河北省临西县实验中学2019_2020学年高一化学上学期第二次调研考试试题(扫描版)
高一2019-2020学年度第二学期(化学试题)第二次考试
2019-2020学年度第二学期第二次考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子。
在a克H m X中所含质子的物质的量是A．aA m+(A-N+m)mol B．aA(A-N)mol C．aA m+(A-N)mol D．aA(A-N+m)mol5．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是A. B．C．D．6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B．需高温条件进行的反应均为吸热反应C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应，生成的SO3 一定小于2 molD．由分子组成的物质中一定含有共价键7．ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式:B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式:H-Cl-OD．用电子式表示CO2的形成过程:9．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ12．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
2019-2020学年高三化学上学期二调考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期二调考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
A.Cu和A1B. Fe和NaC.Fe和CuD.A1和Na5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C 高温Si+CO2↑C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
高一化学二调
2019~2020学年度上学期高一年级二调考试化学试卷注意事项：1、本卷包括两部分，I卷为单项选择题，25个小题占50分；II卷为非选择题，共4个大题占50分。
满分100分。
2、将答案按要求填涂在答题卡的相应位置。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137I卷一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A. CCl4和水B. 酒精和水C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠2．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO34．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是()A．1 L CaCl2溶液中的Ca2＋B．1 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋C．0.5 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－D．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1L1.0 mol·L－1盐酸中含有N A个HCl分子6.现有100mL 1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）A: 向其中通入标况下22.4 L HCl气体B: 加热蒸发使溶液体积变为50mLC: 加热蒸发掉50mL 水D: 加入5 mol/L盐酸100mL ，再将溶液体积稀释到300mL7.下列两种气体的原子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积、等密度的CO和N2C. 等温、等体积的O2和Cl2D. 等压、等体积的NH3和CO28.下列溶液中，Na+ 数目最多的是（）A. 1mol/L Na2SO4溶液100mLB. 0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC. 2.5mol/L NaOH 溶液100mLD. 1mol/L NaHCO3溶液100mL9、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/LC．0.6 mol/L D．0.15 mol/L10.下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质11.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—12.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的12.AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：113.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列各项中,可能导致其实际浓度偏低的是( )A在用天平称量时,托盘里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量,未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯,并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后,俯视瓶颈刻度线14.下列说法正确的是（）。
2019-2020学年河北省高一上学期检测考试化学试卷
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2019-2020年高一期中调研考试化学(附答案)
2019-2020年高一期中调研考试化学（附答案）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
总分100分，考试时间90分钟。
2.考生在答题前务必将密封线内的项目填写清楚；Ⅰ卷答案请填写在Ⅱ卷卷首的Ⅰ卷答案栏内，考试结束后只将Ⅱ卷交回。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl ：35.5 Ba：137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入Ⅰ卷答案栏内）1.下列物质没纳入“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.每年的6月5日是世界环境保护日，联合国环境署确定2004年环境日活动主题是“海洋存亡，匹夫有责”，下列有关海洋的说法不正确的是A.海上石油泄漏会造成海洋污染B.海洋中频发的赤潮与氮、磷的排放有关C.潮汐使海水的盐度发生变化D.工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏3 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是4.关于浓硫酸的说法正确的是A.若洒在皮肤上应立即用抹布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
C.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。
D.欲除去H2S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。
5.1999年是人造元素丰收年，一年间得到了114、116和118号三种新元素。
118号元素的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为A.0B.57C.118D.1756. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
河北省2020年高一上学期第二次调研化学试卷
河北省2020年高一上学期第二次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂2. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可阻止这种现象发生。
这说明维生素C具有A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性3. （2分）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A . 该反应中共有三种元素B . 图中反应物都是化合物C . 该反应的本质是原子的重新组合D . 该反应前后分子的种类发生改变4. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体微粒大小在1～100nm之间C . 胶体微粒可以透过滤纸D . 胶体是介稳体系5. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2016高一下·成都期末) 放射性同位素铀 U的原子核内的中子数是（）A . 143B . 92C . 51D . 2357. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr28. （2分） (2016高三上·济宁期中) 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）A . 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B . 饱和氯水久置时Cl﹣增多、水分子减少C . 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D . 可用pH试纸测定氯水的pH9. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s210. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁11. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12. （2分） (2016高二上·广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸13. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子14. （2分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣115. （3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A . 物质的量：甲＜乙B . 气体体积：甲＞乙C . 摩尔体积：甲＞乙D . 相对分子质量：甲＞乙16. （2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B . 加BaCl2溶液即可C . 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D . 加Ba（NO3）2溶液即可17. （2分）下列物质中属于非电解质的是（）A . 铁B . 蔗糖C . 氯化钠溶液D . 氢氧化铜18. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）A . 它们互为同位素B . 原子核中的中子数相同C . 具有相同的质子数D . 23595Am比23592U少3个中子19. （2分） (2016高三上·晋江期中) 2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A . 反应中红磷是氧化剂B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒C . “火药”中的红磷可以用白磷代替D . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol20. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧（5）过氧化钠（6）双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）21. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条22. （2分）原子序数为14的元素符号是（）A . HeB . LiC . SiD . Ar23. （2分）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：2二、填空题 (共6题；共34分)24. （12分）（1）818O2﹣中的质子数是________ ，中子数是________ ，核外电子数是________ ，质量数是________ ，画出此微粒的离子结构示意图：________ （2）写出下列元素的电子排布式A题：某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，其基态原子的电子排布式为：________某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：________B题：Mg：________ K：________ Cr：________ （以原子实表示法表示）．