ⅰ、Ⅱ问
2020年省质检实验题：
Ⅲ．提取苯胺 i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水 蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。 ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取， 得到乙醚萃取液。 iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。 （4）装置B无需用到温度计，理由是____。 （5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止 加热，理由 ____。 （6）该实验中苯胺的产率为____。 （7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：___。
物质 熔点/℃ 沸点/℃
溶解性
密度/ g·cm-3
苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23
乙醚 -116.2 34.6 微溶于水
0.7134
Ⅰ．比较苯胺与氨气的性质
整题难度：0.24
说明：难度值表示试 题的得分率。 本题难度值为0.24， 表示得分率为24%， 即满分为15分时，平 均分为15×24%=3.6分
得分情况分析
I．比较苯胺与氨气的性质 （1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学
方程式为___0__._4_9____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白 烟，原因是____0_._2__5___。
Ⅱ.制备苯胺 往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸 （过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三 颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。
③有关物质的部分物理性质见下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
溶解性
密度/ g·cm-3
苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23
乙醚 -116.2 34.6 微溶于水
0.7134
Ⅰ．比较苯胺与氨气的性质
题干部分
2020年省质检实验题：
学术情境
学术问题
生活情境 学科情境
现实问题 学科问题
命题程序
一般程序
1 明确考试类别及水平 2 确定测试宗旨与目标 3 创设真实情境 4 设计测试任务
5 梳理化学知识与方法
确定立意 创设情境 资料查阅 综合分析 形成试题
素材来源 模型选择 模型转化 评价视角 设计问题
6 推敲修改定题
问题的真实性，过程的开放性， 知识的应用性，内容的融合性
准溶液。
素材来源 模型选择 模型转化
【实验 2】制备砷标准对照液 ①往 A瓶中加入 2.00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的
盐酸、KI 试液和 SnCl2 溶液，室温放置 10min，使砷元素全 部转化为 H3AsO3。
②往 A瓶中加入足量锌粒（含有 ZnS杂质），立即塞上装 有乙酸铅棉花的导气管 B，并使 B管右侧末端插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度 25～40℃。45min后， 生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2. 能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。能与同学 合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰 当形式表达和展示实验成果。
素材来源
素材来源 模型选择
1.原理
在碘化钾和氯化亚锡存在下，将样液中的高价砷还原为三价砷，三价砷与锌粒 和酸产生的新生态氢作用，生成砷化氢气体，经乙酸铅棉花除去硫化氢干扰后，被 溶于三乙醇胺-三氯甲烷中的二乙氨基二硫代甲酸银溶液吸收并作用，生成紫红色 络合物，与标准比较定量。
国标 （GBT5009.76）
ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，
得到乙醚萃取液。
iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是__0_._0。2
（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止
加热，理由 _0__.5_。0
素材来源 模型选择
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷整合转化后 的方案表述
Fig. 2 Improved experimental device diagram
【实验 1】配制砷标准溶液
① 取 0.132g As2O3，用 NaOH 溶液完全溶解后，配制成 1L Na3AsO3 溶液（此溶液 1mL相当于 0.10mg 砷）。 ② 取一定量上述溶液，配制 1L含砷量为 1mg•L-1 的砷标
素材来源 模型选择
3.装置图
国标 （GBT5009.76）
方案表述
图 1 素材中实验装置
4.测定
Fig. 1 Exper imenta l devices in foota g
吸取一定量的试样液和砷限量标准液（含砷量不低于5ug），分别置于砷发生
瓶A中，补加硫酸至总量为5mL，加水至50mL。于上述各瓶中加入3mL15%碘化钾溶液，
第Ⅲ问
2020年高三质检化学实验的考查要求
《考试大纲》“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”
➢ 化学实验基本技能：观察记录实验现象、识别典型的实验 仪器装置图等；
➢ 了解控制实验条件的方法：实验方法和思路； ➢ 从实验现象、实验数据中得出结论：信息获取、分析推理； ➢ 设计或评价简单实验方案的能力； ➢ 对化学实验的感悟和在真实化学实验的情境中的思维品质：
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标
基本实验技能 化学实验原理 化学反应体系 实验思想方法
素材来源 模型选择 模型转化 评价视角 问题设计
【实验1】配制砷标准溶液 ① 取0.132g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1L
Na3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）； ② 取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L-1的砷标准溶
方案表述
2.试剂
（1）吸收液:称取0.25g二乙氨基二硫代甲酸银，研碎后用适量三氯甲烷溶解。加 入1.0mL三乙醇胺，再用三氯甲烷稀释到100mL，静置后过滤于棕色瓶中，储存于冰 箱内备用。 （2）砷标准液:称取0.1320g于硫酸干燥器中干燥至恒重的三氧化二砷（As2O3）， 溶于5mL20%氢氧化钠溶液中。溶解后，加入25mL 1mol/L硫酸，移入1000mL容量瓶 中，加新煮沸冷却的水稀释至刻度。此溶液1.00mL相当于0.100mg砷。临用前取 1.00mL，加1mL 1mol/L硫酸于100mL容量瓶中，加新煮沸冷却的水稀释至刻度。此 溶液1.00mL相当于1.0ug砷。
敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性、创造性。
化学学科核心素养水平 ——科学探究与创新意识
得分情况分析
27．（15 分）
苯胺（ ）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：① 与 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐（
）。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：
③有关物质的部分物理性质见下表：
液。 （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，
还有0.45。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液0.58 mL。
基本实验技能：溶液配制、简单换算
素材来源 模型选择 模型转化 评价视角 问题设计
【实验 2】制备砷标准对照液
①往 A 瓶中加入 2.00 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和 SnCl2 溶液，室温放置 10min，使砷元素全部转化为 H3AsO3。
3. 能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规 律；能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干 扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理选取实验装置制取物质。
素养立意命题框架
素养：思想方法
建构与创造
思考 启发
实验教学目标分析
概念学习理解
完成指定化学实验所必须的必备知识或核心概念的 理解掌握情况。
思考 启发
实验教学目标分析
实验能力培养
应用实验基本技能解决实际问题，顺利完成化学 实验的关键能力（包括获取有效信息的能力、实验现 象的观察与分析、典型实验仪器装置图的识别与应用、 实验基本操作、样品采集与准备、气体制备的原理及 除杂方法）；定量实验（如目测比色法、滴定法、热 重法等）方法的应用；分析或处理实验数据、得出合 理结论，设计或评价实验方案的能力等。
思考 启发
实验教学目标分析