溶液配制误差分析.
溶液配制的误差分析
“物质的量浓度溶液配制”实验中的误差分析【学习目标】学会“物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析方法。
【复习】1、物质的量浓度的表达式：2、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶3、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器：( )、药匙、( ) 、量筒、( )、( )、( ) 【新课】一、溶液配制中的误差分析误差分析的基本方法是什么？ c= n / V = m / MV【课堂练习】（相对原子质量：Na-23, O-16, H-1, C-12, Cl-35.5）1、实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）所需固体NaOH的质量为：。
（2）该实验的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶(3)所需仪器为：________________________________ 。
(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有：________ ；偏小的有：__________ _；无影响的有：________ _；A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线2、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为__________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是_________________________ (填序号)。
溶液配制及误差分析课件
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验步骤 1. 准备实验试剂和器材，包括食品样品、邻二氮菲、醋酸缓冲液、滴定管、容量瓶等。
2. 将食品样品放入容量瓶中，加入邻二氮菲和醋酸缓冲液。
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
3. 用高锰酸钾标准溶液滴定食品样品，同时记录滴定量。
4. 根据氧化还原反应的化学方程式计算食品中铁含量。
实验误差分析
1. 缓冲液浓度不合适，影响滴定终点判断。
2. 滴定管未清洗干净，导致测量误差。
3. 水样中其他干扰离子影响钙镁离子的测定。
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验目的
通过氧化还原滴定法测定食品中铁含量，掌 握氧化还原滴定法的基本原理和操作方法。
实验原理
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来判断 样品的含量。通过滴定计量液体中的氧化剂 或还原剂与被测样品的反应程度，结合已知 的实验条件，计算出被测样品的浓度。
01
实验误差分析
02
03
04
1. 滴定管未清洗干净，导致 测量误差。
2. 滴定过程中人为误差，如 滴定速度控制不当。
3. 指示剂选择不当，影响滴 定终点判断。
实验二：配位滴定法测定水中钙镁含量
实验目的
通过配位滴定法测定水中钙镁含量，掌 握配位滴定法的基本原理和操作方法。
VS
实验原理
配位滴定法是利用配位反应来判断样品的 含量。通过滴定计量液体中的金属离子和 配位剂的配合反应，结合已知的实验条件， 计算出金属离子的浓度。
读数误差
总结词
读数不准确导致的误差
详细描述
在溶液配制过程中，读数是另一个关键步骤。如果读数不准确，将导致溶液的体 积、浓度等方面出现问题，从而影响实验结果。读数误差通常是由于量筒、滴定 管等测量设备的精度不够或者使用不当所导致。
溶液配制及误差分析
溶液配制及误差分析溶液配制是实验中非常常见的实验操作之一、溶液的配制过程包括溶质的称量和溶解、稀释、调节溶液的pH值等步骤。
在溶液配制过程中，难免会存在一些误差。
本文将对溶液配制及误差进行详细分析。
其次，溶液的稀释过程也会引入误差。
在实验中，常常需要根据实验要求配制其中一浓度的溶液。
稀释过程中的误差主要来自于体积的误差，包括用量筒或移液管等测量装置的体积误差和人为操作的误差。
此外，溶液的稀释还受到浓度的不确定度以及溶液浓度的不均匀性等因素的影响。
最后，调节溶液的pH值也可能引入误差。
在实验中，常常需要将溶液的pH值调节到特定的范围内，以满足实验要求。
调节pH值涉及到酸碱滴定和pH计测量等步骤。
酸碱滴定过程中存在着滴定剂滴定体积的误差，以及对滴定终点的判断误差。
pH计测量过程中也可能存在着仪器的测量误差。
为了减小溶液配制过程中的误差，可以采取以下措施：1.使用精密仪器：选择精密的天平、移液器、比色皿等仪器设备，减小仪器误差对结果的影响。
2.校准仪器：定期校准仪器，确保仪器的准确度和精度。
3.注意溶解条件：在溶解过程中，应注意搅拌均匀、溶液的温度控制、溶剂的选择等，以确保溶质充分溶解。
4.多次重复操作：根据实验的要求，可以进行多次实验重复操作，以减小误差的影响。