（3）画出下列元素的轨道表示式：C：________N：________25. （5分）已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________ ，CO和CO2的碳原子之比是________ ，CO和CO2的氧原子之比是________；此混合物中C和O的原子个数比是________ ，混合气体的总质量是________26. （1分） (2015高二上·黑龙江开学考) 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（结果须化简）27. （3分） (2017高一上·大连期中) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L．28. （9分） (2016高三上·承德期中) 根据题意填空（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）．A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________ g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________ g．④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．29. （4分） (2019高一上·抚顺期末) 1774年瑞典化学家________在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
2019-2020年高一上学期第二次调研考试化学试题
2019-2020年高一上学期第二次调研考试化学试题C．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O24．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N AC．22.4lCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。
相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
7．如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中装有的试剂可能是A.浓硫酸B．盐酸溶液C．水D．饱和食盐水8．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是9．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
河北省高一上学期第二次调研化学试卷
河北省高一上学期第二次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是（）A . 烧瓶充满HClB . HCl极易溶于水C . 瓶内外有压强差D . 溶液显酸性2. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱4. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A . ①③④B . ②④C . ①④D . ②③④5. （2分） (2016高二下·锦州期末) 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（）和1.8﹣二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（）A . 蒸发浓缩结晶B . 向滤液中加入水后过滤C . 用Na2CO3溶液处理滤液D . 将滤液缓缓加入水中过滤6. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒7. （2分） (2016高一上·福建期中) 能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）A . Ba（NO3）2 溶液B . AgNO3 溶液C . Ba（OH）2 溶液D . NaOH 溶液8. （2分） (2016高一上·平罗期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（）A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl9. （2分）某原子核外电子排布式为ns2np7 ，它违背了（）A . 泡利原理B . 能量最低原理C . 洪特规则D . 洪特规则特例10. （2分）请找出下列图示中正确的实验操作（）A . 除去CO的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 稀释浓硫酸D . 向试管中滴加液体11. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢12. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C . Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大D . P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强13. （2分）(2015·桐庐模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A . 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD . 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA14. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L15. （3分）下列叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都是22.4LB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4LD . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同16. （2分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．A . 只有②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④17. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应18. （2分）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A . 质子数B . 质量数C . 原子序数D . 电子数19. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液20. （2分） (2016高一上·广州期末) 如图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色．则D瓶中装的是（）A . 浓盐酸B . NaOH溶液C . H2OD . 饱和NaCl溶液21. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定22. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣23. （2分）下列判断正确的是（）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+二、填空题 (共6题；共22分)24. （1分） (2016高一下·临沂期中) 已知Xn﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为________．25. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）26. （2分） (2016高三下·即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式________若生成标况下2.24L Cl2 ，则被氧化的HCl的物质的量为________．27. （1分） (2016高一上·鱼台期中) 1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为________ mol/L．28. （13分） (2016高一上·万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为________（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（填偏高、偏低、无影响）．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是________（4）将冷却后的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）．（5）加水至液面距刻度线下________时，改用________加水，使溶液的________．29. （4分） (2019高一上·抚顺期末) 1774年瑞典化学家________在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
2019-2020学年高三化学上学期第二次调研试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第二次调研试题可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C l2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第I卷（选择题）（50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分为A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O2.下列物质的成分与“H2O”无关的是A．水晶 B．水玻璃 C．氯水 D．王水3．用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是A. NH3B.SO2 C．CH4 D. Cl24．下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．制取乙炔 D．除去Cl2中的HCl5．如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是A. SO2和H2S B．SO2和NO2 C. O2和SO2 D. HCl和NH36．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A．NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC27．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸B.纯破溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸8．下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是A．BeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④ B．③④ C．①② D. ①③10．如图W、X、Y、Z为四种物质．若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)311．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是A. pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+B．在Na2O2与CO2的反应中．每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2C. 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD. 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA 之间12．下列反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O13．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。