高三年级第一次阶段测试化学卷

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福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案

（在此卷上答题无效）２０２３２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ．天和号推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ．天宫空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ）ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了太阳能ң电能ң化学能的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝００５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２）浸出过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３）除铜后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４）氧化过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５）沉铁过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０７８９３１２６５９０７３１８１０５００沸点／ħ７８５２４９０３４５２１２０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２４４ｇ苯甲酸㊁１５０ｍＬ乙醇㊁３０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的分水原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填高温㊁低温或任意温度）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填ａ或ｂ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２５，Ｋ２＝１０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填＞㊁＜或＝）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)

南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。

反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。

已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。

乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。

河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)

2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。

2．请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷高三年级化学第一学期阶段性测试试卷考试时间120分钟分值150分命题:黄燕鹏Ⅰ卷选择题共64分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56Al-27一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子(直径为1.3_10－9m)恢复了磁性.〝钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列说法不正确的是( )A.〝钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.〝钴酞菁〞分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件.生物技术等方面2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维()下列说法不正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应3.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述不正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下,浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0,浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0_10－12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(H＋)＞c(OH－)＞c(B＋)＞c(A－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD.80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )A.氢气燃烧的热化学方程式: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= +570kJ·mol －1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应: CH4+10OH－－8e－= CO32－+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应: FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2: ClO－+ H2O + SO2=HSO3－+ HClO7.某FeSO4.Fe2(SO4)3.H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂.漂白剂,为贮存.运输.使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )A.MnO2B.H2SC.NaHCO3D.稀HCl二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分.)9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是( )A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:B.在pH=0的溶液中:C.由水电离出的c(H+)=1_10－12mol/L的溶液中:D.加入单质硅能产生H2的溶液中:10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1H2O11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.装置①中,d为阳极.c为阴极B.装置②可用于收集H2.NH3.CO2.Cl2.HCl.NO2等气体C.装置③中_若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥.收集氨气,并吸收多余的氨气12．已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 或C),其中正确的是( )A.c(Na＋)_gt;c(HRO3－)_gt;c(H＋)_gt;c(RO32－)_gt;c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－)＋ c(RO32－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)= c(RO32－)＋c(OH－)D.两溶液中c(Na＋).c(HRO3－).c(RO32－)分别相等13.恒温下,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解,经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体,同时从溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体,则原Na2SO4溶液的质量分数为( )A. B.C.D.14.可逆反应a_(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图.则下列说法中正确的是( )A.若a＋b＝c,则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c,则t0时只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c,则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强15.向一定量的Fe.Fe3O4的混合物中,加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(S.T.P)的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为( )A.68.6％B.81.4％C.77.8％D.无法计算16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O 和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O ,Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－,总反应为:Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO.根据上述反应式,下列叙述中正确的是A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6gⅡ卷非选择题共86分三.本题包括17.18两小题,共22分:17.