中学化学教学设计-其他-案例5-7 硝酸 导学案
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
1
【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。
熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。
硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。
实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。
通常。
浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
4、写出下列反应的化学方程式。
HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。
6、“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。
中公高中化学硝酸教案
中公高中化学硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸的应用领域；
4. 能够解决与硝酸相关的化学问题。
二、教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法。
三、教学难点：
1. 硝酸的结构和成分；
2. 硝酸的应用领域。
四、教学过程：
1. 导入（5分钟）：
介绍硝酸的广泛应用领域，引发学生对硝酸的兴趣。
2. 硝酸的化学性质（15分钟）：
- 硝酸的物理性质；
- 硝酸的化学性质，如性质活泼，激烈地腐蚀有机物。
3. 硝酸的制备方法（20分钟）：
- 硝酸的工业制备方法；
- 硝酸的实验室制备方法；
- 谈谈硝酸的安全注意事项。
4. 硝酸的应用领域（15分钟）：
- 硝酸在医药、农药、爆炸物等领域的应用；
- 探讨硝酸对环境和人体的影响。
5. 拓展讨论（10分钟）：
- 与学生共同探讨硝酸制备和应用的其他方面，并引导学生思考硝酸行业的发展前景。
6. 总结（5分钟）：
总结硝酸的化学性质、制备方法和应用，强调学生对硝酸的认识和理解。
五、课堂作业：
1. 阅读相关文献，了解硝酸的更多应用；
2. 完成化学实验报告，探究硝酸的制备方法。
六、教学反思：
本课程以硝酸为主题，旨在通过多角度的介绍，让学生了解硝酸的化学性质、制备方法和应用领域，培养学生对硝酸的兴趣，拓展学生对化学领域的认识。
在教学过程中，要注重引导学生思考，激发学生的学习兴趣和学习动力，使学生在学习硝酸的过程中能够更好地理解和掌握知识。
硝酸导学案
硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。
目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。
我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。
初中化学硝酸的应用教案
初中化学硝酸的应用教案教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的制备方法及其应用。
教学难点：1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
2. 硝酸的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。
2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。
二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。
2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。
三、硝酸的化学性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。
2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。
四、硝酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。
2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。
五、硝酸的应用（10分钟）1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。
2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。
2. 学生分享学习收获和疑问。
七、作业布置（5分钟）1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。
2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。
教学反思：本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。
2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。
-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。
Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。
2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。
3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。
Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。
-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。
Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。
-进行相关习题训练，巩固所学知识。
结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。
教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。
2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。
详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。
Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸一、教学目标1.了解硝酸的性质、制法和用途。
2.掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
3.培养学生观察、分析、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：硝酸的性质、反应规律和化学方程式的书写。
2.教学难点：硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们要学习第三节——硝酸。
