高二化学人教版选修5重难点突破训练三甲烷的化学性质
高中化学甲烷的性质教案
高中化学甲烷的性质教案
教学对象：高中生
教学目标：
1. 理解甲烷的化学结构和物理性质；
2. 掌握甲烷的常见性质和反应特点；
3. 能够运用所学知识解释甲烷在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 甲烷的结构和分子式；
2. 甲烷的物理性质：无色、无味、易燃；
3. 甲烷的化学性质：与氧气反应生成二氧化碳和水，也可发生氯代烃反应等。
教学步骤：
一、引入：
1. 向学生简单介绍甲烷的概念和重要性；
2. 引导学生思考甲烷在生活和工业中的应用。
二、讲解甲烷的结构和物理性质：
1. 介绍甲烷的分子式和构造式；
2. 讲解甲烷的物理性质，如无色、无味、易燃等。
三、讲解甲烷的化学性质：
1. 介绍甲烷与氧气反应的化学方程式；
2. 讲解甲烷与氯代烃反应等反应特点。
四、实验演示：
1. 展示甲烷的燃烧实验；
2. 展示甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的实验。
五、讨论甲烷在生活和工业中的应用：
1. 讨论甲烷在燃气、热能生产等方面的应用；
2. 引导学生思考如何在生活中节约和合理使用甲烷。
六、总结反思：
1. 总结甲烷的性质和应用；
2. 鼓励学生思考更多关于甲烷的问题，并提出自己的见解。
课堂互动环节：
1. 小组讨论，讨论甲烷的反应特点；
2. 学生提问，教师解答；
3. 学生分组进行实验操作，观察实验现象。
教学资源：
1. PPT课件；
2. 实验器材和原料；
3. 甲烷样品。
评估方式：
1. 课堂小测；
2. 实验报告；
3. 课后作业。
高中化学《甲烷的化学性质》案教师资格面试教案范例
高中化学《甲烷的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质，掌握甲烷的化学式、分子结构和物理性质。
2. 引导学生学习甲烷的化学反应，理解甲烷的燃烧、取代和裂解等反应原理。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的化学式、分子结构、物理性质以及化学反应。
2. 教学难点：甲烷的取代反应和裂解反应原理。
三、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究甲烷的化学性质。
2. 利用多媒体课件，展示甲烷的结构和化学反应过程。
3. 结合实验操作，让学生亲身体验甲烷的化学性质。
四、教学内容与过程1. 引入新课：通过自然界中甲烷的存在和应用，激发学生对甲烷的兴趣。
2. 讲解甲烷的基本性质：化学式、分子结构和物理性质。
3. 演示甲烷的燃烧反应：让学生观察甲烷燃烧的现象，并解释燃烧反应的原理。
4. 讲解甲烷的取代反应：介绍取代反应的定义和甲烷的取代反应原理。
5. 演示甲烷的取代反应实验：让学生亲自动手进行实验，观察取代反应的现象。
6. 讲解甲烷的裂解反应：介绍裂解反应的定义和甲烷的裂解反应原理。
7. 演示甲烷的裂解反应实验：让学生亲自动手进行实验，观察裂解反应的现象。
8. 总结甲烷的化学性质：燃烧、取代和裂解反应。
9. 布置作业：让学生课后总结甲烷的化学性质，并进行相关练习。
五、教学反思与评价1. 学生在课堂上的参与度：观察学生是否积极参与讨论、提问和实验操作。
2. 学生对甲烷化学性质的理解：通过课后作业和练习，检查学生对甲烷化学性质的掌握程度。
3. 教学方法的适用性：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
六、教学拓展与探究1. 引导学生探讨甲烷的燃烧产物对环境的影响，了解甲烷作为清洁能源的潜力。
2. 分析甲烷的取代反应在工业上的应用，如合成氨、制取氯甲烷等。
3. 探讨甲烷的裂解反应在化学工业中的重要性，了解裂解技术的发展趋势。
人教版高中化学甲烷教案
人教版高中化学甲烷教案一、教学目标1. 了解甲烷的结构和性质；2. 能够运用化学式表示甲烷；3. 能够描述甲烷的物理性质和化学性质；4. 掌握甲烷的制备方法。
二、教学重点1. 甲烷的分子式和结构；2. 甲烷的物理性质和化学性质；3. 甲烷的制备方法。
三、教学难点1. 甲烷的制备方法；2. 甲烷的化学性质。
四、教学准备1. 实验仪器：烧杯、试管等；2. 实验药品：氢气、氯仿等。
五、教学过程1. 甲烷的结构和性质（1）介绍甲烷的化学式CH₄和分子结构；（2）描述甲烷的物理性质，如无色、无味、无臭、易燃等；（3）讲解甲烷的化学性质，包括与氧气的反应、与氯仿的反应等。
2. 甲烷的制备方法（1）介绍甲烷的制备方法，包括实验室制备和工业制备；（2）演示实验室制备甲烷的过程，引导学生进行实验操作。
六、实验操作1. 实验目的：观察甲烷的形成反应。
2. 实验步骤：（1）将适量氢气通入烧杯中，加热至80℃以上；（2）将氯仿滴入烧杯中，观察气泡生成。
七、课堂检测1. 选择题：甲烷的化学式是（A）CH₄；（B）CO₂；（C）H₂O。
2. 简答题：简要描述甲烷的化学性质及与其他物质的反应。
八、作业布置1. 阅读相关资料，了解甲烷的应用领域；2. 完成课堂检测题目。
九、教学反思本节课主要介绍了甲烷的结构和性质，通过实验操作使学生更加直观地了解甲烷的制备方法和化学性质。
后续可以引导学生深入研究甲烷在生产和生活中的应用，增强学生对化学知识的实际应用和创新能力。
