河北省滦南县第一中学2014-2015学年高一10月月考化学考题
河北省滦南县第一中学高三化学上学期期初考试试题
滦南一中2015--2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷Ⅰ卷（共 60 分）说明：本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 O---16 N---14 Co--59 Cu---64一、选择题（每题只有一个答案符合要求，共15个小题，每题4分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气6．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率7．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO －将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 8．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]10.某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）A．2种 B．4种 C． 6种D．8种11. 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/LB．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的 pH＜5C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－912. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是A ．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B ．该有机物能与NaOH 溶液反应，则1mol 该有机物能消耗2molNaOHC ．该有机物的分子式为C 12H 14O 5，且与C 11H 12O 5 一定互为同系物D ．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上13. 已知氧化性：HClO ＞Cl 2>Fe 3+＞SO 42－；常温下，电离常数：K(H 2CO 3)＞K(HClO)＞K(HCO 3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是A ．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1.0mol/L 的NaClO 溶液等体积混合：HSO 3－＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋H＋ B ．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－C ．“84”消毒液（主要成分为NaClO ）露置在空气中变质：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋2HClOD ．在“84”消毒液中滴加FeSO 4溶液：2＋－23＋－－14．J 、Q 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、Q 、R 在周期表中的相对位置如下表。
2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二下学期期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl28．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）12．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．Ca（ClO）2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SO32﹣═CaSO3↓C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D．将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+→+CO32﹣13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度15．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为17．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反应方程式为：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）A．Cr2O72﹣被氧化成CrO5B．该反应为氧化还原反应C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72﹣离子的存在18．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2﹣，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）A．电池内部电子从正极流向负极B．负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子三、解答题（共3小题，满分41分）19．根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O﹣O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为．（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是溶液；乙池中电解液是．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：ⅡⅢ：IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是；使用装置Ⅱ的目的是；使用装置Ⅲ的目的是；确定含有乙烯的现象是．（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为；产物的名称是．21．A﹣J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是．（2）写出反应①的化学方程式．（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为．（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为．（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为．[化学-选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）22．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe﹣2e﹣═Fe2+Ⅱ．．（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．①负极的电极反应是；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L．[化学-选修3：物质结构与性质]23．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点﹣19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是分子（填“极性”或“非极性”）．24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有mol．25．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X m﹣的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与X m﹣之间的作用力是．26．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为．[化学-选修5：有机化学基础]27．已知：HCHO HOCH2COOH某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：回答下列问题：（1）B到C的反应类型是，B到D的反应类型是，C的结构简式为．（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）．（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①B能发生银镜反应②B能与金属钠反应③B中不含C﹣O﹣C键④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤考点：绿色化学．分析：根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．解答：解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故③错误；④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；⑥缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥错误；⑦酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑦错误；故选D．点评：本题考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及反应原理，正确理解题干绿色化学的选项是解答本题的关键．2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、CH3COOH和的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C错误；D、CH2=CH2和的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：B．点评：本题考查了同位素，同素异形体、同分异构体等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．分析：反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O中，Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu2S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；B．由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移mol电子，故B错误；C．Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu2S、CuSO4，故C错误；D．浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤考点：原子核外电子排布．分析：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意，据此结合选项进行解答．解答：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意；所以a的取值可以是3、4；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，注意根据短周期特点与原子形成离子特点进行讨论法解答．5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，利用﹣Cl、﹣OH取代丁烷判断同分异构体数目．解答：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，若正丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH处于端位碳原子，则﹣Cl有4种位置，﹣OH 处于2号位碳原子，则﹣Cl有4种位置，若异丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH取代甲基中H原子，则﹣Cl有3种位置，﹣OH取代次甲基中H原子，则﹣Cl有1种位置，故符合条件的同分异构体共有：4+4+3+1=12种，故选C．