2016年海南单招化学模拟试题：醇
2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)
绝密★启用前2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。
【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。
3．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。
2016年(海南卷)化学(解析版)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油1.B 【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。
故选B。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺2.D 【解析】谷氨酸单钠为味精的主要成分，A项正确；柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，B项正确；山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，C项正确；三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂，D项错误。
3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.C 【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4，A错误；NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O，B错误；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式，C正确；Na2HPO4不能拆开成H+，D错误。
4．下列叙述错误的是A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.B 【解析】氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，A正确；硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化B错误；石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C正确；聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，D正确。
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A．c(CO32-)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)5.A 【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变，故选A。
2016年海南省初中毕业升学考试化学模拟试题(四)
点燃点燃 2016年邯郸市初中毕业生模拟考试（二）理科综合参考答案及评分标准一、选择题（本大题共22个小题，共47分；） 二、填空及简答题（本大题共9个小题，31 分）23．问题：液态制冷剂汽化过程中需要吸热还是放热？回答：吸热评分说明：该题为开放性试题，只要提出的问题与回答合理，参照评分标准相应给分。
只有提问没有回答、没有提问只有回答或回答与提问不符均不得分。
24．静止 电磁波 1200 25．S 增大 减小26．比热容 3×105 5027．汽化 液化 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 28.（1）4P+5O 2 2P 2O 5（2）将太阳光会聚于焦点（白磷）处（3）操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性29．（1）肥皂水（2）化学性质不活泼（3）Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O （4）熟石灰或消石灰（5）硝酸钾30．（1）在氧气中能燃烧 恢复到室温 检验木炭在氧气中燃烧的产物是二氧化碳 Ca(OH)＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2O （2）B 31．（1）盐 （2）CaCO 3CaO＋CO 2↑（3）作实验室制取CO 2的原料、作补钙剂、用于建筑材料等（其他合理答案，亦可给分） （4）复分解反应三、实验探究题（本大题共4个小题，共24分）32．（1）C （2）灯泡a 到水面 （3）υ =0.75u （或u =1.3υ ） 33．（1）大 丙丁 无关 （2）6 2 （3）0.8×10334．（1）高温（2）0.3 当电阻一定时，通过导体的电流和导体两端的电压成正比； （3）① 3 没有调节滑动变阻器 0.2② 滑动变阻器最大阻值过小(只要学生回答合理，参照评分标准相应给分。
35．【探究一】二氧化碳（CO 2）或者氮气与二氧化碳（CO 2） 用扇子扇灭（其他合理答案也可）蜡烛燃烧产生的部分热量【探究二】不只是降低温度同时还移走了可燃物 增大加热面积，尽快达到着火点以上的温度 对比法 【拓展应用】A四、计算应用题（本大题共3个小题，共18分）36．（1）Na 2SO 4 （2）解：设10g 稀硫酸样品中含H 2SO 4的质量为x据图像可知10g 稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量：16g×5%=0.8gH 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O 98 80 x 0.8g9880＝x0.8g 解得x =0.98g稀H 2SO 4的溶质质量分数：0.98g10g×100%＝9.8% 答：稀H 2SO 4的溶质质量分数为9.8% 37．解：（1）重物匀速上升时，人站在地面上保持平衡状态：G 人= mg = 60kg×10N/kg = 600NF 支=G 人-F= 600N-300N = 300N …………………………………………… （1分）人对地面的压力为：F 压 =F 支=300N人和地面的接触面积为：S =2S 脚 =2×200cm 2 = 4×10-2m 2此时人对地面的压强为：p = Pa 7500m 104N 30022-=⨯=S F 压………………（1分） （2）物体匀速上升的速度为：ʋ =m/s 2.0s10m2==t h 承担动滑轮绳子段数n =2绳子自由端上升的速度为：ʋ绳 = 2 ʋ =2×0.2m/s = 0.4m/s ……………… （1分） 人做功的功率P =F ʋ绳=300N×0.4m/s=120W ……………… …… ……………（1分）（3）当绳子达到最大拉力F最大=400N 时，提升的重物物重最大，滑轮组的机械效率最大：W 有用=F 最大s -10%F 最大s-G 动h ，W 总=F 最大s=83.75% …………………………………………………………（2分）38．解：（1）由P =UI 得，灯泡的额定电流：I 额=12VW6额=额U P =0.5A ………………（1分）由I =U/R 得，灯泡的电阻R =0.5A12V额=额I U =24Ω …………………(1分) （2）设电源电压为U ，滑动变阻器的最大阻值为R ，当P 在中点时，灯泡L 与R 串联：R R U L21V 3V 3=----- ①当P 在最右端时，灯泡L 与R 串联：R R U L V 5V 5=-------② ………………（1分）联立①②解得：U =15V ； ………………（1分） 将R L =24Ω代入得，R =12Ω． ………………（1分）（3）只闭合S 和S 1时，定值电阻R 0与R 串联，当R =12Ω时，电路消耗的总功率取最小值， 此时电路中电流的最小值： I=Ω+Ω=+121815V0R R U =0.5A 总功率的最小值：P = UI =15V×0.5A=7.5W ………………（1分）当电流表取0.6A 时，电路消耗的总功率取最大值，总功率的最大值P ’=UI ’=15V×0.6A=9W ……………（1分） 评分说明：（1）解答应写出必要的文字说明、依据的公式和主要演算步骤，没有过程只写出最后答案的不得分。
海南省2016年初中化学毕业升学考试模拟试题一
班级_______________姓名_______________学号_______________得分_______________ 密 封 线2016年海南省初中毕业升学考试化学模拟试题（一）（时刻:与物理合场共130分钟 满分:100分）特别提示：1.选择题用2B 铅笔填涂，其余答案一概用黑色笔填写在答题卡上，写在试题卷上无效。
2.答题前请认真阅读试题及有关说明。
3.请合理分派好答题时刻。
解题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Cl: Zn:65 Fe:56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共42分） 题号 1234567891011121314选项1．下列转变属于化学转变的是A ．铜丝弯曲B ．石蜡熔化C ．酒精挥发D ．烟花燃放 2．元素周期表是学习与研究化学的重要工具，1869年发觉了元素周期表的科学家是：A ．道尔顿B ．拉瓦锡C ．门捷列夫D ．侯德榜 3．下列有“水”字的物质不属于溶液的是A ．蒸馏水B ．矿泉水C ．石灰水D ．硬水 4．辨别下列各组物质的方式中可行的是A ．用铜片辨别稀盐酸和稀硫酸B ．用二氧化锰辨别过氧化氢溶液和水C ．用蒸馏水辨别四氧化三铁和氧化铜D ．用盐酸辨别澄清石灰水和氢氧化钠溶液5．壹佰元人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF 2），MgF 2中F 元素的化合价是 A ．+1B ．+2C ．–1D ．–26．据报导，科学家发明了一种“月球制氧机”，是利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤制得氧气。
据此可推测月球土壤中必然含有A ．水B ．氧气C ．氧元素D ．氧化物 7．右图是某粒子的结构示用意，与图中的“1”直接相关的是A ．元素的化学性质B ．质子数C ．电子总数D ．电子层数8．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计正确的是A ．稀释浓硫酸B ．探讨可燃物燃烧的条件C ．称量氯化钠D ．验证质量守恒定律 9．海南东线高铁的开通，改善了人们的出行。
醇练习题
醇练习题一、选择题1．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不．属于醇类的是( )2．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是( )A．乙二醇的水溶液的凝固点很低，可做内燃机的防冻液B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高C．这两种醇易溶于乙醇，难溶于水D．丙三醇可用于制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料3．[双选题]下列醇类能发生消去反应的是( )A．甲醇B．1丙醇C．2,2二甲基1丙醇D．1丁醇4．下列物质中，与甲醇互为同系物的是( )5．[双选题]下列说法正确的是( )A．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓硫酸吸水，然后再用加热蒸馏的方法D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再用加热蒸馏的方法6．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A．3∶2∶1 B．2∶6∶3C．3∶1∶2 D．2∶1∶37．[双选题]现有如下几种物质，其中既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是( )A．2甲基1丁醇B．2,2二甲基1丁醇C．2甲基2丁醇D．2,3二甲基1丁醇二、非选择题8．（9分）1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L(标准状况)氢气，则A分子中必有一个________基，若此基团在碳链的一端，且A中无支链，则A的结构简式为________；A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为________________；B通入溴水能发生________反应，生成C，C的结构简式为________；A在铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为________。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(海南卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：58分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D ．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。
故选B 。
考点：考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。
这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC 【解析】试题分析：A ．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A 项正确；B ．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B 项错误；C ．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl 4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯，C 项正确；D ．苯环是平面形结构，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D 项错误；答案选AC 。
海南省2016年中考化学模拟考试试题(八)
海南省2016年中考模拟考试化学试题(八)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ca—40一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）①②③④A．①自制净水器 B．②比较金属材料的硬度C．③氢气流吹肥皂泡 D．④自制灭火器2．下列物质的用途只由化学性质决定的是 ( )A. 二氧化碳用于灭火B.金刚石用作玻璃刀C.熟石灰用于改良酸性土壤D.大理石用于建筑材料3．联合国决议将每年的4月22日定为“世界地球日”。