_有机化学基础 综合复习3 核心突破卷(十二)高二化学人教版选修5有机化学基础
2021年人教选修5核心突破（十二)（命题范围：《有机化学基础》综合内容）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A．纤维素、脂肪B．蛋白质、高级烃C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油2．下列制备有机物的方法最合理的是（）A．用苯与溴水在铁作催化剂条件下制取溴苯B．用油酸甘油酯的氢化反应制硬脂酸甘油酯C．用乙烷与氯气在光照条件下制取纯净的氯乙烷D．用乙炔和氯气加成反应后的产物生产聚氯乙烯3．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A．丙烯可以使溴水褪色，反应类型为加成反应B．丙烷和氯气光照条件下能反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性4．下列有关营养物质的说法正确的是（）A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，蛋白质遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解5．聚丙烯是日常用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列有关说法错误的是（）A．丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．丙烯可与氯气在关照条件下发生取代反应C．聚丙烯的结构简式为CH2－CH2—CH2D．丙烯与乙烯互为同系物6．下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物7．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烯中混有乙炔，通入H2在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶8．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子的单体是乙炔B．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇C．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2==CHClD ．合成顺丁橡胶（）的单体是CH 2==CH —CH==CH 29．已知：CH 3C ≡CH +CO+CH 3OH −−−−→一定条件M ，N+ CH 3OH −−−−→一定条件M+H 2O 。
高中化学《甲烷的化学性质》教师资格证面试教案
高中化学《甲烷的化学性质》教师资格证面试教案一、教学目标：1. 让学生了解甲烷的化学性质，掌握甲烷的燃烧反应、取代反应等基本概念。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和思考，培养其科学探究能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：甲烷的化学性质，包括燃烧反应、取代反应等。
2. 教学难点：甲烷燃烧反应的化学方程式、取代反应的机理。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究甲烷的化学性质。
2. 利用实验现象，帮助学生理解和掌握甲烷的化学性质。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
四、教学准备：1. 实验器材：甲烷气体、火柴、烧杯、澄清石灰水等。
2. 教学课件：甲烷的化学性质相关图片、视频和动画。
五、教学过程：1. 导入：利用多媒体展示甲烷的微观结构，引导学生回顾甲烷的结构特点。
2. 新课导入：介绍甲烷的化学性质，提出本节课的学习目标。
3. 甲烷的燃烧反应：1. 讲解甲烷燃烧反应的化学方程式。
2. 演示甲烷燃烧实验，让学生观察实验现象。
3. 分析实验现象，引导学生理解甲烷燃烧反应的原理。
4. 甲烷的取代反应：1. 讲解甲烷取代反应的机理。
2. 演示甲烷取代反应的实验，让学生观察实验现象。
3. 分析实验现象，引导学生理解甲烷取代反应的原理。
5. 课堂小结：6. 作业布置：布置课后习题，巩固本节课所学知识。
7. 板书设计：甲烷的化学性质一、燃烧反应二、取代反应六、课堂活动与学生互动：1. 提问：请同学们回顾一下甲烷的结构特点是什么？2. 学生回答：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的无色、无味的气体，其分子式为CH4。
3. 教师点评：同学们回答得很不错，我们来学习甲烷的化学性质。
4. 提问：甲烷燃烧反应的化学方程式是什么？5. 学生回答：甲烷燃烧反应的化学方程式为CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
6. 教师点评：很好，同学们已经掌握了甲烷燃烧反应的化学方程式。
高中化学《甲烷的化学性质》案教师资格面试教案范例