硝酸是一种非常重要的化学物质，它在许多领域都有广泛的应用。
那么，大家知道硝酸有哪些性质、制法和用途呢？我们就来一一探讨。
2.硝酸的制法我们来看硝酸的制法。
硝酸可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是氨氧化法。
氨氧化法是将氨气在催化剂的作用下氧化一氧化氮，然后一氧化氮再氧化二氧化氮，二氧化氮与水反应硝酸。
化学方程式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3.硝酸的性质（1）酸性：硝酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物反应盐和水。
例如：HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O（2）氧化性：硝酸具有强氧化性，能与金属反应氮氧化物、盐和水。
例如：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）还原性：硝酸在酸性条件下，可以被还原成氮氧化物。
例如：3HNO3+Cu→3NO2+Cu(NO3)2+H2O4.硝酸的用途（1）制备肥料：硝酸可以制备氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。
（2）制备炸药：硝酸可以制备炸药，如硝化甘油、硝化棉等。
（3）金属加工：硝酸可以用于金属的腐蚀、抛光等。
（4）染料工业：硝酸可以用于制备染料中间体。
5.课堂小结同学们，今天我们学习了硝酸的性质、制法和用途。
希望大家能够掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写，并在实际应用中能够灵活运用。
6.课后作业（课后自主完成）①氨氧化法制备硝酸；②硝酸与氢氧化钠反应；③硝酸与铜反应。
重难点补充：1.硝酸的氧化性与还原性“同学们，我们知道硝酸是一种强氧化剂，那什么是氧化剂呢？有没有同学能告诉我？”（等待学生回答）“很好，氧化剂是能氧化其他物质的物质。
化学教案-硝酸
化学教案－硝酸课题名称：硝酸的化学性质及应用课时数：1-2课时教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 理解硝酸的应用领域；3. 能够运用所学知识解决与硝酸相关的问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力；教学重难点：1. 硝酸的化学性质及应用；2. 实验熟练操作；教学准备：教师：硝酸样品、实验仪器、实验器材、PPT课件等学生：实验记录本、实验器材等教学过程：步骤一：导入 (5分钟)1. 向学生介绍硝酸，并提问学生对硝酸的了解程度；2. 设计一道简单的选择题或判断题，引导学生思考、讨论；步骤二：硝酸的物理性质 (10分钟)1. 指导学生根据实验样品，进行物理性质的观察、测量，并记录下来；2. 引导学生回答：硝酸的味道、颜色、溶解性等物理性质是什么；3. 提示学生观察硝酸的密度、沸点等物理性质，并进行实验操作和测量。
步骤三：硝酸的化学性质 (20分钟)1. 教师向学生讲解硝酸的化学性质，并通过示意图或实验演示展示硝酸与其他物质的反应；2. 提示学生观察硝酸与金属的反应，反应生成物是什么；3. 引导学生回答：硝酸与碱的反应会产生什么；4. 提问学生硝酸与有机物的反应产生什么，引导学生进行思考和讨论；步骤四：硝酸的应用 (10分钟)1. 向学生介绍硝酸的应用领域，如肥料制造、化肥、爆炸物、药品、镀银、制药等；2. 引导学生思考：硝酸的应用有什么特点，有哪些注意事项；步骤五：实验操作 (15分钟)1. 分发实验操作步骤和实验器材，并向学生讲解硝酸的实验操作技巧；2. 学生依次进行实验操作，并记录实验过程和观察结果；3. 教师进行实验操作的指导和纠正；步骤六：总结与评价 (5分钟)1. 教师总结硝酸的物理性质、化学性质和应用领域，并与学生进行互动交流；2. 引导学生进行自我评价，检查自己是否达到教学目标；3. 鼓励学生提出问题，并给予解答和指导；教学资源：PPT课件、实验器材、实验记录本、教材参考书籍等评估与反馈：观察学生实验操作的熟练程度、观察学生的记录本及解答问题的表现等，以及与学生的互动交流。
硝酸导学案学生用
课题：硝酸第 1 课时计划 2 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质2.总结强氧化性酸【学习重难点】1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质【导学环节】一、导（导入与导学））硝酸（HNO31．物理性质一．稀硝酸主要存在微粒：化学性质二．浓硝酸主要存在微粒：化学性质三．王水：酸总结1.挥发性酸：2.强氧化性酸：强氧化性酸强氧化性粒子还原产物反应条件3.钝化：二、思（自主学习）1．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？2.稀硝酸和浓硝酸反应分别有什么现象，为什么有不同的结果？三、议（合作学习）四、展（展示能力）五、评（精讲巧拨）六、助（小组互助）七、测（当堂检测）【课堂演练】（BC级）见与名师对话99页八、布置下次课前置预习内容自足餐作业1.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应2.下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化3.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体4.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol5.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（）A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉6.下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
硝酸导学案
1.酸的通性：①浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为什么？
②分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒接触，有何现象？ 写出反应的化学方程式。
2.不稳定性
配平下列化学方程式 HNO3 =光=照==或=加==热 NO2↑+ O2↑+ H2O
思考：1）如何保存浓硝酸？ 2)久置的浓硝酸显黄色，分析原因？ 如何除去？
）
4) NO3-(H+)与强还原性离子 Fe2+ I- SO32- S2- 不共存
在 Fe(NO3)2 中滴加硫酸，溶液变黄，写出离子方程式
知识点二、计算
电子守恒：金属失电子总数 = N 原子得电子总数 ①
N 原子守恒：n(参加反应硝酸)= n(与金属结合的 NO3-) + n(NO、NO2) ② 练 1 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L 气体（标准状况），
则反应中被还原的硝酸为
mol，参加反应的硝酸的物质的量为
（公式②）
练 2 上题中，铜失电子总数为
mol，若所得气体为 NO、NO2 的混合气体，则
NO 为
mol，NO2 为
mol （利用公式①，设 x,y，列方程组求解）