点评：本题考查同分异构体数目判断，关键是转化为一氯丁醇的同分异构体数目判断，注意二元取代物采用定一移二法判断，难度中等．6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥考点：分液和萃取．分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．解答：解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．①⑥的密度大于水的密度，故错；③④与水互溶，故错．故选C．点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl2考点：阿伏加德罗常数．分析：A、溶液体积不明确；B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；C、1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N A个，故B正确；C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．而8.4g铁的物质的量n==0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl2而是FeCl3，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3，本题难度不大．8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基、氯原子，具有烯烃、羧酸、醇、卤代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答．解答：解：含有碳碳双键，所以能发生加成反应；含有氯原子，所以能发生水解反应；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生还原反应；含有氯原子和醇羟基，且连接氯原子或醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃、卤代烃的性质，注意醇或卤代烃发生消去反应时有机物结构特点，为易错点．9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg考点：原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；B．根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对判断；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构．解答：解：A．C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；B．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞Cl，故C正确；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④考点：元素周期表的结构及其应用．分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断．解答：解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期①m+2如氢和锂和②m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合②m+8；如果是第一周期和第三周期元素符合③m+10如氢与钠和④m+16如氦与氩，故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B ． c （H + ）+c （CH 3COOH ）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ． c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ． c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）考点： 离子浓度大小的比较．分析： 醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH ﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ）；溶液中存在电荷守恒：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），据此进行判断．解答： 解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），A ．根据分析可知c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），结合电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO﹣）+c （OH ﹣）可得：c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故A 正确；B ．根据A 可知，c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据分析可知，c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故C 错误；D ．根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），故D 错误；故选A ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．12．下列离子方程式正确的是（ ）A ． NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO 3﹣+OH﹣+Ca 2+═CaCO 3↓+H 2OB ． Ca （ClO ）2 溶液中加入Na 2SO 3 溶液 Ca 2++SO 32﹣═CaSO 3↓C ． 食醋溶解蛋壳：CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣D ． 将少量CO 2气体通入溶液中：CO 2+H 2O+→+CO 32﹣考点： 离子方程式的书写．分析： A ．二者物质的量相等，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；B ．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C ．蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；D ．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答： 解：A ．NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ca 2++2OH ﹣+NH 4++HCO 3﹣═CaCO 3↓+NH 3•H 2O+H 2O ，故A 错误；B ．次氯酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+Ca 2++SO 32﹣=Cl ﹣+CaSO 4↓，故B 错误；C．食醋溶解蛋壳，碳酸钙和醋酸都不与拆开，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；C．乙酸也能和生石灰反应，故C错误；D．油酸催化加氢得到硬脂酸，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度考点：化学反应速率变化曲线及其应用．。
河北省唐山市滦南一中高二化学上学期10月月考试卷文(含解析)
2015-2016学年河北省唐山市滦南一中高二（上）月考化学试卷（文科）（10月份）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1：2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是( )A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是( )A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca（OH）24．下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )A．原溶液中一定含有SCN﹣B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( )A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B．钠很软，可用手掰开来观察它的颜色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应9．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是( )A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应10．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是( )A．AlCl3溶液中通入NH3B．Cu与硝酸溶液反应C．CO2通入NaOH溶液中D．Na与O2反应11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣C．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO═BaSO4↓D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K+D．100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A13．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是( ) A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）214．下列实验设计，不能达到实验目的是( )A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．用酒精萃取溴水中的溴D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气15．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化16．在下列物质中，化学键类型相同的一组是( )A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO217．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+18．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小．据此判断下列说法不正确的是( )A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是AlD．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A．A电极是负极B．外电路中电子由B电极通过导线流向A电极C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O20．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．HCO3﹣、ClO﹣、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3﹣、H+C．K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．OH﹣、NH4+、Cl﹣、SO32﹣21．由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是( )A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C．