山东14年理综单科化学第二套
2014年全国高考理综试题及答案-新课标2卷(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷第Ⅰ卷一、选择题(每小题6分，只有一个符合题意)1、关于细胞的叙述，错误的是A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的粘着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【答案】D【解析】本题考查的是细胞结构和化学成份这两个知识点。
细胞膜的功能之一信息传递，其方式如通过胞间连丝，A项正确。
糖蛋白与细胞相互识别有关，又与细胞间的粘着性有关，癌变后的细胞由于糖蛋白减少所以易转移和扩散， B项正确。
ATP水解后有能量可用于各项生命活动，如电能、热能等其他细胞内的吸能反应，C项正确。
蔗糖是植物内的一种二糖，在哺乳动物的细胞不可以合成，故D项是错误的。
2.同一动物个体的神经细胞与肌肉细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A．两者所处的细胞周期不同B．两者合成的特定蛋白不同C．两者所含有的基因组不同D．两者核DNA复制的方式不同【答案】B【解析】本题考查的是细胞分化这个知识点。
同一生物个体的不同细胞，在形态结构与功能上是不同的，是基因的选择性表达的结果，其DNA分子或遗传物质并没有差异，A、C、D都不正确，基因的选择性表达之后，形成了不同的蛋白质，使各细胞中的蛋白质有所不同，故B项正确。
3.关于在正常情况下组织液的生成与回流的叙述，错误的是A．生成与回流的组织液中氧气的含量相等B．组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C．血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D．组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液【答案】D【解析】本题考查的是内环境成份这一个知识点。
内环境中的各种成份是处于动态平衡之中，氧气在生成的组织液中会高于回流的组织液，因为组织细胞在不断消耗氧气，这样氧气就能以自由扩散形式从组织液进入组织细胞，故A不正确，B正确。
因为毛细血管壁有一定通透性，所以血浆中的小分子物质可以透过毛细血管动脉端进入组织液，同理，组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液，血浆与组织液可以发生物质相互渗透。
2014年山东省理综高考考试说明
2014年山东省理综高考考试说明2014-02-21 09:49:18来源: 中国教育在线有0人参与单选每题增加1分，第Ⅱ卷不再划定各科题目数量理科综合科目考试包括物理、化学、生物三科。
物理能力要求包括理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力及实验能力。
必考内容为物理1、物理2、物理选修3-1、物理选修3-2，选考内容为物理选修3-3、物理选修3-4、物理选修3-5。
化学必考内容为化学1、化学2、化学反应原理，选考内容为化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质。
生物必考内容为生物1、生物2、生物3，选考内容为生物技术实践、现代生物科技专题。
考试形式：考试采用闭卷、笔试形式。
考试限定用时为150分钟。
试卷结构：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分为300分。
第Ⅰ卷为选择题，全部为必做题。
命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容。
物理7道题，每题6分;化学7道题，每题5分;生物6道题，每题5分，共20道题，107分。
其中化学、生物题为单项选择题，物理题为不定项选择题。
第Ⅱ卷分必做题和选做题两部分。
必做题部分命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，其中物理56分，化学53分;生物48分，共157分。
选做题部分针对物理的3个选修模块、化学的3个选修模块、生物的2个选修模块，共8个选修模块，对应命制8道题，每题12分。
考生须从中选择1道物理、1道化学、1道生物试题作答，共36分。
化学：题量增加，做题速度要提高化学试卷的分值与分布与以往的山东卷和全国卷均不相同。
总分由去年的78分变为今年的100分。
第Ⅰ卷选择题个数没变，仍然是7个，共35分。
第Ⅱ卷的必做题原来共3道大题，原山东卷共42分，原全国卷共43分，而今年为53分。
第Ⅱ卷的选做题“三选一”不变，原山东卷每题8分，原全国卷每题15分，而今年每题12分。
分值的增加可能会带来以下变化：第Ⅱ卷必做题原来一共42分，现在增加了11分，尚不确定是增加一道题还是将分值分配到3道题中，无论怎样，题量都会只增不减。
2014届高三第二学期第一次理综练习(化学卷)
2014届高三第二次理综练习(化学卷) 2014.3.36.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是7.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
2014年东三省三校高三二模理综试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.下列有关生物体组成元素和化合物的叙述，正确的是 A.严重缺铁的人容易产生乳酸中毒B.一个DNA 分子彻底水解后能得到4种脱氧核苷酸C.蛋白质和DNA 分子的多样性都与它们的空间结构密切相关D.淀粉、糖原、纤维素和麦芽糖彻底水解后，得到的产物是不同的 2.下列关于实验条件或现象的描述，完全正确的是 A.使用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需要水浴加热B.纸层析法分离绿叶中色素时，滤纸条自上而下的第三条色素带最宽，颜色为蓝绿色C.用溴麝香草酚蓝水溶液检测CO 2时，颜色变化为蓝色→黄色→绿色D.观察细胞中的染色体数目，实验材料为人的口腔上皮细胞 3.A.该病毒的遗传物质不是双链DNAB.该病毒的遗传信息流动过程不遵循中心法则C.以该病毒DNA 为模板，复制出的DNA 不是子代病毒的遗传物质D.该病毒DNA 的突变频率较高4.下图一是真核细胞DNA 复制过程的模式图，图二是大肠杆菌DNA 复制过程模式图，箭头表示复制方向。
对此描述错误的是A.真核细胞DNA 有多个复制起点，而大肠杆菌只有一个B.两者均具有双向复制的特点C.真核细胞DNA复制时，在起点处不都是同时开始的 D.两者的遗传物质均是环状的 5.下列关于下丘脑的叙述正确的是A.下丘脑通过释放促甲状腺激素来促进垂体分泌相关激素B.下丘脑控制生物节律，同时呼吸中枢也位于下丘脑C.出现尿量异常增大的可能原因是下丘脑或垂体受损D.下丘脑体温调节中枢可感受到寒冷或炎热6.如图是人类睾丸横切片示意图，其中①→⑤为精子发生过程中各阶段的细胞，下列有关说法正确的是 A.①为精原细胞，它只能进行减数分裂B.②为初级精母细胞，②所指细胞内有染色体92条图一 ① ②③图二 图二C.③为次级精母细胞，细胞内可能有2条X 染色体 8.下列关于氯水的说法正确的是A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl 固体，对溶液的pH 无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)=0.01mol/L D.向氯水中滴加少量NaHCO 3溶液的离子反应方程式为：Cl 2+2HCO 3-2CO 2↑+Cl -+ClO -+H 2O9.相对分子质量为100的有机物A 能与钠反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。