高中化学《甲烷的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本化学性质，包括燃烧、取代反应等。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和思考，提高实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 甲烷的燃烧反应2. 甲烷的取代反应3. 甲烷的实验室制法4. 甲烷的物理性质5. 甲烷的化学性质的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的燃烧反应、取代反应及化学性质的应用。
2. 教学难点：甲烷取代反应的机理和化学性质的深入理解。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考，提高学生的实践能力。
2. 利用多媒体教学，展示甲烷的化学性质实验现象，增强学生的学习兴趣。
3. 通过小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾甲烷的基本概念，引导学生思考甲烷的化学性质。
2. 甲烷的燃烧反应：讲解甲烷的燃烧反应原理，演示实验，引导学生观察实验现象。
3. 甲烷的取代反应：讲解甲烷的取代反应原理，演示实验，引导学生观察实验现象。
4. 甲烷的实验室制法：讲解甲烷的实验室制法，引导学生进行实验操作。
5. 甲烷的物理性质：讲解甲烷的物理性质，引导学生进行实验观察。
6. 甲烷的化学性质的应用：讲解甲烷的化学性质的应用，引导学生进行实验操作和思考。
7. 课堂小结：总结甲烷的化学性质，强调重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 评估方式：采用课堂提问、实验操作、练习题等多种方式进行评估。
2. 评估内容：学生对甲烷的燃烧反应、取代反应的理解和应用能力。
3. 评估标准：能正确解释实验现象，熟练操作实验仪器，回答问题准确。
七、教学反思1. 反思教学内容：根据学生的学习情况，调整教学内容，保证重点和难点的讲解清晰明了。
2. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
3. 反思教学过程：总结课堂教学中的优点和不足，改进教学过程，提高教学质量。
甲烷的性质总结范文
甲烷的性质总结范文甲烷是化学式为CH4的有机化合物，是最简单的烷烃。
它是无色、无臭、可燃的气体，在自然界中广泛存在，主要为沼气和天然气的主要成分。
甲烷的分子结构非常简单，由一个碳原子和四个氢原子组成。
这种分子结构使得甲烷具有一系列的特性和性质。
首先，甲烷是一种无色且无臭的气体。
这是由于甲烷的分子结构对光的吸收非常小，所以在可见光范围内无法感知到颜色。
而且，甲烷的分子中没有任何含氮或含氧的官能团，因此也没有特殊的味道或气味。
甲烷还具有低密度和低溶解度的特性。
由于甲烷的分子结构非常简单，而且分子间相互作用力非常弱，因此甲烷的密度非常低，比空气轻，能够漂浮在空气中。
此外，甲烷在水中的溶解度非常低，溶解度约为水的20倍，这也使得它在水中不易溶解。
此外，甲烷还具有低反应性和不稳定性。
甲烷中的碳-氢键非常强大，使得甲烷的反应性很低，很难与其他分子发生反应。
甲烷的不稳定性体现在在空气中会迅速氧化，产生CO2和H2O，而在高温或高压下可以发生分解反应，生成碳和氢气。
甲烷还具有较好的化学稳定性。
由于甲烷中的碳-氢键非常稳定，相对于其他烃烃烃而言，甲烷因此不容易发生化学反应和分解。
这也使得甲烷在许多工业应用中成为一种理想的化学中间体。
最后，甲烷在自然界中广泛存在。
它是沼气和天然气的主要成分，是由地下生物质的分解或化石燃料的降解产生的。
此外，甲烷也被发现存在于火山喷发、森林火灾和人类活动中的排放中。
总之，甲烷是一种具有独特性质的化合物。
作为一种无色、无臭的气体，甲烷具有可燃性、低密度和低溶解度等特点。
它的分子结构稳定且不容易反应，同时在自然界中广泛存在。
对于理解和应用甲烷，其性质的总结对于了解该化合物非常重要。
高中化学《甲烷的化学性质》教案
高中化学《甲烷的化学性质》教案一、教学目标：1. 理解甲烷的化学式、结构式、命名方法及物理性质。
2. 了解甲烷的化学性质，包括燃烧、氧化、卤素取代等反应。
3. 掌握甲烷的生产、用途及安全使用方法。
二、教学重点：1. 甲烷的化学性质。
2. 甲烷的生产及用途。
三、教学难点：1. 学生对甲烷的化学性质理解的深入程度。
2. 学生对甲烷的生产及用途的掌握程度。
四、教学方法：1. 归纳总结法。
2. 示范演示法。
3. 探究式学习法。
五、教学过程：1.引入（1）大气污染如今越来越严重，让我们一起思考怎样减轻空气污染。
（2）引入甲烷的概念。
甲烷是一种简单的烃类化合物，也是天然气的主要成分之一。
学习甲烷的化学性质和生产用途对我们生活和环境保护都有重要意义。
2.理论探讨（1）甲烷的基本结构和物理性质。
（2）甲烷燃烧反应及其应用。
（3）甲烷与氧气的化学反应。
（4）甲烷的卤素取代反应。
（5）甲烷的应用与生产。
3.实验探究（1）甲烷的燃烧实验。
（2）甲烷与氧气的反应实验。
（3）甲烷的卤素取代实验。
4.巩固练习（1）填空题：甲烷的结构式是____，简称为____，化学式为____。
（2）选择题：甲烷的哪些化学性质与有机氧化物不同？A.燃烧产物中没有CO；B.和氧气反应生成CO2和水；C.受热分解产生CO。
（3）解答题：掌握甲烷的生产、用途及安全使用方法。