沉淀X的成分是SiO2D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）222．下列排序不正确的是( )A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢23．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A．1.0mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol二、解答题（共5小题，满分31分）上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是__________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是__________；豆浆所属的分散系为__________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是__________．25．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（可多选）（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为__________（填序号）．①单质②元素（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是__________（填序号）．①增加酱油的鲜味②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是__________．（填序号，下同）a．维生素A b．维生素B1 c．维生素B2 d．维生素C．26．世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产玻璃所用的工业设备是__________发生的主要反应是__________（用化学方程式表示）②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是__________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种__________，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过__________反应合成的有机高分子材料．27．下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物．在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．（1）NaOH的电子式为__________；组成单质丁的元素的原子结构简图为__________．（2）写出B与甲反应生成A的离子反应方程式__________．（3）写出乙与NaOH溶液反应的化学方程__________．28．某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的__________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有__________性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目__________．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，__________（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L 的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是__________mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为__________（填写化学式）．2015-2016学年河北省唐山市滦南一中高二（上）月考化学试卷（文科）（10月份）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1：2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体【考点】原子构成；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、中子不带电；B、“四中子”中没有质子；C、利用n=及分子的构成来分析原子个数；D、同种元素组成的不同单质互为同素异形体．【解答】解：A、因中子不带电，则只由四个中子构成的“四中子”不显电性，故A正确；B、因“四中子”是只由四个中子构成，不含有质子，则被称为零号元素，故B正确；C、设质量均为m，N2和N4所含原子个数比为：=1：1，故C错误；D、因N4与N2都是由氮元素组成的单质，则互为同素异形体，故D正确；故选C．【点评】本题属于信息习题，明确中子不带电并结合信息来分析解答即可，难度不大，注重基础．2．下列化学用语表达不正确的是( )A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ【考点】原子结构示意图；电子式；结构式；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、元素的阳离子核外电子数=核内质子数﹣最外层电子数；B、水分子是氧原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；C、二氧化碳中，碳原子和氧原子之间形成共价双键，属于直线型结构；D、碳酸氢钠属于可溶性的钠盐，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A、Na+是钠原子失去最外层电子数得到的微粒，核外共有10个电子，故A正确；B、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故B错误；C、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子之间通过形成共价双键形成的，属于直线型结构，结构式为：O=C=O，故C正确；D、碳酸氢钠属于可溶性的钠盐，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3ˉ，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是( )A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水中含有H、O元素，如水在反应中作还原剂，则所含的O元素化合价应升高而被氧化，以此解答该题．【解答】解：A．H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．4．下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、铝热反应属于放热反应；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、一个反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．【解答】解：A、铝热反应属于放热反应，故A错误；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B错误；C、H2→H+H的变化断裂了H﹣H共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学能与热能的相互转化，需要注意一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，D为易错点．5．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质能够导电，说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行解答．【解答】解：A．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误；B．酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；C．硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故C正确；D．氯化钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质能够导电的条件．6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解．B、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的．C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量．D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误．B、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故B错误．C、根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3﹣﹣CO2； NaHCO3﹣﹣CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故C错误．D、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH所以都能发生复分解反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键．7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )A．原溶液中一定含有SCN﹣B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据三价铁离子的实验检验方法分析判断，二价铁与硫氰酸钾无颜色变化，三价铁离子与硫氰酸根离子形成血红色溶液，二价铁离子具有还原性易被氧化．【解答】解：向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液；A、原溶液中一定含有SCN﹣，故A正确；B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；C、Fe2+与SCN﹣不能形成红色物质，三价铁离子与SCN﹣能形成红色物质，故C正确；D、加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe2+被氧化为Fe3+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的化学性质的应用，主要考查三价铁离子的检验方法．8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( )A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B．钠很软，可用手掰开来观察它的颜色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化；B．实验室不能用手直接拿药品；C．NO易于空气中的氧气反应；D．二氧化硅可与HF酸反应．【解答】解：A．铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，故A正确；B．Na与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，不能用手直接拿，故B错误；C．NO易于空气中的氧气反应，不稳定，故C错误；D．二氧化硅可与HF酸反应，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意二氧化硅的性质，可与氢氟酸反应．9．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是( )A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】快速制取氢气，可用粗锌和稀硫酸反应，浓硫酸和稀硝酸都不能与锌反应生成氢气，粗锌可形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸、稀硝酸都不能与锌反应生成氢气，实验室制备氢气应用稀硫酸，粗锌与纯锌相比较，粗锌易形成原电池反应而导致反应速率加快，则应用粗锌与稀硫酸反应，故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸、硝酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．