第五单元课题3根据方程式计算
初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中 没有要求，一般保留一位小数。
【课堂练习】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体 多少克？
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设:可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方 2KMnO4 ==Δ=== K2MnO4 +MnO2 + O2
程式
3.写出相关物质的化学 2×158
32
计量数与相对分子质量 6g
x
的乘积以及已知量、未
34
32
x —4—
34
=
—— 32
x=4.25 kg
答：需要4.25kg的过氧化氢。
【展示交流】
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过 氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
设未知量x
2H2O2 Δ H2O + O2
配平化学方程式
x
4kg
先标出质量比，
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
知识点、根据化学方程式计算的简单问题 【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸 钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成 分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl） 恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳）， 测得残留物质质量为22.8g，求： （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
化学人教九上分层优化测试：第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算试
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课本核心知识点精讲知识点1 利用化学方程式计算的依据1.理论依据：质量守恒定律。
2.基本依据：化学反应中各物质间的质量关系。
特别提醒：化学方程式中各物质间的质量比是相对分子质量与化学式前面的化学计量数的乘积之比，计算时不要漏掉化学式前面的化学计量数。
例1： (2022天津河西期中)在反应A+2B＝3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32:17,当6.4gA 与一定量B恰好完全反应后，生成9.6gC,则生成D的质量为( )A.0.2gB.1.8gC.3.6gD.4.4g答案：C解析：A和B的相对分子质量之比为32∶17，则设A和B的相对分子质量分别为32a、17a,设参加反应的B 的质量为x。
A + 2B=3C + 2D32a 34a6.4g x32a 6.4g ＝34ax,解得x=6.8g,由质量守恒定律可知生成D的质量为6.4g+6.8g－9.6g=3.6g.知识点2 利用化学方程式进行计算利用化学方程式计算的步骤可概括为：“设、方、关、比、算、答”。
(1)设未知量，一般情况下，求什么设什么，未知量通常不带单位；(2)准确完整地写出相应的化学方程式；(3)根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，以及题目所给出的已知量和未知量，写在相关物质化学式的正下方；(4)依据质量关系列出比例式；(5)算出未知数；(6)简明扼要地写出答案。
特别提醒：根据化学方程式进行计算(1)把握“三个要领”：步骤要完整，格式要规范，计算要准确；(2)抓住“三个关键”：准确书写化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量；(3)注意“两个事项”：质量单位要统一，参与计算的质量必须为纯净物的质量。
例2： (2022辽宁大石桥期末)某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示：(1)生成氧气的质量为________g。
(2)求反应生成氯化钾的质量。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
03-第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
栏目索引
1.(2016四川广安中考,9,★☆☆)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧,反
(2)生铁样品中铁的质量分数。
课题3 利用化学方程式的简单计算
栏目索引
答案 解:(1)根据质量守恒定律可得,反应生成的氢气的质量为17.5 g+
150 g-166.9 g=0.6 g; (2)设生铁中铁的质量为x。
Fe+H2SO4 56
FeSO4+H2↑ 2
x
0.6 g
x=16.8 g 生铁样品中铁的质量分数为: ×100%=96% 答:(1)生成氢气的质量为0.6 g;(2)生铁中铁的质量分数为96%。
8Al+3Fe3O4 216
9Fe+4Al2O3 504
x
25.2 kg
课题3 利用化学方程式的简单计算
栏目索引
在化学反应A+2B 3C+D中,6 g A和8 g B恰好完全反应,生成9 g
D。若反应生成15 g C,则参加反应的B的质量为 ( )
A.8 g B.24 g C.12 g D.16 g
折合成含碳96%的金刚石的质量即可。
课题3 利用化学方程式的简单计算
答案 解:设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。
CO2+4Na
C(金刚石)+2Na2O
92
12
92 g
x
栏目索引
折合为含碳96%的金刚石的质量为12 g÷96%=12.5 g。 答:略。
课题3 利用化学方程式的简单计算
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要 求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
【三个要领】
（1）环节要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要精确（保存一位小数）； 【三个核心】
（1）精确书写化学方程式； （2）精确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
三、有关不纯反映物或生成物的计算。
1.化学反映方程式中不管是反映物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果碰到不纯 反映物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
（5）简要地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，能够得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题环节】
解：设加热分解6g高锰酸钾能够得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反映的化学方程式 （3）计算有关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
尚有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种状况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
教学第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算
教学设计名称：第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算科目：化学教学对象：九年级学生设计者：吴峰单位：湖南省永州市道县白芒铺镇小甲中学课时：一课时一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第五单元化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算的内容，研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。
Eg，用一定量的原料最多可以生产多少产品？相反，要多少产品需要多少原料？等等。
同过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理利用资源。
二、教法分析：本节课的教学需要联系课题1和课题2进行，在学习质量守恒定律和化学方程式的基础上，深入的学习利用化学方程式的简单计算，从定性分析向定量分析过度。
所以在设计本节课时采用了问题引导的方式，在学习过程中让学生主动学习，教师在此只进行引导，具体设计首先通过对已有知识的巩固来引出新知识的学习，其次通过问题的设置来吸引学生学习，然后且通过问题的设置来巩固本节课所学到的知识。
主要的想法就是通过问题的设置来引导学生思考，让他们主动参与到学习中来，让他们通过个人和小组交流、讨论、归纳来达成共识，通过小组的合作积极参与到学习中三、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
四、教学目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
