浙江省杭州学军中学2015届高三第十次月考理综化学试题(含答案)
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有N A个氦原子C.将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A个氧原子(氧的相对原子质量：16) 3．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl25．经氯气消毒的自水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S7．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br—C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 211．已知下列氧化还原反应：2BrO 3－+Cl 2==Br 2+2ClO 3－，5Cl 2+I 2+6H 2O==2IO 3－+10Cl －+12H +，ClO 3－+5Cl －+6H +==3Cl 2↑+3H 2O 。
浙江省杭州市学军中学2014_2015学年高三化学下学期第十次月考试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省杭州市学军中学高三（下）第十次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015春•杭州校级月考）化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的2．（6分）（2015春•杭州校级月考）有关下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离3．（6分）（2015春•杭州校级月考）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数．下列有关叙述不正确的是（）A．X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2B．Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y单质D．X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强4．（6分）（2015春•杭州校级月考）下列有关实验的操作或实验现象的描述不正确的是（）A．表面有黑色氧化铜的热铜丝伸进乙醇中，铜丝会变成紫红色B．C5H12有三种不同的结构，其中一种异构体的名称是2，3﹣二甲基丙烷C．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氢氧化铜悬浊液可以将四种溶液一一鉴别D．切一小块钠投入到盛有约半试管乙醇的试管中，钠在试管的底部会浮起，放出气体后又回到试管底部，再重复前面的现象5．（6分）（2015•惠州模拟）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液6．（6分）（2015•江西校级一模）常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c7．（6分）（2015•闸北区二模）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等二、解答题（共5小题，满分46分）8．（10分）（2015春•杭州校级月考）已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．请回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型是，B生成C的反应类型是．（2）F的最简式为．（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”．最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料﹣﹣聚丁内酯（其结构：），它可代替F，以减少“白色污染”．聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：①写出环丁内酯的结构简式：．②写出图中①的相应化学方程式．③写出I被微生物分解的化学方程式：．9．（4分）（2015春•杭州校级月考）A、B、C、D、E是高中常见的化学物质，它们间的反应关系如图所示：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，写出该反应的离子方程式．（2）A是2：1型的离子化合物，B是正盐溶液，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A 与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知A、B的化学式为．10．（12分）（2015春•杭州校级月考）将某矿物质1.68g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，标准状况下体积是0.224L，过滤得到质量0.6g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色．（1）写出B的电子式（2）确定A的化学式（3）向D溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，写出离子方程式（4）与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，若生成E的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成E的化学方程式．11．（6分）（2015春•杭州校级月考）（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.8kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的燃烧热△H=（2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ．mol ﹣1①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数= ．②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）（3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=﹣QkJ/mol．2= mol/达到平衡时，CO的转化率为．（4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.40kJ．mol ﹣1下列判断正确的是．A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4nC．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ12．（14分）（2015春•杭州校级月考）碘酸钾作为食盐﹣碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图．请回答下列问题：（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是．（2）操作a所用的主要玻璃仪器是．操作b包括．（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：．（4）测定产品中KI含量的方法是：a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（无色）．①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有．②该样品中KI的质量分数为．（保留3位有效数字）③若滴速太慢，这样测得的KI的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．2014-2015学年浙江省杭州市学军中学高三（下）第十次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015春•杭州校级月考）化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的【考点】化学键；常见的生活环境的污染及治理；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、纳米是长度单位；B、合金的强度一般较高；C、煤的氧化是煤与水反应生成氢气和一氧化碳；D、汽油和乙醇的热值不同．【解答】解：A、纳米是长度单位，不是时间单位，故A错误；B、把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，其强度较高，故B正确；C、煤的氧化是煤与水反应生成氢气和一氧化碳，而煤的液化是直接液化和煤的间接液化两大类，故C错误；D、汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了能源与环境保护，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．