(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分,不出现负分)①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL;②用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;③在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高;④Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;⑤用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL;⑥实验室快速制备少量H2.O2.NH3.HCl可以用同一种气体发生装置;⑦配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分.18．(16分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分,设计了下图所示装置.打开分液漏斗D中活塞,缓慢加入稀盐酸至过量,与固体M充分反应.待反应停止后,B中有黑色沉淀析出,C中量气装置右边液面上升,调节量气装置使左右液面相平后,测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况).根据上述实验事实,回答下列问题:(1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是.(2)固体M中一定有的物质是(写化学式).(3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个):.(4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式.(5)根据题给条件,固体M中一种物质的质量可以确定,应为g(用代数式表示).(6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体,该固体可能是(写化学式),要分离该固体,在实验操作中,除烧杯.玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是.(7)反应完成后,取A中溶液少许加入试管中,要确定固体M中是否含有Fe3+,需加入的试剂为:.A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．氨水四.本题包括三小题,共30分:19．(10分)下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:abcmdefghij kl⑴上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是___________ (填〝元素符号〞).⑵下列叙述正确的是__________________.A．k的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于h的氢化物的热稳定性C．f与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于iD．原子半径:k_gt;g_gt;e_gt;a⑶m元素的单质中有一种称为足球烯的分子m60,它可能最易发生的反应是.A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应⑷由a.d.e三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是__________________(填一种物质的化学式,下同);能抑制水电离的是_______________; 最近科学家们合成了dn+5,电子式为,则n值为.⑸将等物质的量的f.g的单质投入足量水中,向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的盐酸溶液,至100 mL时沉淀达到最大值,则投入f的物质的量为________mol.20．(12分)甲.乙.丙为常见单质,乙.丙两元素在周期表中位于同一主族,丙为无色气体._.A.B.C.D.E.F.G均为常见的化合物,其中A和_的摩尔质量相同.G的焰色反应为黄色.在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:请回答:(1)丙的名称为,C的化学式为,_的电子式为.(2)写出A与_ 的溶液反应的化学反应方程式.(3)写出B与G溶液反应的离子方程式:.(4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)__________.21．(8分)A.B.C.D.E 5瓶透明溶液,分别是HCl.BaCl2.NaHSO4.Na2CO3和AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是.五.本题包括22.23两小题,共17分:22．(8分)A.B都是芳香族化合物.1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B.B能在一定条件下发生银镜反应而A不能;A.B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为31.6％,B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应.(1)A.B相对分子质量的差值为_______________________________.(2)一个A的分子中应有________个(选填2.3.4)氧原子,作出此判断的理由是:_______ __________________________________________.A的分子式是:____________.(3)B的同分异构体甚多.其中不属于酚类且l mol能与4mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为:______________________________________(任写一种).无水乙醚23．(9分)法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖.格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得.设R为烃基,已知R_+ MgRMg_(格利雅试剂)阅读以下合成路线图,回答有关问题:维克多·格利雅⑴写出A.C.E的结构简式A_____________________.C_____________________.E_____________________⑵写出以下反应的化学方程式反应I_________________________________________________,反应类型___________反应II________________________________________________,反应类型___________六.本题包括23.24两小题,共18分:24．(6分)在常温下的真空密闭容器中放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6用电火花引爆,直至反应完全,恢复至原温度,此时容器内压强近似为零,且生成物中无酸式盐.试解答下列问题:⑴求通入O2和C2H6的物质的量之比. ⑵通入O2的质量最多不能超过多少克?25．(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材(必修加选修)中对〝铝热反应〞的现象有这样的描述:〝反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒〞.〝纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞.查阅《化学手册》知,Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:_________________(填〝合理〞或〝不合理)⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________.⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________________________.⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________;上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强(填离子符号).⑶B与A的差值为_________mol.⑷B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL１.B 2.D 3.A4.C5.C6.B7.A8.C9.A 10.AB 11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.BD17．④⑤⑦(6分,选对一个得2分,错选一个倒扣2分,不出现负分)18．(16分,每空2分)(1)检查装置的气密性(2分)(2)FeS. Fe(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)S 漏斗(每空2分,共4分)(7)a(2分)19.(10分)⑴He.Be.Fe (2分)⑵ ACD (2分)⑶ C (1分)⑷NH4NO3HNO3 1 (3分)⑸ 0.1(2分)..20．(12分,每空2分)(1)氧气Na2SO4 Na+[:S:]2-Na+(2)Na2S + Na2O2+2H2O =4NaOH+S (3)OH－+HCO=CO+H2O(4)⑧⑨21．(8分)(1)AgCl(2)A:Na2CO3 B:HCl C:AgNO3 D:BaCl2 E:NaHSO4(3)2H++CO32－===CO2+H2O↑22．(8分)⑴28 (1分),(2) 3 (1分),A中至少有一个－OH和一个－COOH;但若氧原子数大于等于4,则M(A)_gt;200 (2分),C8H8O3 (2分),⑶ (2分)(合理答案即给分)23．(9分)⑴CH3CHO(每空1分)⑵ 2＋O2→2＋2H2O 氧化反应(2+1分)⑶→＋H2O 消去反应(2+1分)24．(6分)⑴1:1≤n(O2):n(C2H6)≤2.5:1⑵0.8g25．(11分)Ⅰ⑴合理⑵NaOH溶液2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑶BⅡ⑴H＋＋OH－＝H2O⑵ NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl3＋.Fe3＋. H＋ , NH4＋;⑶0.008⑷0.032mol 7mL。