5.控制条件：在操作过程中，要尽量控制环境条件的稳定性，例如温度、湿度等，以减小这些因素对实验结果的影响。
综上所述，溶液配制过程中的误差是不可避免的，主要来自称量误差、溶解误差、稀释误差和pH调节误差等方面。
通过使用精密仪器、校准仪器、注意溶解条件、多次重复操作、控制条件等方法，可以减小这些误差的影响。
溶液的配置及误差分析
04 实验数据处理与误差分析 方法
数据记录与整理规范
原始数据记录
01
详细、准确记录实验过程中的所有原始数据，包括溶液配制过
程中的各组分质量、体积等。
数据整理与分类
02
对原始数据进行整理，按照实验目的和要求进行分类，便于后
续的数据处理和分析。
有效数字保留
03
根据实验精度要求，合理保留有效数字，避免数据处理过程中
改进措施和建议
优化实验条件
控制温度、湿度等环境因素，使用高精度仪器和设备，减少人为 操作误差。
标准化操作流程
制定详细的实验操作步骤和注意事项，确保实验过程的可重复性 和准确性。
质量控制与校准
定期对仪器进行校准和维护，使用标准物质进行质量控制，确保 测量结果的准确性。
新型技术在溶液配置中应用前景
1 2
组成要素
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被分 散的物质，溶剂是能溶解其他物质的 物质。
配置方法与步骤
计算
根据所需溶液的浓度和体积， 计算出所需溶质的质量和溶剂
的体积。
称量
使用天平准确称量所需溶质的 质量，量取所需溶剂的体积。
溶解
将溶质加入溶剂中，用玻璃棒 搅拌至完全溶解。
转移
将配制好的溶液转移至试剂瓶 中，贴上标签，注明名称、浓
免污染溶液。
搅拌均匀
在溶解过程中，应用玻 璃棒不断搅拌，使溶质
充分溶解。
标签明确
配制好的溶液应贴上标 签，注明名称、浓度和 配制日期，避免混淆。
02 误差来源及分类
系统误差
仪器误差
由于仪器本身不够精确或未经校准所引起的 误差。
试剂误差
由于试剂不纯或不符合要求所引起的误差。
(完整word版)高中化学溶液配置误差分析
高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
溶液配制过程中的误差分析
(4) “仰视”、“俯视”误差分析。
仰视
俯视
因变量
m
V
(9)未冷却到室温就注
入容量瓶定容
容 (10)向容量瓶转移溶液
量 时有少量液体流出
瓶
(11)定容时，水加多
了，用滴管吸出
—— 减
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
(12)定容后，轻振荡、摇
匀、静置，液面下降再加 容水 量
瓶 (13)定容时，俯视读
刻度数
—— ——
增大 减小
c 偏小 偏大
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
(14)定容时，仰视读
刻度数 容
——
量 (15)配好的溶液转入干净 瓶 的试剂瓶时，不慎溅出部 ——
分溶液
增大 ——
c 偏小 无影响
(1)容量瓶是用于配制精确的一定物质的量浓度溶液的容器，配制过 程中一旦出现误差，要重新配制； (2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误 差，再具体分析； (3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)在 一条直线上(如图)。
(4)用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH固体)
减小 —— 偏小
能引起误差的一些操作
量筒
(5)用量筒量取液体时， 仰视读数
(6)用量筒量取液体时， 俯视读数
因变量
m
V
增大 ——
减小 ——
烧杯 及玻 璃棒
(7)搅拌时部分液体溅出 (8)未洗烧杯和玻璃棒
减小 —— 减小 ——
c 偏大 偏小 偏小 偏小
能引起误差的一些操作
溶液配制过程中的误差分析
溶液的配制及误差分析
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改
用 胶头滴管
小心地加水至溶液凹液面与
刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
浓度偏 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度 NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
m
减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减
小。随Leabharlann 检测欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却
后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL
的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入
引起误差的操作
m
定容时加水过量用吸管吸 出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加 水 定容摇匀后，液面下降