活动旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。
下列不符合该主旨的是（）A．将垃圾实行分类回收和无害化处理B．化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨C．尽量使用公共交通工具或步行D．促进生态文明，共建美丽海南4．下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．5．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素、纤维素和丰富的铁、锌、钙等元素。
从营养膳食的角度考虑，午餐若食用肉丝炒秋葵，应搭配富含的食物一起食用（）A．蛋白质 B．维生素C．油脂 D．淀粉6．2015年12月海南环岛高铁全线通车，修建高铁过程中使用的材料属于合金的是（） A．锰钢 B．水泥 C．玻璃 D．塑料7．铁钉在下列情况下最容易．．．生锈的是（）A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中 D．露置在食盐水中8．下列有关氢气、一氧化碳、甲烷等三种气体的叙述中，正确的是（）A．点燃前都必须检验其纯度B．实验室收集三种气体时均可用向下排空气法C．在空气中燃烧的产物都有二氧化碳D．它们的燃烧反应均属化合反应类型9．右图是电解水的简易装置，下列有关叙述不正确的是（）A．与甲试管中的电极相连的是电池的负极B．产生气体时，水槽中的液面会逐渐上升C．乙试管内的气体能使带火星木条复燃D．若将试管换成量筒，则能直接计算出生成气体的质量比10．生活中的下列做法正确的是（）A．刚刚装修的楼房在室内放一定量炭黑来除去甲醛B. 厨房中的煤气大量泄露时，立即打开抽油烟机排气C. 蚊虫叮咬后，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒D. 使用干粉灭火器灭火时，距火源3米处，对准火焰压下把手扫射11．在室温不变的情况下，饱和食盐水露置空气中一段时间后有少量固体析出，这是因为( )A．氯化钠的溶解度变小B．溶剂的质量减少C．溶液变为不饱和溶液D．溶液中溶质的质量分数变小12．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
高三化学醇试题答案及解析
高三化学醇试题答案及解析1.( 9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A①插人A中， D接A②；A③接接接接。
（2）装置C的作用是。
（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是。
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为。
（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是。
A．废液经冷却后倒人下水道中B．废液经冷却后倒人空废液缸中C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中【答案】（1）C F E G；（2）作安全瓶；（3）除CO2、SO2等酸性气体；（4）CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）B。
【解析】（1）乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2 一二溴乙烷。
所以B经A①插人A中， D接A②；A③C F E G；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10 %Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。
选项是B。
【考点】考查在实验室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【答案】C【解析】 A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH－)=0.1mol/L含有的OH－数目为0.1NA ，错误；B、标准状况下，2.24L Cl2的物质的量是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA ，错误；C、乙烯和丁烯的最简式是CH2,式量是14，所以室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是0.15mol，因此其中含有碳原子数目为1.5NA，正确；D、标准状况下，甲醇是液体，所以不能使用气体摩尔体积，错误。
海南省2016届中考化学模拟试卷(七)(含解析)
2016年海南省中考化学模拟试卷（七）一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．工业上利用空气制氧气C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气2．正确的实验操作对实验结果人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是（）A．B．C．D．3．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子有质量C．分子间有间隔 D．分子在不断地运动4．对下列化学用语中数字“2”的意义表示准确的是（）A．2O﹣2个氧分子B．2NO﹣2个一氧化氮分子C．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2价D．H2SO4﹣1个硫酸分子中有两个氢元素5．“好朋友手拉手”．从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（）A．化学反应是分子重新组合的过程B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于化合反应D．该反应的分子个数之比为2：1：26．我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是（）A．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D．电解水时，负极产生的是氧气7．下列对物质的分类正确的是（）A．塑料、合成橡胶、不绣钢都属于合成材料B．羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料C．酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类8．下列元素和人体健康的关系，对应错误的是（）A．缺钙会导致侏儒症B．缺铁会导致贫血C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病9．如表是我们身边生活中常见的两种清洁剂．清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClO禁忌洁厕灵+84消毒液：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O下列说法不正确的是（）A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈+1价D．如图漫画中致命气体指的是Cl210．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl C．NaCl和La（OH）3D．La和HCl11．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠12．要验证Zn．Fe．Cu三种金属的活动性强弱，最好的一组试剂是（）A．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液B．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D．Fe、Cu、Zn（NO3）2溶液13．某溶液中含n个Na+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，除还存在不等量的H+和OH﹣外，别无其他离子存在，请你推测此溶液（）A．PH＞7 B．PH=7 C．PH＜7 D．PH≥714．科学家正在研究如图所示的循环体系．从图中分析得出的下列结论正确的是（）A．该技术符合低碳经济的理念B．该过程所用的催化剂一定是二氧化锰C．该体系有一种可循环利用的物质是氢气D．该技术有助于缓解全球面临的能源危机二、填空题（毎空2分，共26分）15．请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E．铜中选择适当的物质填空（填字母）．（1）可用于人工降雨使用的是（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是（3）常用于治疗胃酸过多（4）干电池中的一种导电物质是．16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的来止痒．（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是；（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能；（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是；（5）当施用铵态氮肥时要避免碱性物质，请写出硫酸铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式．17．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，当温度为℃时S A=S B；（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是．（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g．三、简答题（共10分）18．8•12天津滨海新区爆炸事故震惊全国事故调查组查明，事故的直接原因是：瑞海公司危险品仓库运抵区南侧集装箱内硝化棉由于湿润剂散失出现局部干燥，在高温（天气）等因素的作用下加速分解放热，积热自燃，引起相邻集装箱内的硝化棉和其他危险化学品长时间大面积燃烧，导致堆放于运抵区的硝酸铵等危险化学品发生爆炸．请你分析：（1）从你所学的化学知识观点分析燃烧引起爆炸事故原因．（2）“血的教训极其深刻，必须牢牢记取”，请你列举有关易燃物和易爆物防火灭火、防范爆炸知识．至少一点．19．下列有关实验室的试剂保存方法，请你说明原因．选项保存方法原因A 白磷应保存在冷水中B 浓硫酸应密封保存C 氢氧化钠应密封保存四、实验题（毎空2分，共14分）20．化学兴趣小组的同学设计了利用三通管进行如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：（整套装置的气密性良好，如图2）．注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢．步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL CO2，再抽取10mL水（如图1），封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处．说明在室温下10mL水约能溶解mL CO2．步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a（填写仪器a名称：）的活塞，观察三通管内产生的实验现象是．步骤Ⅲ．取图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热（如图3），发生的化学反应方程式是．步骤Ⅳ．将二氧化碳的发生装置与图4相连接，三通管上、下火焰有何变化：；此实验说明二氧化碳具有、性质．五、计算题21．某工厂利用氯化钠为原料制取纯碱，在制得的纯碱中常含有少量氯化钠．现有纯碱样品22.3g 溶于25g水，向其中滴加117.5g稀盐酸，恰好反应完全，得到156g溶液．请计算：（1）原样品中氯化钠的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．2016年海南省中考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．工业上利用空气制氧气C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、工业上利用空气制氧气，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用了铁粉生锈的原理，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氮气用作保护气，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．正确的实验操作对实验结果人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是（）A．B．C．D．【考点】检查装置的气密性；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、长颈漏斗与外界相通，无法检验装置的气密性；B、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；C、过滤时应用玻璃棒引流；D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；【解答】解：A、长颈漏斗与外界相通，内外压差不变，无法检验装置的气密性，故A错；B、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；故B错；C、过滤时应用玻璃棒引流，故C错；D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故D对；答案：D．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．3．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子有质量C．分子间有间隔 D．分子在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．【解答】解：A、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子很小无关，故A错误；B、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子的质量无关，故B错误；C、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子之间有间隔无关，故C错误；D、在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动的，故D正确．