高一上期期末测试化学卷(附答案)
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成,答案必须答在答题卷上,否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题:(共14小题,每小题3分,共42分)1.下列实验中所选用的仪器合理的是()A.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D.分液操作中,待下层液体从下口流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出2.下列物质中,能够导电,但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3.胶体跟其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是:A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5.能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.K+、Al3+、NO3-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-6. 在反应3Cl2+6KOH(浓) △ KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为:A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:47.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A.测溶液pH B.稀释浓硫酸C.制取并收集干燥CO2D.配制100 mL 0.1 mol·L-1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A,原子数均为2N A,体积均为22.4LC.17gNH3所含的原子数目为4N AD.0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计20小题,总分60分)1.(3分)1.下列说法中错误的是A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(3分)2.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A.①B.②⑤C.④D.③④3.(3分)3.中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D.用NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸4.(3分)4. 宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸5.(3分)5.下列关于硅及其化合物的说法中,错误的是()A .2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B .硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C .硅酸是一种比碳酸还弱的酸D .硅的化学性质不活泼,不与任何物质反应6.(3分)6.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A .浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气B .加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有24SOC .二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性D .如图装置中血红色褪去,可以验证 SO 2 的还原性7.(3分)7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A .某溶液加入稀盐酸产生无色气体,一定有CO 32-B .加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42-C .加足量稀硝酸酸化后,溶液中无明显变化,再加入AgNO 3溶液,生成白色沉淀,能确定有Cl -存在D .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+8.(3分)8. 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ,多余的气体 R可用水吸收,则气 体 R 是 ( )A .HClB .Cl 2C .NH 3D .CO 29.(3分)9.下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是10.(3分)10.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置,正确的是()A.B.C.D.11.(3分)11.如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)一、单选题(本大题共10小题)1. 2019年6月,屠呦呦团队宣布,新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题,该药物主要成分是 A .石墨烯 B .结晶牛胰岛素 C .青蒿素 D .多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液,品红溶液褪色,说明SO 2具有的性质是 A .氧化性B .还原性C .漂白性D .酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为N A B .0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC .常温常压下,7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD .0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A .都为黄绿色B .都具有漂白性C .都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D .都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作,其中正确的是A .图甲称量B .图乙溶解C .图丙过滤D .图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A .H +、Na +、CO 23-、Cl -B .Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C .Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D .Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下,氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A .AlN 的摩尔质量为41g B .AlN 中氮元素的化合价为+3C .上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂D .上述反应中,CO 是氧化产物,AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是A.图甲排水法收集NOB.图乙除去CO2中的HClC.图丙实验室制氨气D.图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,是大气的重要污染源之一。
高一化学上学期期末试题(含答案)
高一化学上学期期末试题(含答案)j.Co M相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Si:28 Cu:64第一卷〔选择题:共65分〕一、选择题〔每道小题只有一个选项符合答案,1-10每题2分,11-25每题3分,共65分〕1.氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年月,首先发觉并制得氯气的化学家是A.汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福2.以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A.一般玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2,说明玻璃为纯洁物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ,说明酸性:H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-14.用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液,以下操作或说法正确的选项是A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果5. 随着人们对物质组成和性质讨论的深化,物质的分类也更加多样化。
以下有关说法正确的选项是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体,当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的选项是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.以下化学反应及其书写正确的选项是A、试验室制备氢氧化铝,用铝盐和过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2,以下离子在该溶液中肯定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.以下试剂的保存方法中,正确的选项是A.少量的钠常保存在煤油中 B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是〔〕A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸B. 用枯燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸11.如下图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条渐渐褪色,则D中装的是〔〕A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在肯定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,以下说法正确的选项是〔〕A. 溶液中Na+浓度增大,有H2放出B. 溶液中OH-数目不变,有O2放出C. 溶液中Na+数目削减,有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大,有O2放出13.在常温常压下,a、b、c、d四支相同的试管中,分别装有混合后的两种气体。
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的?(A)氧气(B)水蒸气(C)水(D)二氧化碳答案:(C)水2. 在一定容积和温度下,分压与该气体摩尔分数成正比例的是(A)Ar(B)N2(C)O2(D)He答案:(B)N23. 下列表述错误的是(A)$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小(B)$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸(C)$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱(D)$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性答案:(A)$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全,产物中主要是(A)$Mg$(B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$答案:(C)$MgCl_2$5. 下列那种离子具有最高的水解能力?(A)$\rm SO_4^{2-}$(B)$\rm CO_3^{2-}$(C)$\rm PO_4^{3-}$(D)$\rm Cl^-$ 答案:(C)$\rm PO_4^{3-}$二、填空题1. 酸溶液的PH值通常_________。
(答案:小于7)2. 烷基氯的一般制备方法是__________。
(答案:酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应)3. 溶液质量分数为25%的氨水,标准摩尔熵为__________。
(答案:40.1 J/(mol · K))三、简答或计算题1. 解释物质转化热及其与化学反应的关系。
(回答自选)2. 熟食店的烟囱都比较矮小,为什么不影响室内空气质量,而工厂的烟囱都很高,以至于有些厂区还会被环保部门监管。
(回答自选)3. 食品中的添加剂是为了改善食品的口感、保质期等方面。
某种加入剂在某食品中最大可占用10‰(质量比),试推导该食品中最多能添加多少质量分数为35%的该加入剂。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是()A.用食醋可以洗水垢B.菜刀洗过后如果没擦干,放置一段时间就会出现斑点C.蔗糖放在水中片刻后消失了D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指铁的合金3.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC.0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD.氧气的摩尔质量是32g•mol-14.新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述,正确的是()A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律5.2022年2月4日,第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一,下列滑雪用品涉及的材料中,属于合金的是()A .滑雪板底板——塑料B .滑雪手套——聚乙烯C .滑雪服面料——尼龙D .滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6.下列离子方程式中,正确的是( )A .碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB .氯化铁溶液腐蚀铜片反应:Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C .钠与水反应反应:Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D .铁粉溶于稀硫酸:Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7.已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性,下列关说法正确的是( ) A .137是铯元素的相对原子质量 B .13153I 放出射线是一个化学变化 C .13153I 与13455Cs 的中子数相同D .13755Cs 、13455Cs 互为同位素8.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A .NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B .NH 3+HCl=NH 4Cl C .2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD .C+O 2点燃CO 29.下列说法正确的是( )A .用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中可能含有K +B .取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液中一定含有23CO -C .AlCl 3是一种电解质,工业上直接用于电解冶炼金属铝D .将金属Na 投入硫酸铜溶液中,有紫红色固体产生,说明Na 比Cu 活泼 10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A .Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++324SO -B .KClO 3=K ++Cl -+O 23-C .KAl(SO 4)2=K ++Al 3++224SO -D .NaHSO 4=Na ++H ++24SO -11.