不变 不变 不变
V
C
不变 增大 减小 增大 不变
减小 减小 增大 减小 不变
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
•俯
•仰
•视
•视
配制物质的量浓度溶液应注意的问题及误差分析
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 配制物质的量浓度溶液应注意的问题及误差分析1.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取．．液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析学案
例．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
用量筒量取液体时，俯视读数
量取液体后洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯
烧杯及玻
璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗烧杯和玻璃棒
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，俯视读刻度数
定容时，仰视液
配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析：
根据c=来判断，看n、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
溶液配制误差分析与控制方法
04
控制方法与技术
原料质量控制
选用优质原料
选择纯度高、稳定性好的化学原料，减少杂质对溶液配制的影响 。
严格检验原料
对原料进行严格的检验，确保其质量符合配制要求，防止不合格原 料进入生产环节。
原料储存管理
采用适当的储存条件和管理措施，避免原料在储存过程中发生变质 或污染。
提高称量精度
选择高精度天平
误差放大
某些步骤中的误差可能会被放大，例如在稀释过程中，微小体积误差可能导致较大浓度 误差。
对溶液配制的影响
浓度不准确
误差传播和累积会导致溶液浓度 偏离预期值，影响实验结果的准 确性和可靠性。
体积不稳定
由于称量、转移等步骤中的误差 ，溶液体积可能发生变化，影响 后续实验的可重复性。
安全性问题
错误的溶液配制可能导致实验失 败、设备损坏甚至人员伤害等安 全问题。
工业生产的关键环节
在工业生产中，溶液配制涉及到产品 的质量和生产效率，对于保证产品质 量和提高生产效率具有重要作用。
02
误差来源分析
原料误差
原料纯度
原料中杂质的存在会直接影响溶液的浓度和性 质。
原料变质
原料在储存过程中可能会发生变质，如吸潮、 氧化等，导致称量时实际质量偏离理论值。
原料粒度
原料的粒度大小不均匀可能会导致溶解速率不同，进而影响溶液的浓度。
应用实例
在化学分析、药物研发等领域，高精度溶液配制至关重要。例如，某药 物研发实验室需要配制浓度为0.1mg/mL的高精度溶液，通过精确称量 和严格控制环境条件，成功将误差控制在±0.5%以内。
案例二：大批量溶液生产控制
误差来源
大批量溶液生产中，误差主要来源于原料质量波动、设备精度、操作一致性等方面。
溶液配制、误差分析(物质的量在化学实验中的应用)
必修一第一章
专题二 物质的量在化学实验中的应用
第一课时
【考纲】 1．了解物质的量浓度的含义． 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法．
【考点】 1．溶质的质量、溶液的体积、溶质的质 量分数与物质的量浓度之间的换算． 2．一定物质的量浓度溶液的配制方法及 误差分析．
一、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别 内容 物质的量浓度 质量分数
KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( B )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4· H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4 === 8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000
C．0.1200
D．0.2400
[解析] 由方程式找关系式：
中Cl－的物质的量约 等于 A．0.37 mol C．0.74 mol
D
B．0.63 mol D．1.5 mol
解析：本题有多种方法解决． 法一：根据Mg2＋与Cl－的物质的量关系求解．
解析：本题有多种方法解决． 法二：先求Cl－的质量分数，再求解．
由MgCl2的组成知w(Cl－)＝
×5.1%＝15%，
行推导，推导过程为：
c＝
此公式可按溶液体积为1 L 进行推导，推 导过程为：
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液
的体积和物质的量浓度． 表达式：c1V1＝c2V2.
