(高一下化学期中22份合集解析卷)陕西省咸阳市高一第二学期半期考精选试卷有答案解析

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

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一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂解 B．石油的分馏C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应3．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷4．物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）A．（1）（2）（3）（5） B．（1）（2）（5） C．（2）（5）（6） D．（1）（4）（5）（6）5．10g H218O所含的中子的物质的量为（）A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e ﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化7．下列变化过程需要吸收能量的是（）A．2H2+O2═2H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H8．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．苯9．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH410．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种11．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R原子最外层有7个电子C．R2分子中存在R=R键D．R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素12．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1molL﹣1、0.2molL﹣1、0.2molL﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（）A．Z为0.3 molL﹣1B．Y2为0.1 molL﹣1C．X2为0.2 molL﹣1D．Z为0.4 molL﹣113．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2 C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O14．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大15．如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1，△H2=﹣395.4kJmol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．硝基苯和水B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．溴和CCl417．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．消耗n mol H2同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的颜色不再改变18．下列各反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氢气和氯气光照下生成氯化氢C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键20．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的时间为（）A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z22．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3D．氮化铝晶体属于分子晶体二、非选择题：（共56分）23．按要求填空：（1）写出下列微粒的电子式：N2四氯化碳CO2 HClO 氯化铵 Na2O2（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：（3）下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体．①金刚石②干冰③氯化钠④铜⑤氢氧化钠⑥铁⑦碘⑧水晶．24．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：正极电极反应式为负极电极反应式为．25．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X 、Y 、Z 、W（2）Y与Z形成的化合物的电子式为（3）W在元素周期表中的位置是；W的最高价氧化物的水化物电子式为，其中含有的化学键有，属于晶体（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：．26．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A ，B ，C ，D ．（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②，反应类型．④，反应类型．参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂解 B．石油的分馏C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程；B．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；C．石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程；D．甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢．【解答】解：A．石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故A错误；B．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降，属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A 错误；B．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价、0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故C正确；D．该反应放出热量，属于放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵即可解答，知道常见元素化合价及常见吸热反应、放热反应，题目难度不大．3．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】标准状况下3.36LCO2的物质的量为： =0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．【解答】解：标况下3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol，则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成，题目难度不大．4．物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）A．（1）（2）（3）（5） B．（1）（2）（5） C．（2）（5）（6） D．（1）（4）（5）（6）【考点】化学反应的基本原理．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：A．分子数目在化学反应前后可能有变化，故A错误；B．电子总数、原子总数、物质的总质量在化学反应前后没有变化，故B正确；C．化学反应总是伴随着能量的变化，故物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D．物质的种类和物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查质量守恒定律，难度不大，要注意把握质量守恒定律的实质．5．10g H218O所含的中子的物质的量为（）A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】该分子中中子数=2×0+10=10，10g该水的物质的量==0.5mol，结合分子构成计算中子物质的量．【解答】解：该分子中中子数=2×0+10=10，10g该水的物质的量==0.5mol，结合分子构成知，中子的物质的量=0.5mol×10=5mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重考查学生判断及计算能力，明确该分子构成是解本题关键，知道质子数、中子数与质量数的关系，题目难度不大．6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e ﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．7．下列变化过程需要吸收能量的是（）A．2H2+O2═2H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧反应是放热反应；B、多数化合反应是放热反应；C、形成新的化学键放出能量；D、断裂化学键吸收能量．【解答】解：A、2H2+O2═2H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故A错误；B、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故B错误；C、形成新的化学键放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故C错误；D、断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，化合反应等分析应用，题目较简单．8．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．苯【考点】卤代烃简介．【分析】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．【解答】解：A．CH3Cl常温下是气体，故A正确；B．CH2Cl2常温下是液体，故B错误；C．CCl4常温下是液体，故C错误；D．苯常温下为液态，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物的物理性质，注重了基础知识考查，注意掌握常温下为气态常见有机物，本题难度不大．9．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答．【解答】解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，C、O、F同周期，则非金属性Si＜C＜O＜F，由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故选C．【点评】本题考查氢化物的稳定性，明确元素的非金属性是解答本题关键，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．10．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种【考点】苯的结构．【分析】A．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体；B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻位二元取代物只有一种；C．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体；D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体．【解答】解：A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；故选B．【点评】本题考查苯的结构，难度不大，要求学生掌握苯的结构特点，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．11．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R原子最外层有7个电子C．R2分子中存在R=R键D．R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据R元素的一种离子R﹣可知，该元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族．据此解答．【解答】解：A、R元素的一种离子R﹣，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B、元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，R原子最外层有7个电子，故B正确；C、R原子最外层有7个电子，R2分子中R原子之间形成一对共用电子对，不存在双键，故C错误；D、R元素有RO3﹣与R﹣离子，该元素的最高价为+7价，位于周期表中第ⅤⅡA族，氟元素只有﹣1价，不存在RO3﹣，故R不能为氟元素，故D错误．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素．12．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1molL﹣1、0.2molL﹣1、0.2molL﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（）A．Z为0.3 molL﹣1B．Y2为0.1 molL﹣1C．X2为0.2 molL﹣1D．Z为0.4 molL﹣1【考点】化学反应的可逆性．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，采取一边倒“一边倒”求出三种物质浓度的极大值、极小值，确定三种物质的浓度的取值范围．【解答】解：假定反应向正反应进行到底，则：2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.05 0.1平衡（mol/L）：0.05 0.15 0.3假定反应向逆反应进行到底，则：2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.2 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.3 0.3 0因此0.05molL﹣1＜c（X2）＜0.3molL﹣1，0.15molL﹣1＜c（Y2）＜0.3molL﹣1，0＜c（Z）＜0.3molL﹣1，A．0＜c（Z）＜0.3molL﹣1，故A错误；B．0.15molL﹣1＜c（Y2）＜0.3molL﹣1，故B错误；C．0.05molL﹣1＜c（X2）＜0.3molL﹣1，故C正确；D．0＜c（Z）＜0.3molL﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的可逆性，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．13．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2 C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA 族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键、CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；D．Na2O含离子化合物，NH4Cl含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．14．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；C、Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，质量减少，故C错误；D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．15．如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1，△H2=﹣395.4kJmol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJmol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，故A错误；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．16．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．硝基苯和水B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．溴和CCl4【考点】分液和萃取．【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．【解答】解：A．硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．溴和CCl4互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．17．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．消耗n mol H2同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的颜色不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体密度一直不变，故A错误；B、消耗n mol H2同时生成2n mol HI，都体现的正反应方向，故B错误；C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．18．下列各反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氢气和氯气光照下生成氯化氢C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化；B．化合生成HCl，为无机化学中基本反应类型；C．乙炔含碳碳三键，与氢气发生加成反应；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化，为氧化反应，故A不选；B．化合生成HCl，为无机化学中基本反应类型，属于化合反应，故B不选；C．乙炔含碳碳三键，与氢气发生加成反应，属于加成反应，故C选；D．乙烷中H被Cl取代，属于取代反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意有机反应及类型．19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说X元素的气态氢化物。