第三节反应热计算
第三节 化学反应热的计算
自主归纳： 解题步骤
• ①确定目标方程式； • ②找出待求目标方程式中各物质出现在已知 方程式的什么位置； • ③根据目标方程式中各物质计量数和位置的 需要对已知方程式进行处理，调整计量数后， 再在进行加减，与目标反应在同侧的则相加， 在异侧的则相减，得出ΔH的计算式； • ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
1）. 根据反应热书写热化学方程式
[ 例1 ] 250C，101kPa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 S (s) +O2 (g) = SO2 (g)
1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量
1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为： ( 32g )ⅹ ( 9.36 kJ /g ) = 299.52 kJ
三、 若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反 应的反应热之和。
思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意 哪些问题？
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 练习：P14 6
第三节 化学反应热的计算
第二课时
反应热计算的常见题型：
第三节 化学反应热的计算
第一课时
问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？
1、定义：
相同的。
不管化学反应是一
步完成或分几步完成，其反应热是
化学反应的焓变（ Δ H）只与 反应体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。
根据能量守恒定律： 若某化学反应从始 态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从 终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这 两者和为0。 即△H1＋ △H 2 = 0
第三节 化学反应热的计算
A
）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 由石墨制备金刚石是吸热反应 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 由石墨制备金刚石是吸热反应 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 由石墨制备金刚石是放热反应 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 由石墨制备金刚石是放热反应
燃烧热通常可利用仪器由实验测得， 燃烧热通常可利用仪器由实验测得， C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热 能直接测定吗？ △H能直接测定吗？
在化学科学研究中，常常需要知道物质 在化学科学研究中， 在发生化学反应时的反应热，但有些反 在发生化学反应时的反应热， 应的反应热很难直接测得，我们怎样才 应的反应热很难直接测得， 能获得它们的反应热数据呢？ 能获得它们的反应热数据呢？
不管化学反应是一步完成或分 几步完成，其反应热是相同 相同的 几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体 化学反应的反应热只与反应体 反应热 系的始态和终态有关 始态和终态有关， 系的始态和终态有关，而与其 反应的途径无关 途径无关。 反应的途径无关。
A
△H1
B
△H2
C
பைடு நூலகம்
△H3
D
△H
课堂练习
1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 、已知 ℃ 下 石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨 O2(g) = CO2(g) △H = -393.51kJ/mol 石墨)+ 石墨 C(金刚石 O2(g) = CO2(g) △H = -395.41kJ/mol 金刚石)+ 金刚石 据此判断，下列说法正确的是（ 据此判断，下列说法正确的是（
第三节 化学反应热的计算
较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可
根据盖斯定律来计算反应热。
P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ· mol-1
4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ· mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为：
•(3)两个有联系的不同反应相比 •C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 •C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0 •则 ΔH1____ΔH2
•下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于 后者的是( C ) •①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 •C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 •②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 •S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 •③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 •2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 •④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 •CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 •A．① B．④ C．②③④ D．①②③
完成，其反应热是相同的。
用能量守恒定律论证盖斯定律
• 先从始态S变化到终态L， 体系放出热量 （△H1<0），然后从L 到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 • 经过一个循环，体系仍 处于S态，因为物质没 有发生变化，所以就不 能引发能量变化，即 △Байду номын сангаас1+△H2≡0
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
Δ H1
A．1638 kJ· mol－1 C．－126 kJ· mol－1
第三节化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出那个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①c(s)+i/2o 2 (g)==c°(g) △Hi=?②CO(g)+1/2O2(g)== co 2(g) A H2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol ① + ②=③，那么+ Al~2= AI~3 因此，A Hi = AI-3- A H2 A H|=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何明白得盖斯定律？| 〕请用自己的话描述一下盖斯定律。
