【化学】2.2 离子反应课件(人教版必修1)1

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 (OH－)的化合物叫做碱。
NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程 式表示：
NaCl = Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 = 2K＋ ＋ SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和 酸根阴离子 的化合物叫做盐。
HCl = H＋ ＋Cl－
H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物叫做酸。
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程 式表示：
NaOH = OH－ ＋Na＋
KOH = OH－ ＋K＋ Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba＋
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不 能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
NaHCO3=Na+ + HCO3NaHSO4 =Na+ +H+ +SO424、对于微溶物的处理:
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)， 写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
5、醋酸和氨水反应 CH3COOH+NH3· H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
练习
下列离子方程式正确的是 A、碳酸钙和稀盐酸反应 B、铁和稀硫酸反应 （
Ｄ ）
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al+Cu2+=Al3++Cu CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。
下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O H++OH-=H2O ②HCl与KOH反应 HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
③H2SO4与NaOH反应
NaOH = Na＋ ＋ OH－
强电解质在水溶液
中全部电离。
Na＋
OH－
CH3COOH
CH3COO- + H+
弱电解质在水溶液中部分电 离，经实验测得CH3COOH分子在水 中的电离程度仅为1.34%。而H2O 的电离程度比CH3COOH更弱。 H3O+
CH3COOH
CH3COO-
蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以 分子形式存在。
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
④H2SO4与KOH反应
离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离 子反应。
思考：
以下三个反应对应的离子方程式是否相同？
①CuCl2与NaOH反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
②Cu(NO3)2与KOH反应
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O (2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
思考
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化 为液态，请问此时是否能导电 ？ （能）
Na+ 自由 Cl- 移动
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
C、铝和硝酸铜溶液反应 D、碳酸钠和稀硫酸反应
下列离子方程式正确的是（ D ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O D、碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。
（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非
自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
练
习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、 酒精、浓硫酸 。
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱 电解质（水、弱酸、弱碱等）。
七、书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。 △ 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； ②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱 (NH3· H2O)等难电离物质写化学式； ③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、 FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难 溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等 仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
3、删去方程式两边不参加反应的离子：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③CuSO4与NaOH反应
六、离子方程式发生的条件
写出下列反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应： H++OH-=H2O（弱电解质） ②HCl与Na2CO3反应： 2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体） ③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应： Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）
【思考与交流】 （填“>”“=”或“<”）
0.5mol/L HCl 溶液中， CH
=
0.5mol/L
<
0.5mol/L CH3CO O H 溶液中， CH 0.5mol/L NaO H 溶液中， COH
=
0.5mol/L
0.5mol/L
<
0.5mol/L NH3 H2O溶液中，COH
0.5mol/L
练习:写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
2、氧化铁与盐酸溶液反应: Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe 2+ + 3H2O
3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
4、稀硫酸和氢氧化钡反应
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
八、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子 是怎样产生的呢？
电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式：
NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式 表示：
CH3COOH
H2CO3 HCO3-
H++CH3COOH+ + HCO3H+ + CO32-
四、离子反应及其发生 的条件
由于电解质溶 于水后电离出离 子，所以，电解 质在溶液中的反 应实质上是离子 之间的反应，这 样的反应称作离 子反应。