高三上学期第一次阶段性检测化学试题(答案解析)

山东省枣庄市第二中学【精品】高三上学期第一次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．青蒿素的摩尔质量为282g/molD．1mol青蒿素中含11molH23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。

XX省丹阳中学2023届高三年级第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版

2022-2023学年第一学期高三年级第一次阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．雾霾的形成与大气中的氨气有关。

下列有关氨气的说法错误的是A．可用于工业制备硝酸 B．可与酸雨中酸性物质反应C．液态氨气可作制冷剂 D．生物固氮可以降低大气中氨气浓度2．用化学用语表示 CH4 + CO2催化剂————→CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：10 8OB．基态溴原子的价电子排布式：4s24p5C．CH4的结构式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO－+H+3．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al 键、N-Ga键。

下列说法正确的是A. 熔点高低：GaN＞AlNB. 电负性大小：χ(Al)<χ(Ga)C. 离子半径大小：r(Al3+)＞r(Ga3+)D. 晶体中所有原子的配位数均相同4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色请阅读下列材料，回答5～6题。

氯气是一种有毒气体，颜色为黄绿色，具有强烈刺激性气味,能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。

它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分中，生成次氯酸和盐酸，造成呼吸道黏膜损伤。

氯气中毒的明显症状是发生剧烈咳嗽。

工业上常用管道输送氯气，管道工人经常用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，反应的原理：3Cl2+2NH3N2+6HCl、NH3+HCl NH4Cl，总反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，若看到有白烟产生说明输送氯气管道发生泄漏。

广东实验中学2023届高三第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版

广东实验中学2023届高三第一次阶段考试（化学）2022年10月本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

第一部分选择题（共44分）一、单选题（每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是( ) A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =AlO-2+H2↑B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+ +HCO-3+OH- =CaCO3↓+H2O D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +S2- =2Fe2++S↓4．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB 过氧化钠用于制造呼吸面具过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2C Al2O3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体D 浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H2S 5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是( )A ．木炭和浓硫酸共热B ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C ．Na 与稀硫酸反应D ．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。

它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。

乌鲁木齐地区2024年高三年级第一次质量监测化学答案

乌鲁木齐地区2024年高三年级第一次质量监测化学试卷答案选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题意）序号1234567891011121314选项DDBBBCBDBADDDB非选择题（本题共5小题，共58分）15.（10分）（1）Cu 2S （1分）减小（1分）（2）还原性（1分）2H 2O +2e -=H 2↑+2OH -（1分）（3）Ag 235S 32SO 42-（2分）（4）SO 2（1分）（5）H2SO 3H ++HSO 3-HSO 3-H ++SO 32-（1分）0.000758（2分）16.（8分）（1）氢（1分）（2）平面三角形（1分）BCl 3+3H 2O =3HCl+H 3BO 3（2分）（3）H 3BO 3+OH -=B(OH)4-（2分）（4）N>H>B （1分）NH 3BH 3分子中，与N 相连的H 带正电，与B 相连的H 带负电，两种H 之间存在相互作用，形成双氢键。

