必修二第一章第三节 化学键第一课时
化学人教必修二1.3《化学键》
2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a~g 的 M 层电子数可知,M 层即为原子的最外层,a~ g 均为第三周期元素,a、b 均为活泼的金属元素,f、g 均为活泼的非金属元素, 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1.离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象:钠在氯气中剧烈燃烧,产生
黄色火焰,有
白烟
生成
结论:钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠,化学方程式为:
2Na+Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2.离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如:
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故
阳离 用阳离子符号表示,如 Na+、Li+、Ca2+、Al3+等
子
不但要画出最外层电子,而且还应用方括号“[ ]”括起来,并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1.定义:使离子相结合或 相结合的作用力。
2.分类 离子
3.化学反应的本质 表象:反应物中的原子重新组合为产物分子; 本质: 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4.用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1:H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ; (2)步骤 2: H 和 Cl 结合成 HCl ,形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
优秀课件人教版化学必修二第一章第三节化学键 (共34张PPT)
正确命题: (1)含有共价键的化合物不一定是共价化合物; (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物;
O· ·
Na
+
2+ · · Na [· ] O ·
::
﹕ ﹕
-
: :
3、共价键的种类:
① 非极性键:共用电子对在成键原子中间; ② 极性键:共用电子对偏向于成键原子其中
一方。
a=b
用电子式表示共价键的形成过程
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
巩固练习
1、下列说法正确的是:
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · 水 2 + ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · + ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ + ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · + 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕ ﹕
﹕
练习
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2
分子中共价键的极性。 2、下列叙述正确的是( B ) A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
化学必修二第一章第三节_化学键
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道,元素的化学性质主要取决于其原子的结构,而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗?一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤:(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1.定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方,一方容易失去电子,而另一方容易得到电子,电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方,形成阳、阴离子,再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质:阴、阳离子之间的相互作用。
注:“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力,又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4.成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→-n e-M n+活泼非金属X ――→+m e -X m -――――→吸引、排斥达到平衡离子键 (即一方失去电子,一方得到电子)5.存在:强碱,大多数盐,典型的金属氧化物,所有的铵盐。
注:①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键,如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键:如铵盐。
离子化合物:1.定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类:⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根(或酸式根形成的化合物)。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注:①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物:如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式:Al、C、N、O、F。
高一化学必修二第一章第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键 的类型
第七页,编辑于星期六:一点 二十八分。
一 离子键 实验1-2
现象
剧烈燃烧,瓶中出现了大量白烟, 原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页,编辑于星期六:一点 二十八分。
第二十三页,编辑于星期六:一点 二十八分。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,选项
A正确;NH4Cl中NH
+
4
与Cl-间也存在离子键,选项B和C均不
正确;离子化合物是指含有离子键的化合物,选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页,编辑于星期六:一点 二十八分。
3
等多原子组成的离子,特别应注意“铵盐”都是离子化
合物,如NH4Cl、NH4NO3等,但全部由非金属元素组成。
第二十五页,编辑于星期六:一点 二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中,错误的是 ()
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性 增强
B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
第九页,编辑于星期六:一点 二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子,通过 __静__电__作_用___结合在一起,从而形成与单质 钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页,编辑于星期六:一点 二十八分。
离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道,在Na+和Cl-之间存在着作用力
人教版高中化学 必修2 第一章 第三节 化学键 上课课件
离子化合物:
由离子键构成的化合物叫离子化合物。如: 强碱、大多数的盐类及典型的金属氧化物等。
离子键的特点:
无方向性:与任何方向的电性不同的离子相吸引。 无饱和性:只要是正负离子之间,则彼此吸引。
Page 15
离子半径的变化规律
各主族元素,自上而下,电荷数相同的离子半 径依次增大; Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+。
难点
离子键、共价键的概念。 用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。
Page 7
一、离子键
取一块绿豆大的切去氧 化层的金属钠,用滤纸洗净 煤油,放在石棉网上,用酒 精微热,待钠熔成球状时将 盛有氯气的集气瓶迅速倒扣 在钠的上方,观察现象。
钠与氯气的反应
Page 8
钠在氯气中燃烧,瓶中充满白烟。
Page 20
二、共价键
我们知道:
钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子,它是由钠离 子和氯离子间的静电作用形成的。
那么:
共价化合物HCl、H2 、Cl2的形成和NaCl一 样吗?它们又是通过什么样的方式结合在一起的 呢,是通过阴阳离子间静电作用吗?