2〕盖斯定律有哪些用途？4．例题| 〕同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还专门不完全，测定反应热专门困难。
现在可依照盖斯提出的观点〝不管化学反应是一步完成或分几步完成，那个总过程的热效应是相同的〞。
P4(s 、白磷)+5O2(g)=P 4O|0(s) ；A H = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O 2(g)=1/4P 4O|0(s) ; A H = -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式2〕在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>Q| 的是〔B 〕A．H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g); △H=-Q||/2H2(g)+|/2Cl 2(g)=HCl(g); △H =-Q2B. C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O 2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O 2(g)=SO2 (g); △H= -Q 23、298K，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g); △H= -92.38kJ/mol 。
第三节_化学反应热的计算(整理)
395.0
Q-393.5
你知道神六的火箭燃料是什么吗？ ②×2-① = 2×(-534kJ/mol)67.2KJ/mol = -1135.2kJ/mol 例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，
生成N2、液态H2O。已知： ① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程 393.5 395.0-Q 式 (25℃,101kPa时) Q
若石墨、金刚石共1mol混合在氧气中燃烧,产 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 热QKJ,则两者的物质的量之比为: 395.0-Q （2）并告诉大家你设计的理由。 Q-393.5 解:①- ②得：
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2 O (l ) 2
H 241 .8kJ / mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和 氢气的质量比约为( B ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 m1 mol×393.5kJ/mol = m2 /2mol×241.8kJ/mol
0.5×4/5Q1 + 0.5×1/5×1/2Q3 = 0.4Q1+0.05Q3
练 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚
C石墨，s O2 ( g ) CO2(g)；H =-393.5kJ/mol ( g ) △H 393.51kJ mol1 · ①C(石墨，s)+O (g)= CO
则：
第三节_化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算1．盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2.盖斯定律的应用例1.写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa 时)说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=-395.0kJ/mol例2.已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O 2(g)=CaCO 3(s) △H 1 = －1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O 2(g)=CaO(s) △H 2= －635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H 3 = －393.5 kJ/mol 试求:④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的焓变例3.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) △H 1=-176kJ/mol ②NH 3(g)=NH 3(aq) △H 2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) =HCl(aq) △H 3=-72.3kJ/mol④NH 3(aq)+ HCl(aq)=NH 4Cl(aq) △H 4=-52.3kJ/mol ⑤NH 4Cl(s)= NH 4Cl(aq) △H 5=？则第⑤个方程式中的反应热△H 是________。
例4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是 （ ）A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / molB. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝+2b kJ / molC. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / molD. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝—b kJ / mol 例5.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1 ② CO (g )＋1/2O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-283 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算旧知识：一、△H 的计算(一) 用物质的能量计算——实际经常用于判断△H= H(生成物的总焓)－H(反应物的总焓)了解：物质的能量与稳定性的关（教辅 10页）不同的物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。
因此，对于同素异形体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。
(石墨比金刚石稳定)（同分异构体——正丁烷能量高，不稳定；异丁烷能量低，稳定）此稳定性是从物质的焓值大小、能量高低、焓变正负的角度来说的，能量越低，物质就越稳定。
这与常说的物质的热稳定性或对光的稳定性是有区别的。
热稳定性或光稳定性主要指物质在受热或光照条件下是否容易分解。
规律总结：(1)物质化学键键能越大，其能量(焓)越低，该物质越稳定。
(2)物质化学键键能越小，其能量(焓)越高，该物质越不稳定。
(二) 用化学键键能计算△H=E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)练习：教辅12页6、9题 13页考题4、6 22页2新知识：一、盖斯定律 (教材11页、教辅17页)(一)定义——化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(即生成物)有关，而与反应的途径无关。