2014年山东省高考理综试题及答案(全)
2014年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）理科综合 物理试题（110分/300分）第Ⅰ卷（必做，共42分）二、选择题（本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。
木板静止时,1F 表示木板所受合力的大小,2F 表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．1F 不变,2F 变大 B ．1F 不变，2F 变小 C ．1F 变大，2F 变大 D ．1F 变小，2F 变小15．一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图.在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．1t B ．2t C ．3tD ．4t16．如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定,导体棒与轨道垂直且接触良好.在向右匀速通过N M 、两区的过程中，导体棒所受安培力分别用M F 、N F 表示。
不计轨道电阻，以下叙述正确的是 A ．M F 向右 B ．N F 向左 C ．M F 逐渐增大 D ．N F 逐渐减小17．如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。
闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。
以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484WB ．通过原线圈的电流的有效值为6。
6AC ．通过副线圈的电流的最大值为2。
2AD ．变压器原、副线圈的电流匝数比3:11:21=n n18．如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd ，水平边ab 长为s ，竖直边ad 长为h 。
质量均为m 、带电量分别为q +和q -的两粒子，由c a 、两点先后沿ab 和cd 方向以速率0v 进入矩形区(两粒子不同时出现在电场中).不计重力，若两粒子轨迹恰好相切，则0v 等于 A ．mh qE s 22 B ．mh qE s 2 C ．mh qE s 24 D ．mhqEs 419．如图，半径为R 的均匀带正电薄球壳，其上有一小孔A .已知壳内的场强处处为零;壳外空间的电场与将球壳上的全部电荷集中于球心O 时在壳外产生的电场一样。
14年入学高二学年第四次月考考试成绩2015.12.23
14年入学高二学年第四次月考考试成绩（理）2015.12.23 姓名 班级 语文 理数 英语 总 物理 化学 生物 理综 赵瑞 2 110 138 121.25 369.25 68 94 78.5 240.5 张可欣 2 106 134 114.375 354.375 92 84 78.5 254.5 王天奥 2 103 133 108.125 344.125 88 89 86.5 263.5 李佳 2 102 143 117.5 362.5 85 83 76.5 244.5 孙浩源 2 115 127 124.375 366.375 75 86 79.5 240.5 孙禹达 1 95 143 108.125 346.125 96 88 76.5 260.5 梁丽娜 1 100 137 126.875 363.875 90 77 74.5 241.5 张钰晗 2 113 117 124.375 354.375 81 84 86 251 高原 2 104 132 106.25 342.25 86 89 88 263 卢俊松 1 100 143 113.75 356.75 92 90 65 247 郑宇婷 2 95 134 116.25 345.25 80 98 79.5 257.5 关卓 2 111 142 118.75 371.75 64 92 74.5 230.5 李美慧 2 110 140 106.875 356.875 74 89 82 245 李娜 1 105 126 117.5 348.5 85 89 79 253 马搏唱 4 105 137 116.25 358.25 82 82 79 243 李四化 1 102 128 119.375 349.375 81 82 88.5 251.5 车林翰 2 99 145 98.125 342.125 91 94 73.5 258.5 石磊 2 112 129 98.125 339.125 84 87 90.5 261.5 刘思远 1 102 124 115.625 341.625 87 92 78.5 257.5 张宜程 2 99 133 100 332 94 98 74 266 许明悦 2 117 115 107.5 339.5 86 98 74.5 258.5 梁乃元 1 94 136 108.75 338.75 94 80 84.5 258.5 郭倩楠 2 113 125 108.125 346.125 85 88 78 251 赵东兴 1 89 143 111.875 343.875 88 83 82 253 刘佳尧 1 94 141 108.125 343.125 88 96 69.5 253.5 金楠林 1 101 120 116.875 337.875 88 92 78 258 姚淑娜 2 92 140 110.625 342.625 90 91 72 253 贾博 2 101 132 116.875 349.875 89 85 69.5 243.5 车广路 1 99 122 113.125 334.125 93 85 80.5 258.5 杨超 1 104 134 109.375 347.375 82 84 79 245 焦红月 2 108 136 96.875 340.875 92 86 73.5 251.5 张晓东 1 92 142 106.875 340.875 90 84 75 249 李展丞 2 100 139 96.875 335.875 88 90 75 253 刘芊芊 3 105 143 109.375 357.375 76 84 71.5 231.5 韩越 2 109 124 110.625 343.625 77 91 77 245 王鑫琦 1 97 123 118.125 338.125 85 84 80 249 韩博文 2 105 135 94.375 334.375 93 90 69.5 252.5 暴春超 1 107 133 118.125 358.125 93 76 59.5 228.5 李泽群 1 103 124 98.125 325.125 92 88 81 261 闫雪 1 102 125 116.875 343.875 87 79 74.5 240.5 徐利利 1 109 143 98.75 350.75 78 80 75.5 233.5 曹咏琪 1 107 130 108.75 345.75 91 75 72.5 238.5 李佳洺 1 99 117 110 326 84 88 86 258 张鑫琦 1 116 117 110.625 343.625 82 79 79 240 胡春瑶 1 103 137 114.375 354.375 81 71 75.5 227.5 张宇菲 4 105 135 93.75 333.75 82 87 78 247 徐思奇 3 103 143 97.5 343.5 79 88 68.5 235.5 孙美兰 4 103 128 95 326 90 75 88 253
2014年山东省高考化学一模试卷(二)