5.课堂总结总结甲烷的基本结构、物理性质、化学性质、生产用途及安全使用方法，强调甲烷对环境的影响和保护。
六、作业布置1.用甲烷生成水的方程式是什么？2.甲烷的顺式异构体的结构式是什么？3.甲烷的生产方式有哪些？4.了解家庭使用燃气的安全要求。
5.预习下一课内容：乙醛、丙酮的化学性质。
七、板书设计：高中化学甲烷的化学性质：一、基本结构和物理性质：1、分子式：CH4；2、结构式：____；3、物理性质：____。
二、化学性质：1、燃烧反应及应用：____；2、氧化反应：____；3、卤素取代反应：____。
高中化学教案甲烷
教学目标：1. 了解甲烷的基本性质和结构；2. 掌握甲烷的制备方法和性质；3. 理解甲烷在生活和工业中的应用。
教学重点与难点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的制备方法；3. 甲烷的应用领域。
教学准备：1. 实验器材：瓶装甲烷、打火机、玻璃棒、试管、酒精灯等；2. 实验材料：硫酸铜、氢氧化钠、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：甲烷的结构式、分子式、物理性质等相关知识。
教学过程：一、导入：1. 引入甲烷的概念，让学生了解甲烷是一种简单的有机化合物，常见于天然气中；2. 引导学生回顾碳的成键方式，引出甲烷的结构和分子式。
二、授课：1. 讲解甲烷的结构和命名方式；2. 探讨甲烷的性质，包括物理性质和化学性质；3. 介绍甲烷的制备方法，如实验室制备和工业制备；4. 探讨甲烷在生活和工业中的应用，如作为燃料的利用等。
三、实验演示：1. 实验1：通过加热碳酸钠和氢氧化铁，观察甲烷的制备过程；2. 实验2：点燃瓶中的甲烷气体，观察燃烧产物。
1. 让学生回顾所学内容，总结甲烷的结构、性质、制备方法和应用；2. 引导学生思考甲烷在生活和工业中的重要性，拓展他们的思维。
五、作业布置：1. 布置甲烷相关的课后习题，巩固所学知识；2. 在课外让学生探索更多甲烷的信息，加深对这种化合物的了解。
教学反思：通过本课的教学，学生可以深入了解甲烷这种有机化合物的基本性质和重要性，培养他们的化学思维和实验操作能力。
同时，通过实验演示和讨论，学生可以更好地理解甲烷在生活和工业中的应用，增强他们的实践能力和创新思维。
整个教学过程旨在培养学生的综合素质和化学知识，让他们在未来的学习和工作中能够运用所学知识解决实际问题。
高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第9章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃考纲 考情三年20考 高考指数：★★★★★1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
【知识梳理】一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。
1.有机化合物：有机化合物是指含_______的化合物，仅含有_____两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质： (1)组成和结构。
分子式电子式结构式空间构型CH 4(2)物理性质。
颜色 状态 溶解性 密度 _____ 气态___溶于水比空气(3)化学性质。
①稳定性：及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为_____________________。
③取代反应：在光照条件下及Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为_________________________，继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
3.取代反应的概念：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。
4.烷烃：(1)通式：______(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。
②剩余价键全部及_______结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
①常温下的状态由气态到液态到固态。
②熔沸点逐渐_____。
③密度逐渐_____。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下及氯气发生取代反应。
如烷烃完全燃烧的通式为____________________________________。
【微点拨】(1)甲烷及氯气的取代反应是逐步进行的，反应过程中往往4步反应同时进行，得到的有机产物是混合物；所有有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种均为液体。
(2)烷烃及Cl2的取代反应，每取代1 mol氢原子，需要消耗1 mol Cl2。
高中化学《甲烷的化学性质》教案
高中化学《甲烷的化学性质》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解甲烷的物理性质。