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( ) A .第二周期ⅥA 族 B .第二周期ⅥA 族 C .第三周期ⅥA 族D .第三周期ⅥA 族12.根据元素周期律表无法判断的是( ) A .稳定性:H 2O>H 2S>PH 3 B .酸性:HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C .碱性:KOH>NaOH>LiOHD .氧化性:F 2>O 2>N 213.在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成2CO 的体积为( ) A .1.344mLB .0mLC .2.24mLD .0.67mL14.要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3,可行的方法是( ) A .滴入KSCN 溶液 B .通入氯气C .加入适量铜粉并过滤D .加入适量铁粉并过滤15.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A .Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B .Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C .Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D .Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A .容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B .配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C .配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时,用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D .定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17.下列化学用语正确的是( )A .硫原子的结构示意图:B .22Na O 的电子式为C .3NaHCO 在水溶液中电离方程式:233NaHCO Na H C =O ++-++D .KCl 形成过程:18.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为( ) A .1:2B .1:3C .3:2D .1:119.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高中化学 高一上期末考试试卷 含答案解析
高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137第一部分(选择题共45 分)一、.选择题(本题共15 个小题,每小题有且只有一个正确选项,每小题3 分,共计45 分)1. 人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。
下列材料不属于合金的是A. 青铜B. 硬铝C. 生铁D. 磁铁矿2. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 铝热反应C. 分解反应D. 中和反应3. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A. 水和四氯化碳B. 碘和四氯化碳C. 酒精和水D. 汽油和植物油4. 下列各组物质,按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水C. 醋酸、消石灰、明矾、铜D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气5. 下列实验现象的描述错误的是A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体C. 碘水中加入CCl4,充分震荡后静置,混合体系分为两层,上层因溶有碘而呈紫色D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀6. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子不可能是阴离子B. 非金属单质参与的氧化还原反应中,非金属元素既可能被氧化又可能被还原C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中,玻璃棒最多使用两次D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热,得到的是带正电的氢氧化铁胶体7. 下列化合物不能通过化合反应获得的是A. Ca(HCO3)2B. Al(OH)3C. NaOHD. FeCl28. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液:HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-9. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A. 含原子数为1.5N A的SO2气体,体积为11.2LB. 常温常压下,l.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC. 常温常压下,lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5N AD. 标准状况下,0.1mol Cl2与适量铁燃烧后,转移的电子数可能为0.3N A10. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置,进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是学¥科¥网...学¥科¥网...A. AB. BC. CD. D11. 实验室鉴别物质时,下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是操作与现象现象与结论溶液中一定含有AlCl3用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3,先生成沉淀,氨水过量后沉淀会部A分溶解。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15.下表是部分元素周期表的结构图,表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下:称取CuI样品0.600g,向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解,生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后,滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+,当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6.下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
ii.SCN-的化学性质与I-相似;
iii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案:
高一第一学期期末化学测试(含答案)
高一第一学期期末化学测试H:1O:16Na:23Cl:35.5S:32Ca:40C:12第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(共20题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()3.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A.①加了CCl 4②加了苯③加了酒精B.①加了酒精②加了CCl 4③加了苯C.①加了苯②加了CCl 4③加了酒精D.①加了苯②加了酒精③加了CCl43题图4.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气跟水反应Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO-B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl-D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 5.从500mL 1mol·L -1的CuSO 4溶液中取出100mL,下列关于100mL 溶液的叙述错误的是纯净物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D过氧化钠氯水氯化铜碳酸钠()A.CuSO 4的物质的量浓度为1mol·L -1B.SO 2-4的物质的量浓度为1mol·L -1C.含Cu 2+的物质的量为0.1mol D.含CuSO 4的质量为80.0g6.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式是CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2↑,下列有关叙述正确的是()A.氢化钙发生了自身氧化还原反应B.水既不是氧化剂,又不是还原剂C.氢气既是氧化产物,又是还原产物D.氢氧化钙是氧化产物7.将两种物质的溶液相混合,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并有气泡生成,再加入AgNO 3溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是()A.MgCl 2和Na 2CO 3B.K 2SO 4和BaCl 2C.NaOH 和CuSO 4D.K 2CO 3和Ca(NO 3)28.往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。
高一上学期期末化学考试试卷(含答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成,答案必须答在答题卷上,否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题:(共14小题,每小题3分,共42分)1.下列实验中所选用的仪器合理的是()A.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D.分液操作中,待下层液体从下口流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出2.下列物质中,能够导电,但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3.胶体跟其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是:A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5.能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.K+、Al3+、NO3-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-6. 在反应3Cl2+6KOH(浓) △ KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为:A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:47.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A.测溶液pH B.稀释浓硫酸C.制取并收集干燥CO2D.配制100 mL 0.1 mol·L-1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A,原子数均为2N A,体积均为22.4LC.17gNH3所含的原子数目为4N AD.0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)一、单选题(本大题共25小题)1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确...的是 A .食盐:NaCl B .复方氢氧化铝片:()3Al OH C .小苏打:NaOHD .漂白粉:()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A .氯化镁溶液属于纯净物B .雾、云属于气溶胶C .含氧元素的化合物均属于氧化物D .非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液,必需用到的仪器是A .B .C .D .4. 化学与生活息息相关,下列说法不正确...的是 A .铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B .氯气是重要的化工原料,可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C .氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D .新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A .氯化钠B .酒精C .盐酸D .铜6. 下列有关化学用语表示不正确...的是 A .氯离子的结构示意图:B .质子数为6、中子数为8的核素:146CC .4CH 的分子结构模型:D .2CO 的电子式:7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中,还原剂是( )A .CuSO 4B .SO 2C .CuD .H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为:22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中,正确的是 A .2H O 中的氢元素被氧化B .NaH 中的钠离子得到电子C .只有一种元素化合价发生变化D .该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确...的是 A .NaCl 形成过程可表示为:B .相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C .化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D .非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中,不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”,正确的是A .Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ,则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB .C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ,则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C .酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸,则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D .Fe 与S 能直接化合物生成FeS ,则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A .图甲装置可用于完成过滤操作B .图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C .图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D .图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A .用水扑灭金属钠的着火B .焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C .丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D .若不慎将酸沾到皮肤上,用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确...的是 A .2FeCl 溶液(3FeCl ):加入过量铁粉,过滤 B .3NaHCO 溶液(23Na CO ):通入过量的2CO 气体 C .铁(铝):加入足量盐酸,过滤D .2MnO 固体(KCl 固体):加水充分溶解,过滤,取滤渣,洗涤,干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A .某溶液进行焰色试验时,若火焰呈黄色,则该溶液中含Na +B .向某溶液中加入AgNO 3溶液,若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl -C .向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液,若有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有2-4SOD .向某溶液中加入稀HCl 溶液,若产生无色无味气体,则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
