专题10 空气的成分及其测定 氧气与燃烧灭火 碳的化合物(原卷版)
课题1 我们周围的空气(第1课时)(分层作业)(原卷版)_1
课题1 我们周围的空气课时1 空气的组成【基础达标】1.动植物的呼吸、燃烧都离不开空气中的氧气。
氧气在空气中的体积分数约为（）A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%2. 空气的成分按体积计算，含量约占78%的气体是（）A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．氢气3.（2024·天津模拟）空气成分中体积分数排在第二位的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体4.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中含量最多的气体，该气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气5.（2024·大同模拟）科学家发现有一种古老且珍贵的气体-氦-3，正源源不断地从地球内部释放出来，它是一种极具潜力的清洁能源。
氦属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的（）A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%6.（2024·晋城三模）杭州亚运村中的捕蚊机器人模拟人体呼吸的原理，通过收集空气中的二氧化碳，使自身二氧化碳浓度达到人体水平，让蚊子误以为是人体在呼吸，进而达到健康、高效灭蚊的效果。
空气中二氧化碳的体积分数约为（）A．0.03%B．0.3%C．0.94%D．21%7.（2024·忻州三模）我国空间站的再生式环控生保系统是在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统，被誉为航天员的生命“保护伞”。
航天员在太空中呼吸的“人造空气”中含有的成分是A．氧气和二氧化碳B．氧气和水蒸气C．氧气和氮气D．氧气和稀有气体8.（2023·扬州）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体为（）A．N2（氮气）B．O2（氧气）C．CO2（二氧化碳）D．H2O（水）9.（2024·南阳三模）考试紧张吗？不妨做个深呼吸。
下列成分在你吸入气体中含量最低的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体10.（2024·扬州一模）高层安装的窗户往往是中空玻璃，即玻璃之间充入一种稀有气体来降低玻璃的导热效率，该气体的化学式为（）A．N2（氮气）B．CO2（二氧化碳）C．H2（氢气）D．Ar（氩气）11.（2024·渭南三模）含“水”的下列物质，属于纯净物的是（）A．冰水B．汽水C．雨水D．盐水12.（2024·长春二模）空气中含有较多成分，经过分离得到的下列物质仍然不属于纯净物的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体13.下列属于纯净物的是（）A．洁净空气B．可口可乐C．水泥砂浆D．液态氮气14.如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。
空气的成份实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解空气的组成成分。
2. 掌握实验室测定空气中氧气含量的方法。
3. 理解氧气在空气中的体积分数。
二、实验原理空气是由多种气体组成的混合物，其中主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等。
通过燃烧红磷或白磷，消耗瓶内氧气，使瓶内压强降低，从而可以测定氧气在空气中的体积分数。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、导管、橡皮塞、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、温度计等。
2. 实验试剂：红磷、白磷、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。
2. 夹紧弹簧夹，在集气瓶中放少量水，将瓶内的空气分成五等份，并做好记号。
3. 在燃烧匙内放入足量的红磷或白磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。
4. 观察燃烧现象，红磷或白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气被消耗。
5. 待集气瓶冷却后，打开弹簧夹，观察水沿导管进入集气瓶的体积，该体积即为消耗的氧气体积。
6. 重复实验，求平均值。
五、实验现象1. 红磷或白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气被消耗。
2. 冷却后，瓶中白烟慢慢消失，说明五氧化二磷粉末溶于水。
3. 打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，瓶内液面上升，说明氧气被消耗，瓶内压强降低。
六、实验分析及结论1. 通过实验，观察到红磷或白磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强降低，水沿导管进入集气瓶，说明氧气在空气中的体积分数约为1/5。
2. 实验结果表明，空气主要由氮气和氧气组成，氧气约占空气体积的20%。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 实验结束后，及时清理实验场地，保持实验室卫生。
3. 重复实验，求平均值，以提高实验结果的准确性。
八、实验总结通过本次实验，我们了解了空气的组成成分，掌握了测定空气中氧气含量的方法，并了解了氧气在空气中的体积分数。
实验过程中，我们注重了安全操作，培养了严谨的科学态度。
九年级化学空气成分测定知识点