（2）掌握甲烷的氧化反应、取代反应等化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对甲烷化学性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解甲烷在生活和生产中的重要用途，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对甲烷化学性质的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）甲烷的氧化反应和取代反应。
（2）甲烷的分子结构与化学性质的关系。
2、教学难点（1）甲烷取代反应的原理和实验现象的分析。
（2）从化学键的角度理解甲烷的化学性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示天然气燃烧的图片或视频，提问学生：“天然气的主要成分是什么？它为什么能够燃烧？”从而引出本节课的主题——甲烷的化学性质。
2、甲烷的物理性质（1）展示一瓶甲烷气体，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。
（2）向学生介绍甲烷的密度、溶解性等物理性质。
3、甲烷的氧化反应（1）实验演示：在空气中点燃甲烷，观察火焰的颜色、燃烧产物。
（2）引导学生写出甲烷燃烧的化学方程式：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O（3）强调甲烷是一种优良的气体燃料，指出其燃烧的优点，如燃烧产物无污染等。
4、甲烷的取代反应（1）实验准备：展示甲烷与氯气反应的实验装置，介绍实验药品和实验步骤。
（2）实验操作：在光照条件下进行甲烷与氯气的反应，引导学生观察实验现象，如气体颜色的变化、量筒内壁出现油状液滴等。
（3）分析反应：讲解取代反应的概念，引导学生从化学键的角度理解甲烷与氯气发生取代反应的原理。
（4）写出化学方程式：CH₄＋ Cl₂ → CH₃Cl ＋ HCl 、CH₃Cl ＋ Cl₂ → CH₂Cl₂＋ HCl 、CH₂Cl₂＋ Cl₂ → CHCl₃＋ HCl 、CHCl₃＋ Cl₂ → CCl₄＋ HCl5、甲烷分子结构与化学性质的关系（1）回顾甲烷的分子结构，强调其正四面体结构的特点。
课时2.1 甲烷及烷烃-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义(人教版)
甲烷及烷烃【学习目标】1、掌握有机物的概念，初步了解有机物种类繁多的原因2、掌握甲烷的分子式、电子式、结构式、空间构型，熟练掌握甲烷的化学性质3、掌握取代反应和同系物的概念，熟练掌握烷烃的物理性质的递变性和化学性质的相似性4、初步了解有机物的描述方法，如分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型【主干知识梳理】一、有机物的概念级元素组成1、有机物的定义：含碳的化合物叫做有机化合物，简称为有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等外)，它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素3、有机物种类繁多的原因：(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种)(1)碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键(2)有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键(3)碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物(4)相同组成的分子，结构可能多种多样(存在同分异构现象)4、有机物的特点(1)含有共价键，大多数为共价化合物，且大多数为非电解质(2)大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂(3)大多数有机物易燃烧，不导电，熔点低(4)有机物所起的反应复杂、缓慢，且伴有副反应，书写时用“”5、烃(1)烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称为烃(2)烃的分类：烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃(在烃中最简单的是甲烷)【热身训练1】1、下列说法中正确的是()A．由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B．烃是含有碳元素和氢元素的化合物C．大多数有机物熔、沸点较低D．有机物都难溶于水2、下列物质中属于有机物的是()①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥二、甲烷的存在、用途及结构1、甲烷的存在、用途及(1)甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。
2024年甲烷教案范文甲烷的化学性质
2024年甲烷教案范文——甲烷的化学性质教学目标：1. 让学生了解甲烷的基本概念和性质。