故选：D．【点评】古诗以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．4．对下列化学用语中数字“2”的意义表示准确的是（）A．2O﹣2个氧分子B．2NO﹣2个一氧化氮分子C．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2价D．H2SO4﹣1个硫酸分子中有两个氢元素【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误．B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．5．“好朋友手拉手”．从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（）A．化学反应是分子重新组合的过程B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于化合反应D．该反应的分子个数之比为2：1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分析化学反应的微观模拟示意图，反应前的图中的三个同种原子构成的单质分子，可由分子构成分为两种；反应后的两个分子构成相同应为同种物质的分子，该分子由不同种原子构成，为化合物分子，；中间的图表示，反应前的三个分子分裂为六个原子，六个原子重要结合能形成生成物的两个分子．【解答】解：A、由微粒的变化可知，化学反应是原子重新组合的过程，不是分子重新组合的过程，故A不正确；B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目没有增减，故B正确；C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；D、该反应的分子个数之比为2：1：2，故D正确．故选A．【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子．6．我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是（）A．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D．电解水时，负极产生的是氧气【考点】水资源的污染与防治；电解水实验．【专题】压轴实验题；空气与水．【分析】A、纯水（蒸馏水）不含人体必需的微量元素（或矿物质），对身体健康不利．B、根据含磷洗衣粉能使水富营养进行分析判断．C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染．D、根据电解水的实验现象、结论进行分析判断．【解答】解：A、微量元素虽然在体内含量很小，但却是维持正常生命活动所必需的，纯水（蒸馏水）不含人体必需的微量元素（或矿物质），长期饮用对健康不利；故选项说法错误．B、由于含磷洗衣粉能使水富营养化，使用无磷洗衣粉有利于防止水污染、保护水资源，故选项说法正确．C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染，所以未经处理的生活污水不能任意排放，故选项说法错误．D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、水的污染与防治措施、电解水的实验现象、结论等即可正确解答本题．7．下列对物质的分类正确的是（）A．塑料、合成橡胶、不绣钢都属于合成材料B．羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料C．酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】A、根据合成材料的种类进行分析判断．B、根据涤纶属于合成材料进行分析判断．C、根据酒精、甲烷、葡萄糖都是含碳元素的化合物进行解答．D、根据纯碱是碳酸钠进行解答．【解答】解：A、合成橡胶、合成纤维、塑料是三大合成材料，而合金属于金属材料，故选项说法错误．B、涤纶属于合成材料，故选项说法错误．C、酒精、甲烷、葡萄糖都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故选项说法正确．D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的种类、有机物和酸碱盐的含义是正确解答本题的关键．8．下列元素和人体健康的关系，对应错误的是（）A．缺钙会导致侏儒症B．缺铁会导致贫血C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】根据化学元素与人体健康的作用进行分析，钙是人体骨骼的主要组成元素，铁是血红蛋白的主要组成元素，碘是甲状腺素的主要组成元素，锌是人体中酶的重要组成元素，据此解答即可．【解答】解：A、缺钙会患骨质疏松、佝偻病，人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良，易患侏儒症，故A错误；B、缺铁会引起贫血，故B正确；C、缺锌会引起生长迟缓、发育不良，故C正确；D、碘在人体内的主要作用是用来合成甲状腺激素，碘摄入过量会导致甲状腺疾病，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学元素与人体健康的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．如表是我们身边生活中常见的两种清洁剂．清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClO禁忌洁厕灵+84消毒液：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O下列说法不正确的是（）A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈+1价D．如图漫画中致命气体指的是Cl2【考点】酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式的计算；物质的分类；常见的酸酸的通性．【分析】稀盐酸能和金属表面的锈蚀物反应；稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化合物中元素化合价代数和为零；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变．【解答】解：A、“洁厕灵”中的稀盐酸可用于金属表面除锈，该选项说法正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不能用“洁厕灵”清洁大理石地面，该选项说法不正确；C、NaClO属于盐，其中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cl元素的化合价呈+1价，该选项说法正确；D、由质量守恒定律可知，次氯酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此漫画中致命气体指的是Cl2，该选项说法正确．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．10．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl C．NaCl和La（OH）3D．La和HCl【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，然后根据物质间的反应进行分析．【解答】解：A、La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A正确；B、La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B正确；C、La（OH）3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故C错误；D、La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D正确，故选C．【点评】本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．11．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，即可确定操作的过程；恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性；A点pH大于7，B点pH等于7，C点pH小于7，据此进行分析判断．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．B、B点对应的pH等于7，表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确．C、C点pH小于7，C点的溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误．D、A点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有生成的氯化钠、未反应的氢氧化钠，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．12．要验证Zn．Fe．Cu三种金属的活动性强弱，最好的一组试剂是（）A．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液B．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D．Fe、Cu、Zn（NO3）2溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性．【解答】解：A．Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；铁与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，所以正确．B．Cu与FeCl2溶液、ZnCl2溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故错误．C．Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误．D．Cu、Fe均不能置换出Zn（NO3）2溶液中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误．故选A．【点评】化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法．13．某溶液中含n个Na+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，除还存在不等量的H+和OH﹣外，别无其他离子存在，请你推测此溶液（）A．PH＞7 B．PH=7 C．PH＜7 D．PH≥7【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的，电性相反，整个溶液对外不显电性．某溶液中含n个K+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，正电荷总数是n个，负电荷总数是3n个，因为整个溶液对外不显电性，所以需要有较多的H+和较少的OH﹣进行补充才能使溶液呈中性进行解答．【解答】解：溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的，电性相反，整个溶液对外不显电性．某溶液中含n个K+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，正电荷总数是n个，负电荷总数是3n个，因为整个溶液对外不显电性，所以需要有较多的H+和较少的OH﹣进行补充才能使溶液呈中性，因为溶液中含有较多的H+和较少的OH﹣，所以溶液显酸性．故溶液的pH小于7．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解溶液对外不显电性的原因，只有这样才能对问题做出正确的判断．14．科学家正在研究如图所示的循环体系．从图中分析得出的下列结论正确的是（）A．该技术符合低碳经济的理念B．该过程所用的催化剂一定是二氧化锰C．该体系有一种可循环利用的物质是氢气D．该技术有助于缓解全球面临的能源危机【考点】物质的相互转化和制备；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学与环境保护；科学探究．【分析】认真细、致观察循环体系，理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．【解答】解：A、由图示物质之间的转化关系可知，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为液化石油气、汽油、甲醇等，符合低碳经济的理念，故正确；B、该过程所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错误；C、由图示物质之间的转化关系可知，该体系有一种可循环利用的物质是二氧化碳，故错误；D、二氧化碳和水能源丰富，此项技术若能成功，可缓解全球面临的能源危机，故正确；故选：AD．【点评】本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题．二氧化碳虽然能引起温室效应，但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等多方面应用广泛．。
2016年海南省中考化学科模拟试题人教版九年级化学仿真试卷及详细答案(一)