九年级化学空气成分测定知识点空气是我们生活中不可或缺的重要物质，但你知道空气的成分是什么吗？今天我们就来探索一下九年级化学课程中关于空气成分测定的知识点。
首先，我们需要了解空气中常见气体的测定方法。
常见气体主要有氮气、氧气、二氧化碳和氢气。
其中，氮气占据空气的主要成分，约占78%，氧气占21%，二氧化碳和其他气体则只占1%左右。
那么我们如何测定空气中这些气体的含量呢？氮气的测定方法相对简单，一般可以使用气体比色管来进行测定。
这种方法利用了气体分子对特定颜色的吸收和发射特性，将氮气的浓度转化为管内特定颜色的深浅程度，从而测定氮气的含量。
氧气的测定方法则相对复杂一些。
一种常见的方法是使用电解法，通过电解水来制取氢气和氧气。
在这个过程中，气体会在两个电极上产生反应，最终生成氢气和氧气。
通过测量电解水中气体的体积变化，可以得知氧气的含量。
二氧化碳的测定方法也有多种。
最常见的方法是使用酸碱滴定法。
首先，将样品溶液与一种酸反应，生成一种可滴定的物质。
然后，将滴定剂滴入溶液中，当溶液中所有的反应物都反应完毕时，溶液的颜色会发生变化。
通过测定滴定剂的用量，可以计算出二氧化碳的含量。
最后，我们来看看如何测定氢气。
氢气的测定方法常常利用它与氧气的反应生成的水的量来确定。
我们可以使用气体瓶装装置进行实验，首先在气体瓶中装入氢气和氧气，然后通过点燃观察生成的水的量。
根据生成水量的变化，可以计算出氢气的含量。
除了以上提到的气体成分，空气中还含有气溶胶、颗粒物、臭氧等物质。
对于这些物质的测定，常用的方法包括气溶胶采样法、堡集器法、红外吸收法等。
利用这些方法，我们可以测定出这些物质在空气中的含量，并对它们的浓度进行分析。
总结一下，九年级化学课程中关于空气成分测定的知识点主要包括氮气、氧气、二氧化碳和氢气的测定方法，以及其他成分如气溶胶、颗粒物、臭氧的测定方法。
通过学习这些知识点，我们可以更好地了解空气的成分及其含量，进而更好地保护和改善我们的环境。
(完整版)测定空气成分的实验专题
测定空气成分的实验专题一、知识点二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷在空气中燃烧消耗氧气生成五氧【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
练习：1.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的A．细铁丝B．红磷C．硫粉D．木炭2.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积3.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）A ．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B ．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C ．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D ．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度4.拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而我们在实验中为什么气体减少的体积小于1/5？下列分析的原因正确的是(只有一个正确答案)（ ）A ．有残余氧气B ．未完全冷却就打开止水夹C ．生成物溶于水D ．空气中的某种成分溶于水5.如下图所示，有三种不同的实验装置，集气瓶中均充满空气，燃烧匙内所盛有的物质(装置一中物质为红磷：装置二中物质为木炭；装置三中分别装有红磷和木炭)均为过量，大烧杯内盛有水．当充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹：装置一 装置二 装置三打开止水夹，请依次描述打开止水夹后三种装置所出现的现象及其原因：（1）装置一中所出现的现象为_____ _，原因是___ ___ ________；（2）装置二中所出现的现象为_____ ，原因是____ ________；（3）装置三中所出现的现象为____________________________ __。
空气的成分及其测定
一、空气的成分及其测定1．空气的成分和组成2.测定空气中氧气含量的实验(1)实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗________，生成五氧化二磷固体，而无气体生成，同时容器内的压强________，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。
(2)实验现象：红磷剧烈燃烧，有黄色火焰，放热，有大量白烟产生，待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
(3)对做完实验后吸入瓶内的水不足1/5的原因分析：①___________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________温馨提示：测定空气中氧气含量的实验时注意：①一般不用木炭、硫、铁丝代替红磷进行实验。
因为木炭、硫燃烧后有气体生成，使容器内压强变化不大，烧杯中的水进入集气瓶的量减少或不能进入；而铁丝在空气中不能燃烧。
②实验时，红磷要足量，避免容器内有剩余氧气。
③装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。
3．空气的污染及其防治①空气污染的成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)。
②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及机动车的尾气(主要是CO)等。
③空气污染的防治措施：加强对大气的监测，工业废气经处理合格后排放，改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识。