10．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是( )A．AlCl3溶液中通入NH3B．Cu与硝酸溶液反应C．CO2通入NaOH溶液中D．Na与O2反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱分析；B、铜和硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同；C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠；D、钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠；【解答】解：A、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱，所以反应与浓度、量无关；故A符合；B、铜和硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；故B与浓度有关，故B不符合；C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠；反应和二氧化碳的量有关，故C不符合；D、钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠；反应和反应条件有关，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查反应条件、反应物质的浓度、反应物的量，以上条件不同产物不同的判断，熟练掌握物质的性质是解题关键．11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣C．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO═BaSO4↓D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中应保留化学式；B．电子、电荷不守恒；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故A错误；B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故B错误；C．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）↓，故C错误；2D．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K+D．100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；B、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；C、溶液体积不明确；D、硫酸溶液中，除了硫酸本身，水也含氢原子．【解答】解：A、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2N A个氯原子，故A正确；B、同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同，但气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中含有的钾离子的个数无法计算，故C错误；D、硫酸溶液中，除了硫酸本身，水也含氢原子，故溶液中氢原子的个数大于2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是( )A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、反应过程中生成二氧化氮污染气体；B、反应过程生成一氧化氮污染气体；C、氯气是污染性气体，氯化铜和硝酸不反应；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体；【解答】解：A、反应过程中生成二氧化氮污染气体，污染环境，故A错误；B、反应过程生成一氧化氮污染气体，污染环境，故B错误；C、反应过程中氯气是污染性气体，生成的氯化铜和硝酸不反应，故C错误；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体，符合节约原料和防止环境污染的要求，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜和硝酸的性质，硝酸铜制备原理和过程中的注意问题，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．14．下列实验设计，不能达到实验目的是( )A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．用酒精萃取溴水中的溴D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠与钾的焰色不同；B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；C．酒精与水混溶，不能作萃取剂；D．氨气的水溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．钠与钾的焰色不同，分别为黄色、紫色，则鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应，故A正确；B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故B 正确；C．酒精与水混溶，不能作萃取剂，则应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，则用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意焰色反应、丁达尔现象、萃取等知识即可解答，注重基础知识的夯实，题目难度不大．15．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．。
河北省唐山市滦南县第一中学高一化学10月月考试题
河北省唐山市滦南县第一中学2014-2015学年高一化学10月月考试题（时间90分钟 总分110分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40卷Ⅰ（共56分）一、单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3，它是一种A.混合物B.单质C.氧化物D.化合物2、鉴定NaCl 的最佳方法是A ．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀B ．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀C ．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀D ．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀3、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L ，则该气体的相对分子质量为 A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 304、有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A. 44B. 48C. 64D. 715、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD. 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A6、已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发7、 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22AC. L bN ac 4.22AD. L aN bc 4.22A 8 、下列实验装置不适用于物质分离的是9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
高一上学期10月月考化学试题Word版含答案
高一年级10月份考试化学试卷命题人：李雷审核人：赵广柱说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB. 18 g D2O中所含电子数为10N AC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨B.16O和18OC.水和重水D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H 2O 2H ++O 2-D.NH 3·H 2O NH 4++OH -8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al2.将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl 为0.08 mol ，放出标准状况下气体0.224 L ．则下列判断中正确的是 A ．原混合物中n(Fe)∶n(Fe 2O 3)＝2∶1 B ．向溶液中滴入KSCN 溶液，显红色 C ．无法计算原混合物的质量aD ．此时溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为3∶13.将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．FeCl 3溶液D ．稀硝酸4.下列描述正确的是A ．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色5.将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 A ．2：7 B ．3；4 C ．4：7 D ．2：36.在Fe(NO 3)3和Cu(NO 3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的物质的量浓度之比为A ．3∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶17.将一定量Fe 和Fe 2O 3混合物放入2mol·L －1的HNO 3溶液25 mL 中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mLNO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L －1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( ) A ．45 mL B ．50 mL C ．40 mL D ．无法确定8.用足量的CO 还原32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．CuO D ．Cu 2O9.下列物质能通过化合反应制备的是（ ）① Fe 3O 4 ②FeCl 2 ③ Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤H 2SiO 3 ⑥FeS ⑦NaHCO 3 A ．①④⑥⑦ B ．①②④⑥⑦ C ．①②③④⑥⑦D ．①②③④⑤⑥⑦10.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL N 2O 4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。
河北省滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试题