2. 使学生掌握甲烷的化学反应及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：第一章：甲烷的基本概念1.1 甲烷的定义1.2 甲烷的分子结构1.3 甲烷的命名规则第二章：甲烷的物理性质2.1 甲烷的颜色、气味和密度2.2 甲烷的熔点和沸点2.3 甲烷的溶解性第三章：甲烷的化学性质3.1 甲烷的燃烧反应3.2 甲烷的氧化反应3.3 甲烷的取代反应第四章：甲烷的制备方法4.1 实验室制备甲烷4.2 工业制备甲烷第五章：甲烷的应用5.1 甲烷作为燃料的应用5.2 甲烷作为化工原料的应用教学方法：1. 采用讲授法，讲解甲烷的基本概念、物理性质和化学性质。
2. 采用实验法，让学生亲自动手进行甲烷的制备和应用实验。
3. 采用讨论法，引导学生探讨甲烷的制备方法和应用领域。
教学准备：1. 实验室仪器和设备，如烧杯、试管、酒精灯等。
2. 甲烷实验试剂，如醋酸钠和碱石灰。
3. 教学课件和教材。
教学过程：第一章：甲烷的基本概念1.1 甲烷的定义（讲解）1.2 甲烷的分子结构（讲解）1.3 甲烷的命名规则（讲解）第二章：甲烷的物理性质2.1 甲烷的颜色、气味和密度（讲解）2.2 甲烷的熔点和沸点（讲解）2.3 甲烷的溶解性（讲解）第三章：甲烷的化学性质3.1 甲烷的燃烧反应（实验演示）3.2 甲烷的氧化反应（讲解）3.3 甲烷的取代反应（讲解）第四章：甲烷的制备方法4.1 实验室制备甲烷（实验操作）4.2 工业制备甲烷（讲解）第五章：甲烷的应用5.1 甲烷作为燃料的应用（讲解）5.2 甲烷作为化工原料的应用（讲解）教学评价：1. 学生能准确回答甲烷的基本概念和性质。
2. 学生能熟练操作实验室仪器，完成甲烷的制备实验。
3. 学生能理解甲烷的化学反应及其应用。
教学反思：在教学过程中，关注学生的学习反馈，根据学生的实际情况调整教学内容和教学方法。
高二化学 第二章 烃和卤代烃(人教版选修5)：重难点三 甲烷的化学性质
【要点解读】1．甲烷：分子式：CH4结构式：电子式：正四面体结构天然气三存在：沼气、坑气、天然气2．化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应(1)氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O；△H＜0注意：CH4不能使酸性高锰酸甲褪色(2)取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用．【重难点指数】★★★【重难点考向一】甲烷的取代【例1】CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是() A．CH3Cl B．CCl4 C．HCl D．H2【答案】D【解析】甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选D。
【名师点睛】考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物，甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，据此分析判断。
【重难点考向二】甲烷取代反应实验探究【例2】把1mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象()①黄绿色逐渐消失②试管壁上有油珠③试管内水面上升④水槽内有少量晶体析出A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．①②③④【答案】D【名师点睛】考查甲烷的取代反应与实验现象，清楚甲烷的取代反应及产物的性质是解题关键，甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断甲烷和氯气在光照条件下现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出。
高中化学《甲烷的化学性质》案教师资格面试教案范例
高中化学《甲烷的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质，掌握甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 让学生掌握甲烷的化学反应，包括燃烧反应、取代反应等。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的化学性质，包括燃烧反应、取代反应等。
2. 教学难点：甲烷燃烧反应的化学方程式、取代反应的机理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究甲烷的化学性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解甲烷的化学反应。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作能力。
四、教学准备1. 实验器材：甲烷气体、酒精灯、火柴、试管、试管夹等。
2. 教学课件：甲烷的化学性质相关图片、视频和动画。
五、教学过程1. 导入：简要介绍甲烷的基本性质，引导学生关注甲烷的化学性质。
2. 新课导入：讲解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
3. 实验演示：进行甲烷燃烧实验，让学生观察实验现象，引导学生分析甲烷燃烧的化学反应。
4. 知识拓展：讲解甲烷的取代反应，包括取代反应的机理和条件。