二、氧气的性质1．物理性质：标准状态下，氧气的密度比空气________，氧气________溶于水，液氧、固态氧显________色。
2．化学性质：氧气是化学性质________活泼的气体，具有氧化性和________性，表现为氧气能与金属反应；能与非金属反应；能与某些化合物反应。
2.1 空气的组成(分层练习)(原卷版)_1
2.1 空气的组成1．（2024·新疆·中考真题）占空气体积约1/5的气体是（）A．O2B．N2C．He D．CO22．下列物质属于混合物的是（）A．干冰B．石灰水C．冰水混合物D．氧气3．（2024·吉林·中考真题）下列物质属于纯净物的是（）A．淘米水B．加碘盐C．蒸馏水D．不锈钢4．含“水”的下列物质，属于纯净物的是（）A．冰水B．汽水C．雨水D．盐水5．（2024·陕西渭南·二模）下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．倾倒液体C．加热液体D．加入锌粒6．（2024·吉林长春·一模）空气成分中，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳7．（2024·湖南株洲·二模）华雪在五一假期外出旅游，夜景中五颜六色的霓虹灯甚是好看，是因为灯管里有（）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳8．（2024·广东湛江·二模）用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（）A．拉瓦锡B．道尔顿C．侯德榜D．门捷列夫9．在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。
下列不属于稀有气体用途的是（）A．焊接金属时用作保护器气B．用于炼钢C．制成霓虹灯D．充入灯泡使其经久耐用10．（2024·北京平谷·一模）用下图装置可验证空气中O2的含量。
下列说法不正确的是（）A．集气瓶中产生大量白色烟雾B．点燃红磷前需夹紧弹簧夹C．红磷燃烧阶段集气瓶中压强增大D．集气瓶中水面最终上升至2处11．空气是重要的自然资源。
如图所示，请说明利用了气体的哪些性质。
（1）氮气填充食品包装袋利用氮气。
（2）液氮用于磁悬浮列车中做冷冻剂。
（3）稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体。
（4）氦气作飞艇利用了氦气。
12．下列物质：①冰水混合物①氧气①二氧化碳① 洁净的空气①硫①五氧化二磷①澄清石灰水用序号填空：（1）属于纯净物的有；（2）属于混合物的是。
空气的成分化学知识点解析
空气的成分化学知识点解析空气的成分化学知识点解析空气这个章节的化学内容是十分丰富的，同时也属于重点内容。
我们将会学习空气的概念、组成成分、氧气的性质等相关知识点。
以下是店铺整理的空气的成分化学知识点解析，希望对大家有所帮助。
1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的`元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
2.1.1---空气中氧气含量的测定(含培优竞赛试题)(原卷版)
2.1.1空气中氧气含量的测定知识01 拉瓦锡测定空气成分的实验1. 实验方法和原理在曲颈甑（盛空气）里加热汞（如图）。
拉瓦锡研究空气成分所用的装置原理：汞+氧气加热———→氧化汞（消耗氧气）氧化汞加热———→汞+氧气（生成气体）2. 实验现象及分析银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。
生成气体的体积和所消耗气体的体积（约为总体积的1/5）恰好相等，且将生成的气体加入到前一容器中剩余的气体（不能维持生命的氮气）里，所得气体跟空气的性质完全一致。
3. 实验结论空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
空气中氧气含量测定的再认识【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有。
A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；……【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131mL 90.0mL 63.6mL请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）。
空气的成分实验报告
一、实验目的1. 了解空气的组成和各成分的性质。
2. 掌握空气成分的测定方法。
3. 培养实验操作能力和分析问题的能力。
二、实验原理空气是由多种气体组成的混合物，主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等。
通过实验，我们可以测定空气中各成分的体积分数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、玻璃棒、量筒、温度计、气压计、酒精灯、弹簧夹、橡皮塞、铁架台、导管等。
2. 试剂：红磷、白磷、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将集气瓶置于铁架台上，插入导管，将导管一端伸入烧杯中，另一端连接弹簧夹和橡皮塞。
2. 检查装置气密性：用手捂住导管，观察集气瓶内是否有气泡产生，若产生气泡，则说明装置气密性良好。
3. 将集气瓶中的空气分成五等份，并做好记号。
4. 在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。
5. 观察实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，手接触集气瓶外壁，可感到发烫，说明放出热量。
6. 冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内液面上升的情况。
7. 用量筒测量集气瓶内液面的上升高度，记录数据。
8. 重复实验步骤，进行多次测量，取平均值。