(二)理解：1、反应的热效应只与始态与终态有关(位移与途径的关系)2、反应热的总值是一定的始态 终态 中间态1 中间态2 中间态3 △H 1 △H 2 △H △H 3 △H 4△H 5(三)盖斯定律的应用——主要用于计算一些不易测得的反应热练习：教辅20页例10二、利用热化学方程式进行计算热化学方程式可以加减教辅17页例7、21页例12总结：反应热的计算方式——教辅20页6点三、△H的大小比较教辅18页5练习：教辅18页例8 22页3、4 23页5。
第三节化学反应热的计算
典例导析
知识点1：盖斯定律的意义
例1 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷
的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热， 再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中
ΔH3的值是( ) A．－441.8 kJ·mol－1
B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1
D．－260.4 kJ·mol－1
答案 D
名师解惑
一、盖斯定律的特点 1．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无 关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不 变的。
③H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH3＝－2墨)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH4＝______________
解析 本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合 法”。
因为反应式①、②、③、④之间有以下关系： ②＋③×2－①＝④ 所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1 =-393.5 kJ·mol-1+2×(-285.8 kJ·mol-1)-(-890.3 kJ·mol-1) =-74.8 kJ·mol－1 答案 －74.8 kJ·mol－1
三、盖斯定律的应用 对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品 不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应 用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 思考题2 已知下列热化学方程式：
第三节化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算化学反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
了解和计算化学反应热对于热力学研究和工业生产具有重要意义。
本文将介绍化学反应热的计算方法，并以几个示例说明。
一、化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法有多种，常用的有平均键能法、燃烧法和读数法。
1.平均键能法：该方法基于键能的概念，将反应物和生成物的键能之差作为反应热的近似值。
计算公式为：∆H=∑（生成物键能之和）-∑（反应物键能之和）2.燃烧法：该方法是将反应进行至完全燃烧，测量燃烧热，并以此作为反应热。
计算公式为：∆H=Q/M其中，Q为燃烧过程中释放的热量，M为燃烧物质的摩尔质量。
3.读数法：该方法是将反应进行至平衡态，并配平反应方程。
根据配平的化学方程式，通过查阅热力学数据手册，得到反应物和生成物的标准生成焓，然后计算反应热。
计算公式为：∆H=∑（生成物标准生成焓）-∑（反应物标准生成焓）其中，标准生成焓是指在标准状况（1 atm，298K）下，1摩尔物质生成时产生的热量。
二、示例分析1.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
计算反应热。
配平反应方程为：2NaOH+HCl→NaCl+H2O根据反应方程式可知，生成物中NaCl的反应物系数为1，所以反应热的计算公式为：∆H=∆H(NaCl)-∆H(NaOH)从热力学数据手册中查得：∆H(NaCl) = -407 kJ/mol，∆H(NaOH) = -470.9 kJ/mol∆H = -407 - (-470.9) = 63.9 kJ/mol所以该反应的反应热为63.9 kJ/mol。
2.巫山石与硫酸反应生成硫酸铝和二氧化硫。
计算反应热。
配平反应方程为：Al2(SO4)3+3CaCO3→3CaSO4+Al2O3+3CO2根据反应方程式可知，生成物中CaSO4的反应物系数为3，所以反应热的计算公式为：∆H=3∆H(CaSO4)-∆H(Al2(SO4)3)从热力学数据手册中查得：∆H(CaSO4) = -1434 kJ/mol，∆H(Al2(SO4)3) = -3267.8 kJ/mol∆H = 3*(-1434) - (-3267.8) = 990.4 kJ/mol所以该反应的反应热为990.4 kJ/mol。
1.3 化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。
2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。
3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。
4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。
盖斯定律[自学教材·填要点]1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
3．应用实例(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ， (2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol ，求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
根据盖斯定律，知：ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2，则：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5－(－283.0)＝－110.5_(kJ/mol)。
[师生互动·解疑难](1)同一物质状态变化时的热效应： A(s)吸热放热A(l)吸热放热A(g)。
(2)盖斯定律的应用方法： ①虚拟路径法：若反应物A 变为生成物D ，可以有两种途径： a ．由A 直接变成D ，反应热为ΔH ；b ．由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。
如图所示：则有：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 ②加合法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
a ．当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
b ．当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
第三节 化学反应热的计算精品PPT教学课件
△H== – 35.1kJ·mol-1
(3) HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq) △H== – 72.3kJ·mol-1
(4) NH3(aq)+ HCl(aq)== NH4Cl（aq）
△H== – 52.3kJ·mol-1
(5) NH4Cl（s）+ H2O（l）== NH4Cl（aq） △H=?