高一上学期期末考试(化学)含答案
高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列对NanCO3采用不同标准的分类中正确的是A.NaHCO3是碱B.NaHCO3是酸C.NaHCO3是钠盐D.NaHCO3是一元酸2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A.元素B.单质C.分子D.氧化物3.实现下列变化,一定要加入其它物质作还原剂的是A.Na2SO3→Na2SO4B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.NaHCO3→CO24.下列方法不正确...的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金5.关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是A.溶液中含2 mol Na+B.Na+的物质的量浓度为1 mol/LC.配制时,将1 mol Na2SO4溶于1 L水中D.将322 g Na2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1 L,即配制成相应浓度的溶液6.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+7.下列保存物质的方法不正确...的是A.金属Na保存在盛水的试剂瓶中B.装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞C.浓硝酸用棕色瓶密封避光保存D.氯水用棕色瓶密封避光保存8.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是A.HCl B.Cl2C.NH3D.H29.下列叙述中不正确...的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅是将太阳能转换为电能的常用材料C.液氨可作制冷剂切D.氯气、二氧化硫、氯化钙均可用于漂白织物10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是A.容量瓶事先未干燥B.定容时观察液面俯视C.未用蒸馏水洗涤烧杯D.定容后,摇匀时有少量液体流出11.自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是①AgNO3②FeCl3③Na2SO3④AlCl2⑤FeCl2⑥Na2CO3⑦NaOHA.①②⑥B.③④⑦C.②④D.⑤⑥⑦12.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确...的是A.N A个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子B.1mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和C.标准状况下,N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02N A个13.下列说法正确的是A.化合反应不一定是氧化还原反应B.有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应c.氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化14.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A .Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时,产生的气体物质的量比为1:1B .Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性好C .Na 2CO 3比NaHCO 3溶解性差D .可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液15.向50 mL 18 mol/L 的H 2SO 4溶液中加入适量的锌粉并加热。
高一上学期期末考试(化学)试卷含答案
高一上学期期末考试(化学)(考试总分:100 分)一、 单选题 (本题共计16小题,总分48分)1.(3分)1、下列实验操作正确的是( )2.(3分)2、下列叙述正确的是( )A .CO 2和SiO 2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B .因为CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C .CO 2和SiO 2都能与碳反应,且都作氧化剂D .SiO 2晶体熔、沸点高,硬度大,故可用于制作光导纤维3.(3分)3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是:A 、2.3g 钠和水充分反应,生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下,22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应,转移0.1N A 个电子4.(3分)4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.(3分)5、维生素C又被称为“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是:A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性,没有还原性6.(3分)6、下列离子方程式正确的是:A、铜与氯化铁溶液反应:Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应:H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应:Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.(3分)7、在下列条件下,溶液中的离子能大量共存的是:A、使酚酞变红的溶液:CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液:Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液:OH- SO42- CO32- K+8.(3分)8、下列关于金属及其化合物的说法,正确的是:A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,说明溶液中含有钠离子,不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水,再加入硫氰化钾溶液,溶液显红色,说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水,可观察到先生成白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解9.(3分)9、在2H2S+SO2===2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为:A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶1710.(3分)10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高一上期期末考试化学测试卷(含答案)
高一上期期末考试化学测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上;2.作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效;3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H −1 C −12 O −16 Na −23 Mg −24 Al −27 Cl −35.5 Fe −56I卷(选择题,共48分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质的用途错误的是A.Al2O3:耐火材料B.Na2O2:供氧剂C.晶体硅:光导纤维 D.硅胶:干燥剂2.下列试剂贮存方法错误的是A.过氧化钠密封保存B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.金属钠保存在煤油中D.烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3.下列有关金属的说法正确的是A.Na久置于空气中最终生成NaOH B.Mg比Al活泼,更易于NaOH溶液反应生成H2 C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D.某些合金比其成分金属熔点低,硬度大4.下列实验现象或表述正确的是A.在酒精灯火焰上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色,试溶液的溶质不一定是碱C.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)2在空气中加热,得到黑色的FeO固体5.与标准状况下V L CO2含有相同数目氧原子的水的质量是A.3622.4Vg B.22.4Vg C.4422.4Vg D.1822.4Vg6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol Cl2(g)与过量Fe(s)在加热条件下反应,转移电子的数目为2N AB.0.1mol/L的氯化铝溶液中,含有氯数目为0.3N AC.71g氯气溶于水得到的氯水中含有氯化氢分子数目为N AD.常温常压下,11.2L CO含有原子数目为N A7.同温同压下,相同体积的CO和C2H4气体比较中正确的是①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的碳原子数目之比为1:1③所含的原子总数目之比为1:3 ④两者的密度之比为1:1A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④8.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与硅酸钠溶液反应:SiO2−3+2H+=H2SiO3↓B.氧化钠与水反应:O2−+H2O=2OH−C.FeCl3溶液中加入浓氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 NH+49.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO2−4、SCN−B.c(OH−)=0.1mol/L的溶液中:NH+4、Na+、CO2−3、NO−3C.某透明溶液中:Fe3+、K+、NO−3、Cl−D.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO −3、OH−10.用如右图所示装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置制备Fe(OH)2B.用乙图装置验证钠和水的反应为放热反应C.用丙图装置验证H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11.古瓷中所用颜料的成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B.性质稳定,不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于612.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.干燥氯气和盐酸无漂白性,而氯水有漂白性,说明氯水中具有漂白性的物质是HClOC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.氯水光照一段时间后变为无色,说明Cl2光照条件下挥发性增强13.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A 用洁净铂丝醮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+B 某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀溶液中一定含有SO2−4C 某溶液滴入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含CO2−3D 向某溶液中滴加双氧水,再滴加KSCN溶液,显红色溶液中一定含有Fe2+14.现有KNO3溶液含有SO2−4、Ca2+、Mg2+等杂质离子,欲除云杂质离子,可能需要下列试剂和操作:①BaCl2溶液;②Ba(NO3)2溶液;③KOH溶液;④K2CO3溶液;⑤盐酸;⑥硝酸;⑦过滤,则下列试剂加入顺序和操作顺序正确的是A.③①④⑦⑤B.②④③⑦⑥C.③④②⑦⑥D.②③④⑥⑦15.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是A.NaHCO3溶液中混有Na2CO3:通入适量CO2B.CO2气体中混有HCl:依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C.Al2O3固体中混有MgO:加入足量稀硫酸、过滤D.KNO3固体中混有少量NaCl:重结晶16.在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验,每次实验均取30.0mL a mol·L−1的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含解析含答案
高一(上)期末化学试卷一、选择题(共14小题,每小题3分,共52分.每题只有一个选项符合题意.)1.(3分)化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C.2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.(3分)下列说法正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C.化合反应一定不是氧化还原反应D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3.(3分)在水溶液中能大量共存,且加入过量的NaOH溶液时,有沉淀生成的是()A.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B.NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C.Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D.Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4.(3分)自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少.然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是()A.铜矿较易还原,铝矿很难还原B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发D.以上说法都是错误的5.(3分)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.关于反应中镁和铝的说法正确的是()A.质量之比为3:2B.物质的量之比为2:3C.摩尔质量之比为2:3D.消耗硫酸的物质的量之比为1:16.(3分)往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是()A.Ag B.Cu C.Cu和Ag D.无法判断7.(3分)下列实验装置与实验操作正确的是()A.①④⑥B.④⑥C.①②④⑤D.④⑤⑥8.(3分)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB.1 mol Cu被氧化时,失去的电子数一定为2 N AC.1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD.0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A9.