五、实验现象与分析1. 红磷燃烧产生大量白烟，说明红磷与氧气反应生成了五氧化二磷固体。
2. 手接触集气瓶外壁，可感到发烫，说明红磷燃烧放出了热量。
3. 冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗，瓶内压强减小。
根据实验现象，我们可以得出以下结论：1. 空气中氧气的体积分数约为21%。
2. 氮气是空气中的主要成分，约占78%。
3. 二氧化碳、稀有气体和水蒸气等成分在空气中的体积分数较小。
六、实验误差分析1. 实验过程中，红磷燃烧产生的热量可能导致集气瓶内气体膨胀，从而影响实验结果。
2. 实验过程中，可能存在操作误差，如燃烧匙伸入集气瓶的速度、打开弹簧夹的时间等。
3. 实验过程中，环境因素如温度、湿度等也可能对实验结果产生影响。
空气的成分、氧气与燃烧灭火碳的化合物-江苏中考真题专题分类汇编
专题五空气的成分、氧气与燃烧灭火碳的化合物【考点一】燃烧与灭火1．（2019淮安中考）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A．可燃物与氧气接触就可以发生燃烧B．将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧C．炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭D．图书档案着火用液态二氧化碳灭火2.（2019常州中考）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A. 减少酒精的挥发B. 降低可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面积3.（2019南京中考）下列有关灭火的说法不正确的是（）A. 隔绝氧气能达到灭火的目的B. 清除可燃物能达到灭火的目的C. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的D. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭4.（2019扬州中考）下列做法符合安全要求的是（）A. 油锅着火，用菜扑灭B. 燃气泄漏，点火检查C. 室内起火，开窗通风D. 电器着火，用水浇灭5.（2019泰州中考）下列说法正确的是（）A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用6．（2019淮安中考）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【考点二】燃烧与爆炸7.（2019南京中考）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A. 氮气B. 氢气C. 氦气D. 二氧化碳【考点三】空气的成分8．（2019苏州中考）下列关于氧气的说法正确的是（）A．分离液态空气获得氧气是化学变化B．植物的光合作用会消耗氧气C．氧气的化学性质不活泼D．液态氧可用作火箭助燃剂9．（2019宿迁中考）下列说法中正确的是（）A．催化剂只能加快反应速率B．溶液一定是混合物C．分子是保持物质性质的最小微粒D．空气中氧气的质量分数约为21%【考点四】碳及其化合物10.（2019常州中考）下列说法不正确的是A. CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同B. 石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同C. NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH－，因此两者都显碱性D. 食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电11.（2019南京中考节选）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
空气成分、物质燃烧(讲义及答案)
空气成分、物质燃烧（讲义）一、知识点睛1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质0.03%。
2.物质的分类（1）混合物：由或的物质混合而成的物质。
（2）纯净物：只由物质组成的物质。
注：只有纯净物可以用来表示。
如氮气，氧气，二氧化碳。
3.空气中各成分的性质及用途（1）氧气①性质：色味的气体，密度比空气略，溶于水；具有。
②用途：，。
（2）氮气①性质：色味的气体，溶于水；不，一般不燃烧也不支持燃烧。
②用途：制造硝酸和氮肥，作，液氮作冷冻剂。
（3）稀有气体①性质：色味的气体，溶于水；非常不。
②用途：作，作电光源。
4.保护空气（1）世界三大环境问题造成温室效应的物质是；造成酸雨的物质是；造成的物质是氟氯烃。
（2）目前计入空气污染指数的项目、、、、等。
5.物质燃烧（1）木炭燃烧：（文字表达式）空气中现象：；氧气中现象：。
（2）硫粉燃烧：（文字表达式）空气中现象：；氧气中现象：。
（3）铁丝燃烧：（文字表达式）空气中现象：；氧气中现象：。
（4）红磷燃烧：（文字表达式）空气中现象：。
（5）蜡烛燃烧：（文字表达式）空气中现象：。
6.化合反应由或的物质生成物质的反应，特点是。
7.氧化反应（1）物质与发生的反应属于氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有性。
（2）燃烧是较剧烈的氧化反应，但有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做。
二、精讲精练1.汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10 毫秒内，生成一种空气中体积分数最大的气体，该气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2.人的生存离不开空气。
