11.1生活中常见的盐
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11.1生活中常见的盐
3.常见酸碱盐的的溶解性 P109 常见酸碱盐的的溶解性 物质溶解性口诀: 物质溶解性口诀: 酸大多能溶, 酸大多能溶, 含铵,钾,钠,钡,钙的碱可溶, 钙的碱可溶, 可溶 钾,钠,铵,硝酸盐都可溶, 硝酸盐都可溶, 盐酸盐只有AgCl不可溶, 不可溶, 盐酸盐只有 不可溶 硫酸盐只有BaSO4不可溶 硫酸盐只有 (CaSO4,Ag2SO4微溶 , 微溶) 碳酸盐只含钾, 碳酸盐只含钾,钠,铵的可溶. 铵的可溶.
粗盐经溶解,沉淀, 粗盐经溶解,沉淀, 过滤,蒸发, 过滤,蒸发,可制得 精盐. 精盐.
5.粗盐提纯: 粗盐提纯: 粗盐提纯 不溶性杂质 (1)步骤: (除去不溶性杂质) )步骤: 除去不溶性杂质) ①溶解:玻璃棒:搅拌加速溶解 溶解:玻璃棒: ②过滤:"一贴二低三靠" 过滤: 一贴二低三靠" 玻璃棒:引流, 玻璃棒:引流,防止液体飞溅 ③蒸发: 蒸发: a.玻璃棒:搅拌, a.玻璃棒:搅拌,防止液体温度局部过高而飞溅 玻璃棒 b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热, b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用 当蒸发皿中出现较多固体时 蒸发皿的余热使滤液蒸干
实验11-2 实验11向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 11 的石灰水,观察现象. 的石灰水,观察现象. 现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的制取 的制取 纯碱Na 和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 纯碱 2CO3和熟石灰 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
④计算产率: 玻璃棒:转移固体 计算产率: 玻璃棒: 精盐质量 粗盐产率= 粗盐产率= ×100% 溶解粗盐质量 (2)仪器:烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒, )仪器:烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒, 酒精灯,铁架台(带铁圈) 酒精灯,铁架台(带铁圈)
§11.1生活中常见的盐
§11.1生活中常见的盐【学习目标】：1．了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸盐和硫酸铜）,了解盐的定义、命名、盐的分类．2．常识性了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等。
３．掌握盐的化学性质。
４．了解复分解反应发生的条件。
学习使用“部分酸、碱和盐的溶解性表。
重点：盐的主要化学性质；碳酸根离子（CO32-）的鉴别。
难点：复分解反应发生的条件；【学习方式】：试验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【学习过程】一、几种常见的盐（一）、氯化钠（NaCl）1．俗称：，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质能吸收空气里的水分而发生潮解。
2．食盐的用途3．注意区分盐和食盐：盐是指一类物质的总称，而食盐特指。
4．氯化钠与硝酸银的反应：氯化钠中含有Cl-，能跟硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3=（二）、碳酸钠（Na2CO3）1．俗称：。
其水溶液显性而被称为纯碱。
可见盐的溶液不一定都是中性。
2．结晶水合物：有些物质从它的水溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物，是一种特殊的化合物。
碳酸钠晶体中含有十个结晶水，其化学式为Na2CO3· 10H2O，读为“十水碳酸钠”或“十水合碳酸钠”，是一种纯净的化合物。
当结晶水合物溶于水时，结晶水被释放出来成为溶剂，如Na2CO3·10H2O溶于水后，溶质是3．风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的_________变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。
4．Na2CO3的用途：5．CO32-离子、HCO3--离子的检验：组成里含有CO32-离子或HCO3--离子的盐跟盐酸起反应都能生成CO2，如碳酸钙、碳酸氢钙、碳酸钠和盐的反应。
通常用加入的方法来检验CO32-离子。
如碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+ HCl＝，Na HCO3+ HCl＝反应实质为和H+的反应。
11.1生活中常见的盐
Na2CO3 碳酸钠 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸盐
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
11.1生活中常见的盐
现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱 烧碱
由纯碱制烧碱
拓展探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C03 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊
2.铵根离子的检验 NH4 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
+ 2
_
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱 烧碱
由纯碱制烧碱
拓展探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C03 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊
2.铵根离子的检验 NH4 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
+ 2
_
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
11.1生活中常见的盐
3
4、Na2SO4 + HCl ------- X 5、H2SO4 + BaCl2------——BaSO4↓+ 2HCl
X 7、CuSO4 + NH4NO3--- X
6、Ba(OH)2+ KCl -----8、HNO3 + NaOH ----- NaNO + H O — 3 2
这些物质间 能否反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 酸+ 盐 → 新盐 + 新酸 ⑷热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
H2CO3