海南省2016年中考化学科模拟试题（一）（答卷时间：60分钟，满分：100分）题号一二三四五总分得分评卷人可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5N-14O-16K-39一、单项选择题（本大题含14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案1.下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（）A ．冰块制成冰雕B ．红纸剪成窗花C ．泥土烧成瓷器D ．木板制成飞机2.在下列常见材料中，属于有机合成材料的是（）A ．水泥B ．不锈钢C ．棉布D ．塑料3.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A ．食物变质—分子本身发生变化B ．酒精挥发—分子大小发生变化C ．热胀冷缩—分子间隔发生改变D ．花香四溢—分子作扩散运动4.小明到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果蔬菜，医生让他补充（）A ．蛋白质B ．维生素C ．水分D ．糖类5.下列元素符号书写正确的是（）A ．COB ．mgC ．SID ．Co6.化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”指的是（）A ．氮元素B ．氮分子C ．氮原子D ．氮离子7.土地的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤偏酸性，参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH 范围 4.5~5.55.8~6.7 6.0~7.07.2~8.5A ．西瓜B ．茶C ．油菜D ．甘草8.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）学校：班级：姓名：考场：座号：答封线密题A．氧气和氮气—观察颜色B．铁粉和炭粉—用稀硫酸C．羊毛和化学纤维—点燃闻气味D．氢氧化钠溶液和水—用酚酞溶液9.关于H2O和H2S两种物质的叙述，正确的是（）A．都含有1个氢分子B．都含有氢元素C．都含有2个氢元素D．都含有2个氢原子10.下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获取的信息是（）A．该元素的相对原子质量是16.00B．该元素是非金属元素C．该元素的原子序数是8D．氧气的化学式是O211.下列图示实验操作中，错误的是（）A．熄灭酒精灯B．称取氯化钠C．量取液体体积D．溶解氯化钠12.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（）A．铝B．氧气C．硫酸铜D．水13.近期，英国科学家造出“干水”，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，下列有关判断正确的是（）A．“干水”是混合物B．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”C．每个颗粒的“干水”中只有一个水分子D．“干水”和干冰成分相同、状态不同14.下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CaO固体（CaCO3）加水溶解、过滤B CO2气体（CO）点燃C NaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤D NaCl固体（Na2CO3）加入足量的稀硫酸充分反应后蒸发结晶二、填空题（本大题含4道小题，每空2分，共26分）15.现有H、O、C、Ca四种元素，选择合适的元素填写符合要求的化学式．（1）可用作建筑材料的盐；（2）汽水中的一种酸；（3）天然气的主要成分．8O氧16.0016.“水是生命之源”，请回答下列与水有关的问题：（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有．（2）蔗糖在热水中的溶解比在冷水中的溶解快，分子理论解释．（3）造成水污染的一种原因是．17.利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。
高中有机化学醇练习带答案
醇 练 习1．下列说法正确的是( )A ．的名称为2-甲基-2-丙醇B ．的名称为2-甲基-3,6-己二醇C ．的名称为4-甲 基-2，4-己二醇D ．的名称为3,6-二乙基-1-庚醇2．为缓解能源惊慌，部分省市起先试点推广乙醇汽油。
下列有关乙醇的叙述，正确的是( )A ．乙醇和甲醇互为同系物B ．乙醇不能用玉米生产C ．乙醇的结构简式为C 2H 6OD ．乙醇只能发生取代反应3．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成， b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体可能是( )A ．COB ．CO 和H 2C ．CH 3CH 2OH(气)D ．H 24．用下图所示装置检验乙烯时不须要除杂的是( )5.下列醇类能发生消去反应的是( )①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇④2-丁醇 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇 ⑦环己醇A ．①⑤B ．②③④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③④乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170 ℃ NaOH KMnO 4酸性溶液 DC 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170 ℃NaOHBr 2的CCl 4溶液6．交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理是：橙色的酸性K 2Cr 2O 7水溶液遇呼出的乙醇蒸气快速变蓝，生成蓝绿色Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A ．②⑤B ．②③C ．①③D ．①④7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 8．(双选)有四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ，其中能被氧化为醛的是( )A ．CH 3CH 2CHCH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2CH 2OHC ．CH 3CHCH 3CH 2OHD ．CCH 3OHCH 3CH 39．有A 、B 、C 三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1,2-二溴乙烷――→溴水 气体――→H 2SO 4170 ℃A 氧化还原B ――→氧化C ，其中B 可发生银镜反应，C 跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。
(完整版)醇练习题
醇练习可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O 16，1．下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH2．下列纯净物不能和金属钠反应的是（）A．苯酚B．甘油C．酒精D．苯3．下列物质在水中最难电离的是（）ArrayOHA．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3D4.下列物质能发生消去反应的是( )A．CH3I B．CH3OH C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2C15．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是：（）A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物6、把金属钠投入到下列溶液中，有气体产生且溶质质量减少的是A、苯酚B、苯甲醇C、乙酸D、硫酸铁7.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是 ( )A．乙醇、丙醇 B．乙醇、乙二醇 C．1丙醇、2一丙醇 D．乙烯、丙烯8．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是( )A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体9．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇10．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：311．下列物质中不存在氢键的是（）A．水 B．甲醇C．乙醇D．乙烷12．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 （ ）A ．2—甲基—1—丁醇B ．2，2—二甲基—1—丁醇C ．2—甲基—2—丁醇D ．2，3—二甲基—2—丁醇13．经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是A ．22%B ． 78%C ．14%D ．13%14下列化合物分别属于哪类化合物？①②③④OH OCH 3OH CH 2OH15．若要检验酒精中是否含有少量水, 可选用的试剂是（ ），制取无水酒精时, 通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏, 该物质是（ ）(A)生石灰 (B)金属钠 (C)浓硫酸 (D)无水硫酸铜16.下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是(A)苯甲醇 (B)2—丙醇 (C)2,2—二甲基—1—丙醇 (D)2—甲基—2—丙醇17. 相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应, 放出氢气最多的是(A)乙醇 (B)乙二醇 (C)丙三醇 (D)相等18.某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05g H 2, 等量的该醇经充分燃烧后生成H 2O 为3.6g, 则该醇是(A)甲醇 (B)乙醇 (C)丙醇 (D)丁醇19.1,4--一氧六环 是一种常见的溶剂,是它可以通过下列路线制得:则C 可能是 (A)乙烯 (B)乙醇 (C)乙二醇 (D)乙醛20．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插下入列溶液中：①硝酸 ②无水乙醇 ③石灰水 ④盐酸，放置片刻后，铜片质量前者增加后者不变的是 （ ）A ．②①B ．③②C ．①④D ．④③21． 有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g 与足量CH 2 CH 2CH 2CH 2O CH 2 CH 2O CH 2CH 2O 烃A Br 2烃H 2SO 4NaOH B C金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是(A)甲醇、乙醇 (B) 甲醇、丙醇 (C)丙醇、丁醇 (D)丁醇、戊醇22、取某一元醇10.00g，跟乙酸在一定条件下发生反应，生成乙酸某酯11.17g，又回收原一元醇1.80g，此一元醇可能是（）A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH二、填空题23.填空题：甘油的化学名称为，甘油的结构式为。
海南省中考模拟考试化学科试题(一)答案.docx
海南省2016年中考模拟考试化学科试题(一)参考答案一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B B D A C C C B A D A二、填空题（毎空2分，共24分）15.（1）④（2）①（3）②（4）③16．（1）无机盐、油脂或蛋白质；（2）金属17．（1）1∶2 （2）小于18．（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2；AgNO3；（2）Ag、Fe；（3）大于三、简答题（共10分）19．①氮气不燃烧也不支持燃烧②液氮气化使温度降低20．第一步：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
第二步：一废水中硫酸与BaCl2反应后有盐酸生成，废水仍然呈酸性。
四、实验题（毎空2分，共14分）21．（1）长颈漏斗（2）需要试管口处放一团棉花 F（3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑22．能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O五、计算题（10分）23．（1）设：需要硫酸锌固体的质量为x100g×2% =10 g………2分（2）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y ………1分ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ………2分81 161y 80.5kg81/161=y/80.5kg ………1分y=40.5kg ………1分红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81% ………2分答：需要加入硫酸锌固体的质量为10g；红锌矿中氧化锌的质量分数为81% 。
………1分初中化学试卷鼎尚图文**整理制作。
【解析】海南省三亚市第六中学2016届高考化学模拟试卷(二)