Page 21
共价键的形成:
以HCl为例:
氢原子最外层有一个电子,它要达到稳定 结构就需要得到一个电子。而氯原子最外有7个 电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子, 如果两原子都达到稳定结构的话就只能是两原 子各提供一个电子形成共用电子对。我们若用 用电子式表示HCl的形成过程可表示为 :
原子半径较小,非金属性很强的原子X, (N、O、F)与H原子形成强极性共价键,与另 一个分子中的半径较小,非金属性很强的原子Y (N、O、F),在分子间H与Y产生较强的静电 吸引,形成氢键。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A.离子化合物一定易溶于水
• B.离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C.熔融状态下能够导电的物质,一定是离
子化合物
• D.离子化合物在晶体状态下有离子存在,
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水,如 AgCl、BaSO4等;离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成,如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成;熔融状态能导电 的物质,不一定是离子化合物,如金属单质; 离子化合物由阴、阳离子构成,在晶体状态 下,离子不能自由移动,故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中,可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3.离子化合物
• (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒:阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质:熔、沸点较高,硬度较大。
• (4)导电性:固态时不导电,溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性:大多数离子化合物易溶于水,难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C.离子化合物一定能导电 • D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时,才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用, 包括引力和斥力二者的平衡;B项,离子键 形成的只能是离子化合物;C项,离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电,D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共20张PPT)
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
✓成键本质: 静电作用(吸引与排斥) 注意:
1、某些金属与非金属元素不以离子键互相结合。如 AlCl3
2、非金属元素之间也可能形成离子键。如NH4+与Cl-
二、离子化合物 ——由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物:
(1)活泼金属氧化物,如Na2O、K2O等; (2)强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等; (3)大多数盐:如NaHCO3、Na2CO3、BaSO4等; (4)铵盐: 如NH4Cl等。
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程:
Na ·+
·
C····l :→
小试牛刀
1、判断下列说法正确的是( B )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
2、下列物质中含有离子键的是(A、B、D、E) A、NaOH B、CaCl2 C、AlCl3 D、NH4Cl E Na2O F、H2SO4
用电子式表示K2O的形成过程:
K ·+ ··O··+ ·K → K + [:O:]2- K + ··
::
化学必修二第一章第三讲化学键
化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温,破坏O-H需463 kJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子,即使2 000 ℃以上,分解率也不到1%,破坏H-H需436 kJ/mol。
所以,分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间,而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
一、化学键1、概念:化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说,相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意:不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类:金属键、离子键、共价键。
3、意义:①解释绝大部分单质和化合物的形成:绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质:化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂,然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键:带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
2、成键微粒:阴阳离子3、本质:静电作用4、成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。
5、成键条件:活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果:形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
化学键的表示方法——电子式:在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式:离子的电子式:(1)阳离子(直接用离子符号表示)(2)阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程:氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1.下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A .10与19B .6与16C .11与17D .14与8 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A .水溶液能导电B .由金属和非金属元素的原子组成C .熔融状态能导电D .可以溶于水3.某元素最高正价与最低负价的代数和为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键(第1课时)一、化学键1. 概念:相邻..的相互作用称为化学键。
..的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质:旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象:化学方程式:2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件:活泼金属(或铵根离子)和活泼非金属(或含氧酸根离子)化合。
4. 离子化合物:由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例:强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH;NaCl、Na2CO3、NH4Cl;Na2O。