(2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能 相加．表达式：c1V1＋c2V2＝c混V混． （混合前后溶质的物质的量相等）
摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白： ①②④③⑤ (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________ ．
物质的量浓度溶液配制误差
一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。
例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤
将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容
定容时，水加多了，用滴管洗出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程
可能引起误差的一些操作
因变量
CB(mol／L)
m
V
称量
称量所用的砝码有残缺（油污）易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量
量取
用量筒量取浓溶液时，仰视读数
用量筒量取浓溶液时，俯视读数
溶解
搅拌时部分液体溅出
转移
转移前容量瓶中有少量水
溶液配制过程中的误差分析
差，再具体分析；
(3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)在 一条直线上(如图)。
(4) “仰视”、“俯视”误差分析。 仰视 俯视
入容量瓶定容
容 量 瓶 (11)定容时，水加多 了，用滴管吸出 (10)向容量瓶转移溶液 时有少量液体流出
减小
——
偏小
减小
——
偏小
因变量 能引起误差的一些操作 m (12)定容后，轻振荡、摇 匀、静置，液面下降再加 容 —— 增大 偏小 V c
水
(13)定容时，俯视读 刻度数
量
瓶 —— 减小 偏大
溶液配制过程中的误差分析
分析依据c＝
n m ＝ ，具体情况如下： MV V
因变量
能引起误差的一些操作 m (1)天平的砝码沾有其他物质或 已生锈 (2)调整天平零点时，游码放在 托 盘 天 (3)称量易潮解的物质(如NaOH固 平 体)时间过长 (4)用滤纸称易潮解的物质(如 减小 —— 偏小 刻度线的右端 减小 —— 偏小 增大 —— 偏大 V c
NaOH固体)
减小
——
偏小
因变量
能引起误差的一些操作 (5)用量筒量取液体时， m 增大 V —— c
仰视读数
量筒 (6)用量筒量取液体时，
偏大
俯视读数
减小
——
偏小
烧杯 及玻 璃棒
(7)搅拌时部分液体溅出 (8)未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
减小
——
偏小
因变量 能引起误差的一些操作 m (9)未冷却到室温就注 —— V 减小 (14)定容时，仰视读 V 增大 偏小 c
刻度数
专题复习 实验常见误差分析
专题复习实验常见误差分析物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。
一、物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
溶液的配制及误差分析课件
04
仪器误差
由于仪器本身的缺陷或使用不 当而引起的误差，如量筒、容 量瓶刻度不准确，滴定管壁上 的附着物等。
操作误差
由于实验人员操作不当而引起 的误差，如称量时误读、量取 时误读、滴定管读数时未进行 半滴操作等。
环境误差
由于环境条件的改变而引起的 误差，如温度、湿度、压力、 空气流动等。
试剂误差
由于试剂不纯或试剂的用量不 当而引起的误差，如试剂中含 有杂质、称量时误读、滴定管 读数时未进行半滴操作等。
06
总结与展望
总结
01
02
03
04
05
掌握溶液配制的基本步骤 了解误差分析的方法和意 理解溶液配制误差对实验 学会如何降低误差，提高 了解溶液配制在科学研究
和注意事项
义
结果的影响
实验数据的准确性
和生活中的应用
展望
95% 85% 75% 50% 45%
0 10 20 30 40 5
进一步研究溶液配制的原理和技术 探讨误差分析的新方法和新技术
溶液的配制及误差分析课件
目
CONTENCT
录
• 溶液的配制 • 误差分析 • 溶液配制中的误差分析 • 误差分析在溶液配制中的应用 • 溶液配制及误差分析实验 • 总结与展望
01
溶液的配制
溶解原理
02
01
03
溶解是溶质与溶剂相互作用的过程 溶解度是溶质在溶剂中溶解的上限值 溶解度与温度、压力、溶剂的性质有关
实验三：不同浓度测量方法的比较实验
总结词
本实验旨在比较不同浓度测量方法对溶 液配制误差的影响。
VS
详细描述
实验采用三种不同的浓度测量方法，分别 是滴定法、分光光度法和重量法。通过分 析每种方法的误差范围和重复性，评估其 在不同浓度范围和精度要求下的适用性。 实验结果表明，滴定法和分光光度法在大 部分情况下具有较好的准确度和重复性。
定物质的体积浓度溶液配制的误差分析方法
定物质的体积浓度溶液配制的误差分析方法摘要体积浓度溶液配制在实验室的化学分析工作中起着重要作用。
然而，由于各种因素的影响，如试剂纯度、实验仪器的准确度、操作技巧等等，配制出的浓度溶液可能存在误差。
本文旨在介绍一种常用的误差分析方法，以帮助实验人员更好地评估和控制配制过程中的误差。
引言实验室中经常需要配制不同浓度的溶液用于分析和实验研究。
而准确的浓度是保证实验结果可靠性的重要因素之一。
然而，由于配制过程中可能存在各种误差，使得最终得到的浓度可能与预期值存在偏差。
因此，在进行体积浓度溶液配制时，需要进行误差分析，以便对配制过程中的误差量进行评估和控制。