5. 小组讨论：让学生结合实验现象和理论知识，探讨甲烷的化学性质。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调甲烷的化学性质。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对甲烷化学性质的理解。
六、教学目标1. 让学生了解甲烷燃烧反应的化学方程式，掌握燃烧反应的原理。
2. 让学生掌握甲烷取代反应的条件和机理，能运用理论知识分析实际问题。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
七、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷燃烧反应的化学方程式、取代反应的机理和条件。
2. 教学难点：取代反应的机理、甲烷的卤代反应。
八、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究甲烷的燃烧反应和取代反应。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解甲烷的化学反应。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作能力。
九、教学准备1. 实验器材：甲烷气体、酒精灯、火柴、试管、试管夹等。
《甲烷》 学习任务单
《甲烷》学习任务单一、学习目标1、了解甲烷的分子结构和化学键类型。
2、掌握甲烷的物理性质和化学性质。
3、理解甲烷的取代反应原理及产物。
4、认识甲烷在生产生活中的应用及重要性。
二、学习重点1、甲烷的分子结构特点。
2、甲烷的化学性质，特别是取代反应。
三、学习难点1、理解甲烷分子的空间结构。
2、取代反应的机理和产物分析。
四、知识讲解（一）甲烷的分子结构甲烷的化学式为 CH₄，其分子结构为正四面体。
碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。
在甲烷分子中，碳原子与氢原子之间通过共价键结合。
碳原子的最外层有 4 个电子，氢原子的最外层有 1 个电子，碳原子与氢原子通过共用电子对形成稳定的共价键，满足了各自的外层电子稳定结构。
（二）甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气小。
甲烷在标准状况下是一种气态物质，其沸点为－1615℃，熔点为－1825℃。
（三）甲烷的化学性质1、氧化反应甲烷可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
其化学方程式为：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O2、取代反应甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应。
甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等产物。
例如，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为：CH₄＋Cl₂ → CH₃Cl ＋ HCl（四）甲烷的用途1、燃料甲烷是天然气的主要成分，是一种优质的清洁能源，广泛用于居民生活、工业生产等领域的燃料。
2、化工原料甲烷可以用于合成氨、甲醇等化工产品。
五、学习方法1、构建模型通过制作或观察甲烷分子的模型，加深对其分子结构的理解。
2、实验探究通过实验观察甲烷的燃烧、与氯气的反应等，直观地感受甲烷的化学性质。
3、对比分析将甲烷与其他烃类物质进行对比，分析它们在结构和性质上的异同，加深对甲烷的认识。
六、练习巩固1、下列关于甲烷的说法中，错误的是（）A 甲烷是最简单的烃B 甲烷分子具有正四面体结构C 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应2、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物中物质的量最多的是（）A 一氯甲烷B 二氯甲烷C 氯化氢D 四氯化碳3、写出甲烷燃烧的化学方程式，并计算 16g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量。
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【要点解读】
1．甲烷：分子式：CH4结构式：
电子式：正四面体结构
天然气三存在：沼气、坑气、天然气
2．化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
(1)氧化性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O；△H＜0
注意：CH4不能使酸性高锰酸甲褪色
(2)取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用．
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】甲烷的取代
【例1】CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是( )