2．（6分）（2015春•杭州校级月考）有关下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；B．增大反应物接触面积，加快反应速率；C．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，否则易导致溶液浓度降低，pH测定值有影响；使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端，根据试纸颜色判断气体成分；D．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘．【解答】解：A、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故A错误；B．增大反应物接触面积，加快反应速率，墨棒用海绵包裹是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，故B错误；C．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，否则易导致溶液浓度降低，导致pH测定值不准确；使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端，根据试纸颜色判断气体成分，故C正确；D．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘，需要用双氧水将碘离子氧化为碘，然后用四氯化碳萃取碘，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应滴定、反应速率影响因素、pH试纸使用方法、海带中碘的提取等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．3．（6分）（2015春•杭州校级月考）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数．下列有关叙述不正确的是（）A．X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2B．Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y单质D．X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，平均电子数为10.6，Z 原子一定处于第三周期，Z的最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al，Y、Z在同一周期但不相邻，则Y为Na，则X的原子序数为32﹣13﹣11=8，故X为O元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，平均电子数为10.6，Z原子一定处于第三周期，Z的最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al，Y、Z在同一周期但不相邻，则Y为Na，则X的原子序数为32﹣13﹣11=8，故X为O元素．A．O、Na两元素形成的离子化合物Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比都是1：2的，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故第三周期中Al3+离子半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；C．Y、Z所在周期为第三周期，第三周期中Na的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化钠得到Na单质，故C正确；D．氧元素形成的单质存在氧气、臭氧同素异形现象，但O3单质氧化性比O2强，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用平均原子序数判断Z处于第三周期．4．（6分）（2015春•杭州校级月考）下列有关实验的操作或实验现象的描述不正确的是（）A．表面有黑色氧化铜的热铜丝伸进乙醇中，铜丝会变成紫红色B．C5H12有三种不同的结构，其中一种异构体的名称是2，3﹣二甲基丙烷C．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氢氧化铜悬浊液可以将四种溶液一一鉴别D．切一小块钠投入到盛有约半试管乙醇的试管中，钠在试管的底部会浮起，放出气体后又回到试管底部，再重复前面的现象【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇能将氧化铜还原为铜单质；B．丙烷中三号碳不能接甲基；C．加入新制的氢氧化铜悬浊液现象各不相同；D．乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．【解答】解：A．乙醇能将氧化铜还原为铜单质，铜丝会变成紫红色，故A正确；B．丙烷中三号碳不能接甲基，应为2﹣甲基丁烷，故B错误；C．乙醇和氢氧化铜不反应，无明显现象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氢氧化铜和少量甲酸混合加热产生装红色沉淀，鉴别出乙酸和甲酸，乙醛常温不和其反应，当加热有装红色沉淀，鉴别出乙醛，故C正确；D．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气溢出后，钠又回到底部，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及乙醇的性质、有机物的命名以及物质的鉴别等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．（6分）（2015•惠州模拟）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答】解：A、金属锂为负极，氧气为正极，电池经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动，故A错误；B、负极是：4Li﹣4e﹣=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B错误；C、不能是乙醇，因为乙醇与金属锂要发生置换反应，故C错误；D、负极材料Li不断损耗，需要补充，故D正确；故选D．【点评】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、电子、离子流动、电子得失守恒等相关知识．6．（6分）（2015•江西校级一模）常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C正确；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V b＜V c，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．7．（6分）（2015•闸北区二模）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【考点】几组未知物的检验．【分析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L ﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题．【解答】解：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确；故选D．【点评】本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，侧重于物质化学性质的综合应用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，结合生成物物质的质量以及反应现象进行推断，题目难度中等．二、解答题（共5小题，满分46分）8．（10分）（2015春•杭州校级月考）已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．请回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型是加成反应，B生成C的反应类型是氧化反应．（2）F的最简式为．（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”．最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料﹣﹣聚丁内酯（其结构：），它可代替F，以减少“白色污染”．聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：①写出环丁内酯的结构简式：．