若将 5.6L 气体和一定量氧气同时通入水中，气体恰好被完全吸收，则氧气为 mol。
重点:硝酸的物理、化学性质 守恒计算 难点:守恒计算
【导学流程】
一．知识链接
纯硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。
发烟硝酸：浓度超过 98%以上浓硝酸，在空气中由于挥发出 HNO3 而产生“发烟”现象。 二．基础感知
知识点一、硝酸的化学性质（阅读课本 102 页，完成以下问题）
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸教学目标：1. 理解硝酸的定义和性质；2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法；3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学重点：1. 硝酸的定义和性质；2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。
教学难点：1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法；2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学准备：示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。
教学过程：一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念，引起学生的兴趣。
2. 教师展示硝酸的样本，让学生观察和品味其性质。
二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸，能溶解金属、氧化物和碱。
2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。
3. 硝酸的分子式为HNO3，是一种有机酸。
三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法：酸根+ic酸。
例如：硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。
2. 二元酸的命名方法：先写酸根的名称，再在根名上加上数目前缀和酸字。
例如：二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。
四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式：金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。
例如：铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。
2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式：氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。
例如：氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。
五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产：通过硝化反应得到硝酸。
2. 硝酸在肥料生产中的应用：作为氮源，促进植物生长。
3. 硝酸在炸药制造中的应用：作为氧化剂，增加爆炸力。
4. 硝酸在金属加工中的应用：作为脱氧剂，去除金属表面的氧化物。
六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中，观察反应过程。
2. 将铁钉放入硝酸中，观察反应过程。
高中化学必修一《硝酸导学案》
硝酸——学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学过程：【课前探究】工业制取硝酸的流程及方程式一、硝酸的物理性质：【思考】在空气中的质量怎么变化：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸。
二、硝酸的化学性质1.不稳定性写出硝酸与下列物质的反应:氢氧化钠：氧化铜：碳酸钠（强酸制取弱酸）;2.强氧化性(1)与金属反应：硝酸体现的性质有哪些？铜以及生成气体的物质的量关系？[实验]铜与稀硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
铜与浓硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论1：少量铁与稀硝酸反应讨论2：过量铁与稀硝酸反应，当铁反应后，还有剩余，怎么处理使得铁粉可以溶解完除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。
Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3 （体积之比）(2)与非金属反应（与C、S反应）【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[ 思考与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe（NO3）2═Cu（NO3）2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）═2Cu（NO3）2+2H2O那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。
2023年高二化学教案硝酸(精选3篇)
2023年高二化学教案硝酸（精选3篇）教案1：硝酸的性质和用途课时安排：1个课时教学目标：1. 掌握硝酸的化学结构和分子式。
2. 理解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 了解硝酸的主要用途。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的主要用途。
教学难点：理解硝酸的化学性质。
教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用幻灯片或实验引入硝酸话题，引起学生的兴趣。
步骤2：探究硝酸的常见性质（15分钟）教师通过实验或示意图，展示硝酸的常见性质，如颜色、味道等。
步骤3：介绍硝酸的化学性质（15分钟）教师讲解硝酸的化学性质，包括反应性、氧化性等，并结合实例进行说明。
步骤4：讨论硝酸的用途（15分钟）教师与学生一起讨论硝酸的主要用途，如肥料制造、爆破药等，并引导学生思考硝酸的用途与性质之间的关系。
步骤5：总结（5分钟）教师总结本节课的内容，并留出时间为学生解答问题。
教学辅助手段：幻灯片、实验器材教学扩展：1. 学生可在课后查阅相关资料，了解更多硝酸的用途。
2. 教师可引导学生进行实验，观察硝酸的一些反应，加深对硝酸化学性质的理解。
教案2：硝酸盐的制备和特性课时安排：1个课时教学目标：1. 理解硝酸盐的化学结构和性质。
2. 掌握硝酸盐的制备方法。
3. 理解硝酸盐的一些特性。
教学重点：1. 硝酸盐的化学结构和性质。
2. 硝酸盐的制备方法。
教学难点：理解硝酸盐的化学结构。
教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用实验或图示引入硝酸盐的话题，激发学生的兴趣。