2014年山东省高考化学一模试卷（二）2014年山东省高考化学一模试卷（二）一、选择题（包括7小题，每小题5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）6．（5分）（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）7．（5分）（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）二、第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）8．（22分）（2014•山东一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为_________．与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为_________（填字母），实验③所采用的实验条件可能为_________（填字母）．a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H ＜O，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是_________（填字母）a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_________（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH﹣+3Cl﹣．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为_________．（4）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_________b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为_________．9．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________．调pH步骤中加入的试剂最好是_________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_________．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是_________．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品_________（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为_________．10．（16分）（2014•山东一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式_________．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接_________，b连接_________（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是_________．A瓶内盛装的溶液最好是_________（填字母）．a．I2﹣淀粉溶液b．NaOH溶液c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是_________．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为_________（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu 的相对原子质量的表达式为_________，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是_________．化学-有机化学基础11．（12分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_________．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_________．（3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为_________、_________．（5）C→D的化学方程式为_________．（6）试剂Y的结构简式为_________．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_________和_________．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_________．2014年山东省高考化学一模试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（包括7小题，每小题5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意），6．（5分）（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）7．（5分）（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）二、第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）8．（22分）（2014•山东一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为e（填字母），实验③所采用的实验条件可能为c（填字母）．a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H ＜O，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是c（填字母）a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到HClO（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH﹣+3Cl﹣．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为67.5g．（4）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为．v====（﹣==．9．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe氧化成Fe．便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10﹣5．═10．（16分）（2014•山东一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液最好是c（填字母）．a．I2﹣淀粉溶液b．NaOH溶液c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．2OHO数据增大，则；偏大；反应生成的铜被空气的氧气氧化使）题中确定影响铜的相对原子质量的大小，根据化学-有机化学基础11．（12分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．（5）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：．，通过酯化反应进行发生水解反应生成为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成为，含有羧基与，通过酯化反应进行故答案为：故符合条件的同分异构体的结构简式为：发生水解反应生成为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成+2NaOH故答案为：为，含有羧基与，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：mxl；王慧；王龙耀；赵老师；梁老师1（排名不分先后）菁优网2014年3月26日。