②写出图中①的相应化学方程式．③写出I被微生物分解的化学方程式：2+9O28CO2↑+8H2O ．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）（2）A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，最简式为CH2，A的相对分子量小于30，则A为CH2=CH2，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，则C含有醛基、E属于酯，故乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，则乙烯发生加聚反应生成F为；（3）在氢氧化钠溶液中发生水解生成H，反应方程式为：；环丁内酯通过开环聚合生成，则环丁内酯的结构简式为；H结果酸化生成I，则I的结构简式为：，据此进行解答．【解答】解：A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，最简式为CH2，A的相对分子量小于30，则A为CH2=CH2，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，则C含有醛基、E属于酯，故乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，则乙烯发生加聚反应生成F为．（1）由A生成B的反应类型是：加成反应，B生成C的反应类型是：氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（2）F的最简式为，故答案为：；（3）在氢氧化钠溶液中发生水解生成H：；环丁内酯通过开环聚合生成，则环丁内酯的结构简式为；H结果酸化生成I，则I的结构简式为：，①根据分析可知，环丁内酯的结构简式为：，故答案为：；②图中①的相应化学方程式：，故答案为：；。
浙江杭州学军中学2016—2017学年度高三化学10月月考
浙江省杭州市学军中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列说法正确的是（）A．用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗【答案】C2、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应【答案】B3、下面有关pH的说法正确的是( )A．在pH＝12的溶液中．水电离出的)(-OHc定等于Lmol1210-B．将pH＝2和pH＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。
溶液的pH一定大于7【答案】D4、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝()() ()() 4232c C c D c A c BB．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变【答案】D5、在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )【答案】C6、进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅C．在加热的情况下，蒸馏烧瓶中的液体体积不要超过容积的1 /3D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】A7、某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是（）A．950 mL、201.4 g B．1000 mL、212 gC．任意规格、201.4 g D．1000 mL、201.4 g【答案】B8、利用100mL0.50mol/L Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol/L的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D9、下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC．温度为273K，压强高于101kPa时，1mol气体的体积小于22.4LD．若1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况【答案】C10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1N AB．22.4L Cl2含有Cl-Cl键数为N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A【答案】C11、20 g AO2－3中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（）A．12 B．32 C．60 D．80【答案】B12、将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是（）A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体【答案】A13、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。
2015年10月浙江省浙江省普通高校招生学考选考科目考试化学试卷(完整版,含参考答案)
9. 绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题考生须知：1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。
其 中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。
2•考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题 纸上。
3 •选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原填涂处用橡皮擦净。
4•非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 651. 2. 、选择题(本大题共25小题，每小题 2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 下列属于酸性氧化物的是A . CO 2B . CaO 仪器名称为“容量瓶”的是C . K 2SO 4D . NaOH3. 4. 5. 6. 7.A .B . 常温下能与水反应的金属单质是 A . SiO 2B . Br 2HCl + NaOH = NaCl + H 2O 的反应类型是 A .化合反应B .置换反应下列物质中，属于可再生的能源是 A .氢气 B .石油 硅元素在周期表中的位置是A .第二周期W A 族C .第三周期W A 族 下列化学用语表述正确的是 C . C . A .水分子的结构式：H /°、HNa 2O C .分解反应 C .煤B .第三周期W D .第二周期WB .氯化钠的电子式:D . Na D .复分解反应D .天然气Na : Cl :D .硫原子的结构示意图：i +16 2 8 8能产生“丁达尔效应”的是A .饱和食盐水B . Fe(OH )3胶体下列说法不正确.的是 A .核素2H 的中子数是0B . 12C 和14C 互为同位素C .金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C .盐酸D .硫酸铜溶液D .在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15 .下列说法正确的是A . HCI 属于共价化合物，溶于水能电离出H +和CI -B . NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键C . HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D .石英和干冰均为原子晶体16 •如图所示进行实验，下列说法不正确 的是A •装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B •甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C •装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转2+D •装置乙中负极的电极反应式： Zn — 2e = Zn17 •关于常温下浓度均为 0.1 mol • L 」的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A •醋酸溶液的pH 小于盐酸B •醋酸的电离方程式： CH 3COOH = CH 3COO 十H +C • c( CH 3COOH) + c( CH 3COO ) = c(CI )D • 0.1 mol • L 」的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H +) >c(OH 」10•实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀时，下列选用的试纸或试剂不正确 的是H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