2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（二）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的2．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒D．化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因3．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（）A．原子半径及离子半径：X＞TB．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强4．下列说法正确的是（）A．某温度下水的离子积常数为K w，在该温度下，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=B．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol2•L﹣2C．K sp（AB2）小于K sp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用5．如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol﹣1、E2=y kJ•mol﹣1，下列有关说法中正确的是（）A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小C．反应的活化能等于y kJ•mol﹣1D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣1 6．下列图示实验正确的是（）A．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫B．分离甲苯和水C．测量氨气的体积D．进行二氧化碳喷泉实验7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH﹣）＜c（NH4+）=c （Cl﹣）B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3﹣）的变化情况是先变小后变大D．0.01 mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）二、非选择题共58分）（一）必考题（3题，共43分）8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO4•7H2O．（1）步骤Ⅰ的操作是，滤渣A的主要成分是（填化学式）．（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是．（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为．（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是（填离子符号）．（5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是．（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．680℃时所得固体的化学式为（填字母序号）．a．ZnO b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O．9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是．（2）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合液可能呈（填字母序号）．A．酸性B．碱性C．中性（3）常温下，用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是（填字母序号）．A．n（H+）B．c（H+）C．c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）（4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OH HCOOH…用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因，写出该反应的平衡常数（K h）表达式：K h=，升高温度，K h（选填“增大”“减小”或“不变”）．（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：①甲烷燃料电池负极的电极反应式为．②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为．③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为L（标准状况）．10．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．（1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol﹣1现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=，平衡常数表达式K=．（2）增大压强，CH3OCH3的产率（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是．（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是，其原因是．（5）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此（正）（填）v（逆）．②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=．(二）选考题[化学--选修5：有机化学基础]11．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为．（2）反应①～⑥中属于加成反应的是（填序号）．（3）写出有关反应的化学方程式：③．（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是（填字母）．a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应c.1mol E最多能和3mol氢气反应d．核磁共振氢谱中有6个峰（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，据此解答；B．根据减碳法作取代基，书写C4H10的所有同分异构体，然后插入C=C，再移动双键位置；C．分子式为C6H12O2的羧酸可以简写为C5H11COOH，先写戊基﹣C5H11异构，戊基异构数目等于己酸的异构体数目；D．分子式为C4H10O的醇，醇分子中含有﹣OH，该有机物为C4H9OH，先书写丁基﹣C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目．【解答】解：A．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故A错误；B．C4H8属于烯烃的有机物结构有3种：CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3；CH2=C（CH3）2，故B错误；C．分子式为C6H12O2的羧酸可以简写为C5H11COOH，其中﹣C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8种同分异构体，故C正确；D．分子式为C4H10O的醇，醇分子中含有﹣OH，该有机物为C4H9OH，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故D 错误；故选C．2．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒D．化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．铝性质活泼，应选择电解法冶炼；B．地沟油是使用的植物油；C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性；D．依据酸雨的成因解答．【解答】解：A．铝性质活泼，应选择电解法冶炼，通常用电解氧化铝方法制取，故A错误；B．地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，汽油是烃，故D错误；C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气常用于自来水的消毒，故C错误；D．酸雨的成因是二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确；故选；D．3．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（）A．原子半径及离子半径：X＞TB．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则T为Cl，Q为Br，结合元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知R为F、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．【解答】解：T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则T为Cl，Q为Br，结合元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知R为F、X为S、Z为Ar，A．同周期从左向右原子半径减小，原子半径：X＞T，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＞T，故A正确；B．R、T、Q的非金属性减弱，则氢化物的热稳定性减弱，而还原性依次增强，故B错误；C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中T的大，因T为氯气，为双原子分子，相对分子质量大，故C错误；D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的最高价含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A．4．下列说法正确的是（）A．某温度下水的离子积常数为K w，在该温度下，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=B．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol2•L﹣2C．K sp（AB2）小于K sp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣）；B．MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），增大CO32﹣的浓度，平衡逆向移动，Mg2+浓度减小；C．化学式组成形式相似的，Ksp越小，溶解度越小；D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者相互抑制．【解答】解：A．某温度下水的离子积常数为K w，在该温度下，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中c（H+）=，故A正确；B．在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，存在MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），增大CO32﹣的浓度，平衡逆向移动，Mg2+浓度减小，所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），由于温度不变，所以Ksp不变，故B错误；C．化学式组成形式相似的，Ksp越小，溶解度越小，由于AB2与CD的化学式组成不同，不能根据Ksp来判断溶解度，故C错误；D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，由同离子效应可知，二者对对方的平衡都起了抑制作用，故D错误．故选A．5．如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol﹣1、E2=y kJ•mol﹣1，下列有关说法中正确的是（）A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小C．反应的活化能等于y kJ•mol﹣1D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1﹣E2，据此解答．【解答】解：催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1﹣E2，A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A错误；B．催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B错误；C．由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ•mol﹣1，故C错误；D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1﹣E2=（x﹣y）kJ•mol ﹣1，故D正确；故选D．6．下列图示实验正确的是（）A．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫B．分离甲苯和水C．测量氨气的体积D．进行二氧化碳喷泉实验【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性；B．蒸馏时测定馏分的温度，冷却水下进上出；C．氨气极易溶于水；D．二氧化碳在水中的溶解度不大．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性，则图中品红褪色、高锰酸钾褪色可检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故A正确；B．蒸馏时测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，冷水方向下进上出，故B错误；C．氨气极易溶于水，则不能利用排水法测定氨气的体积，故C错误；D．二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中不能形成喷泉，故D错误；故选A．7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH﹣）＜c（NH4+）=c （Cl﹣）B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3﹣）的变化情况是先变小后变大D．0.01 mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．依据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）分析判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；C．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，据此分析；D.0.01 mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）．【解答】解：A．常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣）＜c（NH4+）=c（Cl﹣），故A正确；B．加水稀释能促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO﹣）、c（CH3COOH）减小，温度不变，K w不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，故C错误；D.0.01 mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正确；故选AD．二、非选择题共58分）（一）必考题（3题，共43分）8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO4•7H2O．（1）步骤Ⅰ的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3（填化学式）．（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4﹣+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是Zn2+（填离子符号）．