（1分）17.（13分）（1）三颈烧瓶（1分）安全瓶，防止倒吸（1分）（2）冰水浴（1分）调节pH 为2.8~5.5，使连二硫酸锰稳定存在（1分）（3）3SO 2+2MnO 2冰水浴MnS 2O 6+MnSO 4（2分）黑色固体消失（悬浊液变澄清）（1分）（4）3Mn 2++2MnO 4-+2H 2O=5MnO 2↓+4H +（2分）0.165cV2a×100%（2分）（5）CD （2分）18.（14分）（1）FeR 3和HR （1分）Li 2CO 3、CaCO 3（2分）消耗萃取反应时生成的H +，促进萃取反应的正向进行，提高Fe 3+萃取率（1分）（2）O 、N （2分）（3）≥5×10-8mol/L （2分）（4）2Li ++2HCO 3-=H 2O+Li 2CO 3↓+CO 2↑（2分）（5）6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2Δ12LiCoO 2+6CO 2（2分）（6）（2分）19.（13分）（1）①AB （2分）②0.024（1分）③>（1分）④温度由T 1到T 2，经历5min 时，反应未达到平衡，温度升高反应速率增大，因此甲醇的转化率增大（1分）（2）12(E 3-E 1)（2分）（3）①脱羧基反应II 的活化能低，反应速率快，相同时间内先达到平衡，甲烷产率高于氢气（1分）②若只发生反应I、II，一氧化碳和氢气的产量应该相等，而图3中二者的产量不相等（1分）③CO+H 2O高温H 2+CO 2（2分）（4）0.2p （2分）。

2021-2022年高三化学上学期第一次阶段性检测试题

2021-2022年高三化学上学期第一次阶段性检测试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25。

C，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于NAB. 7.8gNa202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g重水（D20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05NA电子6.把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

高三化学上学期第一次阶段考试试题-人教版高三全册化学试题

广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7. 下列有关金属及其化合物说法不正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )。

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O39. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

高三第一次阶段考试化学试题

高三年级阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16 ; Na 23; Al 27; Si 28; K 39 ;Fe 56 ; Cu 64;第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个正确答案，将答案涂在答题卡上,2分/题）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.18g H2O中含有的质子数为10NAB.12g 金刚石中含有的共价键数是4NAC.46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.314．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 5．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L6．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L8．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g9．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高三年级第一次阶段测试化学试题

高三年级第一次阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:40 Na:23一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A. B.C. D.2.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④3.下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NaAlO2、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有A.②③⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部4.下列有关实验的内容正确的是（）A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1)是（）A.CaCl2和Na2CO3B.稀盐酸和K2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.AgNO3和盐酸8.下列说法中错误的是（）A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A.V·dMV＋2240B.1000V·dMV＋2240C.1000V·d·MMV＋2240D.M·V2240(V＋0.1)d10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线C.溶解搅拌时有液体飞溅D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为（）A.2b－c2a B.2b－c3a C.2b－ca D.2b－c6a12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L13.用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个D.18g重水（D2O）所含的电子数为10N A14.有一真空储气瓶，净重500克。

高三上学期第一次阶段性测试化学试题(答案解析)

江苏省苏州市吴江区吴江市平望中学【精品】高三上学期第一次阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路B．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料D．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维2．用化学用语表示2H2S+3O2 点燃2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．H2S的结构式：H-S-HB．H2O的分子空间构型：直线形C．氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6D．硫原子结构示意图：3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是A．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．SO2与过量氨水反应生成NH4HSO3D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体5．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．钠与水反应： Na+H 2O = Na ++OH - +H 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al+ 4NH 3·H 2O= AlO -2+ 4NH +4+ 2H 2OC ．FeCl 3 溶液净水原理：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +D ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H ++ SO 2-4+Ba 2+ +2OH - =BaSO 4↓+2H 2O 6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是A ．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 的简单气态氢化物的稳定性比W 的强C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强D ．Y 、Z 、W 的第一电离能顺序为： Z>W>Y7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．22O /H O 323ΔNH NO HNO −−−−→−−−→催化剂 B ．2Al Cl233Fe O Fe FeCl −−−→−−−→点燃高温 C ．2H O NaOH(aq)223Δ23SiO H SiO (aq)Na SiO −−−−→−−−→ D ．NaOH(aq)(aq)222ΔCuCl (aq)Cu(OH)Cu O −−−−→−−−−→蔗糖 8．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。