福建省2016年4月质检理综化学试题及答案

2016年福建省普通高中毕业班质量检查

理综试卷化学试题

7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾

8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

9．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W溶液显碱性或中性

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算

K sp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法

错误

．．的是

A．该装置工作时化学能转化为电能

B．左池中的银电极作正极

C．总反应为Ag+(aq) ＋Cl−(aq)AgCl(s)

D．盐桥中的K+向右池方向移动

11．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)

B．K a1(H2CO3)·K a2(H2CO3)< K w

C．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)

D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)

12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是

甲乙

13．加热HCOONa 固体，发生的反应有：

2HCOONa == Na

2

C 2

O 4

+H 2

↑ ① 2HCOONa == Na 2CO 3 +H 2↑+CO 2↑ ②

Na 2C 2O 4 == Na 2CO 3 + CO ↑ ③

HCOONa 加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A ．T ＜415℃时，只有反应①发生

B ．反应①、②不可能同时发生

C ．570℃＜T ＜600℃时，残留固体的主要成分是Na 2CO 3

D ．残留固体中m (Na 2C 2O 4) = m ( Na 2CO 3)时，反应①、②的反应速率相等

△ △

△

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+

CuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)

①装置C的作用是。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。

以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：K sp(MnCO3) = 2.2×10−11，K sp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，K sp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。

（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。

②“沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。

②若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。

28．（15分）

乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。