如图为空气成分示意图，其中R 指的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3.下列物质中属于纯净物的是（）A．海水B．氢气C．水泥砂浆D．汽水4.下列物质：①CO；②水；③果汁；④二氧化碳；⑤洁净的空气；⑥冰水混合物中，属于纯净物的是（填序号）；属于混合物的是（填序号）。
《空气的组成与应用》空气成分检测法
《空气的组成与应用》空气成分检测法我们生活在一个被空气包围的世界里，然而，你是否真正了解我们身边的空气呢？空气不仅仅是我们呼吸所需的物质，它还具有复杂的组成成分，并且在各个领域有着广泛的应用。
同时，准确检测空气成分也是至关重要的。
首先，让我们来了解一下空气的组成。
空气主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气约占空气总体积的 78%，氧气约占 21%。
剩下的 1%由稀有气体、二氧化碳、水蒸气以及其他微量气体组成。
氮气在空气中的含量最高，它在许多工业和化学过程中起着重要的作用。
例如，氮气常被用于食品包装中，以延长食品的保质期，因为它可以阻止氧气导致的食品变质。
在化工生产中，氮气也是一种常用的惰性气体，用于保护反应过程。
氧气对于生命来说是不可或缺的，人类和大多数生物的呼吸都依赖于氧气。
此外，氧气在燃烧过程中也是关键的参与者，例如在工业熔炉和发动机中。
稀有气体虽然在空气中的含量极少，但它们各自有着独特的性质和用途。
例如，氦气常用于气球和飞艇，因为它的密度很低。
氩气常用于填充灯泡，以防止灯丝氧化。
二氧化碳在空气中的含量虽然相对较少，但它对地球的气候和生态系统有着重要的影响。
同时，二氧化碳也是植物进行光合作用的重要原料。
了解了空气的组成，接下来我们谈谈空气成分的检测方法。
一种常见的检测方法是气相色谱法。
这种方法利用不同气体在色谱柱中的保留时间和分离特性来确定其成分和含量。
首先，将采集到的空气样品注入气相色谱仪中。
样品在载气的带动下进入色谱柱，由于不同气体与色谱柱固定相的相互作用不同，它们在柱中的移动速度也不同，从而实现分离。
然后，通过检测器检测分离出来的气体，并根据检测信号的强度和时间来计算各成分的含量。
另一种常用的方法是红外光谱法。
不同的气体分子对特定波长的红外光有吸收作用，而且吸收的强度与气体的浓度成正比。
通过测量空气样品对红外光的吸收情况，可以确定其中各种气体的成分和浓度。
空气组成测定实验报告
一、实验目的1. 了解和掌握空气的组成及其各成分的体积分数。
2. 学习使用化学实验方法测定空气中氧气和氮气的含量。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等组成。
其中，氮气和氧气占空气总体积的绝大多数。
本实验通过燃烧法测定氧气含量，从而推算出氮气含量，进而得出空气的组成。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、弹簧夹、导管、烧杯、天平、秒表、氧气瓶、氮气瓶等。
2. 实验试剂：红磷、澄清石灰水。
四、实验步骤1. 将集气瓶装满水，用弹簧夹夹住导管，将集气瓶倒置在水槽中，排尽瓶内空气。
2. 点燃酒精灯，将燃烧匙放入集气瓶中，迅速用弹簧夹夹住导管，使燃烧匙与集气瓶内的氧气充分接触。
3. 观察燃烧匙中的红磷燃烧现象，记录燃烧时间。
4. 燃烧结束后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，使水沿导管进入集气瓶中，直至集气瓶内液面上升至一定高度。
5. 记录液面上升的高度，计算氧气消耗的体积。
6. 将集气瓶中的气体导入澄清石灰水中，观察是否产生浑浊现象，以判断二氧化碳的存在。
7. 根据实验数据，计算空气中氧气的体积分数，进而推算出氮气的体积分数。
五、实验数据与处理1. 实验数据：- 燃烧时间：t = 120秒- 氧气消耗体积：V1 = 50ml- 氮气瓶压力：P1 = 0.987MPa- 氧气瓶压力：P2 = 0.980MPa2. 数据处理：- 氧气消耗体积占集气瓶总体积的比例：V1/V = 50ml / 1000ml = 0.05- 氧气的体积分数：X(O2) = 0.05 × 100% = 5%- 氮气的体积分数：X(N2) = 1 - X(O2) = 95%六、实验结果与分析1. 实验结果表明，空气中氧气的体积分数约为5%，氮气的体积分数约为95%。
2. 通过燃烧法测定氧气含量，可以推算出氮气含量，从而得出空气的组成。
3. 实验过程中，燃烧匙中的红磷燃烧时间较长，可能是由于氧气消耗速度较慢，导致燃烧不充分。
2024中考化学必考点核心命题点 1 空气的成分及用途 易 近10年连续考查
供给呼吸
支持燃烧
续表
空气的成分
体积分数
主要用途
二氧化碳
约______
①不燃烧也不支持燃烧，可用于______；②干冰（固态二氧化碳）易升华吸热，用于__________；③是植物进行__________的原料
其他
约
灭火
人工降雨
光合作用
续表
2. 空气的污染和防治措施（10年6考）
（1）《环境空气质量标准》基本监测项目
【解析】 空气中二氧化碳的含量过高会造成温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，A错误；空气中各成分的含量是指体积分数,而不是质量分数，B错误；洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等,属于混合物，C错误；空气质量日报中的空气质量指数越小,空气质量级别越低,空气质量越好，D正确。
√
2.（易混点）下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸C. 二氧化碳是植物光合作用的主要原料，可用作气体肥料D. 稀有气体的化学性质不活泼，可用于制霓虹灯
【解析】 物质的性质决定物质的用途。氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质不活泼，可作保护气；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，因此A、B、D错误，C正确。
混合物
不活泼
保护气
氮肥
知识梳理
空气的成分
体积分数
主要用途
氧________，可用于登山、潜水、医疗急救和航天等；②__________，可用于炼钢、气焊、化工生产等