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 +
下列三个反应有什么规律？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 含CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体。 你如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？ 取少量 澄清 试样于 加稀盐酸 有气体 通入澄清 石灰水 石灰水 试管中 产生 变浑浊
活动与探究
粗盐提纯
1.讨论： ① 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙 等）和不溶 性杂质（泥沙等），在实验室里可通过哪些 步骤来制取精盐？ 可通过溶解、过滤、蒸发制得精盐
② 制作过滤器和过滤操作时应注意哪些问题？
制作过滤器和过滤操作时要注意做到“一贴”、 “二低”、“三靠” 。
2.实践:
4、Na2SO4 + HCl ------- X 5、H2SO4 + BaCl2------——BaSO4↓+ 2HCl
X 7、CuSO4 + NH4NO3--- X
6、Ba(OH)2+ KCl -----8、HNO3 + NaOH ----- NaNO + H O — 3 2
这些物质间 能否反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 酸+ 盐 → 新盐 + 新酸 ⑷热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
H2CO3
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 +
下列三个反应有什么规律？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 含CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体。 你如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？ 取少量 澄清 试样于 加稀盐酸 有气体 通入澄清 石灰水 石灰水 试管中 产生 变浑浊
活动与探究
粗盐提纯
1.讨论： ① 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙 等）和不溶 性杂质（泥沙等），在实验室里可通过哪些 步骤来制取精盐？ 可通过溶解、过滤、蒸发制得精盐
② 制作过滤器和过滤操作时应注意哪些问题？
制作过滤器和过滤操作时要注意做到“一贴”、 “二低”、“三靠” 。
2.实践:
11.1 生活中常见的盐
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、盐的通性
1．盐的分类 2．盐的反应
H2CO3=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
仔细观察上面三个化学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的 方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
新课导入
古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时 代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着 的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。
氯化钠晶体
碳酸钠 Na2CO3
滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、而低、三靠”。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；
注：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、盐的通性
1．盐的分类 2．盐的反应
H2CO3=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
仔细观察上面三个化学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的 方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
新课导入
古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时 代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着 的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。
氯化钠晶体
碳酸钠 Na2CO3
滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、而低、三靠”。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；
注：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金
11.1 生活中常见的盐
碳酸钙
盐与碱反应
2、某些盐的化学性质
Na2CO3溶液+澄清石灰水，观察现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（工业纯碱制备烧碱的方法）
盐与酸反应
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
固体溶解，放出使澄清石灰 水变浑浊的无色气体
它们与盐酸反应生成了CO2
分析
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
(可溶)
2.盐
3.盐
(可溶)
+
+ +
酸 =
碱 = 盐
(可溶)
新盐 + 新酸
新盐 + 新碱 新盐 + 新盐
(至少有一种沉淀)
（生成物中有沉淀或气体或水）
(可溶) （生成物中有沉淀或气体或水）
4.盐
(可溶)
=
• • • • • •
生活中常见的盐： 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 俗名苏打、纯碱（溶液显碱性） 碳酸氢钠NaHCO3 俗名小苏打 碳酸钙CaCO3 高锰酸钾KMnO4
例3、有一包白色固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种 组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色 沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含 有 Na2SO4 、BaCl2 ，一定不含 有 CaCO3、CuSO4 。
D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KCl
例3、如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液？
方法
1. 酚酞试液 2.