五、教学重点和难点：有关化学方程式的计算情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业生产和科学实验中的意义。
六、教学用品：小黑板七、教学过程：1、回顾引入：我们上一堂课学习了如何书写化学方程式，请同学回忆下：（小黑板展示）①书写化学方程式的原则是什么？（请同学口答）②书写化学方程式应注意哪些问题？（请同学口答）③写出制取氧气的几个化学方程式？（请同学上台演示）2、导入新知：根据化学方程式的意义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g点燃同理：C＋O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g[讲述]：在学习求相对原子的质量得出结论是，相对原子的质量与实际质量之比是成正比；因此在化学反应中，把他们的关系同样用到反应物与生成物之间，也是成正比例关系；所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
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You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。
你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1
课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
二、课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
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复习提问 化学方程式的意义 [提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来 从三方面叙述 计算产品或原料的质量呢？ 创设情境 【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢 气就能供一辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 根据方程式中 光 能 将 水 分 解 制 取 氢 气 。 思考讨论： 物质的质量比由水的质 量求氢气的质量， 再折算 出汽车跑的路程
用 具体的情 景素材 提出问 题，让学生体验到化学知识 与技能的实用性
【问题】一桶 18kg 的水产生的氢气可供汽车跑 多远？你准备怎么算？ 【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根 据化学方程式的计算。（板书课题） 指导阅读 【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来 呢？ 【指导】阅读课本第 100 页例题 1.要求：对照 例题 1 把完整的解题过程写出来。 【投影】展示学生的完整书写格式 【课件展示】完整的解题格式。 并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
培养学生严谨务实的学习态 度和敏锐的观察力 观看解题过程 分析存在的问题 不对
【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学 方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不 能忘；关系量间成正比，解设比答要完整 巩固提高 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？ 它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制 取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH 若每天生产氯气 71Kg，问： （1）该厂至少需要 氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化 钠多少千克？ 反思交流： 谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？ 作业看解题过程 分析存在的问题 乙不对 启示： 化学方程式要配平
展示学生容易出现的问题，
18 36 g 2 x 36 g 2 x 4g 18
答：可得到 4 克氢气 丙同学[解]设可得氢气的质量是 x。 观看解题过程 分析存在的问题 丙不对 启示： 要准确计算相对分 子质量， 计算单位不能忘
HO2
通电
H↑+ O2↑
33 1 36g x 33 36 g 1 x
x
甲不对 启示： 化学式书写要准确
通过多媒体手段进行计算格 式的训练再次突破教学难点
36 g 1 1.1g 33
答：氢气的质量是 1.1g. 乙同学[解]设可得氢气的质量是 x。
通电
H2O 18 36g
H2↑+ O2↑ 2
归纳步骤
通过自学的方式尝试根据化 学方程式规范地解题
一生板演其他人在练习 本上书写计算过程
使学生再练习中正确规范地 解题
讨论
阅读 讨论：不行，因为化学方 程式中各物质的质量比 是指不含杂质的纯物质 之间的质量比
培养学生自学获取知识的能 力，进一步巩固化学方程式 的计算格式
观看解题过程 分析存在的问题
以此创设情境发动学生自己 发现问题并解决问题。
2H2O 4 36
通电
2H2↑+ O2↑
x
36 4 7.2 20 答：可得到 7.2 克氢气 丁同学[解] 设可得 X 克氢气。 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到 4 克氢气 x
20 36 4 x
教学目标
教学重点 教学难点
情感 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 态度 培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。 价值观 根据化学方程式计算的步骤和格式 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 通过复习明确方程式的含义 为下一步的计算奠定基础
授课人 课题 知识 技能 过程 方法
刘胜侠
时间 课型
2012.11 新授
课题 3 利用化学方程 式的简单计算
1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据 化学方程式计算的理论依据。 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的 质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算 技能。
尝试用数学计算式结合化学 方程式中物质质量之间的关 系解题
阅读后书写 评价与指正 通过对比归纳让学生清晰、 明确地掌握化学计算题的基 本格式和理论依据
观看 讨论归纳 分析解题依据
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学 区别。 【小结】 计算依据：化学方程式中各物质的质量比； 解题步骤： 1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书 写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计 算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（一般结果保留一位小数）； 7、简明地写出答语。 巩固练习 课本第 101 页课堂练习 及时对学生进行指导 总结归纳 【提问】同学们能从以上练习得出什么结论 吗？ 【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物 或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何 物质的质量。 【指导】阅读例题 2，再次强调格式 【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含 有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带 入化学方程式进行计算?为什么？ 【小结】计算时必须将纯量代入方程式 【展示】电解 36 克水可得到多少克氢气？下面 是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回 答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能 从中得到什么启示吗？ 甲同学[解]设可得氢气质量是 x。
教学板书
三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以 求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式） 四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平； 算准相对分子质量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。
教学反思
启示：解设比答要完整
练习
规范解题
谈感受 完成作业
提高学生自己归纳总结的能 力
课题 3 利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比； 二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（一般结果保留一位小数）； 7、简明地写出答语。