步骤2：讲解硝酸盐的化学结构（10分钟）教师讲解硝酸盐的化学结构，以及硝酸盐的通式和分子式。
步骤3：介绍硝酸盐的制备方法（15分钟）教师介绍硝酸盐的制备方法，包括通过硝酸和金属的反应制备、通过硝酸和碳酸盐的反应制备等。
步骤4：学生操作实验（20分钟）教师指导学生进行硝酸盐的制备实验，学生通过实验加深对硝酸盐制备方法的理解。
步骤5：整理和总结（10分钟）学生在教师的指导下，整理实验结果，并总结硝酸盐的制备方法和特性。
化学教案－硝酸－教学教案
化学教案－硝酸－教学教案硝酸物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) JNO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) JNO为主M + HNO3(约2mol/L)JN2O为主, M较活泼.M + HNO3(2mol/L) JNH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.1. 硝酸的制法:(3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O。
教学设计硝酸的有趣引入
教学设计：硝酸的有趣引入引子：在化学教学中，引入新知识往往是培养学生兴趣和激发学习动力的重要环节。
本文以硝酸为例，探讨如何通过有趣的引入方式，让学生对硝酸产生浓厚的兴趣，从而提高学习效果。
第一部分：硝酸的引入硝酸作为一种常见的无机酸，它具有强氧化性和腐蚀性，可导致烧灼和损伤。
然而，传统的教学方法往往让学生对硝酸产生一种抵触情绪，认为它只是一种危险性很高的化学品。
为了打破这种认知，我们可以运用一些有趣的引入方式，让学生从不同的角度认识硝酸，激发他们的好奇心。
第二部分：历史典故引入硝酸的制备和应用可以追溯到古代，通过讲述硝酸在历史中的重要作用，可以唤起学生的兴趣。
例如，我们可以提及古代军事中运用硝酸制备火药的故事，引导学生思考硝酸在古代社会的重要性。
通过这样的引入方式，学生可以了解到硝酸的实际应用，并体会到其在历史上的价值。
第三部分：实验案例引入实验是学习化学的重要环节，通过设计有趣的实验案例，可以让学生亲自参与，提高他们的学习兴趣。
在硝酸的引入中，我们可以进行一系列的实验，如硝酸与不同物质的反应实验，以及产生硝酸的不同方法的对比实验等。
通过这些实验案例，学生可以亲眼观察硝酸的性质和反应过程，进一步加深对硝酸的认识。
第四部分：与生活结合引入除了历史和实验，我们还可以将硝酸与学生日常生活中的事物联系起来，培养他们对硝酸的兴趣。
例如，我们可以讨论硝酸在农业和医药领域的应用，解释硝酸对植物生长的促进作用，以及硝酸在临床上的应用等。
通过这样的引入，学生可以在了解硝酸的同时，认识到自身生活与硝酸的关联，从而更加重视并对硝酸产生兴趣。
第五部分：问题思考引入在引入硝酸的过程中，我们可以通过提出问题来激发学生思考。
例如，为什么硝酸腐蚀性强？它与哪些物质反应会产生有趣的现象？这样的问题可以激发学生的求知欲，让他们主动探索硝酸的性质和应用。
通过让学生通过思考问题来引入硝酸的学习，可以让他们更加主动地参与到知识的探索中，培养他们的探究精神。
第三节硝酸导学案
第三节：硝酸编者：吕祝光审核领导签字第一课时：硝酸的物理性质、不稳定性及强氧化性学习目标：1、了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。
2、学会自主学习，合作探究，懂得观察、总结。
3、体验小组合作学习的乐趣，学会与人沟通与交流。
重点：硝酸的不稳定性、强氧化性。
难点：硝酸强氧化性。
使用说明与学法指导：1、先认真阅读课本14—15页，熟记课本基础知识，完成教材助读设置的问题及课后习题。
将有疑问的地方用红色笔作好标记，不能解决的问题写到后面“我的疑问处”。
2、利用15分钟高效完成预习案。
挤时间学习探究案，你就会掌握上课的主动权。
预习案：Ⅰ相关知识：1、列举出酸的通性，每点性质（能写方程式的）写出一个相应的化学方程式。
2、写出在加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式；这个反应体现了浓硫酸的什么性质？3、见光、受热易分解的物质在实验室应如何保存？Ⅱ教材助读：一、硝酸的物理性质1、纯净的硝酸是色，易，具有气味的液体，沸点，以上的硝酸在空气中由于挥发而出现“发烟现象”，通常称为，严格地说，这种硝酸发出的“烟”在化学中称为“”。
的硝酸称为浓硝酸。
二、硝酸的化学性质：1、酸性：硝酸具有酸的通性（1）使指示剂变色：例如：（2）与碱反应：如（3）与碱性氧化物反应：如（4）与弱酸盐反应：如：（5）与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此与金属反应时一般不产生氢气。
2、不稳定性：（易分解）化学方程式：3、强氧化性：无论稀、浓硝酸均具有，几乎能与所有金属（除铂、金等少数金属外）反应，与金属反应时一般不生成H2，金属与浓硝酸反应，一般生成NO2，金属与稀硝酸反应，一般生成NO。
（1）硝酸与金属反应：①写出稀、浓硝酸分别与铜反应的化学方程式。
②常温下可使铝、铁等金属表面生成而发生，故可用等材料制成的密闭容器盛装浓硝酸。
王水是与按体积比组成的混合物。
能溶解、等。
（2）硝酸与非金属反应加热与木炭反应：（方程式）Ⅲ我的疑问（把你在预习中的疑惑和不能解决的问题写下来，我们一起解决）探究案：Ⅰ质疑探究：探究点一、硝酸的不稳定性1、为什么硝酸要保存在棕色试剂瓶中？2、我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？3、结合化学方程式说明久置的硝酸呈黄色的原因?探究点二硝酸的强氧化性1、浓、稀硝酸在常温下能与铜反应，而浓硫酸与铜反应需要加热，稀硫酸与铜不反应，那么，硝酸与硫酸比较，谁的氧化性更强？2、浓硝酸与铜反应N元素只得一个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得3个电子，能否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？3、分析铜与浓、稀硝酸的反应，分别指出氧化剂和还原产物各是什么物质？其中显酸性的硝酸与显氧化性的硝酸之比各为多少？4、将足量的铜投入到一定的浓硝酸中，生成气体的成分有哪些？Ⅱ知识网络库物理性质：硝酸不稳定性：化学性质：强氧化性：体现酸的通性：体现训练案：1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、红2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（）A、可与水以任意比互溶B、不易挥发C、有刺激性气味D、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A、CuO与稀硝酸反应B、C与浓硝酸反应C、HI与浓硝酸反应D、Cu与浓硝酸反应4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-5、将1.92g铜粉和一定量的浓HNO3反应，当铜粉完全反应时，共收集到气体1.12L。
《硝酸》教学设计
《硝酸》教学设计第一篇：《硝酸》教学设计知识目标：使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。
能力目标：培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。