（5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，反应生成硅酸不溶，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体．（1）ZnSiO3与硫酸反应生成硅酸不溶，过滤分离；（2）不断通入高温水蒸气可使反应液的温度升高，使反应物充分混合，以加快反应速率；（3）在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，亚铁离子被氧化，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，配平书写离子方程式；（4）步骤Ⅲ加锌粉置换铜离子，过滤得到硫酸锌溶液；（5）ZnSO4•7H2O在温度较高时易失去结晶水；（6）28.70 g ZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，分别计算分解生成ZnO、ZnSO4、ZnSO4•H2O 的质量，结合温度进行判断．【解答】解：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，反应生成硅酸不溶，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体．（1）步骤Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，ZnSiO3与硫酸反应生成硅酸不溶，过滤分离，得到滤渣A为H2SiO3，故答案为：酸浸和过滤；H2SiO3；（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气，可增大反应的温度，使反应物充分混合，加快反应速率，故答案为：升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；（3）在PH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe2++MnO4﹣+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO4﹣+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+；（4）步骤Ⅲ加锌粉置换铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，滤液中含有Zn2+，故答案为：Zn2+；（5）ZnSO4•7H2O在温度较高时易失去结晶水，需在减压低温条件下干燥，故答案为：降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解；（6）28.70 g ZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g，则温度为100℃；若得ZnSO4的质量为16.10g，则温度为250℃；若得ZnO的质量为8.10g，则温度为930℃，据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2；故答案为：b．9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是③④．（2）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．A．酸性B．碱性C．中性（3）常温下，用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．A．n（H+）B．c（H+）C．c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）（4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OH HCOOH…用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因﹣+2O=HCOOH+OH﹣，写出该反应的平衡常数（K h）表达式：K h=，升高温度，K h增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+2↑+Cl2↑．③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为1L（标准状况）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离；溶液中H+或OH﹣浓度越大，对水的电离的抑制程度越大；（2）根据溶液的组成分析；（3）用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小；（4）HCOONa溶液水解呈碱性；根据水解常数的含义书写；水解反应为吸热反应；（5）①甲烷碱性燃料电池中正极氧气得电子被还原，负极甲烷失电子被氧化；②电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和NaOH；③根据关系式1 mol CH4～8 mol e﹣～4 mol Cl2计算．【解答】解：（1）0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积所得溶液是醋酸铵和氨水溶液，其中醋酸根离子和铵根离子水解对水的电离起到促进作用，水的电离程度最大，而酸或是碱都对水的电离起抑制作用，③pH=12的氨水中水电离出的氢离子浓度是10﹣13mol/L，pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子浓度也是10﹣13mol/L，水的电离程度相同的；故答案为：⑤；③④；（2）0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液混合，混合后溶液中c（CH3COO ﹣）＞c（H+），则溶液中的溶质可能为CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa 和NaOH，则溶液可能显碱性、酸性、中性；故答案为：A、B、C；（3）A．用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，故A正确；B．用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，故B错误；C．加水稀释Ka=不变，c（H+）减小，所以减小，故C错误；D．c（H+）减小，Kw不变，所以c（OH﹣）增大，故D正确．故答案为：AD；（4）HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣；化学平衡常数=，已知水解方程为HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，故K h=；水解反应为吸热反应，温度升高，水解平衡正移，K值增大；故答案为：HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣；；增大；（5）①在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，负极是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O．故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；②电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和NaOH，其电解方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；③根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4～8 mol e﹣～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），生成4×1L=4L Cl2；故答案为：4．10．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．（1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol﹣1现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=（2a+b+c）kJ•mol﹣1，平衡常数表达式K=．（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；．（5）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此CH（正）＞（填=”）v（逆）．②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=97.5%．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算△H；平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；（4）由图表可知，在较低温时，反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，反应体系均已达到平衡，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；（5）①将各物质的浓度带入平衡常数表达式，将计算结果与平衡常数进行比较，从而判断平衡移动方向；②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，假设开始加入的甲醇为1mol，设转化的甲醇为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，根据平衡常数列方程计算解答．【解答】解：（1）已知①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ•mol﹣1。
海南省海南中学2016届高考化学考前模拟试卷(十) Word
2016年海南省海南中学高考化学考前模拟试卷（十）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（ ）A ．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B ．消耗22.4L CO 2可制得乙酸60gC ．该反应不是氧化还原反应D ．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧． 挹其水熬之，则成胆矾． 烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．该记载中没有涉及的化学反应类型有（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g 沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol•L﹣1B．3.6 mol•L﹣1C．4.0 mol•L﹣1D．3.2 mol•L﹣19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 羟基（﹣OH）中电子数为9N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2OC．该装置是一种将热能转化为电能的装置D．H+经质子膜进入a极区11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质三、解答题（共5小题，满分44分）13．随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题．①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．写出A→B的化学方程式：．②写出乙醇→A的化学方程式：．③写出乙醇→C的化学方程式：．④写出E的方程式：．14．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等．工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成NalO3的物质的量为mol．（2）写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质（选填字母）．A．FeCl2溶液B．冰醋酸C．CKI溶液D．淀粉溶液（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c．用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为．②加入A物质为（填名称）；滴定终点观察到的现象为．③计算该样品中NaI的含量为．（只写出有具体数值的表达式即可）（4）碘化钠固体的保存方法是．15．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol﹣1反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△H3=，反应Ⅲ自发进行的条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．①0～1min 内用H2表示该反应的速率为，第一个平衡时段的平衡常数是．②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为（填“升温”或“降温”）．③反应至5min时，若也只改变了某﹣个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的．a．加入了C（s）b．加入了水蒸气c．降低了温度d．增大了压强（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．16．某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O）和医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%～99.3%），制备流程如下：（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式；在FeCl2溶液中需要加（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式（3）操作1、操作2、操作3依次为、、．（4）向“滤液a冶中先加H2O2溶液，作用是．然后再调节溶液的pH 约为5，目的是．（5）向“滤液b”加盐酸的目的是．（6）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为．17．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．