新高考浙江化学试题(2015年10月份)word版
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素A．核素21C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mo l·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mo l·L-1·s-1B．0.015 mo l·L-1·s-1C．0.12 mo l·L-1·s-1D．0.06 mo l·L-1·s-121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 mo l·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25．已知氧化性Br2＞Fe3+。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO错误!或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(错误!)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
浙江省杭州学军中学2015届高三第十次月考理综化学试题(含答案)
（ 4）与 C 所含元素相同的化合物 E（式量是 44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产
物中发现，若生成 E 的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成
E 的化学方程式
A.b 、 c 两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、 c 三点溶液中水的电离程度 a>c>b
C.c 点溶液中
C(H +) + C(CH 3COOH)= C(OH
－
)
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、 c 处溶液反应，消耗盐酸体积 V b=V c 13. 某固体混合物可能由 Al 、（ NH 4） 2SO4、 MgCl 2、 FeCl2、AlCl 3 中的两种或多种组成，现 对该混合物做如下实验， 所得现象和有关数据如图所示 （气体体积数据已换算成标准状况下
。
(2) A 是 2:1 型的离子化合物， B 是正盐溶液， D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液，且 A 与 B 以物质的量之比为 3:1 恰好完全反应，推知 A 、 B 的化学式为 ________________
Ⅱ （ 12 分）将某矿物质 1.65gA（含四种元素） 溶于过量盐酸， 生成式量为 44 的气体 B，
充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（
）
A. 放电时，空气极为负极
B. 放电时，电池反应为： 4Li+O2
2Li2O
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D. 在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
12.常温下， 相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释， 平 衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示， 则下列叙述不．正． 确．的是（ ）
9.短周期元素 X 、 Y 、 Z 原子序数依次递增且原子序数和为 32, Y、 Z 在同一周期但不相邻，
浙江省杭州学军中学2015届高三第十次月考理综物理试题 Word版含答案
杭州学军中学2014-2015学年高三第十次月考理科综合试题卷14.下列有关电磁学的四幅图中，说法正确的是（）A.甲图法拉第是英国著名物理学家，他提出了电场的观点，同时引入电场线直观描述电场B.乙图中通过圆盘的磁通量保持不变，没有电流流经电阻RC.丙图实验中，如果将通电直导线东西方向放置，实验效果最好D.丁图中阴极射线在磁场的作用下向上偏转15.如图是工厂自动化包装生产线的部分示意图，生产线将装有产品的包装盒通过水平传送带输送至自动装箱机装箱.由于可能有包装盒没装产品，为在装箱前将空盒拣出，有人采用了一种简单办法:在传送带旁加装鼓风机产生一个风力作用区，使包装盒受到垂直于传送带运动方向、大小恒定的水平风力，让原本和传送带一起匀速运动的空盒滑离传送带而装有产品的盒子仍和传送带一起匀速前进.下列对空盒在风力作用区中的运动分析正确的是（）A.空盒做直线运动，速度方向和风力方向相同B.空盒做匀变速曲线运动C.空盒在传送带运动方向的速度分量一直减小D.空盒做直线运动，速度方向介于风力和传送带运动方向之间16. 在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项.质量为m的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F。
那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法错误的是(g为当地的重力加速度)( )A.他的动能减少了FhB.他的重力势能减少了mghC.他的动能减少了(F－mg)hD.他的机械能减少了Fh17. 如图所示，长方形abcd的长ad=0.6m，宽ab=0.3m，O、e分别是ad、bc的中点，以e为圆心、eb为半径的四分之一圆弧和以O为圆心、Od为半径的四分之一圆弧组成的区域内有垂直纸面向里的匀强磁场（边界上无磁场），磁感应强度B=0.25T.一群不计重力、质量m=3×10﹣7kg、电荷量q=+2×10﹣3C的带正电粒手以速度v=5×102m/s沿垂直ad方向且垂直于磁场射入磁场区域，则下列判断正确的是（）A. 从Od边射入的粒子，出射点全部分布在Oa边B. 从aO边射入的粒子，出射点全部分布在ab边C. 从Od边射入的粒子，出射点分布在ab边D. 从ad边射入的粒子，出射点全部通过b点二、选择题（本题共3小题。
学军中学高三理综化学
杭州学军中学2015届高三理综试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 B-117．下列说法不正确的是A．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和D．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容8．下列说法正确．．的是A．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB. 将W2Z在空气中加热可得到W2Z2，W2Z2、XZ2、X2M2、均为直线型的共价化合物C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体10．下列关于有机物的认识正确的是A．煤的干馏和气化，油脂的皂化、石油的分馏和裂化、蛋白质变性都属于化学变化B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。
2014-2015学年浙江省杭州市学军中学高三(下)第十次月考数学试卷(理科)
2014-2015学年浙江省杭州市学军中学高三（下）第十次月考数学试卷（理科）一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．已知条件p：x≤1，条件q：＜1，则q是￢p成立的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既非充分也非必要条件2．已知，函数y=f（x+φ）的图象关于（0，0）对称，则φ的值可以是（）A．B．C．D．3．若直线xcosθ+ysinθ﹣1=0与圆（x﹣cosθ）2+（y﹣1）2=相切，且θ为锐角，则这条直线的斜率是（）A．B．C．D．4．若m、n为两条不重合的直线，α、β为两个不重合的平面，则下列命题中的真命题个数是（）①若m、n都平行于平面α，则m、n一定不是相交直线；②若m、n都垂直于平面α，则m、n一定是平行直线；③已知α、β互相垂直，m、n互相垂直，若m⊥α，则n⊥β；④m、n在平面α内的射影互相垂直，则m、n互相垂直．A．1 B． 2 C． 3 D． 45．已知点P（3，3），Q（3，﹣3），O为坐标原点，动点M（x，y）满足，则点M所构成的平面区域的面积是（）A．12 B．16 C．32 D．646．已知和是互相垂直的单位向量，向量满足：=n，=2n，n∈N*．设θn为﹣和﹣的夹角，则（）A．O n随着n的增大而增大B．O n随着n的增大而减小C．随着n的增大，O n先增大后减小D．