通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。
本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。
教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。
加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。
教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。
因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质1．硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验结论问题（硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。
通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。
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硝酸导学案
[学习目标]
1、掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)；
2. 复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)
【学法指导】阅读法、归纳法、对比法
【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式
【学习过程】
一、硝酸
1、物理性质：
思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？
2、化学性质
（1）硝酸的酸性
硝酸是一元强酸，电离方程式为
1)与指示剂作用：
稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。
浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
2)与碱反应：
3)与碱性氧化物反应：
4)与弱酸盐反应：如HNO3＋Na2CO3
(2).浓HNO3的不稳定性：
实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？
(3)浓HNO3的强氧化性。
(1)实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。
实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。
反应现象1）铜片与浓硝酸
Cu片：
溶液颜色：
气体颜色：
反应剧烈程度：剧烈
触摸容器外壁：很热
2）铜片与稀硝酸
Cu片：
溶液颜色：
气体颜色：
反应剧烈程度：
触摸容器外壁：温热
写出Cu与浓、稀硝酸分别反应的方程式：
思考：①在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？
②将化学反应式改写成离子方程式:
③HNO3所起的作用有哪些？
注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化，加热时才能发生反应。
实验探究：(1)将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。
(2)再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。
(3)你能从上述实验中得出什么结论？
3）．与非金属的反应
浓HNO3与C的反应的方程式为：
王水是 和 按体积比 组成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
小结：NO3在酸性条件下才体现强氧化性，无论是浓HNO3还是稀HNO3都能与Cu反应都具有强氧化性。
总结：(1) 金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
(2)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但
随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO
的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求
解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
(3)注意NO3－在离子共存问题的判断中的特殊性。
在水溶液中，NO3－本无氧化
性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有H
＋、NO3－存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等还原性离子。
(4)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的
方程式应是3FeO＋10 HNO3 (稀)===3 Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是FeO＋2
HNO3 (稀)=== Fe(NO3)2＋H2O。
(5)HNO3与铁反应时，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3，当铁过量时为
Fe(NO3)2，当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)3和
Fe(NO3)2的混合物。
(6)规律1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
2)与硝酸反应时，还原剂一般
被氧化成最高价态。
【当堂检测】：
1、欲除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )
A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．冷的浓硝酸
2、38.4g铜跟适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3可能是( )
A．1.0mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
3、向浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化反应是( )
A．颜色变浅B．变为红色C．没有变化 D．变为黄色
4、Cu与1mol/L的HNO3反应，如果NO3－的浓度下降0.2mol/L，则溶液中C(H+)同时下降( )
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 5．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g
C．4.2 g D．11.2 g
6.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【归纳小结】
【课后反思】。