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液，无色的为氯化钠溶液
11.1生活中常见的盐
11.1生活中常见的盐提到盐，马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
一、初步认识生活中常见的盐[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[问题三]食盐与盐是什么关系?盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
1)俗称:纯碱或苏打2)是一种白色粉末，易溶于水.3).从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。
碳酸钠晶体在常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末。
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
风化属化学变化。
4）碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红碳酸钠的水溶液呈碱性。
5）应用：a.做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.b.可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g 即可引起食物中毒，3g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
生活中常见的盐 - 1
11.1生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸: 碱: 盐: .一盐的概念 1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
盐=（）+（）[提示] 酸根离子指酸解离出的阴离子。
如.⑴常见的金属离子：；⑵常见的酸根离子：。
请写出一下几种常见盐的化学式：硫酸铜氯化钠硫酸铵碳酸钠硫酸铁硫酸钡碳酸钙 .盐的分类：①. 根据盐的溶解性，可以将盐分Array为和；②通常把含有相同金属离子的盐总称为某盐；含有相同酸根离子的盐总称为某酸盐根据盐中所含的金属离子或酸根离子(酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl－、CO32－、、NO3-、SO42－等)可将盐分为盐、盐、铵盐、盐、盐等。
2.你能说出几种生活中常见的盐吗？食盐（主要成分是）碳酸钠俗称、碳酸氢钠俗称、高锰酸钾、石灰石、大理石(主要成分为 ) 等。
判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？ .食盐和盐的关系:在日常生活中，人们说到盐，就是指。
可是在化学上或工业中，盐是一类由的的总称，如氯化钠( ) 、硫酸铜( ) 、碳酸钙( )等有的盐是有毒的，如工业用盐中含有，不能食用。
二氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
1．组成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。
[提示] 每人每天约需要_________g食盐，过多食用不利于人体健康。
2.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等,⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。
[提示] 盐水的密度水，在盐水中籽粒饱满的种子会，而不饱满的种子会 .3．制取：用晒盐或用盐湖、盐井水例1试用：①H2SO4、②NaCl、③CaCO3、④NaOH、,⑤NaHCO3，填写下列空白(填写编号)。
人教版九年级化学11.1生活中常见的盐
（一）组成区别：食用盐是较纯净的氯化钠；工业用盐中除 含有氯化钠之外，还有亚硝酸钠等。
（二）性质区别：食用盐性质较稳定，水溶液呈中性；工业 用盐中含有的亚硝酸钠在干燥条件下较为稳定，但能缓慢吸收氧 而氧化成硝酸钠，水溶液呈碱性。
（三）外观区别：食用盐含碘，质白，呈细沙状，水分极少， 用手揉捏时不会有凝结感，特殊情况下也可能显黄色或淡蓝色； 工业用盐不含碘，色泽灰暗，外形多为颗粒状，水分含量大，亚 硝酸钠也可能微显淡黄色。
水溶液pH>7
水溶液pH>7 受热易分解
受热易分解
课堂练习
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯 化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是__⑤___ （2）发酵粉的主要成分之一是__③___ （3）日常生活中重要的调味品是_④____ （4）天安门前华表的主要成份是__②___ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是__①___
碳酸钠钙氢钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分 CaCO3
二、碳酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、碳酸氢钠、碳酸钙
1、物理性质
物质
颜色 状态 溶水性
Na2CO3 白色 固体 易溶于水
NaHCO3 白色 固体
易溶于水
CaCO3 白色
固体 不溶于水
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性） ②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性） ③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。 2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 3、水银不是银，而是金属汞。 4、铅笔不含铅，而含有石墨。 5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。 6、金刚石不是金，而是碳单质。 7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；
（二）性质区别：食用盐性质较稳定，水溶液呈中性；工业 用盐中含有的亚硝酸钠在干燥条件下较为稳定，但能缓慢吸收氧 而氧化成硝酸钠，水溶液呈碱性。
（三）外观区别：食用盐含碘，质白，呈细沙状，水分极少， 用手揉捏时不会有凝结感，特殊情况下也可能显黄色或淡蓝色； 工业用盐不含碘，色泽灰暗，外形多为颗粒状，水分含量大，亚 硝酸钠也可能微显淡黄色。
水溶液pH>7
水溶液pH>7 受热易分解
受热易分解
课堂练习
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯 化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是__⑤___ （2）发酵粉的主要成分之一是__③___ （3）日常生活中重要的调味品是_④____ （4）天安门前华表的主要成份是__②___ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是__①___
碳酸钠钙氢钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分 CaCO3
二、碳酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、碳酸氢钠、碳酸钙
1、物理性质
物质
颜色 状态 溶水性
Na2CO3 白色 固体 易溶于水
NaHCO3 白色 固体
易溶于水
CaCO3 白色
固体 不溶于水
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性） ②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性） ③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。 2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 3、水银不是银，而是金属汞。 4、铅笔不含铅，而含有石墨。 5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。 6、金刚石不是金，而是碳单质。 7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
11.1生活中常见的盐
白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸盐（CO32、HCO3）的检验 -• 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
（7）医疗上用来配置生理盐水
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
下列说法正确的是 ( D) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会 出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
11.1 生活中常见的盐
复分解反应发生的条件： 1、生成气体 2、产生沉淀 3、生成水 （三者只要具备其一即可）