(3分)在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验,其对应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓B.b反应:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC.c反应:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD.d反应:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O10.(3分)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水电离的少量H+),且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g11.(3分)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的反应为:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低12.(3分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl.A.①②④B.②③C.①②D.①③13.(3分)下列关于物质的检验说法不正确的是()A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32﹣B.将某化合物进行焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察,焰色为紫色,证明含K+ C.待检液逐滴加入NaOH溶液,有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失,则原溶液中可能含有Al3+D.待检液中先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水溶液显血红色,则待检液中一定含有Fe2+14.(3分)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果.下列表达不正确的是()A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物:D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:二、填空题(本大题共4小题,共54分)15.(8分)焊接铜件时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的氧化铜.其反应式为:NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+ H2O(1)配平,并用双线桥法标出电子转移情况.(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:.(3)若反应中电子转移了0.3mol,则产生的气体在标准状况下的体积为L.16.(10分)在实验室中(1)烧碱溶液因保存不慎会变质,涉及的离子方程式为:.(2)向NaCO3逐滴加入稀盐酸,现象是:.涉及的离子方程式为:、.(3)向分液漏斗中先加入10mL溴水,再加入4mLCCI4溶液,振荡静置,现象是:.17.(11分)某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣,现取该溶液实验如下:实验步骤实验现象①取少量该溶液,加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀HNO3④取少量原溶液,加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成,当NaOH过量时有部分沉淀溶解(1)该溶液中一定存在的离子有,一定不存在的离子有;可能存在的离子有.(2)写出下列反应的离子方程式:操作②:.操作④中沉淀溶解:.18.(12分)某铝合金中含有铝、镁、铜、硅.为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:已知:Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑,H2Si O3是不溶于水的弱酸.(1)固体A的成分是:,溶液M中的阴离子有:(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:(3)步骤④中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及(4)该样品中铝的质量分数是:(用a、b表示).(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是A.第①步中加入NaOH溶液不足B.第②步中加入盐酸不足时C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D.第④步对沉淀灼烧不充分.三、计算题(共7分)19.(7分)将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液.请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=200mL时,则金属粉末中,n(Mg)=mol,V2=mL.(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH 溶液的体积为mL.高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共14小题,每小题3分,共52分.每题只有一个选项符合题意.)1.(3分)化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C.2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A.注意氧化还原反应的实质,食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化;B.碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性,不会对人体造成伤害;C.焰色反应是金属元素的性质应用;D.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁.【解答】解:A.生石灰无还原性不能与氧化性物质反应,故不能防止食品氧化,故A错误;B.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,故B 正确;C.焰色反应是金属元素的性质应用,燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色,故C正确;D.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁,青铜是我国使用最早的合金材料,故D正确.故选A.【点评】本题考查食品添加剂、焰色反应和合金,题目难度不大,注意焰色反应是元素的性质.2.(3分)下列说法正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C.化合反应一定不是氧化还原反应D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故【分析】A.被氧化的物质应为还原剂;B.酒精和水混溶,不能用作萃取剂;C.化合反应如存在化合价的变化,为氧化还原反应;D.致密的氧化物膜可阻碍反应的进行.【解答】解:A.氧化还原反应中,被氧化的物质应为还原剂,故A错误;B.酒精和水混溶,不能用作萃取剂,萃取剂与水互不相溶,故B错误;C.化合反应如存在化合价的变化,为氧化还原反应,如H2+Cl2=2HCl,故C错误;D.铝被氧化可生成致密的氧化物膜,可阻碍反应的进行,故D正确.故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质,从元素化合价的角度解答,难度不大.3.(3分)在水溶液中能大量共存,且加入过量的NaOH溶液时,有沉淀生成的是()A.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B.NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C.Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D.Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能相互促进水解,则离子能大量共存,并结合加入过量NaOH溶液时,能产生白色沉淀来解答.【解答】解:A.Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故A错误;B.Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;C.离子之间不发生任何反应,可大量共存,碱性条件下,Ca2+、HCO3﹣反应生成碳酸钙沉淀,故C正确;D.离子之间不发生反应,加入过量NaOH,生成NaAlO2,没有沉淀生成,故D错误.故选C.【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查,注重学生思维严密性的训练,有利于提高学生分析问题解决问题的能力,题目难度不大.4.(3分)自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少.然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是()A.铜矿较易还原,铝矿很难还原B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发D.以上说法都是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关,越不活泼的金属,越易冶炼,使用的越早,而铝的性质比较活泼,用一般的还原剂不能将之置换,一般用电解法,使用较晚.【解答】解:金属冶炼的难易与金属的活泼性有关,铜不活泼,在加热条件下可用碳置换,使用较早,而铝的性质比较活泼,用一般的还原剂不能将之置换,一般用电解法,使用较晚,与金属化合物的其它性质无关,故选A.【点评】本题考查金属的冶炼,题目难度不大,注意把握金属冶炼的一般原理,学习中注意常见金属的冶炼方法.5.(3分)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.关于反应中镁和铝的说法正确的是()A.质量之比为3:2B.物质的量之比为2:3C.摩尔质量之比为2:3D.消耗硫酸的物质的量之比为1:1【分析】硫酸过量,Mg、Al完全反应,由图可知生成氢气体积相同,则氢气物质的量相等,假设氢气为1mol,根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量,再根据m=nM计算各自质量,进而计算二者物质的量之比、质量之比,摩尔质量之比等于相对分子质量之比,根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比.【解答】解:硫酸过量,Mg、Al完全反应,由图可知生成氢气体积相同,则氢气物质的量相等,假设氢气为1mol,根据电子转移守恒,Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol.A.Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol:mol×27g/mol=4:3,故A错误;B.Mg、Al的物质的量之比为1mol:mol=3:2,故B错误;C.Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol:27g/mol=8:9,故C错误;D.根据氢原子守恒,消耗硫酸的物质的量相等,故D正确,故选D.【点评】本题以化学反应图象形式,考查化学方程式有关计算,关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等,注意利用守恒法解答.6.(3分)往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是()A.Ag B.Cu C.Cu和Ag D.无法判断【分析】依据金属活动顺序表,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此解答.【解答】解:在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜>银,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,不能与硝酸锌反应;所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜,所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成,说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银,因此硝酸铜一定还没有反应,析出的金属一定为银,故选:A.【点评】本题考查了金属单质的还原性强弱,明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键,题目难度不大.7.(3分)下列实验装置与实验操作正确的是()A.①④⑥B.④⑥C.①②④⑤D.④⑤⑥【分析】①加热固体试管底要高于试管口;②制取二氧化碳的装置中,长颈漏斗的管口要伸入液面以下,防止气体逸出;③转移液体需要引流;④使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管;⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水;⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.【解答】解:①氢气还原氧化铜有水生成,所以试管底要高于试管口,否则会产生水倒流现象而炸裂试管,故①错误;②制取二氧化碳的装置中,长颈漏斗的管口没有伸入液面下,导致产生的二氧化碳逸出,故②错误;③转移液体需要用玻璃杯引流,故③错误;④使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故④正确;⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水,防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶,故⑤错误;⑥向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,故⑥正确;故选B.【点评】本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,注意基本实验操作的要领和实验要求.8.(3分)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB.1 mol Cu被氧化时,失去的电子数一定为2 N AC.1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD.0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A【分析】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;B、根据反应后铜的价态来分析;C、Na2O2与水的反应为歧化反应;D、溶液体积不明确.【解答】解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol,故含有的氢原子的个数2N A,故A错误;B、反应后铜元素的价态可能为+1价或+2价,故失去的电子数可能为N A个或2N A 个,故B错误;C、Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子,个数为N A个,故C正确;D、溶液体积不明确,故氯离子个数不能计算,故D错误.故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.9.(3分)在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验,其对应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓B.b反应:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC.c反应:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD.d反应:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【分析】A.硫氰化铁为络合物,不能用沉淀符号;B.