随着n的增大，O n先减小后增大7．已知F1、F2分别是双曲线的左右焦点，A为双曲线的右顶点，线段AF2的垂直平分线交双曲线与P，且|PF1|=3|PF2|，则该双曲线的离心率是（）A．B．C．D．8．数列{a n}满足a1=，a n+1=a n2﹣a n+1（n∈N*），则m=的整数部分是（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4二、填空题（本大题共7小题，9-12小题每小题6分，13-15每小题6分，共36分）9．设全集集U=R，集合M={x|﹣2≤x≤2}，N={x|y=}，那么M∩N=，C U N=．10．一空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为表面积为11．已知{a n}为等差数列，若a1+a5+a9=8π，则前9项的和S9=，cos（a3+a7）的值为．12．已知函数f（x）=﹣，则f（x）的递增区间为，函数g（x）=f（x）﹣的零点个数为个．13．设抛物线C：y2=2px（p＞0）焦点为F，其准线与x轴的交点为Q，过点F作直线交抛物线C于A、B两点，若∠QBF=90°，则|AF|﹣|BF|=．14．设M、N是直角梯形ABCD两腰的中点，DE⊥AB于E（如图），AE=EB=DE=2．现将△ADE 沿DE折起，使二面角A﹣DE﹣B为90°，P，Q分别是线段AE和线段EB上任意一点，若MQ⊥PN时，求PQ长度的取值范围．15．已知a＜b，二次不等式ax2+bx+c≥0对任意实数x恒成立，则M=的最小值为．三、解答题（本大题共5小题，共74分）16．（15分）（2014•杭州三模）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知bcosC+bsinC ﹣a﹣c=0．（Ⅰ）求B；（Ⅱ）若b=，求2a+c的取值范围．17．（15分）（2015•江西二模）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PC⊥底面ABCD，ABCD是直角梯形，AB⊥AD，AB∥CD，AB=2AD=2CD=2．E是PB的中点．（Ⅰ）求证：平面EAC⊥平面PBC；（Ⅱ）若二面角P﹣AC﹣E的余弦值为，求直线PA与平面EAC所成角的正弦值．18．（15分）（2015•新余二模）已知两点F1（﹣1，0）及F2（1，0），点P在以F1、F2为焦点的椭圆C上，且|PF1|、|F1F2|、|PF2|构成等差数列．（1）求椭圆C的方程；（2）如图，动直线l：y=kx+m与椭圆C有且仅有一个公共点，点M，N是直线l上的两点，且F1M⊥l，F2N⊥l．求四边形F1MNF2面积S的最大值．19．（15分）（2015春•杭州校级月考）已知数列{a n}，{b n}中，a1=1，b n=（1﹣）•，n∈N*，数列{b n}的前n项和S n．（1）若a n=2n﹣1，求S n；（2）是否存在等比数列{a n}使b n+2=S n对任意n∈N*恒成立？若存在，求出所有满足条件的数列{a n}的通项公式；若不存在，说明理由．20．（14分）（2015春•杭州校级月考）已知函数f（x）=x2﹣2|x﹣a|（a∈R）．（1）若函数f（x）为偶函数，求a的值（2）当a＞0时，若对任意的x∈时，余弦函数y=cosx是单调递减函数，当n增加时（*）递增，即cosθn递增，θn递减．故选：B点评：本题主要考查了向量的数量积的坐标表示，解题的关键是根据已知条件把所求问题坐标化．7．已知F1、F2分别是双曲线的左右焦点，A为双曲线的右顶点，线段AF2的垂直平分线交双曲线与P，且|PF1|=3|PF2|，则该双曲线的离心率是（）A．B．C．D．考点：双曲线的标准方程．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由题设条件，分别求出|PF1|，|PF2|，|BF1|，|BF2|的长，再由勾股定理进行求解．解答：解：∵F1、F2分别是双曲线的左右焦点，A为双曲线的右顶点，且|PF1|=3|PF2|，∴|PF1|﹣|PF2|=2|PF2|=2a，∴|PF1|=3a，|PF2|=a，∵线段AF2的垂直平分线交双曲线于P，∴P点横坐标x P=，设线段AF2的垂直平分线交x轴于B，则|F1B|=，|BF2|=，∴（3a）2﹣（）2=a2﹣（）2，整理，得当8a2﹣2c2﹣2ac=0，∴e2+e﹣4=0，解得e=，或e=（舍）．故选：C．点评：本题考查双曲线的离心率的求法，是中档题，解题时要熟练掌握双曲线的简单性质，注意勾股定理的合理运用．8．数列{a n}满足a1=，a n+1=a n2﹣a n+1（n∈N*），则m=的整数部分是（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4考点：数列递推式；数列的求和．专题：等差数列与等比数列．分析：由已知a1=，a n+1=a n2﹣a n+1（n∈N*），可得a n+1﹣a n＞0，得到数列{a n}单调递增．再变形为a n+1﹣1=a n（a n﹣1），即，也即．利用“裂项求和”可得m，再利用其单调性即可得出m的整数部分．解答：解：∵a1=，a n+1=a n2﹣a n+1（n∈N*），∴＞0，∴a n+1＞a n，∴数列{a n}单调递增．∴a n+1﹣1=a n（a n﹣1）＞0，∴，∴．∴S n==+…+==，∴m=S2013=．∵，∴=，∴=，∴==．∵a2014＞a4＞2，∴a2014﹣1＞1，∴，∴．因此m的整数部分是2．故选B点评：本题考查了通过恰当变形转化为“裂项求和”、数列的单调性等基础知识与基本技能方法，属于难题．二、填空题（本大题共7小题，9-12小题每小题6分，13-15每小题6分，共36分）9．设全集集U=R，集合M={x|﹣2≤x≤2}，N={x|y=}，那么M∩N=，CU N=（1，+∞）．考点：交集及其运算；补集及其运算．专题：集合．分析：求出N中x的范围确定出N，找出M与N的交集，求出N的补集即可．解答：解：由N中y=，得到1﹣x≥0，即x≤1，∴N=（﹣∞，1]，∵M=，全集U=R，∴M∩N=，∁U N=（1，+∞），故答案为：；（1，+∞）点评：此题考查了交集及其运算，熟练掌握交集的定义是解本题的关键．10．一空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为表面积为考点：由三视图求面积、体积．专题：空间位置关系与距离．分析：这是一个空间组合体，上面是一个三棱锥，三棱锥的底面是一个直角边是1的直角三角形，高是1，下面是一个三棱柱，三棱柱的底面是一个直角边是1的直角三角形，高是2，得到原几何体后即可求得其体积和表面积．解答：解：由三视图得原几何体如图，上面是一个三棱锥，三棱锥的底面是一个直角边是1的直角三角形，高是1，下面是一个三棱柱，三棱柱的底面是一个直角边是1的直角三角形，高是2．∴三棱锥的体积是××1×1×1=．下面是一个三棱柱，三棱柱的底面是一个直角边是1的直角三角形，高是2，∴三棱柱的体积是×1×1×2=1．∴空间几何体的体积是；组合体的表面积为：（1×2+1×2）+（+）=．故答案为：；．点评：本题考查由三视图求空间几何体的体积和表面积，由三视图正确还原原几何体是解答该题的关键，是中档题．11．已知{a n}为等差数列，若a1+a5+a9=8π，则前9项的和S9=24π，cos（a3+a7）的值为．考点：等差数列的性质；等差数列的通项公式；等差数列的前n项和．专题：等差数列与等比数列．分析：根据等差数列的性质进行求解即可．解答：解：∵a1+a5+a9=8π，∴3a5=8π，则a5=π，则S9==9a5=π×9=24π，则cos（a3+a7）=cos（2a5）=cos=cos=﹣cos=，故答案为：24π，．点评：本题主要考查等差数列的通项公式和求和公式的应用，根据等差数列的性质进行转化是解决本题的关键．12．已知函数f（x）=﹣，则f（x）的递增区间为（﹣∞，1]，函数g（x）=f（x）﹣的零点个数为2个．考点：函数的图象；函数零点的判定定理．专题：函数的性质及应用．分析：先把绝对值函数化为分段函数，再根据每段函数的图象和性质得到函数的单调增区间，画出函数的图象，通过交点的个数判断零点的个数．解答：解：f（x）=﹣=，∴f（x）的递增区间为（﹣∞，1]，分别画出y=f（x）和y=的图象，如图所示，y=f（x）和y=有两个交点，∴函数g（x）=f（x）﹣的零点个数为2个．故答案为：（﹣∞，1]，2点评：本题考查了分段函数的图象和性质，以及函数的零点问题，属于基础题．13．设抛物线C：y2=2px（p＞0）焦点为F，其准线与x轴的交点为Q，过点F作直线交抛物线C于A、B两点，若∠QBF=90°，则|AF|﹣|BF|=2p．考点：抛物线的简单性质．专题：计算题．分析：先假设方程与抛物线方程联立，借助于求出点A的坐标，从而求出线段长，进而求出|AF|﹣|BF|．解答：解：设AB方程为：y=k（x﹣）（假设k存在），与抛物线y2=2px（p＞0）联立得k2（x2﹣px+）=2px，即k2x2﹣（k2+2）px+=0设两交点为A（x2，y2），B（x1，y1），∠QBF=90°即（x1﹣）（x1+）+y12=0，∴x12+y12=，∴x12+2px1﹣=0，即（x1+p）2=p2，解得x1=p，∴B（p，p），|BQ|=p，|BF|=p，∵x1x2=，x1=p，∴x2=p∴A（p，﹣p），|AF|=p，∴|AF|﹣|BF|=2p，故答案为：2p．