3、盖斯定律的应用： 利用盖斯定律可以间接计算某些不能
直接测得的反应的反应热
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一、盖斯定律
3、盖斯定律的应用：
例1：反应 C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）的 △H无法直接测得，可以结合下述两个反应 的△H，利用盖斯定律进行计算。
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H1= - 393.5 kJ·mol-1
23g/mol
△H
1.0g
－17.87kJ
△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
答：生成1mol氯化钠的反应热为- 411kJ/mol
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二．反应热的计算：
例2（课本P12 ）
【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O (l)
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1、什么反应热？ 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反
应放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。 反应热用符号ΔH表示， 单位一般采用kJ／mol。
放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0 吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0
化学选修第一章第三节化学反应热计算
考点一、盖斯定律
1、盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是
的(填“相同”或“不
同”)。
2、反应热特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与
无关。
考点一、盖斯定律
1、盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 相同 的(填“相同”或“不 同”)。 2、反应热特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 反应途径 无关。
例8、已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH1 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3 CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g) ΔH4 2CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 ( )
= －296kJ/mol
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－296kJ/mol
2、根据燃烧热计算
例4、乙醇的燃烧热为－1366. 8kJ/mol，在 25℃、101KPa时， 1kg乙醇充分燃烧后 放出多少热量？
3、根据盖斯定律
例5、已知①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221. 0kJ•mol﹣1
例3、4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热 化学方程式是：
。
考点三、反应热计算方法来自1、 有关热化学反应方程式的的含义及书写
例3、4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热 化学方程式是：
。
【解答】
4g
1
n(s) = 32g/mol = 8 mol
△H= －
37 kJ×8 1 mol
第三节_化学反应热的计算
① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
练习：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反 应的途径无关。
现在你知道如何获得下面反应的 反应热吗?试着用合理的模型描述 你的思路. C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ③C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol ）
△ H 3= △ H 1+ △ H 2
反应途径
H2+1/2O2
H1
H3
H2O (l)
H2
H2O (g)
ΔH3=ΔH1+ΔH2
一、盖斯定律
1、内容
教材p11
不管化学反应是分一步完成或分 几步完成，其反应热是相同的。
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 登山的高度与登山的途径有关吗？
从能量角度理解盖斯定律:
△H1 < 0
S（始态）
△ H1 +△H2
0
第三节 化学反应热的计算
练习3、已知
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ②H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH1= -283.0 kJ/mol ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) kJ/mol
ΔH3=-1370
试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－339.2 kJ/mol 练习4、已知CH４(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H=-Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=２H2O (g) △H=-Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=２H2O (l) △H=-Q3KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标 况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为? 0.4Q1+0.05Q3
1.盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热 是相同的；换句话说，化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2 Nhomakorabea2、运用盖斯定律计算反应热的解题方法：
(1)框图法（虚拟反应过程法），设计合理路径，路径1 总能量变化等于路径2总能量变化。计算时△H必须带 符号。 (2)代数法（热化学方程式代数变换法）：将已知的热 化学方程式通过加减等组合进行代数变换，得出所需 的热化学方程式；反应热也进行相应的加减， △H必 须带符号。
+) CO2(g) = CO(g)+1/2O2(g)
C(s)+1/2O2(g)==CO (g) △H＝?