氢氧化钠过量,铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应,漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应;C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水;D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.【解答】解:A.铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁,正确的离子方程式为:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,故A错误;B.氢氧化钠过量,则铵根离子也参与反应,正确的离子方程式为:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O,故B错误;C.氧化铝具有两性,能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,正确的离子方程式为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故C正确;D.离子方程式必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故D错误;故选C.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.10.(3分)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水电离的少量H+),且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,由硫酸根离子守恒计算n(FeSO4),进而计算反应后溶液中Fe2+的物质的量,根据电荷守恒计算原溶液中n(Fe3+),根据Fe元素守恒,减去原溶液中Fe3+物质的量可得溶解Fe的物质的量,再根据m=nM计算溶解的铁粉的质量.【解答】解:n(SO42﹣)=0.1L×6mol/L=0.6mol,CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+),设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒:2n+3n+n=0.6mol×2,解得n=0.2mol,Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,由硫酸根离子守恒,反应后溶液中n(FeSO4)=0.6mol,则n(Fe2+)=n(FeSO4)=0.6mol,根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g,故选D.【点评】本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,侧重考查学生分析计算能力,注意用电荷守恒和质量守恒解答.11.(3分)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的反应为:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低【分析】综合分析工艺流程图可知,试剂X是氢氧化钠溶液,Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液,沉淀为Fe2O3;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,溶液Y为NaHCO3,Al(OH)3加热分解生成Al2O3,电解熔融Al2O3生成Al,以此解答该题.【解答】解:综合分析工艺流程图可知,试剂X是氢氧化钠溶液,Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液,沉淀为Fe2O3;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,溶液Y为NaHCO3,Al(OH)3加热分解生成Al2O3,电解熔融Al2O3生成Al,A.分离氧化铝和氧化铁,只能用氢氧化钠溶液,不能用氨水,因氧化铝与氨水不反应,故A错误;B.CO2可以和偏铝酸钠反应制得氢氧化铝,用H2SO4溶液或稀盐酸代替会导致生成的氢氧化铝溶于其中,故B错误;C.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故C正确;D.Fe活泼性较Al弱,与Al2O3不反应,故D错误.故选C.【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识,侧重于考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,为高考常见题型,注意把握制备原理和反应的流程,难度中等.12.(3分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl.A.①②④B.②③C.①②D.①③【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析,解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应,再相互反应或利用两种物质相互反滴,让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质.【解答】解:①先两两反应,其中一种物质与另外两种物质无明显现象,该物质是Na2SO4,将剩余的两种物质进行滴加反应,KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀,后白色沉淀溶解,若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀,后出现白色沉淀,据此可以鉴别KOH与AlCl3,故①正确;②先两两反应,其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生,该物质是NaAlO2,但HCl、H2SO4 不能鉴别开,故②错误;③先两两反应,其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成,则该物质是H2SO4,H2SO4滴加到Na2CO3中,先不产生气体,后产生气体,H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体,据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3,故③正确;④先两两反应,其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成,则该物质是AgNO3,Na2CO3、KCl不能鉴别开,故④错误;故选D.【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力,难度中等,掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键,注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色(对气体可以闻气味)、进行焰色反应,再相互反应或利用两种物质相互反滴,让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质.13.(3分)下列关于物质的检验说法不正确的是()A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32﹣B.将某化合物进行焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察,焰色为紫色,证明含K+ C.待检液逐滴加入NaOH溶液,有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失,则原溶液中可能含有Al3+D.待检液中先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水溶液显血红色,则待检液中一定含有Fe2+【分析】A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体,CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,所以不能判断出是否含有CO32﹣;B、观察钾的颜色需要透过蓝色钴玻璃;C、铝的氢氧化物具有两性,能与强碱反应生成片铝酸盐;D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子,据此判断即可.【解答】解:A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体,CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,所以不能判断出是否含有CO32﹣,故A错误;B、某化合物进行焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察,焰色为紫色,证明含K+,故B正确;C、待检液逐滴加入NaOH溶液,有白色胶状沉淀(氢氧化铝)产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐,则原溶液中可能含有Al3+,故C正确;D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子,铁离子遇硫氰化钾显红色,故D正确,故选A.【点评】本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断,解题关键是干扰离子的分析判断,题目难度中等.14.(3分)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果.下列表达不正确的是()A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物:D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:【分析】A.根据发生的反应CuO+C Cu+CO,2CuO+C 2Cu+CO2分析;B.Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关,其产物只有FeCl3;C.根据可能发生的反应2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3分析;D.根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析.【解答】解:A.发生反应:CuO+C Cu+CO,2CuO+C 2Cu+CO2,当≤1,产物为CO;≥2,产物为CO2;1<<2,产物为CO 和CO2,故A正确;B.Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3,故B错误;C.发生反应:2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3,当≤1,生成NaHCO3,当1<<2,生成Na2CO3、NaHCO3,当≥2,生成Na2CO3,故C正确;D.Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,当<3,铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在;当=3,则以Al(OH)3形式存在;3<<4以AlO2﹣和Al(OH)3形式存在;当≥4只以AlO2﹣形式存在,故D正确;故选B.【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质,题目以常见的用数轴法表示化学知识,较好地考查学生灵活应用知识的能力,注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关,其产物只有FeCl3.二、填空题(本大题共4小题,共54分)15.(8分)焊接铜件时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的氧化铜.其反应式为:2NH4C1+ 4CuO→3Cu+ 1CuCl2+ 1N2↑+ 4H2O(1)配平,并用双线桥法标出电子转移情况.(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:3:2.(3)若反应中电子转移了0.3mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L.【分析】(1)根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高,利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应,转移电子数=2×(3﹣0)=3×(2﹣0)=6;(2)该反应中氧化剂为CuO,还原剂为NH4C1,有(1)中双线桥可知,氧化剂。
高中化学 高一(上)期末化学试卷解析版含答案
高一(上)期末化学试卷一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是()A.铁红做红色颜料 B.水玻璃做木材防火剂C.明矾作净水剂D.过氧化钠作供氧剂2.(3分)下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是()A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液3.(3分)有四种化合物:①NaHCO3②Al(OH)3③Al ④Al2O3,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的物质有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种4.(3分)分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列分类中,前者一定属于后者的一组是()A.胶体,分散系B.合金,纯净物C.离子反应,氧化还原反应D.金属氧化物,碱性氧化物5.(3分)下列反应不能观察到“既有沉淀析出,又有气体产生”现象的是()A.金属钠和硫酸铜溶液B.过氧化钠和氯化镁溶液C.氧化钠和氯化铵溶液D.硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热6.(3分)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,会生成N A个胶粒B.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+C.1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N AD.27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A7.(3分)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Na2O2溶于水:O22﹣+H2O=2OH﹣+O2↑B.向水玻璃中加入少量醋酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3(胶体)C.澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8.(3分)下列除杂所用的方法正确的是()A.除去CO2气体中的HCl:通过足量的饱和碳酸钠溶液B.除去粗盐中少量的MgCl2:溶解后,加入过量的NaOH溶液,过滤后加适量的盐酸,蒸干C.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入足量的铜粉,过滤D.除去Al2O3中的少量SiO2:加入足量的NaOH溶液,过滤9.(3分)下列所示实验合理的是()A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B.图2可“随控随停”制备少量氧气C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀10.(3分)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na═4Na2O+N2↑,下列说法错误的是()A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化11.(3分)某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列可能导致溶液浓度偏高的是()A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.溶解后未冷却直接定容C.容量瓶不干燥,存有少量蒸馏水D.胶头滴管加水定容时仰视刻度12.(3分)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液溶液变红色,原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,原溶液一定含COC将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后,用激光笔照射出现光的通路,证明产生了Fe(OH)3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化,并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质A.A B.B C.C D.D13.