四、[选修5-有机化学基础]（共2小题，满分20分）18．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同19．β﹣拉帕醌（β﹣lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为，C含有的官能团是（写名称）．（2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为，其中最多有个原子共平面．（3）反应①的反应类型是，E和F的相对分子质量（填“相同”或不相同”），上述反应①～⑤中，原子利用率达100%的是．（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为：．①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上②苯环上有两个取代基③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1④在一定条件下，该物质能发生银镜反应（5）参照上述的合成路线，设计一条由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子的路线：提示：①双烯合成反应：②合成路线流程图示例如下：五、[选修3-物质结构与性质]（共2小题，满分0分）20．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物21．已知A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p 轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素原子的核外电子排布式是．（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是．（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是其，分子空间构型是．（5）E 的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为．六、解答题（共2小题，满分0分）22．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．据此，回答下列问题：（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将．（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是（选填“物理变化”或“化学变化”）．（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是．②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出，其目的是．2016年海南省海南中学高考化学考前模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物；乙烯的用途．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（）A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧．挹其水熬之，则成胆矾．烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．该记载中没有涉及的化学反应类型有（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe；②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．【解答】解：①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe，该反应为置换反应；②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，该反应为化合反应，通过以上分析知，不涉及的反应为复分解反应，故选D．4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O【考点】探究化学反应机理．【分析】根据物质中化学键的断键方式确定生成物，从而确定示踪原子的位置，A．过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气；B．铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢；C．根据化合价升降相等进行判断；D．KClO3和HCl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态．【解答】解：A过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；C．NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高：5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O 全部在氧气中，故C正确；D．KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误；故选C．5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g 沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，故C没有羧基，为醇；1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀，故1molC含有4molC，故B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇多一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有5个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4个碳原子醇属于醇以及5个碳原子酸属于酸的同分异构体，从而判断有机物的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，故C没有羧基，为醇；1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀，故1molC含有4molC，因此酸比醇度一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，所以有机物的同分异构体数目有2×8=16；故选D．6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成一水合氨；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O ═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C正确；D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；B．不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；C．不能排除HCO3﹣的存在；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；B．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；C．HCO3﹣也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D错误．故选A．8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol•L﹣1B．3.6 mol•L﹣1C．4.0 mol•L﹣1D．3.2 mol•L﹣1【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】Cu、Cu2O、CuO的固体混合物通入足量的氢气，Cu2O、CuO被还原成铜单质，根据减少的质量即为氧的质量列方程；Cu、Cu2O、CuO的固体混合物加入稀硝酸，Cu、Cu2O被硝酸氧化二价铜，硝酸被还原成NO，根据得失电子守恒列方程．【解答】解：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：⇒x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 羟基（﹣OH）中电子数为9N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH不显电性；B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、﹣OH不显电性，故1mol氢氧根中含9N A个电子，故A正确；B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故醋酸溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B错误；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol 碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.3N A个离子，而溶于水后由于碳酸根会水解，导致离子个数增多，故溶液中的离子个数大于0.3N A个，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含N A个原子，故D正确．故选AD．10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2OC．该装置是一种将热能转化为电能的装置D．H+经质子膜进入a极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B正确；C．该电池为原电池，该装置将化学能转化为电能，电池内部几乎不放出能量，故C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，则H+经质子膜进入b极区，故D错误；故选：B．11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸和盐酸，溶液中c（H+）相同，但是醋酸的浓度大于盐酸，据此分析．【解答】解：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A错误；B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B错误；C．两种溶液中c（H+）相同，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同，故C 正确；D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣），故D正确．故选AB．12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可。
2016年海南单招化学模拟试题：工业合成氨
2016年海南单招化学模拟试题:工业合成氨【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是（）A、N2将完全转化为NH3B。
N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、正反应和逆反应的速率都为零2：(2014江苏单科，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列说法正确的是(双选) （）A、该反应的正反应为放热反应B、达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D、若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行3：在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4：对于密闭容器中的可逆反应：m X（g）+n Y（s）p Z（g）ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A、增大压强，化学平衡不一定移动B、通入氦气，化学平衡一定不发生移动C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D、其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5：下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的速率-时间曲线表示的是（）A、B、C、D、6：某温度时，在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
海南省2016-2017学年中考模拟4月份化学考试试卷(一)及参考答案
A . 中子数为24 B . 核外电子数为24 C . 质子数为24 D . 核电荷数为24
8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A . 硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 B . 将磷矿粉加水溶解，形成无色溶液 C . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到冒白烟
D . 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：________；
猜想：①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质． 设计实验：
操作步骤
现象
结论
①________
有气泡产 生
证明该固体已经发生变 质
②另取少量瓶中的白色粉未加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试 液
________
求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1） 10mL98%的浓硫酸中含________g H2SO4 ． （不需要写出计算过程） （2） 列式计算消耗金属锌的质量． 参考答案 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
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11.
12. 13. 14. 15. 16. 17. 18.
19.
20.