河北省滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（文）试题 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．有机化合物中必须含有的元素是A ．氢B ．氮C ．氧D ．碳2．下列物质中存在离子键的是A ．金刚石B ．干冰C ．氯化钠D ．铁 3．下列气体无色且有毒的是A ．H 2B ．NOC ．O 2D ．Cl 2 4．下列物质易溶于水的是A ．一氧化碳B ．氮气C ．硝酸钠D ．氯化银 5．下列物质不易．．在空气中燃烧的是 A ．汽油 B ．硫酸 C ．甲烷 D ．乙醇 6．下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是A ．碳酸钾B ．硫酸钾C ．碳酸钠D ．硫酸钠 7．下列物质不能．．通过煤的干馏得到的是 A ．硝酸 B ．粗苯 C ．粗氨水 D ．焦炭 8．下列物质能用干燥NH 3气体的是A ．浓H 2SO 4B ．碱石灰C ．无水氯化钙D ．P 2O 5 9．有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是 A ．大于10-7m B ．小于10-9m C ．介于10-9m 和10-7m 之间 D ．小于0.1nm10．用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中铜片作 A ．阳极B ．阴极C ．正极D ．负极 11．下列物质不属于．．．高分子材料的是A ．淀粉B ．油脂C ．天然橡胶D ．羊毛 12．下列物质能使湿润的有色布条褪色的是 A ．氯化钙B ．氯化氢C ．氯气D ．氯化钠16．下列反应不属于氧化还原反应的是A．碳酸氢钠受热分解B．铝和三氧化二铁高温下反应C．过氧化钠与水反应D．铜和浓硫酸反应17．下列说法正确的是A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化18．某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL19．下列离子方程式书写正确的是A.铜与硫酸铁溶液反应：Fe3+ +Cu =Fe2++Cu2+B.钠与水反应：2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－+H2↑C.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓20．下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确．．．的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率二、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。
《解析》河北省唐山市滦南一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
河北省唐山市滦南一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确选项，本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选；B、盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，故B不选；C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．3．下列物质中属于非电解质的是( )A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe考点：电解质与非电解质．分析：根据非电解质、定义判断．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物．解答：解：A．氢氧化钠属于强碱，是电解质，故A错误．B．二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化碳和水生成的碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳是非电解质，故B正确．C．硫酸属于强酸，是电解质，故C错误．D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电．2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质．4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质．5、强电解质的水溶液导电能力强，如硫酸钡溶液，因硫酸钡难溶于水，所以其离子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钡是强电解质．4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、食盐水、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；CuSO4•5H2O属于盐；苛性钾是KOH的俗称，属于碱，是纯净物，故A错误；B、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，空气是混合物，故B错误；C、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，食盐水是混合物，故C正确；D、氧化铁是氧化物，胆矾是CuSO4•5H2O的俗称，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于与碱类，故D错误．故选C．点评：本题考查混合物、酸、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．5．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．解答：解：A、氢氧化钠、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，反应无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钠和氢氧化钡，故A错误；B、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确；C、Na2SO4溶液与NaOH、Na2CO3的溶液不反应，无法鉴别，故C错误；D、NaOH、Ba（OH）2和氯化钙均不反应，只有Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，都无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡，故D错误．故选B．点评：使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．7．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．解答：解：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．8．下列盛放物质的方法错误的是( )A．将金属钠保存在煤油中B．液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C．碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D．新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞考点：化学试剂的存放．分析：A．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油；B．液溴易挥发，需液封；C．碘化银见光易分解；D．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存．解答：解：A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，根据钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以少量的钠可以保存在煤油中，故A正确；B．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故B正确；C．碘化银见光易分解，应用棕色瓶，故C错误；D．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中密封保存，故D正确．故选C．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．9．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕，蘸取下一种试剂前都要( )A．用水多洗几次B．先用稀盐酸洗，再用水洗C．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止D．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止考点：焰色反应．分析：每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹．解答：解：每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故选：D．点评：本题主要考查的是焰色反应实验，难度不大，根据盐酸的性质以及此操作需要注意的事项解答即可．10．实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验问题处理方法不正确的是( )①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞②在气体发生装置上直接点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A．①⑥B．②③C．②④D．③④考点：化学实验安全及事故处理．分析：①制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞；②根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；③分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；④用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；⑤酒精着火不能用水灭；⑥浓硫酸稀释放热．解答：解：①制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故①正确；②用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故②错误；③四氯化碳密度大于水，位于下层，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故③错误；④用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故④正确；⑤酒精着火不能用水灭，会引起着火面积增大，只能用湿抹布或沙土盖灭，故⑤正确；⑥浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故应应冷却至室温才能转移到容量瓶中．故⑥正确．故选B．点评：本题考查了实验室的常见的危险情况的处理，危险的正确处理要根据物质的性质来分析判断，难度不大．11．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是( )A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．解答：解：氯化氢的物质的量n==mol，氯化氢的质量m=n×M=mol×36.5g/mol=g，溶液的体积V===，则C===，故选：D．点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．12．下列化学方程式中电子转移不正确的是( )A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化合价升降法进行判断，得出正确结论．解答：解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0→+2，↑2，×1N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；C、N：﹣3→0，↑3，×5N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；D、Cl：﹣1→0，↑1，×5Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，应为：，故D错误；故选：D．