A．CH3Cl B．CCl4 C．HCl D．H2
【答案】D
【解析】甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选D。
【名师点睛】考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物，甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，据此分析判断。
【重难点考向二】甲烷取代反应实验探究
【例2】把1mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象( )
①黄绿色逐渐消失②试管壁上有油珠③试管内水面上升④水槽内有少量晶体析出
A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．①②③④
【答案】D
【名师点睛】考查甲烷的取代反应与实验现象，清楚甲烷的取代反应及产物的性质是解题关键，甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断甲烷和氯气在光照条件下现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出。
【重难点考向三】取代反应计算
【例3】1mol CH4与Cl2反应全部生成CCl4，需Cl2的物质的量是( )
A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol
【答案】A
【解析】1mol CH4与Cl2反应全部生成CCl4，根据碳原子守恒可知生成CCl4的物质的量为1mol，根据H原子守恒可知生成HCl的物质的量为4 mol，Cl的物质的量为1mol×4+4mol×1=8mol，则氯气的物质的量为1/2×8mol=4mol，故选A。
【名师点睛】考查甲烷取代反应机理和原子守恒的应用，注意计算时不能忘记产物HCl中含有的Cl；1mol CH4与Cl2反应全部生成CCl4，根据碳原子守恒可知生成CCl4的物质的量为1mol，根据H原子守恒可知生成HCl的物质的量为4 mol，根据Cl原子守恒可计算氯气的物质的量。
【趁热打铁】
1．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有( )
A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol
【答案】B
【名师点睛】考查甲烷的取代反应，明确甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系是解本题的关键，根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
2．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是( )
A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】A．光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故A正确；B．盐酸属于强酸，甲烷和稀盐酸不反应，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，甲烷和NaOH溶液不反应，故C错误；
D．酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误；故选A。
【名师点睛】考查甲烷的性质，根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应。
3．公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是( )
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
【答案】B
4．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有关说法正确的是( )
A．该反应既是取代反应又是置换反应
B．一氯甲烷的电子式是
C．二氯甲烷分子有和两种空间结构
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂
【答案】D
【解析】A．该反应是取代反应，不是置换反应，故A错误；B．氯原子的最外层也达到8电
子的稳定结构，一氯甲烷的电子式是，故B错误；C．和是二氯甲烷在平面上的不同投影，是同一种物质，故C错误；D．三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂，和四氯化碳都是重要的有机溶剂，故D正确；故选D。
5．将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是( )
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．此反应的生成物只有一氯甲烷
D．试管中液面上升
【答案】C
【名师点睛】考查烷和氯气反应的现象，注意甲烷的氯代烃中一氯甲烷是气体；甲烷和氯气在光照条件下现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升。