(3分)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()A.ρ=B.W=C.W=D.C=14.(3分)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D.d点对应的溶液中:Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣15.(3分)下列实验与对应示意图的关系正确的是()A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A.A B.B C.C D.D16.(3分)某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl﹣一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/LC.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在17.(3分)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4:2:1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:1:2,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()A.1:4 B.1:3C.3:2 D .5:818.(3分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显+2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去,转化流程如图.关于此转化过程的叙述不正确的是()A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B.MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C.MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D.若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应,则MFe2O x中x的值为3.5二、非选择题(本大题共5个小题,共66分)19.(14分)硅是无机非金属材料的主角,其单质及其化合物应用范围广泛.(1)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母).A.高纯度的硅可用于制造光导纤维B.玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料C.熔融纯碱时不能使用陶瓷D.可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞,用离子方程式表示原因:(3)工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅,同时产生一种可燃气体,该反应的化学方程式为.实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质,反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的杂质.(4)有一种矿石含青石棉,其分子式为Na2Fe5(OH)2Si8O22.该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为.将mg该矿石用足量的酸溶解后,加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+,过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应,用去VmL溶液.完善并配平该反应,MnO4﹣+ Fe2++ H+=Mn2++ Fe3++ H2O,该矿石中铁元素的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)20.(11分)已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).请回答下列问题:(1)若甲为焦炭,则乙的化学式为.若要除去丙气体中含有的少量乙,可以将气体通过灼热的(填化学式).(2)若甲为氨水,丁物质是一种常见的温室气体,则乙的化学式是,写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式.(3)若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素,则丁可以是(填序号)A.HCl B.NaOH C.NH3•H2O,写出③反应的离子方程式:.21.(9分)已知稀碘水和氯化铁溶液呈黄色,在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水,振荡后溶液变为黄色.(1)甲同学认为,反应产生的I2溶于水见黄色;乙同学认为,Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色;丙同学认为,溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的;(2)现提供备选试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化纳溶液C.四氯化碳D.硫氯化钾溶液为验证各自的猜想是否正确,甲乙两同学各取少量反应后的溶液,选择以上所提供的备选试剂,设计实验方案进行探究:选用试剂预期的实验现象甲同学的方案乙同学的方案(3)实验结果表明丙同学的结论是正确的,丙同学进行了后续探究,取原反应所得黄色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,表明此时溶液中还有Fe2+,由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性有强到弱的顺序是(4)根据上述实验推测,若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气,则首先被氧化的离子是(填粒子的化学式);若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气,则相应的离子方程式为.22.(17分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义.分析下面两种处理方案,回答下列问题:Ⅰ、利用废液再生刻蚀液(1)试剂2是,固体B是,通入的气体C是.(填化学式)(2)写出加入试剂1发生反应的离子方程式:、.Ⅱ、利用废液制备CuCl2•2H2O晶体已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH 2.7 5.48.1沉淀完全的pH 3.7 6.99.6实验方案:(1)为确保产品的纯度,试剂1为,试剂2为(填字母).A.KMnO4 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3(2)固体A的化学式为.为使A完全沉淀,调节pH的范围是.(3)操作Ⅰ依次为、冷却结晶、过滤.操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外,还需要.(4)使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是.23.(15分)现有一种铝合金A(除铝外,还含有其他三种单质),为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生反应的现象如图1所示.回答下列问题:(1)合金A中所含单质除铝外还含有(写化学式).(2)写出A中除铝外另一种单质与烧碱溶液反应的离子方程式.(3)E的成分是,无色溶液H与氨水反应生成白色沉淀的离子方程式.(4)若将5g合金A投入100mL5mol/L的盐酸中,充分反应后过滤,向滤液中加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示.则a=mL,合金A中铝的质量分数等于高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是()A.铁红做红色颜料 B.水玻璃做木材防火剂C.明矾作净水剂D.过氧化钠作供氧剂【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,则发生氧化还原反应,以此来解答.【解答】解:A.铁红做红色颜料,与物质颜色有关,不发生反应,故A不选;B.水玻璃做木材防火剂,与物质不燃烧,能作阻燃剂有关,不发生氧化还原反应,故B不选;C.明矾作净水剂,与水解有关,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;D.过氧化钠作供氧剂,O元素的化合价升高生成氧气,发生氧化还原反应,故D选;故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查,题目难度不大.2.(3分)下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是()A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液【分析】A.钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;B.过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气;C.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠;D.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠.【解答】解:A.Na与O2反应产物与反应温度有关,故A不选;B.Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气,与反应条件或反应物用量改变无关,故B选;C.NaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关,故C不选;D.AlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关,故D不选;故选:B.【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉物质的性质和发生反应的条件是解题关键,注意反应条件反应物用量对反应的影响,题目难度不大,注意相关知识的积累.3.(3分)有四种化合物:①NaHCO3②Al(OH)3③Al ④Al2O3,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的物质有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【分析】Al、Al(OH)3、Al2O3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质都既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应,据此分析解答.【解答】解:Al、Al(OH)3、Al2O3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质都既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应,①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,能和HCl、NaOH溶液反应,故选;②Al(OH)3属于两性氢氧化物,能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水,故选;③Al能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和氢气,故选;④Al2O3属于两性氧化物,能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水,故选;故选D.【点评】本题考查两性氧化物、两性氢氧化物,侧重考查氧化铝、氢氧化铝、Al 的性质,熟练掌握元素化合物知识,注意总结归纳整理,题目难度不大.4.(3分)分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列分类中,前者一定属于后者的一组是()A.胶体,分散系B.合金,纯净物C.离子反应,氧化还原反应D.金属氧化物,碱性氧化物【分析】A.一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系.被分散的物质称为分散相(或分散质),而连续介质称为分散介质;B.纯净物是只有一种物质组成的,混合物是由多种物质组成的;C.氧化还原反应不一定属于离子反应;D.由氧和其它另外一种元素组成的是氧化物,碱性氧化物均是金属氧化物.【解答】解:A.胶体属于分散系,故A正确;B.合金是指把金属加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物,故B错误;C.氧化还原反应不一定属于离子反应,故C错误;D.金属氧化物部分是碱性氧化物,后者属于前者,故D错误.故选A.【点评】本题考查分类法,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.5.(3分)下列反应不能观察到“既有沉淀析出,又有气体产生”现象的是()A.金属钠和硫酸铜溶液B.过氧化钠和氯化镁溶液C.氧化钠和氯化铵溶液D.硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热【分析】A.金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠;B.过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气,氯化钠;C.氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨;D.硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水.【解答】解:A.金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠,生成硫酸钡沉淀和氢气,故A正确;B.过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气,氯化钠,生成氢氧化镁沉淀和氧气,故B正确;C.氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨,既没有沉淀析出,又没有气体产生,故C错误;D.硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水,硫酸钡为沉淀,氨气为气体,故D正确;故选:C.【点评】本题考查了元素化合物知识,明确物质的性质和发生反应的实质是解题关键,题目难度不大.6.(3分)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,会生成N A个胶粒B.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+C.1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N AD.27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A【分析】A.氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体,无法计算胶粒数目;B.醋酸为弱酸,溶液中醋酸只能部分电离出氢离子;C.过氧化钠与水或二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol 过氧化钠完全反应转移1mol电子;D.铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的产物中,铝元素的化合价都是+3价,据此判断转移电子数.【解答】解:A.由于氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体,所以无法计算溶液中氢氧化铝胶粒的数目,故A错误;B.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol,由于醋酸为弱电解质,则溶液中电离出的氢离子小于1mol,含有的氢离子数小于N A,故B错误;C.1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol 过氧化钠完全反应转移1mol电子,转移的电子数均为N A,故C错误;D.27g铝的物质的量为1mol,Al为3价金属,1mol铝无论与盐酸还是与氢氧化钠溶液反应,完全反应都转移了3mol电子,转移的电子数均为3N A,故D正确;故选D.