点评：氧化还原反应是2015届高考常见题型，每年2015届高考中必考，是热点题型．本题考查了运用化合价升降法判断电子得失总数．13．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；B、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D、定容、摇匀后，溶液是均一稳定的，有溶液流出对浓度无影响，故D错误．故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大，理解是解题的关键．14．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选B．点评：本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．15．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C2CO考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、B、C中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．二、单选题（每小题只有一个正确选项，本题包括9小题，每小题3分，共27分）16．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．17．根据下列三个反应的化学方程式：•I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是( )‚A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．18．由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%，则另一种气体可能是( )A．N2O B．CO2C．NO2D．NO考点：元素质量分数的计算．专题：平均值法．分析：根据CO的含氧质量分数以及混合气体的含氧质量分数，用平均值法计算．解答：解：CO中氧质量分数为＞50%，则说明另一种气体中氧的质量分数肯定小于50%，A．N2O中氧质量分数为＜50%，符合题意，故A正确；B．CO2中氧质量分数为＞50%，不符合题意，故B错误；C．NO2中氧质量分数为＞50%，不符合题意，故C错误；D．NO中氧质量分数为＞50%，不符合题意，故D错误．故选A．点评：本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意平均值法和极限法的利用．19．碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后( )A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色考点：分液和萃取．分析：向碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，以此解答．解答：解：氯气置换出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，则溶液分层，则上层为水层，无色，下层为紫红色，故选D．点评：本题以萃取为背景考查氯气的性质，注意碘在四氯化碳中的颜色，难度不大．20．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体考点：氯气的物理性质．分析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能够溶于水，与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，据此解答．解答：解：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确；B．氯气、液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含氯气、HClO、水等物质，则不是同种物质，故B错误；C．氯气能溶于水，1体积水溶解两体积氯气，故C正确；D．氯气能与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯气的性质及用途，熟悉氯气、氯水、次氯酸的成分及性质是解题关键，题目难度不大．21．下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．解答：解：举出反例，即可判断选项的对错．A、AlO2﹣离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确．故选D．点评：解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．22．已知K和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molH2O( )A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．得到2 mol电子考点：化学方程式的有关计算．分析：K和H2O反应实质是钾与水电离出的氢离子发生氧化还原反应，1molH2O电离出1molH+，1molH+得到1 mol电子，由此解答．解答：解：K和H2O反应实质是钾与水电离出的氢离子发生氧化还原反应，1molH2O电离出1molH+，1molH+得到1 mol电子，故选B．点评：本题根据K和H2O反应生成H2和KOH，来考查氧化还原反应中电子转移情况，学生要掌握活泼金属与水反应的实质即可解决，比较容易．23．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．解答：解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D 错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．24．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为( )A．48.2% B．33.6% C．29.4% D．无法计算。
河北省滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题word版含答案
滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有一个．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：Cu—64 Ba—137 S—32 O—16 Ca--401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO32.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A.K2CO3B.CH3COONaC.NH4ClD. CaCl 24．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO－3、CO2－3B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH－B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AC．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 N AD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N A6.下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定不能自发进行D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
河北省隆化县存瑞中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28第Ⅰ卷（共48分）一、选择题部分（每题只有一个正确选项，共48分）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是()A．S2－和HS－B．H3O＋和OH－C．Na＋和NH＋4D．K＋和Ne 3.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F4.下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键5.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多6.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO27. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO48.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．D2O B．NH3C．Cl2D．NaCl9.砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C ．砹单质易溶于有机溶剂D ．砹单质在常温、常压下是固体10.下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）A ． 与B ． 和C ．11H 2和21H 2D ．H 2O 与H 2O 211.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A ．K 2S B ．Na 2O 2 C ．MgCl 2D ．SO 312.要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ）A ．①④B ．②③C ．③④D ．①⑤ 13. 根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是( )A.SiCl 4是分子晶体B.单质硼可能是原子晶体C.AlCl 3加热能升华D.NaCl 的键的强度比MgCl 2的小 14.下图中A 、B 、C 、D 各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x 为37的是( )A B C D15.某金属氧化物化学式为R 2O 3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R 原子核内中子数是( ) A.10B.13C.21D.1416. 下列实验不能达到预期目的的是( )第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题部分（共52分）17．（18分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：(1) 用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:（2）在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。
河北省滦南县第一中学高二化学10月月考试题 理
滦南一中2015-2016学年度高二年级第一学期10月月考化学试题(理科)（本试卷满分100分，共90分钟）可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Zn- 65 Mg- 24 Cu-64I-127 Ag-108一、选择题(本题共20小题，1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分共50分) 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是 ( )A ．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B ．燃料电池车中能量转化率为100%C ．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D ．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应不必加热就一定能发生C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同3. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部4 . 21世纪是钛的世纪。