第三节反应热的计算
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：
(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol
1、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程为
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)
△H
= -2165 kJ/mol
又已知H2O(l)= H2O(g) H＝+44 kJ/mol，则 11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出的热量是 1016.5 kJ。
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例3：同素异形体相互转化但反应热相当小 而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应 热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管 化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过 程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
应用盖斯定律进行简单计算时注意： ⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某 数。 ⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算， 且要带“+”、“-”符号，即把△H 看作一个整体进行运 算。 ⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把 △H 看作一个整体。 ⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气 三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热； 反之会放热。 ⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
第三节_化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算【学习目标】1．学会有关反应热的简单计算。
2．认识并简单应用盖斯定律。
【学习过程】目标一：学会有关反应热的简单计算。
有关反应热的简单计算：（一）利用化学方程式的计算（二）利用Q=n 燃烧热 计算（三）利用 盖斯定律 计算（四）混合物燃烧放热求比例或各组分的物质的量，用二元一次方程组或十字交叉法。
（五）反应热 = 生成物具有的能量 一 反应物具有的能量（六）反应热 = 断裂旧化学键吸收的能量 一 形成新化学键放出的能量1．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式中正确的有哪些？⑴C(s)＋21O2(g)＝CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H ＝＋571.6 kJ/mol⑶CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－890.3 kJ/mol ⑷21C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H ＝－1400 kJ/mol2．人们把在298K 、101kPa 条件下，1 mol AB 气态分子生成气态A 原子和B 原子的过程中所吸收的能量，称为AB 间共价键的键能。
已知H －H 的键能为436 kJ/mol ，H －N 的键能为391 kJ/mol 。
根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol ，则N ≡N 的键能是多少？解析：945.6 kJ/mol3．298K 、101kPa 时，将1.0 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ 的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？解析：411.01kJ/mol4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H ＝－393.5 kJ/molCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H ＝＋178.2 kJ/mol若要将1 t 碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用多少千克焦炭？解析：54.34kg目标二：认识并理解盖斯定律。
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对燃烧热的理解 (1)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol
纯物质作为标准进行测量，燃烧时放出热量的多
少与外界条件有关。 (2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数， 其他物质的化学计量数可用分数表示。
(3)热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 (4)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表
例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气反 应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的 热效应： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ· －1 mol C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ①
ΔH2＝－393.5 kJ· －1 mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ· －1 mol
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热是_______的。或者说，化学反应的反 相同 始态和终态 应热只与反应体系的_____________有关，而 与反应的_________无关。 途径
2．理解 途径角度
山的途径无关一样， A点 相当于反应体系的 _始态______ ， B点相当于反应体系的 _终态______ ，山的高度相当于 化学反应的 _反应热________ 。
【规律方法】
应用盖斯定律进行热化学方
程式相加(或减)时，做到：
(1)左侧(即反应物)加(或减)左侧；
(2)右侧(即生成物)加(或减)右侧；
(3)在此过程中已知化学方程式要扩大或缩小
相应的倍数以消去中间产物； (4)据化学方程式的变化确定反应热的变化。
二、反应热的综合计算
示。例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或
ΔH＝－890.31 kJ/mol。
“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学 方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方 程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学 方程式不强调可燃物的物质的量,可为任意 值。
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律
②
③
根据盖斯定律求反应C(石墨)＋ 2H2(g)===CH4(g) ④的ΔH4。
探究导引2
如何利用已知反Biblioteka 热化学方程式求未知反应热化学方程式?
(1)确定待求的反应方程式；
(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； (3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方 程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；(4)实行 叠加并检验分析的正确与否。
则ΔH与ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 、ΔH4 、 ΔH5之间有何关系？
例1、已知：白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程
式为： P4(白磷) + 5O2 (g)--- P4O10(s) ΔH1＝－2983.2kJ· mol－1 P（红磷+ 5/4 O2(g)--- 1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5kJ· mol－1 求： 白磷转化为红磷的热化学方程式
如同山的绝对高度与上
3．意义
( 1) 有些反应进行得 较慢_____
( 2) 有些反应不容易直接发生
( 3)有些反应的产品 ___不纯___
这给反应热测定造成困难，若用盖斯定 律可间接把它们的反应热计算出来
4、盖斯定律的应用
探究导引1若一个化学反应由始态转化为终态可
通过不同的途径(如下图所示)：