点评：直线与曲线相交问题，通常是联立方程组成方程组，从而可求相关问题．新课标中，椭圆通常作为压轴题放在解答题中，因此填空题考查的一般都是双曲线和抛物线的定义，比较新颖同时难度不是很高，符合高考命题的要求．14．设M、N是直角梯形ABCD两腰的中点，DE⊥AB于E（如图），AE=EB=DE=2．现将△ADE 沿DE折起，使二面角A﹣DE﹣B为90°，P，Q分别是线段AE和线段EB上任意一点，若MQ⊥PN时，求PQ长度的取值范围．考点：平面与平面垂直的性质．专题：空间位置关系与距离；空间角；空间向量及应用．分析：先画出折叠后的图形，根据已知条件可分别以EB，ED，EA三直线为x，y，z轴，建立空间直角坐标系，并可求出图形上一些点的坐标，根据P，Q分别为线段AE、EB上的点，可设P（0，0，z），Q（x，0，0）．这时可由MQ⊥PN得到，从而可得到z=1﹣2x，从而可以得到PQ的长度|PQ|=，这时候，根据x，z的范围可求出x的范围，由x的范围即可求出|PQ|的取值范围．解答：解：如图，由条件知EB，ED，EA三直线两两垂直，分别以这三直线为x，y，z轴，建立空间直角坐标系，则：E（0，0，0），B（2，0，0），C（2，2，0），N（2，1，0），D（0，2，0），A（0，0，2），M（0，1，1）；P，Q分别是线段AE和线段EB上任意一点；∴设P（0，0，z），Q（x，0，0），x，z∈；∴，；∵MQ⊥PN；∴=0；∴z=1﹣2x；∵x，z∈，∴0≤1﹣2x≤2；解得；∴=；∴时，|PQ|取最小值，x=0时，|PQ|取最大值；∴PQ长度的取值范围为．故答案为：．点评：考查二面角的大小的定义，弄清图形折叠前后的变化，建立空间直角坐标系，利用空间向量解决异面直线垂直的问题的方法，能够确定空间点的坐标，以及配方求函数最值的方法，注意正确确定变量的范围．15．已知a＜b，二次不等式ax2+bx+c≥0对任意实数x恒成立，则M=的最小值为8．考点：二次函数的性质．专题：函数的性质及应用；不等式的解法及应用．分析：由题意可得b＞a＞0，再由△≤0，得到c≥，把c代入M，将关于a，b的不等式利用基本不等式的性质就能求得最小值．解答：解：∵a＜b，二次函数y=ax2+bx+c≥0对任意实数x恒成立．∴△≤0，解得：c≥，a＞0，b﹣a＞0，∴M=≥==≥=8．当且仅当2a=b﹣a，取得等号．∴M的最小值是8，故答案为：8点评：本题主要考查二次函数的性质，基本不等式的应用，式子的变形是解题的关键和难点，属于中档题．三、解答题（本大题共5小题，共74分）16．（15分）（2014•杭州三模）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知bcosC+bsinC ﹣a﹣c=0．（Ⅰ）求B；（Ⅱ）若b=，求2a+c的取值范围．考点：正弦定理；余弦定理．专题：解三角形．分析：（1）已知等式利用正弦定理化简，整理后求出sin（B﹣）的值，根据B为三角形内角，确定出B的度数即可；（2）由b，sinB的值，利用正弦定理求出2R的值，2a+c利用正弦定理化简，把2R的值代入并利用两角和与差的正弦函数公式化为一个角的正弦函数，由正弦函数的值域确定出范围即可．解答：解：（1）由正弦定理知：sinBcosC+sinBsinC﹣sinA﹣sinC=0，把sinA=sin（B+C）=sinBcosC+cosBsinC代入上式得：sinBsinC﹣cosBsinC﹣sinC=0，∵sinC≠0，∴sinB﹣cosB﹣1=0，即sin（B﹣）=，∵B为三角形内角，∴B=；（2）由（1）得：2R===2，∴2a+c=2R（2sinA+sinC）=4sinA+2sin（﹣A）=5sinA+cosA=2sin（A+θ），其中sinθ=，cosθ=，∵A∈（0，），∴2∈（，2]，则2a+c的范围为（，2]．点评：此题考查了正弦定理，两角和与差的正弦函数公式，以及正弦函数的定义域与值域，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握正弦定理是解本题的关键．17．（15分）（2015•江西二模）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PC⊥底面ABCD，ABCD是直角梯形，AB⊥AD，AB∥CD，AB=2AD=2CD=2．E是PB的中点．（Ⅰ）求证：平面EAC⊥平面PBC；（Ⅱ）若二面角P﹣AC﹣E的余弦值为，求直线PA与平面EAC所成角的正弦值．考点：用空间向量求平面间的夹角；平面与平面垂直的判定．专题：综合题．分析：（Ⅰ）证明平面EAC⊥平面PBC，只需证明AC⊥平面PBC，即证AC⊥PC，AC⊥BC；（Ⅱ）根据题意，建立空间直角坐标系，用坐标表示点与向量，求出面PAC的法向量=（1，﹣1，0），面EAC的法向量=（a，﹣a，﹣2），利用二面角P﹣A C﹣E的余弦值为，可求a的值，从而可求=（2，﹣2，﹣2），=（1，1，﹣2），即可求得直线PA与平面EAC所成角的正弦值．解答：（Ⅰ）证明：∵PC⊥平面ABCD，AC⊂平面ABCD，∴AC⊥PC，∵AB=2，AD=CD=1，∴AC=BC=，∴AC2+BC2=AB2，∴AC⊥BC，又BC∩PC=C，∴AC⊥平面PBC，∵AC⊂平面EAC，∴平面EAC⊥平面PBC．…（4分）（Ⅱ）如图，以C为原点，取AB中点F，、、分别为x轴、y轴、z轴正向，建立空间直角坐标系，则C（0，0，0），A（1，1，0），B（1，﹣1，0）．设P（0，0，a）（a＞0），则E（，﹣，），…（6分）=（1，1，0），=（0，0，a），=（，﹣，），取=（1，﹣1，0），则•=•=0，为面PAC的法向量．设=（x，y，z）为面EAC的法向量，则•=•=0，即取x=a，y=﹣a，z=﹣2，则=（a，﹣a，﹣2），依题意，|cos＜，＞|===，则a=2．…（10分）于是=（2，﹣2，﹣2），=（1，1，﹣2）．设直线PA与平面EAC所成角为θ，则sinθ=|cos＜，＞|==，即直线PA与平面EAC所成角的正弦值为．…（12分）点评：本题考查面面垂直，考查线面角，解题的关键是掌握面面垂直的判定，利用向量的方法研究线面角，属于中档题．18．（15分）（2015•新余二模）已知两点F1（﹣1，0）及F2（1，0），点P在以F1、F2为焦点的椭圆C上，且|PF1|、|F1F2|、|PF2|构成等差数列．（1）求椭圆C的方程；（2）如图，动直线l：y=kx+m与椭圆C有且仅有一个公共点，点M，N是直线l上的两点，且F1M⊥l，F2N⊥l．求四边形F1MNF2面积S的最大值．考点：直线与圆锥曲线的综合问题；数列与解析几何的综合；椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线中的最值与范围问题．分析：（1）依题意，设椭圆C的方程为，c=1．再利用|PF1|、|F1F2|、|PF2|构成等差数列，即可得到a，利用b2=a2﹣c2得到a即可得到椭圆的方程；（2）将直线l的方程y=kx+m代入椭圆C的方程3x2+4y2=12中，得到关于x的一元二次方程，由直线l与椭圆C仅有一个公共点知，△=0，即可得到m，k的关系式，利用点到直线的距离公式即可得到d1=|F1M|，d2=|F2N|．法一：当k≠0时，设直线l的倾斜角为θ，则|d1﹣d2|=|MN|×|tanθ|，即可得到四边形F1MNF2面积S的表达式，利用基本不等式的性质即可得出S的最大值；法二：利用d1及d2表示出及d1d2，进而得到，再利用二次函数的单调性即可得出其最大值．解答：解：（1）依题意，设椭圆C的方程为．∵|PF1|、|F1F2|、|PF2|构成等差数列，∴2a=|PF1|+|PF2|=2|F1F2|=4，a=2．又∵c=1，∴b2=3．∴椭圆C的方程为．（2）将直线l的方程y=kx+m代入椭圆C的方程3x2+4y2=12中，得（4k2+3）x2+8kmx+4m2﹣12=0．由直线l与椭圆C仅有一个公共点知，△=64k2m2﹣4（4k2+3）（4m2﹣12）=0，化简得：m2=4k2+3．设，，法一：当k≠0时，设直线l的倾斜角为θ，则|d1﹣d2|=|MN|×|tanθ|，∴，=，∵m2=4k2+3，∴当k≠0时，，，．当k=0时，四边形F1MNF2是矩形，．所以四边形F1MNF2面积S的最大值为．法二：∵，．∴=．四边形F1MNF2的面积=，=．当且仅当k=0时，，故．所以四边形F1MNF2的面积S的最大值为．点评：本题主要考查椭圆的方程与性质、直线方程、直线与椭圆的位置关系、等差数列、二次函数的单调性、基本不等式的性质等基础知识，考查运算能力、推理论证以及分析问题、解决问题的能力，考查数形结合、化归与转化思想．19．（15分）（2015春•杭州校级月考）已知数列{a n}，{b n}中，a1=1，b n=（1﹣）•，n∈N*，数列{b n}的前n项和S n．（1）若a n=2n﹣1，求S n；（2）是否存在等比数列{a n}使b n+2=S n对任意n∈N*恒成立？若存在，求出所有满足条件的数列{a n}的通项公式；若不存在，说明理由．考点：数列递推式；数列的求和．专题：点列、递归数列与数学归纳法．分析：（1）依题意，可求得b n=（1﹣）•=，利用等比数列的求和公式可得数列{b n}的前n项和S n；（2）设存在个公比为q的等比数列{a n}使b n+2=S n对任意n∈N*恒成立，利用n=1时，b3=b1可求得q=±1，检验即可得到答案．