稀有气体
约
①化学性质很稳定，可用作保护气；②通电发出不同颜色的光，用于制造成多种用途的电光源，如霓虹灯
3.1-3.2空气与氧气氧化与燃烧(原卷版)
3.13.2 空气与氧气氧化与燃烧一、空气的主要成分和组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%特点相对固定可变二、测定空气中氧气体积分数的实验方法1.实验原理空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与空气中氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（如红磷、汞、铁、铝），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
2.实验步骤（1）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管（配有弹簧夹），导管另一端伸入盛有水的烧杯中，如图所示。
（2）检查气密性：把导管的一端放入水中，两手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，松开两手，使它冷却，导管中形成一段水柱，则证明气密性良好。
（3）在集气瓶内加少量水，并做上记号，把剩余的容积用记号划分成5等份。
（4）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（5）待红磷熄灭并冷却至室温后，振荡集气瓶，打开弹簧夹。
3. 实验现象（1）红磷燃烧，有大量白烟生成。
（2）集气瓶内的水面上升。
4. 实验结论（1）红磷燃烧的文字表达式：五氧化二磷氧气红磷点燃−−→−+ （2）集气瓶内的水面上升，说明空气中的氧气被消耗掉了。
5. 测定空气中氧气体积分数的实验分析与评价（1）红磷燃烧消耗完氧气后，不能继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；集气瓶中水面上升1/5后不再上升，说明氮气不溶于水；空气是无色无味的气体，说明氮气、氧气都是无色无味的气体。
（2）实验成功关键： ①装置不能漏气；①集气瓶中预先要加少量水（防止高温熔融物落入瓶底使瓶底炸裂）；①红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； ①待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。
（3）不能用木炭代替红磷做上述实验，原因是木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。
专题04常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用(化学部分)(原卷版+解析)
2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用一、单选题1.（2020·宁波）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（）A.反应容器体积小，药品消耗少B.装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C.白磷比红磷着火点高，使用更安全D.容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量2.（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（）A. B.C. D.3.（2020·杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。
接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。
下列说法错误的是()A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧4.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.（2019·台州）消防安全，人人有责。
下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（ ）A. 提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起B. 拔保险销时，放开手柄，有利于拔出C. 用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下D. 对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火6.（2019·台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。
下列说法正确的是（ ）A. 将观察到高的蜡烛先熄灭B. 不移开玻璃片，实验现象更明显C. 蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D. 去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论7.（2019·嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。
2.1.1空气的成分及测定说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册
2.1.1 空气的成分及测定说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册一. 教学内容分析1. 教学内容本节课是化学人教版上册的第2单元第1章的第1节课，主要内容为空气的成分及其测定方法。
2. 教学目标本节课的教学目标主要包括以下几个方面：•掌握空气的主要成分及其比例；•了解常见的测定空气成分的实验方法；•培养学生的观察、实验和实践能力。