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系,选项A需要明确氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体,为易错点.7.(3分)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Na2O2溶于水:O22﹣+H2O=2OH﹣+O2↑B.向水玻璃中加入少量醋酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3(胶体)C.澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O【分析】A.过氧化钠在离子反应中保留化学式;B.醋酸在离子反应中保留化学式;C.石灰水完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水;D.反应生成氯化铁、氯化亚铁、水.【解答】解:A.Na2O2溶于水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑,故A错误;B.向水玻璃中加入少量醋酸的离子反应为SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3(胶体)+2CH3COO﹣,故B错误;C.澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O,故C正确;D.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故D 错误;故选C.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应、与量有关的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.8.(3分)下列除杂所用的方法正确的是()A.除去CO2气体中的HCl:通过足量的饱和碳酸钠溶液B.除去粗盐中少量的MgCl2:溶解后,加入过量的NaOH溶液,过滤后加适量的盐酸,蒸干C.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入足量的铜粉,过滤D.除去Al2O3中的少量SiO2:加入足量的NaOH溶液,过滤【分析】A、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠;B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,剩余氢氧化钠可通过调节酸碱性除去;C、根据FeCl2具有还原性,FeCl3具有氧化性,二者可相互转化解答;D、氯化铝为两性氧化物,能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠.【解答】解:A、除杂是不能影响被提纯的物质的量,将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶,二氧化碳与碳酸钠反应,影响了二氧化碳的量,故A错误;B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,剩余氢氧化钠可通过调节酸碱性除去,故B正确;C、FeCl3可与铁反应生成FeCl2,除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,则可加入足量的铁粉除杂,不能用铜粉,那样会引入新的杂质离子:铜离子,故C错误;D、氯化铝为两性氧化物,能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故两者均能溶于氢氧化钠,此方法错误,故D错误;故选B.【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂,题目难度不大,本题注意除杂时不能引入新的杂质,且不能影响被提纯的物质的量.9.(3分)下列所示实验合理的是()A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B.图2可“随控随停”制备少量氧气C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀【分析】A.盐酸为挥发性酸;B.过氧化钠为粉末固体,不能使反应随时停止;C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸;D.植物油能隔绝空气,防止生成氢氧化亚铁被氧化.【解答】解:A.盐酸为挥发性酸,盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl 进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀,故A错误;B.过氧化钠为粉末固体,不能使反应随时停止,则图中装置不能制备少量氧气,故B错误;C.容量瓶应在常温下使用,且只能用于配制溶液,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应将浓硫酸在烧杯中稀释,冷却后才能转移到容量瓶中,故C错误;D.植物油能隔绝空气,防止生成氢氧化亚铁被氧化,图中装置合理,故D正确.故选D.【点评】本题考查较为综合,涉及酸的比较、气体的制备、溶液的配制以及氢氧化亚铁的制备,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型,难度不大,注意把握物质的性质的异同和实验操作方法.10.(3分)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na═4Na2O+N2↑,下列说法错误的是()A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化【分析】①4Na+O2═2Na2O中,Na元素的化合价升高,O元素的化合价降低;②4Na+CO2═2Na2O+C中Na元素的化合价升高,C元素的化合价降低;③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na═4Na2O+N2↑中,Na元素的化合价升高,N元素的化合价降低,以此来解答.【解答】解:A.三个反应中均存在元素的化合价变化,均为氧化还原反应,故A正确;B.氧化钠易被氧化为过氧化钠,则①方法产物中可能混有过氧化钠,故B正确;C.在空气中灼烧除去,氧化钠转化为过氧化钠,不能除杂,故C错误;D.氮气性质稳定,不与氧化钠反应,则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化,故D正确;故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查,题目难度不大.11.(3分)某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列可能导致溶液浓度偏高的是()A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.溶解后未冷却直接定容C.容量瓶不干燥,存有少量蒸馏水D.胶头滴管加水定容时仰视刻度【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.【解答】解:A.使用滤纸称量氢氧化钠固体,氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳,导致实际称量的溶质的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故A不选;B.溶解后未冷却直接定容,冷却后,液面下降,溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高,故B选;C.容量瓶不干燥,存有少量蒸馏水对质的物质的量n和溶液的体积V都不会产生影响,溶液的浓度不变,故C不选;D.胶头滴管加水定容时仰视刻度,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故D不选;故选:B.【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,准确判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化是解题关键,题目难度不大.12.(3分)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液溶液变红色,原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,原溶液一定含COC将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后,用激光笔照射出现光的通路,证明产生了Fe(OH)3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化,并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质A.A B.B C.C D.D【分析】A、若溶液中存在铁离子,加入KSCN溶液也变红色;B、原溶液若含有HCO3﹣,加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体;C、FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀,是浊液;D、Al2O3熔点一定高于Al单质,表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝,并不滴落.【解答】解:A、若溶液中存在铁离子,溶液也变红色,故溶液中一定存在铁元素,可能为二价或三价,A错误;B、原溶液若含有HCO3﹣,加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体,故B错误;C、FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀,是浊液,故C错误;D.Al2O3熔点一定高于Al单质,表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝,并不滴落,故D正确,故选D.【点评】本题考查较为综合,涉及物质的检验等操作,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验操作的严密性和可行性的评价,难度中等.13.(3分)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()A.ρ=B.W=C.W=D.C=【分析】A.根据n=计算VL氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,根据m=ρV计算水的质量,进而计算溶液的质量,进而计算溶液的质量,根据V=计算溶液的体积,由ρ=计算溶液的密度;B.根据c=计算w,进行判断;C.溶液质量分数=×100%,D.根据n=计算VL氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,根据m=ρV 计算水的质量,进而计算溶液的质量,进而计算溶液的质量,根据V=计算溶液的体积,根据c=计算溶液物质的量浓度.【解答】解:A.VL氨气的物质的量为mol,氨气质量为mol×17g/mol=g,1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,故溶液质量为(+1000)g,溶液体积为=L,所以溶液的密度为=g/mL,故A错误;B.根据c=可知,该氨水质量分数w=,故B正确;C.溶液的质量分数w=×100%=×100%,故C正确;D.溶液体积为=L,氨气的物质的量浓度。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间:90分钟满分:100分试卷说明:(1)本卷共两大题,34小题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、单项选择题:每小题2分,共60分。
1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品:A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+H+HCO3-Cl-B.Na+AlO2-OH-SO42-C.Ca2+K+NO3-CO32-D.H+Fe2+MnO4-NO3-3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A.1mol HCl B.3.01 x 1023个氧分子C.22g CO D.标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A.光纤B.玻璃C.石英D.芯片5.加入NaOH溶液并加热,用湿润pH试纸靠近容器口时,试纸变蓝,这是在检验A.Al3+ B.HCO3-C.SO42-D.NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A.NaHCO3B.H2SiO3C.FeCl3D.FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A.(NH4)2CO3B.Al2O3C.AlCl3D.Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A.钠质地软B.钠易与氯气反应C.钠保存在煤油中D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HClO B.CO2C.NH4Cl D.乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A.澄清石灰水B.Na2SO3溶液C.NaOH溶液D.浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大C.氯气的水溶液含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一化学上学期期末考试试卷及答案(共5套)
高一第一学期期末统考卷化学试题(本卷满分100分,时间90分钟)相对原子质量:H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 Cu-64 一、单选题:(共16题每题3分共48分)1.下列有关氯气的说法不正确...的是A.“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B.将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C.铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D.工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉2.有关溴单质、碘单质提取的描述,正确的是A.从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B.向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气,目的是增大溴的溶解度起富集的作用C.海水中的碘的总藏量很大,工业往往从海水中直接提取碘D.干海带提取碘的流程是:较长时间浸泡干海带,所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质3.将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应,通过观察实验现象不能..直接证明的是A.钠的密度比水小B.钠的熔点较低C.钠与水反应生成氢氧化钠D.反应产生气体4.下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确...的是A.钠钾合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆的热交换剂B.热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C.医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D.工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应,置换出金属单质5.下列有关铁、铜的描述不正确...的是A.铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B.常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)C.生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,从而使冶炼变得简单D.铁和铜由于具有铁磁性,常用来做导电材料6.下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A.将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B.将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C.