在800℃～1 000℃时电解TiO 2可制得钛，装置如右图所示。
下列叙述正确的是( )A ．a 为电源的正极B ．石墨电极上发生还原反应C ．阴极发生的反应为：TiO 2＋4e －===Ti ＋2O 2－D ．每生成0.1 mol 钛，转移电子0.2 mol5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( )。
A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列说法不．正确的是 ( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A ．CuSO 4B ．CuCO 3C ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O8．已知(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1(4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是 ( ) A ．a ＜b ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞09．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
人教版高中化学必修一第一学期第一次月考 (7).doc
高中化学学习材料唐玲出品滦南一中2013-2014学年度实验班第一学期第一次月考高一年级化学学科试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试时间90分钟。
说明：将第Ⅰ卷的正确答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
可能用到的原子量：相对质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共24分）1、下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2、能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 ( )A ．AgNO 3B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ( )A ．Cl 2B ．HClC ．Br 2D ．HBr4、水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为 ( )A ．18 B.18 g ·mol －16.02×1023 C ．18N A gD.18 g 6.02×1023 5、如果1 g 水中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A ．a /1 mol －1B ．9a mol－1C ．2a mol －1D ．a mol －16、下列各组物质中，含原子数最多的是 ( )A ．0.4 mol NH 3B ．4 ℃时5.4 mL 水C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子7、O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 ( )A ．2∶4∶5B ．1∶2∶3C ．1∶1∶1D ．2∶2∶38、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液9、下列各组中的两种物质的物质的量一定相等的是：（）A．体积相同的氧气和氮气B．等温等压下，质量相等的氮气和氧气C．含有1molO原子的H2O和含有2molO原子的CO2D．标准状况下，1L水和1LCH410、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A.氮气和氧气（液化蒸馏）B.食盐中的沙子（溶解过滤）C.氢氧化铁胶体和水（过滤）D.花生油和水（分液）11、下列说法错误的是 ( )A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应 D．化合反应一定是氧化还原反应12、鉴定NaCl的最佳方法是 ( )A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（）A．蒸馏B．萃取C．燃烧D．爆炸2.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A．B．C．D．3.下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液4.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色6.下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯7.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A．K+、Na+、OH—、MnO4-B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—C．Mg2+、Na+、OH—、SO42—D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—8.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）A. AB. BC. CD. D9.在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ） A ．质量、摩尔质量 B ．体积、摩尔质量 C ．分子数、电子数 D ．密度、摩尔体积10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）A. Na +B. Ba 2+C. NO 3－D. Mg 2+11.2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO 4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A ．所取的KMnO 4样品受潮 B ．溶解搅拌时有液体溅出 C ．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线12.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A ．甲＞乙＝丙＞丁 B ．甲＞乙＞丙＞丁 C ．甲＝乙＝丙＝丁 D ．乙＝丙＞甲＞丁13.用一定物质的量浓度的NaOH 溶液，使相同体积的FeCl 2和FeCl 3溶液完全沉淀，若用掉NaOH 溶液的体积比为1∶2，那么，FeCl 2和FeCl 3溶液中溶质的物质的量之比是（ ） A ．3∶4 B ．3∶2 C ．2∶3 D ．1∶114.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．Na 2O 2与H 2O 反应:2+2H 2O4OH -+O 2↑B ．金属钠投入水中：Na+2H 2O=Na ++OH -+H 2↑C ．CaCO 3与醋酸溶液反应:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．KAl(SO 4)2溶液与氨水反应:Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N15.根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O ，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S16.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）A ．Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液中滴加稀HClC ．CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液D ．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液17.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（ ） A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．②＞③＞① D ．③＞②＞①18.标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，则Z 的化学式为（ ） A ．XY 2 B ．X 3Y C ．X 2Y D ．XY 319.下列有关阿伏加德罗常数N A 的说法中，不正确的是（ ）A ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的总质量为28gB ．0.1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数目为0.2 N AC ．60gCaCO 3与KHCO 3的混合物与足量盐酸反应生成CO 2分子数为0.6N AD ．将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH 分别溶于水，均配成100mL 溶液，则两溶液中离子总数均为0.6N A20.向FeI 2，FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.金属材料一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（ ）A ．铜B ．铁C ．铝D ．钛2.下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（ ）A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B ．金属元素在化合物中一定显正化合价C ．金属元素在自然界中全部以化合态存在D ．金属元素的单质在常温下均为固体3.有关金属的性质叙述正确的是（ ）A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧4.关于钠的叙述中，正确的是（ ）A ．钠是银白色金属，硬度很大B ．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D ．金属钠的熔点很高5.下列对Na 2O 、Na 2O 2的比较中正确的一项是（ ）A ．Na 2O 2、Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B ．Na 2O 、Na 2O 2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C ．Na 2O 2在和CO 2的反应中既是氧化剂又是还原剂D ．Na 2O 2与CO 2反应时，1mol Na 2O 2转移2mol 电子6.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A ．CuB ．MgC ．FeD ．Al7.下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（ ）A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 38.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．NaD ．Na 2CO 3•10H 2O9.除去Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 210.铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A ．铝的活泼性差B ．铝的还原性差C ．铝与氧气不反应D ．铝表面有氧化膜11.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部12.等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )A ．1：1B ．1：6C ．2：3D ．3：213.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．Fe 2(SO 4)315.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液16.