3. 教学重点和难点•教学重点：空气的成分及其测定方法；•教学难点：测定空气中氧气和二氧化碳的实验方法。
二. 教学过程设计1. 导入与扩展导入：通过展示一段关于空气污染的视频，引起学生对空气的兴趣，并提问学生对空气的构成和成分有哪些了解。
扩展：对学生的回答进行讨论，引导学生思考空气中是否只有氧气和二氧化碳，以及如何测定空气中各个成分的含量。
2. 知识讲解与实验演示知识讲解：通过讲解和示意图，介绍空气的主要成分为氮气、氧气、二氧化碳和微量气体，以及它们在空气中的比例。
实验演示：进行实验演示，展示测定空气中氧气和二氧化碳含量的实验方法。
通过演示，引导学生了解实验的步骤和原理。
3. 实验操作与实践探究实验操作：将学生分成小组，进行实验操作。
每个小组选择一个氧气和二氧化碳测定实验方法进行实践，并记录实验数据。
实践探究：学生根据实验数据进行分析和总结，比较各组实验结果的差异，并进行讨论，探究空气中氧气和二氧化碳的测定方法的准确性和可靠性。
4. 知识总结与拓展知识总结：通过教师总结和学生讨论，对空气的成分及其测定方法进行总结。
强调空气中的其他微量气体对环境和生物的重要性。
拓展：对于感兴趣的学生，可以引导他们进一步了解空气污染和空气净化的相关知识，并展开相关的讨论和研究。
三. 板书设计2.1.1 空气的成分及测定空气的成分：•氮气：78%•氧气：21%•二氧化碳：0.03%•微量气体测定空气成分的实验方法：1.氧气测定实验方法2.二氧化碳测定实验方法四. 教学反思通过本节课的教学，学生对空气的构成和成分有了初步的了解，掌握了空气中主要成分及其比例。
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专题五空气的成分及其测定氧气与燃烧灭火碳的化合物
【考点一】空气及其成分测定
1.（2019年德州）空气是一种宝贵的自然资源。
下列对空气的相关叙述正确的是（）
A.空气是由空气分子构成的
B.空气中的氧气可以作燃料
C.稀有气体化学性质很不活泼
D.化石燃料的使用不会污染空气
2.（2019烟台中考）空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是（）
A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B. 空气中氧气的质量分数约为
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、CO、以及臭氧等
3.（2019临沂中考）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。
请用分子的知识解释“变红”的原因______。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是______。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是______（写出一条即可）。
【考点二】氧气
4．（2019青岛中考）下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
【考点三】燃烧与灭火
5．（2019青岛中考）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法不正确的是（）
A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸
B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分
C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
6.（2019滨州中考）2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。
下列说法错误的是（）
A. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾，可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
7.（2019年德州）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（）
A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
8．（2019青岛中考）下列关于能源的说法不正确的是（）
A．氢气是21世纪的理想能源
B．科技发展可促进能源的开发利用
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
9.（2019东营中考）近期发生的火灾和爆炸事件恰人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是（）
A. 对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其它办法
B. 只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类
C. 加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D. 明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾
10．（2019聊城中考）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A．物质跟氧气的反应就是燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
D．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
11.（2019济宁中考）为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（）
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