解答：解：（1）∵a1=1，a n=2n﹣1，∴=，==，∴=，∴b n=（1﹣）•=（1﹣）•=，显然，数列{b n}为首项为，公比为的等比数列，∴S n=b1+b2+…+b n==﹣（n∈N*）．（2）设存在个公比为q的等比数列{a n}使b n+2=S n对任意n∈N*恒成立，则n=1时，b1+2=S1=b1，即b3=（1﹣q2）•=（1﹣q2）•，即（1﹣q2）（﹣）=0，解得：q=±1，经检验，当q=±1时，b n=0，满足b n+2=S n对任意n∈N*恒成立，故存在个公比为±1的等比数列{a n}使b n+2=S n对任意n∈N*恒成立．点评：本题考查数列递推关系式的应用，考查等比数列的性质及求和公式的应用，考查推理与运算能力，属于中档题．20．（14分）（2015春•杭州校级月考）已知函数f（x）=x2﹣2|x﹣a|（a∈R）．（1）若函数f（x）为偶函数，求a的值（2）当a＞0时，若对任意的x∈为单调递增，只需g（x）min=g（0）=1﹣2a≥0，解得0＜a≤；②当a＜x≤a+1时，将不等式（*）可化为x2﹣4x+1+6a≥0，对a＜x≤a+1上恒成立，由①可知0＜a≤，则h（x）=x2﹣4x+1+6a 在（a，a+1]为单调递减，只需h（x）min=h（a+1）=a2+4a﹣2≥0 得：a≤﹣﹣2或a≥﹣2，即﹣2≤a≤；③当x＞a+1时，将不等式（*）可化为x2+2a﹣3≥0对x＞a+1恒成立则t（x）=x2+2a﹣3 在（a+1，+∞）为单调递增，由②可知﹣2≤a≤都满足要求．综上实数a的取值范围为：﹣2≤a≤．点评：本题主要考查分段函数的单调区间的求法和二次函数的性质的应用，体现了分类讨论、转化的数学思想，属于中档题。
2015年浙江高考理综(化学部分)试题(word版)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量:7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（错误!)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A ．碱性氧化物 B ．有机物 C ．含氧酸盐 D ．酸性氧化物2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ． 3.下列属于弱电解质的是（ ） A ．铜 B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．纯醋酸4.下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KI+Br 2 =2KBr+I 2 B ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ C ．SO 3+H 2O = H 2SO 4D ．MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．HCl B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．NaCl6.下列说法不正确的是（ ） A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．二氧化硅是半导体材料 C ．氢氧化铁胶体能用于净水D ．二氧化硫可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是（ ） A ．CO 2的电子式：B ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2C ．CH 4的比例模型：D ．Cl -离子的结构示意图：8.将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ） A ．KCl B ．KBr C ．CCl 4D ．I 29.下列说法正确的是（ ）A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K +B ．广泛pH 试纸测得某新制氯水的pH 为4C ．配制240mL 某溶液，应选240mL 容量瓶D ．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.下列说法不正确的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D．CH4和CH3Cl互为同系物11.下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量13.下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半径：Y>Z>XC．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A．与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色16.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。
2015年10月浙江省选考化学卷及参考答案
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．常温下能与水反应的金属单质是A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D ．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A ．饱和食盐水B ．Fe (OH )3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
2015浙江省高考试卷(理科综合word版)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3页脚内容1页脚内容2D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得页脚内容311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方是式，基本原理如图所示。
2015年浙江高考理综(化学部分)试题(word版)
绝密★考试完毕前2021 年普通高等学校招生全国统一考试XX 卷·理科综合·化学局部可能用到的相对原子质量：7．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．以下说法正确的选项是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法9．右下表为元素周期表的一局部，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
以下说法正确的选项是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需抑制分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和复原性10．以下说法不正确的选项是．．．．．．． A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不一样B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反响都属于取代反响C ．油脂皂化反响得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，根本原理如下列图。
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杭州学军中学2014-2015学年高三第十次月考
理科综合试题卷
答题所需的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Ca-40 Si-28
7.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A.超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成
B.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金
属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市
C.煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚
D.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
8.有关下列说法正确的是：（）
A.用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好
由紫红色变为无色且半分钟不变色
B.燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极
C.PH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒
的一端
D.海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后
转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离
9.短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32, Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。
下列有关叙述不正确的是（）
A.X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2
B.Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的
水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y
单质
D.X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强
10.下列有关实验的操作或实验现象的描述不正确的是（）
A.表面有黑色氧化铜的热铜丝伸进乙醇中，铜丝会变成紫红色
B.C5H12有三种不同的结构，其中一种异构体的名称是2,3-二甲基丙烷
C.有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氢氧化铜悬
浊液可以将四种溶液一一鉴别
D.切一小块钠投入到盛有约半试管乙醇的试管中，钠在试管的底部会浮起，放出气体后
又回到试管底部，再重复前面的现象
11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）
A.放电时，空气极为负极
B.放电时，电池反应为：4Li+O22Li2O
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
12.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平
衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正
．．
确．的是（）
A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c
13. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）
A.一定含有Al，其质量为4.5g
B.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
26.(10分)已知A是气态烃，其相对分子量小于30。
在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分(反应条件未写出)。
请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是, B生成C的反应类型是。
（2）F的最简式为。
（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”。
最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料――聚丁内酯(其结构：
)，它可代替F，以减少“白色污染”。
聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：
①写出环丁内酯的结构简式：。
②写出图中①的相应化学方程式。
③写出I被微生物分解的化学方程式：________________________。
27.（6分）ⅠA、B、C、D、E是高中常见的化学物质，它们间的反应关系如下图所示：
(1)若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，写出该反应的离子方程式 。
(2) A 是2:1型的离子化合物，B 是正盐溶液，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，且A 与B 以物质的量之比为3:1恰好完全反应，推知A 、B 的化学式为 ________________ Ⅱ （12分）将某矿物质1.65gA （含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B ，标准状况下体积是2.24L ，过滤得到质量0.06g 的残渣C （含氧量为53.2％，不溶于稀碱）和滤液D ，取少量D 溶液加热煮沸、加KSCN 有血红色。
（1）写出B 的电子式____________ （2）确定A 的化学式____________
（3）向D 溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，写出离子方程式 （4）与C 所含元素相同的化合物E （式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产
物中发现，若生成E 的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成E 的化学方程式 28.（1）已知：① 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H1= -571.6kJ•mol -1
② 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H2 = -566.0kJ•mol -1
③ CO(g)+2H 2(g)
3OH(g) △H3 = -90.8kJ•mol -1
计算甲醇蒸气的燃烧热H Δ＝ （2）在某温度下，发生可逆反应： CO(g)＋H 2O(g)
2(g)＋H 2(g) 1
41.0H kJ mol -∆=-∙
①向某容器中充入1.0 molH 2O(g)和1.0 mol CO(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO 的物质的量与时间关系如下表所示：
相对实验I ，实验II 可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。
（填序号）（Mr 为反应混合物的平均相对分子质量）
t /min
t /min t /min
t /min
H
∆温度
()
2H ϕM
A B C D
（3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)＋
2CO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g) ∆H=-Q kJ/mol 。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
前2s 内的平均反应速率υ(N 2) = mol/（L·s ）；
达到平衡时，CO 的转化率为 。
（4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应： N 2(g)＋3H 2
(g)
3(g) 1
-92.4kJ mol
-∙H =Δ
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
下列判断正确的是 。
A.N 2的转化率：II ＞I ＞III
B.放出热量：a ＜b ＜92.4n
C.达到平衡时氨气的体积分数：III＞I
D.平衡常数：III＞II＞I
29.碘酸钾作为食盐—碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。
还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如下图请回答下列问题：
⑴判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是。
⑵操作a所用的主要玻璃仪器是_________。
操作b包括。
⑶写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：。
⑷测定产品中KI含量的方法是：
a.称取3.340g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，用0.2400 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。
已知：I2＋2S2O32－→ 2I－＋S4O62－（无色）。
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。
②该样品中KI的质量分数为。
（保留3位有效数字）
③若滴速太慢，这样测得的KI的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。
⑸有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。
通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。
现请你写出检测使用说明书。