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -═2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -═Al （OH ）3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -17.下列关于Fe 2+和Fe 3+的叙述中，错误的是（ ）A ．Fe 2+的水溶液为浅绿色B ．Fe 3+的水溶液为黄色C ．Fe 3+具有氧化性，Fe 2+具有还原性D ．Fe 3+溶液中滴入含SCN -的溶液，立即出现红色沉淀18.除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，最好的办法是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液B ．通入氯气C ．加入铜粉D ．加入铁粉19.某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、 Fe 3+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）A ．Mg 2+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．Al 3+二、填空题按要求写出方程式：（1）．Fe 与稀硫酸反应的离子方程式：（2）．钠与水反应的化学方程式：（3）．写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：（4）．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：河北高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.金属材料一直发挥着重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省滦南县第一中学2014-2015学年高一10月月考化学考题 （时间90分钟 总分110分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40卷Ⅰ（共56分）一、单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3，它是一种A .混合物B .单质C .氧化物D .化合物2、鉴定NaCl 的最佳方法是A ．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀B ．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀C ．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀D ．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀3、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L ，则该气体的相对分子质量为A . 12.5B . 14C . 28D . 304、有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A . 44B . 48C . 64D . 715、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC . 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD . 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A6、已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发7、 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A . L acN b 4.22AB . L cN ab 4.22AC . L bN ac 4.22AD . L aN bc 4.22A 8 、下列实验装置不适用于物质分离的是9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D ．BaSO 4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质10、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质粒子直径都在10－9～10－7m 之间 B ．都能产生丁达尔效应C ．它们都属于混合物D ．颜色相同二、多选题(每小题有一或两个正确选项 ，本题包括12小题，每小题3分，共36分)11、下列反应属于氧化还原反应的是A .H 2 + CuO高温H 2O + Cu B .CaCO 3高温CaO + CO 2↑C .Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2OD .CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 12、下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值）A . 常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB . 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC . 71gCl 2所含原子数为2N AD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等13、下列说法正确的是A ．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B ．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A .Na +和Li +B .CO 和CO 2C .H 2O 和Al 3+D .NO 和CO15、下列提纯方法不正确的是A .除去KNO 3中的NaCl 杂质----结晶B .除去食盐中的泥沙-----分液C .除去KCl 中的K 2CO 3-----加适量硝酸D .除去碘水中的碘-----萃取16、将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．b amol/L17、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A .无机物B .有机物C .盐类D .非金属单质18、下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO3·10H2O Na2CO3B.冰水混合物液氮C.石油液氢D.碘酒干冰19、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A.1：1B.1：4C.4：1D.1：220、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A. 在标准状况下,22.4 LH2O含有1 mol的水分子B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1∶221、下列说法正确的是A．18 g水中所含电子的物质的量为10 molB．N2和CO的摩尔质量相等，都是28C．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1D．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g22、下列水溶液中的电离方程式错误的是A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－卷Ⅱ（共54分）请将答案写在答题纸上三．填空题23、（5分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
24、（8分）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)（1）以上物质中能导电的是________________________________；（2）以上物质属于电解质的是______________________________；（3）以上物质属于非电解质的是____________________________；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是________________。
25、（6分）实验室如何制取Fe(OH)3胶体_____________________ ___________化学反应方程式可表示为_____________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
26、（6分）请按下列线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）27、（12分）实验室需要使用950mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：(1) 配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是（）A．1000mL，58.5g B．950mL，55.6g C．950mL,5.85g D．1000mL，5.9g(2) 下列仪器中，不会用到的是( )A．锥形瓶B．950mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．1000mL容量瓶F．天平G.烧瓶H.分液漏斗若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是____________________。
(3) 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水。
在容量瓶上必须标明的有（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.只有③⑤⑥B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③(4) 人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：A ．冷却B ．称量C ．洗涤D ．定容E ．溶解F ．摇匀G ．转移其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
( 5) 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A ．定容时仰视容量瓶刻度线B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处28、（6分）下图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：（1）写出A 仪器的名称： ；B 仪器的名称 。
（2）温度计的水银球应放在 （填字母序号）A ：液面以下B ：液面上方C ：蒸馏烧瓶支管口处（3）冷凝器的冷却水应从 （填“a ”或“b ” ）进入。
（4）实验时A 中除加少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。
四．计算29、（8分）实验室中需要11.2L （标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？（3）若现有5mol/L 的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？30、（3分）在标准状况下，将224L 的HCl 气体溶于635mL 的水中（设水的密度为1.00g/cm 3），求所得盐酸的质量分数。
A Bba答案一．1B 2A 3C 4 A 5B 6B 7D 8D 9 D 10 C（各2分）二．11AC 12BC 13D 14C 15BC 16 B 17B18C 19B 20C 21A 22CD（各3分）三．23.共5分，各1分答案．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO424.共8分，各2分（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）①②③⑧。