三、共价键1.HCl的形成2.共价键:(1)概念:原子间通过所形成的相互作用,叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子(相同或不相同)②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物:以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例:大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2;NaOH、NH4Cl、Na2O2;HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na+②Mg2+(2)复杂阳离子①NH4+②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合(每个离子单独写)⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子(其余电子省略)这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键(第1课时)1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是()A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是()A.Cl2B.CO2C.NaCl D.CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和86.下列物质中,属于共价化合物的是()A.氧化钙 B.氮气C.硫化钠D.硫化氢7.下列化合物中,只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8.下列化合物分子中只有共价键的是()A.BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O D.MgCl210.下列各组元素,两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的,又有以共价键相结合的是()A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中,化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.(02年上海高考)下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A.NaCl B.H2S C.NaH D.NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.N2的结构式D.质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1molAB2中含有54mol电子,且有下列反应:①H2+B 2C;②B2+X Y+AB2+H2O;③Y+C AB2+Z,Z有漂白作用,根据上述条件回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:X ,Y ,Z ,AB2。
化学必修2第一章第三节化学键第1课时
一方略显 负电性
简称
。这样的共价键叫做极性共价键,
极性键 ,如在HCl分子中,电子对偏向氯原子
一方而偏离氢原子一方,使氯原子一方略显负电性,氢原子
一方略显正电性。
(3)形成条件 一般地,同种元素的原子则形成 非极性 键;若是
不同种元素的原子,则形成
极性
键。
1.离子 键与 共价 键比 较
2.离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物 ①判断 凡是离子化合物,其中一定存在离子键,故含离子键的化 合物一定是离子化合物。
水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用,但也
存在分子间的H、O原子之间的相互作用,而化学键只指分子 内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。不是所有
金属和非金属都可形成离子键,只有活泼金属和活泼非金属
化合时,才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物 中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相 互排斥力。故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于 共价化合物,分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反 应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在的是共 价键而非离子键。故⑤叙述不正确。
【例1】某主族元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结 合时,所形成的化学键是 A.一定是离子键 ( C )
B.一定是共价键
C.可能是共价键,也可能是离子键 D.可能不形成化学键 由题意知最外层只有一个电子可能为氢,也可能 为碱金属,故选C。
1.现有如下各说法: ①在水中氢、氧原间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式:HCl====H++Cl-,可判断HCl分子里存 在 离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2分子、Cl2分子里共价键]、 发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程。 上述各种说法正确的是 ( B ) A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.②③④⑤
必修二离子键说课
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通,理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法,从NaCl到其他常见的离子化合物;发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用,帮助学生将前后知识融会贯通,加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考:1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量,说明什么? 2、改变分子的聚集状态吸收能量少,破坏物质结构需要吸收能量多,说明什么?
通过实例分析、数据比较,使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用,使分子聚集的作用力较弱,使原子或离子相互结合的作用力较强,从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热:6KJ/mol
汽化热:44KJ/mol
分解热:918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节,是新知识的生长点,要给学生留出独立思考、小组讨论的时间,学生有了初步的设想后,再给出动画演示,验证学生的推测是否正确。这样,学生积极的参与到了新知识的发掘过程中,有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括:①大多数盐:如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等;②强碱:如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③活泼金属氧化物:如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物:如NaH、CaH2等
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键(第一课时)一、教学目标1、知识与技能:掌握离子键的概念;能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观:培养学生用对立统一规律认识问题,结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表,到目前为止,已经发现的元素只有一百多种。
然而,这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键,各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型:离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面:1、什么是离子键和离子化合物;2、哪些化合物是离子化合物;3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例,来学习离子键的形成,请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在,请一个同学来回答一下,你观察到那些实验现象呢?学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时,钠剧烈燃烧起来,产生黄色火焰,同时瓶中出现大量的白烟,原来黄绿色气体逐渐消失:2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看,氯元素和钠元素是如何结合的呢?我们都知道结构决定性质,那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程,就是我们今天的另一个重点,电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
《化学键》(人教版必修)
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Fr
Rb
Bi
Po
At
精品课件
3、离子化合.. 物形成过程.的. 表示—电子式
Na
..
·+
·C..l:
..