A . 30℃时，甲物质的溶解度为30 B . 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C . 将甲溶液从30℃降低到20℃，一定有甲固体 析出 D . 甲、乙两种固体物质的溶解度，都随温度升高而减小
14. 下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是（ ） A . 实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B . 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3H Cl═AlCl3+3H2O C . 用盐酸除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ D . 用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 ═FeSO4+H2O
醇的训练题
醇的训练题1、只用水就能鉴别的一组物质是A．苯乙醇四氯化碳B．乙醇乙酸乙烷C．乙二醇甘油溴乙烷D．苯己烷甲苯2、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇A．①②③④B．④③②①C．①③④②D．①③②④3、有关下列两种物质的说法正确的是A．两者都能发生消去反应B．两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应C．相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时，产生H2的量①>②D．两者互为同分异构体4、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是选项乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液5、乙醇分子结构中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法,不正确的是A.与金属钠反应时键①断裂B.和浓硫酸共热到170 ℃时,键②与⑤断裂C.和浓硫酸共热到140 ℃时,仅有键②断裂D.在铜催化下与O2反应时,键①和③断裂6、下列醇类能发生消去反应的是①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇A.①⑤B.②③④⑥⑦C.②③④⑥D.②③④7、丙烯醇(CH2CHCH2OH)可发生的化学反应有①取代反应②加成反应③加聚反应④氧化反应A.①③④B.②③C.①②③④D.②③④8、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C．1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应D．④属于醇类，可以发生消去反应9、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气。
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2016年海南单招化学模拟试题:醇【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：已知丙三醇和甲苯的混合物中含氧的质量分数为10%，则其中含碳的质量分数为A、81.3%B、85.6%C、8.7%D、无法计算2：下列叙述不正确的是A、酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B、乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C、水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D、反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水3：曲酸是一种非常有应用前景的食品添加剂，其结构简式如下所示，试推测曲酸可能具有的性质为（）A、能发生酯化反应B、可溶于水、醇C、能发生水解反应D、具有强酸性4：下列说法不正确的是( )A、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B、CH≡CH和C6H6含碳量相同，所以最简式相同互为同系物C、乙二醇和丙三醇为同系物D、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低5：下列叙述中正确的是A、(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C、乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D、间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构6：已知：①A是石油裂解气里的主要气体（1）写出A物质的名称；D物质的结构简式。
（2）写出反应②的类型；反应⑥的类型。
（3）写出反应⑤的化学方程式：。
（4）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：（5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）。
7：（6分）某烃分子式为C5H10，按以下要求写出烃的结构简式，（1）能使酸性KMnO4 溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的结构简式为。
（2）能使酸性KMnO4 溶液褪色，在Ni催化作用下与H2加成得到带一个支链的烷烃，且该烷烃可由炔与等物质的量H2加成而得。
该烃的结构简式为；（3）能使酸性KMnO4 溶液褪色，在Ni催化作用下与H2加成得到带一个支链的烷烃，该烃与水加成后，可得两种醇，其中一种醇在Cu作催化剂催化氧化后所得产物可发生银镜反应。
另一醇不被催化氧化，该烃结构简式是。
8：某烃A的相对分子质量为84。
回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)____ ____。
a。
C7H12O2 b。
C6H14 c。
C6H14O d。
C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。
请写出由B制备D的化学方程式：__ ________________；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：____________________________；E 与乙二醇的关系是_______________。
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为________________。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为9：松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。
请写出松油醇分别与下列试剂反应所得主要有机产物的结构式（不考虑立体异构体）：I、Br2/CC14； II、KMnO4(稀、冷溶液)；III、KMnO4/ H3O +； IV、PBr3；V、(a) Na，(b) CH3I； VI、CH3COC1/碱。
10：(12分).PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：(1)由A生成D的化学方程式为▲。
(2)由B生成C的反应类型是▲，C的化学名称为▲。
(3)由E生成F的化学方程式为▲，该反应的类型为▲。
(4)D的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的化合物有▲。
（填结构简式，有几个写几个。
）(5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是▲（写结构简式）。
11：（3分）已知某有机物X有如下性质：①X的蒸气对H2的相对密度为31.0；②取12.4gX与过量的金属钠完全作用后，生成4480mL（标准状况）气体；③取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加10.8g和17.6g。
求X的结构简式。
12：（6分）将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。
用质谱法测得A的分子量为62，写出其分子式；若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式。
它在核磁共振氢谱中将会出现个信号峰。
13：如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。
请回答下列问题：甲乙⑴甲中B内放置的是；乙中B内放置的是。
乙向试管A中鼓入空气的目的是_____________________。
⑵甲乙装置中A试管为什么都要水域加热：。
⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是_____________________；甲和乙中反应的化学方程式分别是_______________________；。
⑷在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_______________________。
14：有机化合物A、B分子式不同(B的相对分子质量大于A的相对分子质量),它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的二氧化碳的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是丙烯醛,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式),并写出分子量最小的能与金属钠反应放出氢气的B的四种可能的同分异构体结构简式:。
15：某有机物含C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中,浓硫酸增重8.8克,再通入石灰水中时，石灰水增重5.4克，且知该物质不能与金属钠反应，试通过计算写出该物质的分子式和结构简式.答案部分1、A略2、C试题分析：A、根据蛋白质变性的条件分析，酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性，正确；B、乙烯分子中含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C、水晶项链和光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐制品，错误；D、反应AgBr + KI =" AgI" + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水，正确。
考点：考查常见物质的成分和性质。
3、A,B曲酸分子中含有两个醇羟基，可发生酯化反应，由相似相溶原理可知能溶于水或醇，但不能发生水解反应，水溶液呈弱酸性。
4、B,C试题分析：A选项中CH3—CH=CH2最简式为CH2，CH2=CH2的最简式也是CH2，因此相同。
B选项中CH≡CH最简式是CH，C6H6最简式也是CH，最简式相同含碳量就相同。
但同系物要求官能团相同，分子式相差一个或若干个CH2，C H≡CH的官能团是碳碳三键，C6H6官能团是大π键，官能团不同，因此不是同系物。
C选项中乙二醇有两个羟基，丙三醇有三个羟基，官能团数量不同，不是同系物。
D选项中碳原子数量相同的烷烃，支链越多沸点越低。
考点：烃的同系物、烃的最简式、烃的物理性质点评：本题集中考察了烃类的同系物、最简式、结构与沸点的关系，把握住有机物的结构决定性质。
5、A试题分析：碳碳双键是平面型结构，所以凡是和碳碳双键中的碳原子直接相连的原子一定位于这个平面上，因此选项A正确；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，B不正确；乙醇和丙三醇中羟基的个数不同，二者不可能互为同系物，C不正确；苯分子中即使存在单双键交替的结构，间二溴苯也仅有一种结构，D不正确，答案选A。
考点：考查有机物的结构、物质的组成、同系物的判断点评：该题是高考中常见的题型，为中等难度的试题。
该题的难点在于有机物的空间结构，这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
6、略7、（1）（2）（3）略8、（1）b （2）①②③，同系物（3）2-乙基-1-丁烯（4）试题分析：烃A的相对分子质量为84，利用商余法知该烃的分子式应为C6H12，可能为烯烃或环烷烃，（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，则1molC6H12消耗氧气和1mol所给有机物消耗氧气相等，利用拆分变换思想a、C7H12O2可拆分成C6H12·CO2, c、C6H14O可拆分成C6H12·H2O, d、C7H14O3可拆分C6H12·H2O·CO2,可知这三种物质燃烧耗氧与等物质的量的C6H12耗氧相等，b、1molC6H14消耗氧气为9.5mol，1molC6H12消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，选b。
（2）①若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种，则结构对称，只含一种H，即含4个甲基，A的结构简式为；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，为消去反应，该反应为；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，为水解反应，该反应为，E 与乙二醇中均含2个-OH，但C原子数目不同，结构相似，则二者互为同系物；（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为CH2=C（CH2CH3）CH2CH3，名称为2-乙基-1-丁烯；（4）A不能使溴水褪色，则不含C=C，且其一氯代物只有一种，只有一种H，应为环烃，其结构简式为。
考点：考查有机物的推断、常见有机物代表物的性质及相互转化关系。
9、主要考查官能团在反应中的转变。
松油醇分子中含有一个碳碳双键与一个醇—OH，依据不同的条件进行反应即可。
10、11、根据①可知X的相对分子质量是62，所以12.4gX的物质的量是。