2014年山东高考化学试题及答案【解析版】
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
2014年高考山东卷化学试题解析与点评(共29张PPT)
OH 11．苹果酸的结构简式为 HOOC—CH—CH2—COOH ，下
列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
2 mol
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2
OH
1.5 mol
D． HOOC—CH —CH—COOH 与苹果酸互为同分异构体 2
2014年山东高考理综（化学） 试题解析及点评
一、2014年山东省高考化学试题特点分析
1、命题形式稳中求变
2、题目情境相对新颖
3、考点突出主干，相对稳定
1、命题形式稳中求变
（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料 或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的 角度“立体”考查 。 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大 不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质， 性质反映结构”这一重要化学思想。
答案 A
【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
－、S2－ A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH + 、 Cl 4
－ 、 I－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO 2 4
பைடு நூலகம்
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO － 3
2 2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2014高考化学试题及答案
2014高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 钠B. 铁C. 氧D. 铜答案：C4. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子围绕原子核运动D. 原子核围绕电子运动答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A7. 溶液的pH值小于7，表示该溶液是（）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C10. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A二、填空题（每题6分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）碳酸钙：CaCO3（2）硫酸：H2SO4（3）氢氧化钠：NaOH12. 写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（2）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O13. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H:H（2）氯气：Cl:Cl（3）钠离子：Na+14. 写出下列物质的化学名称：（1）NaCl：氯化钠（2）H2O：水（3）CO2：二氧化碳15. 写出下列物质的化学性质：（1）铁：具有磁性（2）氧气：支持燃烧（3）氢气：可燃性三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述原子结构的组成。
【解析】【2014青岛市一模】山东省青岛市2014届高三3月统一质量检测 (第二套)理综化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子【答案】D【解析】9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HI 。
2014年高考全国Ⅰ卷理科综合试题(含答案解析)
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试适用地区：注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后．将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 A 127 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递2．正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是A. O2的产生停止B. CO2的固定加快C. ATP/ADP比值下降D.NADPH/NADP+比值下降3．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C. 维持内环境中Na+、学科网K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行4．下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察5．下图为某种单基因常染色体隐性遗传病系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。
山东省近7年化学高考试题分析-2014山东高考复习备考策略课件(化学)
山东近7年高考试题难度
年份 13年 12年 11年 10年 化学Ⅱ卷平均分 23.95（必做20.61，选做3.34） 29.77（必做26.04，选做3.73） 20.18（必做17.40，选做2.78） 23.32（必做20.41，选做2.91） 难度p 0.479 0.595 0.404 0.466
实验器材（省略夹持装臵） 相应实验
A
B C
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
硫酸铜溶液的浓缩结晶
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
全国13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
32
0.483 0.675 0.4313 0.329 0.51
33
0.573 0.614 0.390 0.418 0.47
31
2.72 21.87 13.63 13.58 5.05
32
33.47 21.6 26.10 27.71 41.03
33
63.81 56.48 60.27 58.71 53.92
考查钠、铝、铁、铜等金属的冶炼。金属活动性顺 序表中的钾、钙、钠、镁、铝一般需要电解法冶炼。 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该 反应的还原剂是 Cu2S ，当1mol O2发生反应时，还原剂 所失电子的物质的量为 4 mol。向CuSO4溶液中加 入镁条时有气体生成，该气体是 氢气
2014山东省高考仿真模拟冲刺(二)理综试题和答案
