2009年浙江省高考化学试卷

2009年浙江省高考化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2009•浙江）下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2．（6分）（2009•浙江）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5N AB．1mol乙烷分子含有8N A个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N A3．（6分）（2009•浙江）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（）A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3COOH溶液4．（6分）（2009•浙江）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的K sp比在20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 5．（6分）（2009•浙江）一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验6．（6分）（2009•浙江）市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动7．（6分）（2009•浙江）下列说法正确的是（）A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2009•浙江）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式，C的电子式．（2）比较Y与Z的原子半径大小：＞（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、．9．（14分）（2009•浙江）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．10．（15分）（2009•浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.000×10﹣2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．11．（15分）（2009•浙江）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A，B，C．（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢处于不同的化学环境．（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）、、、；①为1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有结构的基团．注：E、F、G结构如图：（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．（5）苄佐卡因（D）的水解反应如图：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式．2009年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2009•浙江）下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料【分析】根据高分子化合物的定义、能源的应用、常见的化石燃料，利用蔗糖的相对分子质量小，太阳能热水器是直接利用太阳能不符合，化石燃料只要指煤、石油、天然气来分析解答；【解答】解：A、蔗糖是二糖，相对分子质量较小，则不属于高分子化合物，A项错误；B、氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，B项正确；C、使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，C项错误；D、植物油不属于化石燃料，D项错误．故选：B．【点评】考察STS相关知识．化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题做题时要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．2．（6分）（2009•浙江）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5N AB．1mol乙烷分子含有8N A个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N A【分析】根据阿伏加德罗常数考点的解决考查不外乎这几个方向：物质状态、物质结构、电子转移数目、电离水解的问题，只要注意考查点，就可以顺利解决此题．【解答】解：A、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5N A，故A错；B、由乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键，则1mol乙烷分子含有7N A个共价键，故B 错；C、氯化钠为离子化合物，只有离子没有分子，故C错；D、碳酸钠因碳酸根离子水解，由CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣可知阴离子数目增加，故D对；故选：D．【点评】阿伏加德罗常数考点的解决考查，其解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的量、气体体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，注意考查点，审题细致，重视细节．3．（6分）（2009•浙江）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（）A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3COOH溶液【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，故选：C．【点评】本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．4．（6分）（2009•浙江）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的K sp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F ﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其Mg2+浓度小，故A错；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错．故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．5．（6分）（2009•浙江）一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验【分析】A、从结构中查出各元素的原子个数，可写出分子式；B、可发生加聚反应的有机物中应含不饱和键；C、写出燃烧方程式计算或把分子式中的C、H耗氧加起来再减去分子式中氧，即可知道耗氧量；D、检验卤代烃中卤素原子，进行水解后，需加酸中和碱，再检验．【解答】解：A、查出结构中含各元素原子数目，得分子式为C13H20O，故A正确；B、B中支链碳碳双键能加聚，故B正确；C、C中耗氧为：（13+20÷4﹣0.5）═17.5 mol，故C项错误；D、D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验，故D正确．故选C．【点评】本题是对有机物结构与性质的综合考察．从结构入手，找出官能团，与已学习的有机物性质联系起来来解答此类问题．6．（6分）（2009•浙江）市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动【分析】根据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A、放电时，负极反应：Li﹣e﹣═Li+；正极反应：2Li0.35NiO2+e﹣+Li+═2Li0.85NiO2，故A正确；B、充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，故B正确；C、Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；D、Li+向正极移动，故D错误；故选：D．【点评】本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．（6分）（2009•浙江）下列说法正确的是（）A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低【分析】A、AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐都会生成白色沉淀；B、冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；C、乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离；D、滴定管未润洗，酸式滴定管中含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大．