误差分析方法1. 试剂纯度的确定首先，需要确定使用的试剂的纯度。
不同试剂由于质量生产过程的差异以及存储条件的不同，其纯度也会有所差异。
因此，在进行浓度溶液配制时，应该尽量选择高纯度的试剂，并在配制前对试剂纯度进行测试。
常用的试剂纯度检测方法有色度法、气相色谱法等。
通过准确确定试剂纯度，可以提高配制浓度溶液的精确度和准确度。
2. 实验仪器的校准使用准确、可靠的仪器设备对试剂进行精确的配制是保证浓度溶液准确性的重要环节。
因此，在配制过程中，需要确保所使用的实验仪器已经进行了校准，并能够提供可靠的读数。
常见的校准方法包括使用标准样品进行校准、定期进行校准和维修等措施。
通过校准实验仪器，可以减少误差的发生，提高浓度溶液配制的准确度。
3. 操作技巧和环境因素的控制在进行体积浓度溶液配制过程中，操作技巧和环境因素也会对结果产生影响。
例如，操作人员在取样、称量和溶解过程中的技巧程度，实验室温度、湿度等因素都可能导致误差的产生。
因此，在配制过程中需要严格控制操作技巧和环境因素，如使用准确的、保持室温、避免氧气和湿度的影响等，以减小误差产生的可能性。
4. 误差评估和控制在配制完成后，需要对配制的浓度溶液进行误差评估和控制。
常用的方法包括重复测定、对比试验等。
通过进行重复测定，可以评估浓度溶液的稳定性和一致性。
化学必修一一定物质量浓度溶液配制误差分析
②操作不正确引起的误差 a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶 b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； c、在给容量瓶定容时，仰视读数等等
d、溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中. e、在给容量瓶定容时，俯视读数等等。
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。（偏高）
解： n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4) =C(CuSO4)·V[CuSO4(aq)] =2. 0mol·L-1 ×0.1L=0.2mol
m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)M(CuSO4·5H2O) = 0.2mol×250g ·mol -1 =50g
应称量CuSO4·5H2O晶体50g； 不符合要求，浓度比需要的大。 部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比 50gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些。
（可能偏低也可能 无影响）
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（偏低）
4、转移溶液时有部分溶液溅出（。偏低） 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移（。偏高）
6、定容时仰视读数或俯视读数。（偏低）（偏高） 7、容量瓶内有少量蒸馏水。（无影响）
8、用标准液润洗容量瓶。（偏高）
9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀释前后溶质的物质的量不变，即在溶液稀释 前后，溶液中物质的量相等。故有：
C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）
2、某实验需用2. 0mol·L-1 硫酸铜溶液
80.0ml，配制此溶液应称取CuSO4∙5H2O晶 体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶 水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操 作都正确）？为什么？
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五、洗涤 未洗涤小烧杯和玻璃棒 偏小
六、定容
①仰视刻度线 偏小
②俯视刻度线 偏大
七、摇匀
摇匀后，发现液面低于刻度线，
又补加几滴水
偏小
八、装瓶贴标签 转入干净试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。
无影响
2.液体的量取
①仰视读数 偏大
②俯视读数 偏小
③洗涤量筒 偏大
④量筒内有少量水 偏小
三、溶解 ①溶质未完全溶解 偏小
②溶解前烧杯内有水 无影响 ③搅拌过程中溶液溅出 偏小 ④溶解后溶液未冷却到室温 偏大
四、转移
一不靠、两靠
①容量瓶用待测液润洗 偏大 ②容量瓶使用时有蒸馏水 无影响 ③ 未用玻璃棒引流 偏小 ④转移过程中液体溅到容量瓶外 偏小
密度变化规律 强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大； 氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
若以w1和w2 分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）
A. 2w1 w 2 C. w 2 2w1
B. 2w 2 w1 D. w1 w 2 2w1
C
误差分析，一般考虑最终对溶液浓度的影响
一，应选择250ml的容量瓶，以
250ml进行相关计算
二、称量
1.固体的称量
砝码一般从大到小放
①砝码沾油污或锈蚀 偏大
②砝码残缺 偏小
③左码右物（1）游码不动；（2）游码移动
无影响
偏小
偏小
④称量易潮解的物质(NaOH)过长时间 ⑤用滤纸称量NaOH固体 偏小 ⑥溶质中含有其他杂质 偏小