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种 或几种物质组成．现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象． 实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过 滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解． 实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解． 根据以上实验，请回答： （1）原粉末中一定没有__________，一定有 ____________． （2）原粉末中可能有 ，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实 验证明：
请完成以下化学方程式：
①H2SO4+Ba（NO3）2
②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3
④Ba（NO3）2+NaOH
⑤Ba（NO3）2+Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3
课堂小结及作业布置
作业布置：“目标检测·”
蓝
白
色：CuCl2、CuSO4· 5H2O
色：CuSO4
黄
色：FeCl3、Fe2(SO4)3
★水的检验：
加CuSO4白色粉末，变蓝色，则证明有水。
CuSO4+ 5H2O ＝CuSO4· 5H2O
盐
Na2SO4
K2CO3
它们的阳离子都 有_____ 金属 离子
Mg(NO3)2
FeCl3
它们的阴离子都 有_____ 酸根 离子
硫酸盐：Na2SO4
钠盐：NaCl
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
11.1 生活中常见的盐
3.如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ A）
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等 B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D.海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱
【解析】常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而 不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误。
➢ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ①高温分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
➢ 碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质： ①与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解：CaCO3 CO2↑+CaO
（4）盐+碱→新盐+新碱，反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体。 （只有氨盐和碱反应才能生成气体） 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）酸+碱性氧化物→盐+水，生成物中含有水。 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
➢酸、碱、盐的溶解性 是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。 其记忆口诀如下： 酸类易溶除硅胶，碱溶钾钠钡和氨；钾、钠、氨盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、氨。
11.1 生活中常见的盐
类 A+B→AB 型
AB→A+B+ …… A+BC→B+AC
AB + CD→ AD+ BC
达标练习
1、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸 钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） b ； a （２）可用作调味剂的 ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； b （４）可用于生产玻璃的是 ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 c ；
第十一单元 盐 化肥
课题1生活中常见的盐
1、酸
HCl Байду номын сангаас、碱
H+ + 酸根离子
H2SO4 HNO3 H2CO3 金属离子 + OH
-
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 NH3· H 2O 3、盐 NaCl KClO3 金属离子 + 酸根离子 CuSO4 KMnO4 AgNO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3
两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫复分解反应。
AB + CD→ AD+ BC
头不变尾交换
能生成沉淀或气体(CO2)或水(H2O)， 复分解反应才能发生 常见沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 白色 Fe(OH)3 红褐色
Cu(OH)2 蓝色
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
6练一练 、请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应 的化学方程式：
7、某物质与稀盐酸反应的化学方程式为： R+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑可推出R的化学式 为：
8、你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？ （即共存） ①H+、OH②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3--
11.1生活中常见的盐
4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组 是 A Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 5.下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 C Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
6.现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成
知识回顾：
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 +
酸
H + 酸根离子
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱 盐
金属离子+ OH金属离子+酸根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
第十一单元
练一练
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂 的是 [ C ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [C ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的 pH值由大到小的顺序是NaOH NaCl HCl。 .
思考： 1、食盐有哪些重要用途？ 3、食盐怎样制得？什么是碘盐？
NaCl是易溶于水的白色固体。
用途：
(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
制法: (1)海水晒盐法
(2)盐井水煮盐法
二.粗盐提纯的步骤:
11.1粗盐提纯.flv
• 溶解： • 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) • 计算产率:
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
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C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
课题1 生活中常见的盐
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
b ； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____ （２）可用作调味剂的_____________________ ； a （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________ d ； （４）可用于生产玻璃的是_________________ ； b （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____ c ；
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
?