.. .. :Cl·+ ×Mg×+ ·Cl:
Na + [:Cl:]-
....... [:Cl×]- Mg2+
[.×C...l.:]-
(原子的电子式)
Na+
NaCl
Cl
得到1 个电子
Cl
得1e
Cl-
精品课件
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒: 阴离子、阳离子
(2)成键的本质(作用力):
静电作用(吸引和排斥)。
(3)成键的条件:活泼精品金课件属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件:
金属
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金I属A 和 IIA 和活泼非金属 VIA和VII族A族 之间可形成离子化合物(简单离子化合 物)。
从结构上说,形成离子化合物的金 属元素原子最外层一般为1或2个电子;非 金属元素原子一般为6或7个电子。
精品课件
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
精品课件
注意点 1 离子须注明电荷数; 2 相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; 3.阴离子要用方括号括起; 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向(也可不标)
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共12张PPT)
作业
1. 用电子式表示下列粒子: 氧原子、溴离子、镁离子、氯原子
2. 用电子式表示下列物质的形成过程: 氯化镁、氧化钠、溴化钾
K·+
·S·····+
· K
→ K+ [ :S····:]2- K+
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。 成键微粒、成键本质、成键元素
含有离子键的化合物一定是离子化合物
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表 示原子最外层电子的式子,叫电子式。
用电子式表示物质形成过程 原子的电子式 → 物质的电子式
阴阳离子中的电子与电子、原子核与 原子核之间的静电排斥力。
离子键
定义:阴、阳离子间的相互作用做叫 离子键。 成键微粒:阴、阳离子 成键本质:静电作用(静电引力和斥力)
思考 哪些元素能形成离子键?
成键元素: 活泼的金属元素(IA IIA) 和活泼的非金属元(VIA VIIA)形成的化合物。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
易失一个电子, 从而达到8个 电子的稳定结 构
稳 定
Na+
+11 2 8
Na+ Cl-
不
7 8 2 +17
Cl
稳 定
易得一个电子, 从而达到8个
电子的稳定结 构
882
+17
Cl-
稳 定
动脑筋想想
在氯化钠晶体 中,Na+和Cl- 之间 存在哪些作用力?
Na+ Cl-
+11 2 8
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引力。
阴离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数 ”。
写出下列粒子的电子式:
硫原子 溴离子 钾离子
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第三节化学键(第一课时)学案
知识点一:离子键:
1、离子键:;
2、离子化合物:;
注意:离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3是离子化合物,但全部由非金属元素组成;含金属元素的化合物也不一定是离子化合物,如:AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
离子化合物的特征:
⑴具有较高的熔点和沸点,难挥发,常温下都是固体;
⑵离子化合物硬而脆;
⑶离子化合物固体不导电,熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件:与可形成离子键。
离子键的成键微粒
是、;它们之间是通过作用结合的。
知识点二:
电子式:;
⑴原子的电子式:小黑点(或x)的个数即原子的最外层电子数。
如Na 、Cl 、N 等。
⑵离子的电子式:
①简单阳离子还用离子符号表示:如:Na+、Al3+、Ca2+等;
②阴离子和复杂的阳离子(如:NH4+)要加括号,并注明所带电荷数。
如:
O2-、NH4+等。
⑶离子化合物的电子式:阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意,相同
的离子不能写在一起,一般对称排布。
如:MgCl2的电子为。
练一练:写出下列物质的电子式:
NH4Cl ; CaCl2;
MgO ; Na2O
⑷、用电子式表示化合物的形成过程,应注意以下几点:
⑴反应物要用原子的电子式表示,而不能用分子式或分子的电子式表示。
当反应物中有“同类项”时,
可分写也可合写;但生成物中的“同类项”只能分写,不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标,也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“==”。
练一练:用电子式表示下列物质的形成过程:
Na2O:KCl:
巩固提高:
1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是()
A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的
B、金属与非金属化合,不一定都能形成离子键
C、凡含离子键的化合物,一定含金属元素
D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成
2、不属于离子化合物的是()
A、Na2O2
B、CaF2
C、SO2
D、Ba(OH)2
3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物,如果Y属于周期表中ⅦA族的元素,则X
属于()
A、lA
B、ⅡA
C、ⅢA
D、ⅦA
4、A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中错误的是
()。
A、A一定是+1价的阳离子
B、B一定形成—2价的阴离子
C、Z一定能与水反应
D、Z一定是A2B型化合物
5、已知氢化锂(LiH)是以离子键结合而成,LiH与水反应可以放出氢气,下列叙述中正确的是
()
A、LiH的水溶液成中性
B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大
C、LiH是一种氧化剂
D、LiH的电子式是Li:H。