【解答】解：A、AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐反应，两者都会生成白色沉淀，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3；还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的为NaNO2，故A错误；B、重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；C、乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；D、未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质的检验、重结晶、分液、酸碱中和滴定等基本实验操作，要理解分液用来分离互不相容的液体，明确中和滴定的仪器、步骤及需注意的问题来解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2009•浙江）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，C的电子式．（2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu （OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，举出该反应的一个应用实例医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称金刚石、石墨、富勒烯（C60）．【分析】在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．可以知道X、Y、Z是H、C、O，黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+．反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，所以最上面一条线指新制氢氧化铜和葡萄糖的反应，第二条线是亚铁离子被氧化，第三条是氯气与水反应生成两种酸；X在周期表中的原子半径最小，为H；“C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中两种元素组成”，则Y、Z中有氧（O），再结合“Y、Z原子最外层电子数之和为10”、“X、Y、Z的原子序数依次增大”，可以确定Z为氧（O）、Y为碳（C）．进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2．最后，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，所以A是CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，据此回答．【解答】解：（1）X在周期表中的原子半径最小，为H；“C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中两种元素组成”，则Y、Z中有氧（O），再结合“Y、Z原子最外层电子数之和为10”、“X、Y、Z的原子序数依次增大”，可以确定Z为氧（O）、Y为碳（C）．进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2．最后，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C （H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，所以A是CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3；C为H2O；水的电子式为：；故答案为：CuCO3或Cu2（OH）2CO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACcAAAA0CAYAAAAJ4SEAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv 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Cu（NO3）2（从蓝色可确定为Cu2+）+NO（从无色气体可以确定），然后根据化合价升降法配平即可，反应的化学方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成了金刚石，它的同素异形体必须为含碳的单质，同素异形体的名称为：金刚石、如石墨、富勒烯（C60）；故答案为：金刚石、如石墨、富勒烯（C60）．【点评】本题综合考查无机框图物质的推断，考查了化学用语、元素化合物、同素异形体等知识点．该题主要以金属Cu、Fe、Cl2及化合物知识为载体考查了化学用语，仔细斟酌不难发现Cu2O与稀硝酸反应方程式的书写，有机物知识的渗透，并不是简单寻找与合并的过程，而是实现知识迁移，考查学生发散能力的过程．较难．9．（14分）（2009•浙江）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）= 1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．【分析】（1）根据反应能够自发进行，利用△H﹣T△S＜0来分析该反应的焓变；（2）根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答；（3）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；（4）能提高NO转化率则化学平衡正向移动，利用影响化学平衡移动的因素来分析；（5）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象．【解答】解：（1）因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少，则△S＜0非自发，由反应能够自发进行，则△H﹣T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应的△H＜0，故答案为：＜；（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10﹣3﹣2.50×10﹣4=7.50×10﹣4，则υ（NO）=；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则2NO+2CO2CO2+N2开始1.00×10﹣33.60×10﹣30 0转化9×10﹣49×10﹣49×10﹣4 4.50×10﹣4平衡1.00×10﹣4 2.70×10﹣3 9×10﹣44.50×10﹣4则，故答案为：5000；（4）由化学反应及提高NO转化率可知，应使化学平衡正向移动，催化剂不能影响平衡移动，该反应放热，则升高温度逆向移动，缩小容器的体积相当于加压，则加压、降温使该反应平衡正移，故答案为：C、D；（5）①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；，故答案为：280；1.20×10﹣3；5.80×10﹣3；1.20×10﹣3；5.80×10﹣3；②因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，故答案为：．【点评】本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，是较好的一道综合题．10．（15分）（2009•浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却的理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl（填写元素符号）．（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.000×10﹣2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 4.480%．【分析】（1）装置A是氯气发生装置，A中的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）因浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g 管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；根据制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；根据产物SiCl4沸点低；（3）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4；（4）根据MnO4﹣转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，现象明显；先根据关系式5Fe2+～MnO4﹣计算出100mL溶液中含有的铁，最后求出质量百分数．【解答】解：（1）装置A是氯气发生装置，A中的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g 管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B 用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；故答案为：平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl；（4）①MnO4﹣转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，故答案为：否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②利用关系式法计算：5Fe2+～MnO4﹣4×10﹣3mol 1.000×10﹣2mol•L﹣1×0.02L×4铁元素的质量为：4×10﹣3mol×56g/mol=2.24×10﹣1g，铁元素的质量分数×100%=4.480%，故答案为：4.480%；【点评】本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识．对有效数字的运算规则也有要求．11．（15分）（2009•浙江）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A，B，C．（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有4种氢处于不同的化学环境．（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）。