12.（2019威海中考）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）原始人使用木柴燃烧释放的______能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C3H6）燃烧的化学方程式为______。
从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别______。
（2）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。
木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。
铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
（3）在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
下列说法正确的有______。
A．参加反应的与的质量比为16：32
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸
E．生成的可做气肥
（4）结合上述事例，谈谈燃烧的价值______。
【考点四】碳及其化合物
13.（2019东营中考）如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法不正确的是（）
A. 原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
B. 相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C. 相同元素组成的不同物质，化学性质相同
D. 在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为
14.（2019临沂中考节选）坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。
让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和______（填化学式），可有效减缓温室效应。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。
氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是______（填化学式），不污染空气。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。
乙醇的化学式为______。
15.（2019临沂中考）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。
在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。
请你写出“低碳”出行的一种方式______。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮
的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了______（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。
它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。
下列关于石墨烯的说法中，不正确的是______。
A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性
16.（2019威海中考）如图是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）______。
德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。
在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有______（填符号）。
无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是______。
（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。
某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是______。
咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有______（写一种即可），请举例说明______。
17.（2019威海中考）利用燃烧
燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）原始人使用木柴燃烧释放的______能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C3H6）燃烧的化学方程式为______。
从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别______。
（2）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。
木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。
铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
（3）在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
下列说法正确的有______。
A．参加反应的与的质量比为16：32 B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸E．生成的可做气肥
（4）结合上述事例，谈谈燃烧的价值______。