一定条件下,浓硫酸能与一些非金属单质(如碳、硫等)反应,体现强氧化性D.由于浓硫酸具有强氧化性,浓硫酸不能用铝制容器装运7.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.H+、K+、Cl-、CH3COO-C.Ca2+、Mg2+、SO42-、SiO32-D.Na+、H+、F-、HSO3-8.下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A.H+B.SO2C.Fe D.Cu2+9.下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确...的是A.还原性:Li<Na<K<Rb B.氧化性:O2>S>P>SiC.还原性:F—<Cl—<Br—<I—D.氧化性:K+>Na+>Mg2+>Fe2+10.已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L-1的FeI2溶液中,发生反应的离子方程式为A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.Cl2+2I-=I2+2Cl-C.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-D.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-11.将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中,对所得溶液的描述正确的是(溶液体积不变)A.得纯净的0.8mol·L-1的碳酸钠溶液B.得纯净的0.8mol·L-1的碳酸氢钠溶液C.得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D.得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液12.3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气2.24L,下列关于镁条的描述错误..的是A.该镁条中含有镁单质2.4g B.该镁条中含有氧化镁0.48gC.该镁条没有被氧化前质量为2.88g D.该镁条全部被氧化后质量为4.8g13.某化学实验研究小组,将16.0g石灰石样品(仅含二氧化硅杂质)高温灼烧后,检验产物为一纯净物,下列有关实验数据的分析不正确...的是A.灼烧时排放气体2.2g B.所得固体产物质量11.6gC.样品中含有碳酸钙10.0g D.样品中含有二氧化硅6.0g14.氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。
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高一年级化学期末考试试卷(考试时间100分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Ag 108 K39 Ba 137 Cu 64一、单选题(每小题三分,共计51分)1. 某学生交给老师的实验报告上有以下几个数据:其中数据不合理的是( )A. 用量筒量取5.1mL 盐酸B.用托盘天平称取11.7g 氯化钠固体C. 用PH 试纸测得某酸溶液的PH 值为9D.用250 mL 容量瓶配制了250 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液2.下列说法正确的是:①二氧化硅是酸性氧化物 ②通电后,电解质才能在溶液中发生电离 ③Na 2O 2是碱性氧化物 ④FeC12、Fe(OH)3、Fe 3O 4都能通过化合反应来制取( )A.①②B.①③C.③④D.①④3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )4.下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.02×1023个分子的体积约是22.4L 。
B.常温常压下,1molCO 2的质量为44g 。
C.CO 与N 2的混合气体共56 g ,这些气体在标准状况下所占的体积约为22.4L 。
D.各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol -1。
5.T ℃,硝酸钾的溶解度为a g ,取该温度下的硝酸钾溶液b g ,恒温蒸发c g 水后溶液达到饱和。
测得该饱和溶液的密度为d g·cm -3,体积为V mL ,则关于饱和溶液下列表达式中不正确的是( )A .该饱和溶液的溶质质量分数为a 100+a×100% B .该饱和溶液的物质的量浓度为)100(1011000a ad+mol·L -1 C .该饱和溶液的物质的量浓度为v cb 101-mol·L -1 D .该饱和溶液中硝酸钾的质量为ac b a +-100)(g6.冬季南昌,经常浓雾弥漫,能见度很低,给人们的出行带来了很大不便。
浓雾中小水滴的直径范围是( )A.小于1nmB.在1nm ~100nm 之间C.大于100nmD.无法确定7.下列关于合金的说法错误的是( )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 生活中,绝大部分金属制品都是由合金制成的C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金8. 用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A .在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B .NaOH 样品中含有少量Na 2O 杂质C .容量瓶使用前未干燥D .定容时仰视容量瓶刻度线 X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 Z Y X9.下列有关实验操作不正确的是()A.实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B.做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净,并灼烧至无色C.用容量瓶配制溶液,定容时加水超过刻度线,只能重新配制D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将水倒入浓硫酸后,应不断搅拌,等溶液冷却至室温才能转移到容量瓶中10.把1.0mol/L的CuSO4溶液、1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A.1.0mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L11.实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,同样的反应物在不同的条件下可能会有不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应,若改变反应条件(温度、反应物用量比),产物并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O212.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.Al(OH)3滴加稀盐酸:OH- + H+ = H2OB.Cu片浸泡在FeCl3溶液中:Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓D.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓13. NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g,溶于水制成200mL溶液,其中c(Na+)=0.50 mol/L。
若将10g这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为()A. 5.3gB. 4.7gC. 5.0gD. 4.0g14. (NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N215.有一无色透明溶液,可能含有Na+,Al3+,Mg2+,Fe3+,NH+4,Cl-,SO2-4,HCO-3中的几种,取该溶液三份分别进行实验:①滴加石蕊溶液显红色;②逐渐加入NaOH溶液,产生白色沉淀,最后白色沉淀部分溶解;③加入5 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液至不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.2 g沉淀。
由此推知,原溶液中()A.一定有Al3+,Mg2+,Cl-,SO2-4B.一定没有Mg2+,Fe3+,HCO-3C.不能确定是否含有Cl-D.可能有Na+,NH+4,Cl-,SO2-416.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是()A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原17.将下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量的盐酸溶液,加入盐酸溶液前后,溶液的颜色没有明显改变的是()A.酚酞溶液、NaOH、KNO3B.Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2C.FeCl2、KSCN、NaNO3D.石蕊溶液、Na2CO3、KCl二、填空题(共20分)18.(4分)用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,指出还原剂和还原产物。
2F2 + 2H2O = 4HF + O2还原剂是__________,还原产物是_____________。
若反应过程中转移了0.2mol电子,则生成的氧气在标准状况下的体积为。
19.(5分)为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置。
有以下几种制氧气的方法:①加热高锰酸钾②电解水③过氧化钠固体与二氧化碳反应你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号),写出该方法所涉及到的化学反应方程式。
与其他两种方法相比,这种方法的两条优点是;。
20.(11分)已知A为金属单质,B、C、D、E等化合物中均含有同一种金属元素,它们有如下图所示的转化关系,图中有些反应物或生成物没有给出。
(1)若X的焰色反应为黄色,Y为盐酸,E为一种氧化物。
①请写出C的电离方程式②写出一种D的用途③E→C的离子方程式为(2)若X为盐酸,Y为一种淡黄色的固态非金属单质,已知B与X发生复分解反应生成C和另一种产物。
D、E都是碱,且由相同的元素组成。
①E→C的过程,需在E中加入X,反应后,再加入A。
写出此过程的离子反应方程式。
②写出D→E的化学反应方程式三、实验探究题(共19分)21.(10分)通过学习,同学们知道水蒸气可以和普通铁粉反应,得到铁的氧化物和另一种产物。
这两种产物在一定条件下又能反过来生成铁粉和水蒸气,生成的铁粉具有很高的反应活性,在空气中容易受热燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别利用下图的两套仪器,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸,其它试剂可以任选(图中,铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热仪器等设备均已略去)。
填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入,烧瓶B的作用是,烧瓶C的作用是。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是_____________,长颈漏斗H中应加入_____________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) ___________________。
(4)试管A中发生反应的化学方程式是。
某次实验后,取试管A中的固体物质少量,溶于足量稀硫酸中,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,试解释原因。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须________________。
22.(9分)某化学趣味小组的同学在学习了金属的相关知识后,提出以下猜想:①在周期表中,Cu、Al位置接近。
Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?③ CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?为了验证猜想,需要做探究实验,请补全以下缺空:⑴解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂名称)。
⑵解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98gCu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量,A的质量为72g。
向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:物质名称铜氧化亚铜氧化铜颜色红色红色黑色根据以上现象和资料推测,A的化学式为,其摩尔质量为,写出A和稀硫酸反应的离子方程式。
⑶为解决猜想③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色。
同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】⑴ Cu(OH)2具有两性。
证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。
⑵一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物。
根据“实验方案⑵”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是;。
⑶有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A 。
四、计算题(10分)23. (10分)将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:(2)当加入35 mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为mL(标准状况)(3)计算原混合物中Na2CO3的物质的量(写出计算过程)高一化学参考答案一、单选题(3×17=51分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B A B B D B 题号11 12 13 14 15 16 17答案 C C B C A D B二、填空题(共20分,除方程式每个2分外其余每空1分)18.(4分)2F2 + 2H2O = 4HF + O2H2O HF 1.12L20.(5分)③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不需要消耗电能、热能等其它能源;消耗CO221.(11分)(1)①NaAlO2 == Na++AlO2-②净水或制胃药③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)①Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe+2Fe3+= 3Fe2+②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3三、实验探究题(共19分,除方程式每个2分外其余每空1分)21.(10分)(1)普通铁粉,产生水蒸气,防倒吸(或用作安全瓶)(2)碱石灰(或CaO等其它碱性固体干燥剂)6mol/L的盐酸(3) A B E(4)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 A中反应后的固体还残留没反应的铁粉(5) 验纯22.(9分)(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸(或其它强酸、强碱的合理组合)(2)Cu2O 144g/mol Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu【实验结论】(1)Cu(OH)2既能溶解于强酸,又能溶解于强碱(2)高温时,+1价Cu比+2价Cu稳定;酸性溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定(3)取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无四、计算题(10分)23. (10分)(1)H++OH-=H2O CO32-+H+=HCO3-(2)448mL(3)0.02mol。