盐：一类金属离子（或NH4+）与酸根离子(或非金属 离子)结合的化合物。
课题1 生活中常见的盐
如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐
因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这 类物质中的一种具体的盐。
课题1 生活中常见的盐
盐的化学式特征
金属 离子
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水 的碳酸钙，故出现沉淀
CaCO 课题1 生活中常见的盐 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
2、与碱反应
课题1 生活中常见的盐
盐溶液+碱溶液
新盐+新碱
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式 分析
课题1 生活中常见的盐
日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使 细胞内的水渗出，使蛋白质凝 固，所以具有杀菌作用。
课题1 生活中常见的盐
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
课题1 生活中常见的盐 从这个故事里 ,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
NO1: 重要的调味品（调味剂）、腌制食品
2、氯化钠的用途
NO2: 配制生理盐水（0.9%），维持人体正常 生理活动
NO3: 农业上用氯化钠溶液选种 NO4: 工业的原料:氯-碱工业，液制取碳酸钠、 氢氧化钠、氯气和盐酸等 NO5:作融雪剂，（形成的溶液凝固点低）
课题1 生活中常见的盐
课题5 1】 生活中常见的盐 【思考 粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都
用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
课题1 生活中常见的盐
粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑 浊，可能是什么原因？ 1、滤纸破损。 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的 边缘。 3、承接滤液的烧杯不干净。
3、与盐溶液反应
课题1 生活中常见的盐
盐溶液+盐溶液
两种新盐
分别向盛有少量NaOH溶液和BaCl2溶液 的试管滴入硫酸铜溶液，观察现象。
有蓝色沉淀生成 化学 2NaOH +CuSO4= 方程式 Cu(OH)2↓+Na2SO4
分析 氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液反应 生成的氢氧化铜 难溶于水
现象
课题1 生活中常见的盐
俗称 主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
名 称 碳酸钠
(或主要 成分)
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
大理石 石灰石
碳酸钙
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
课题1 生活中常见的盐
盖 胃 平 片
多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食
盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换
取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前来自有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以
后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐
的贵重。
课题1 生活中常见的盐
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
课题1 生活中常见的盐
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可 使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即 可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于 亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现 在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。
吗 丁 啉
课题1 生活中常见的盐
钙 片
课题1 生活中常见的盐
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据上述反应，请问碳酸钠和碳酸氢钠能 否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们 又会生成什么物质？
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 课题1 生活中常见的盐
CaCO 课题 1 生活中常见的盐 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐，都能跟盐酸反应 生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成
中是否含有CO32-（或HCO3-）
课题1 生活中常见的盐
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国 的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然 无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡 萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。 行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和 硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够 保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被 称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重 要杀菌剂。
课题1 生活中常见的盐
【思考2】
1.粗盐提纯（除去难溶性杂质） 的步骤是什么？ 2.每个步骤，应该注意哪些问 题？
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
【思考3】溶解操作应该注意什么？
课题1 生活中常见的盐
1、粗盐一次不宜 加的太多，以免加 多了溶解不了。 2、溶解搅拌时， 应控制玻璃棒，尽 量不要碰烧杯壁。
NaCl
NaOH
H2O2 氧化物
HCl
盐 灰锰 氧
盐
碱
酸
熟石 灰
大理石
小苏打
生石 灰
KMnO4 CaCO3 NaHCO3 CaO Ca(OH)2
盐
盐
盐
氧化物
碱
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
食盐
课题1 生活中常见的盐
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的
课题1 生活中常见的盐
实验产率降低可能出现的原因有哪些？
（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 （2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解 ，使精盐产率降低 （3）过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从 而产率降低 （4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚 造成液滴飞溅，从而使产率降低 （5）转移时固体可能洒落
盐的制法
将海水、盐湖水、盐井水等， 通过蒸发水分，得到含有较 多杂质的氯化钠晶体称为粗 盐。
粗盐提纯 【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等 ），要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
课题1 生活中常见的盐
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
CO32-及HCO3-的检验：
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成， 把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑 浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 课题1 生活中常见的盐
1.加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2
1、交换位置： 2、定化学式：
HCl+Na2CO3
Na Cl+H CO3 NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
课题1 生活中常见的盐
1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ A ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ C ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品