理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题，每题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于洋葱根尖分生区细胞的叙述，正确的是（）A．分裂期核DNA与染色体数目比值为1∶1或2∶1B．若在0.3g／mL的蔗糖溶液里没有发生质壁分离，则说明细胞已死亡C．先用酶解法去其细胞壁，再进行组织培养，细胞才可表达全能性D．在基因发生自由组合的同时，赤道板位置形成细胞板2．家蚕为ZW型性别决定，人类为XY型性别决定，则伴Z或伴X染色体遗传的隐性致死基因对于性别比例的影响如何（）A．家蚕中雄、雌性别比例上升，人类中男、女性别比例上升B．家蚕中雄、雌性别比例上升，人类中男、女性别比例下降C．家蚕中雄、雌性别比例下降，人类中男、女性别比例下降D．家蚕中雄、雌性别比例下降，人类中男、女性别比例上升3．二倍体植物甲（2N＝10）和二倍体植物乙（2n＝10）进行有性杂交，得到的F1不育。
以物理撞击的方法使F1在减数分裂时整套的染色体分配至同一个配子中，再让这样的雌雄配子结合产生F2。
下列有关叙述正确的是（）A．F1正常减数分裂产生的雌雄配子各为2种B．物理撞击的方法最终产生的F2为二倍体C．植物甲和乙能进行有性杂交，说明它们属于同种生物D．若用适宜浓度的秋水仙素处理F1幼苗，则得到的植株是可育的4．“趣级细菌”能抵抗多种抗生素，它含有超强耐药性基因δ，该δ基因编码一种ω酰胺酶。
此菌具有耐药性的原因可能是（）A．遗传物质为RNA，变异性强B．ω酰胺酶使许多抗菌药物失活C．滥用抗生素诱发了抗药性变异D．通过染色体交换从其它细菌获得耐药基因5．下列有关生物学研究方法的叙述中，正确的有（）①用样方法调查植物种群密度时，取样的关键是随机取样②研究土壤中小动物类群丰富度时用标志重捕法③在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于概念模型④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说演绎法⑤在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用浸泡法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，沾蘸法则正好相反⑥调查人群中某遗传病发病率时，最好要选取群体中发病率较高的多基因遗传病⑦用鸡胚培养H7N9禽流感病毒A．二项B．三项C．四项D．五项6．为探究影响扦插枝条生根的因素，某兴趣小组以同一植物的枝条为材料，用营养素和生长调节剂X 处理后，得到的实验结果如右下图所示。
2014年高考理科综合试卷新课标二化学部分
2014年普通高等学校招生考试新课标II理综试题化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（） A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年新课标高考化学试卷及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题参考答案7、下列化合物中同分异构体数目最少的是A、乙酸乙酯B、戊烷 C. 戊醇 D、戊烯8、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9、已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:H2O2+I—→H2O+ IO—慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I—快下列有关该反应的说法正确的是A、反应速率与I一浓度有关B、IO—也是该反应的催化剂C、反应活化能等于98 kJ·mol-1D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)10、X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2——和z-,Y+和z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z B、原子序数: X＞Y＞ZC.单质沸点: X＞Y＞Z D、离子半径: X2—＞Y+＞Z—11、溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60℃溴酸银的K SP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是26、〔13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕 .a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。
2014年山东省高考理综试题及答案(全)
2014年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）理科综合 物理试题（110分/300分）第Ⅰ卷（必做，共42分）二、选择题(本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。
木板静止时，1F 表示木板所受合力的大小，2F 表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．1F 不变，2F 变大 B ．1F 不变，2F 变小 C ．1F 变大，2F 变大 D ．1F 变小，2F 变小15．一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。
在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．1t B ．2t C ．3tD ．4t16．如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。
在向右匀速通过N M 、两区的过程中，导体棒所受安培力分别用M F 、N F 表示。
不计轨道电阻，以下叙述正确的是 A ．M F 向右 B ．N F 向左 C ．M F 逐渐增大 D ．N F 逐渐减小17．如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。
闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。
以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484WB ．通过原线圈的电流的有效值为6.6AC ．通过副线圈的电流的最大值为2.2AD ．变压器原、副线圈的电流匝数比3:11:21=n n18．如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd ，水平边ab 长为s ，竖直边ad 长为h .质量均为m 、带电量分别为q +和q -的两粒子，由c a 、两点先后沿ab 和cd 方向以速率0v 进入矩形区（两粒子不同时出现在电场中）。
2014年全国高考山东卷理综
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Cu-64Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列生理活动与生物膜无关的是A．抗体与SARS病毒的特异性结合 B．神经递质释放到突触间隙C．叶绿体中ATP分子的合成 D．吞噬细胞非特异性的吞噬病菌2．下面A图表示动物精巢内所看到的体细胞分裂及其精子形成过程中染色体、染色单体、DNA数量的变化图，B图表示在上述两种细胞分裂过程的各个时期染色体变化模式图。
B图所示与A图所示相对应的是A．a-①B．b-④C．c-②D．d-③3．以下各项生物学研究及所采取的处理方法不相符合的是研究内容处理方法A．豌豆杂交实验用高茎♀×矮茎♂母本去雄并套袋然后人工授粉并套袋B．探究细胞大小与物质运输的关系通过建立不同体积的琼脂块模型C．探究土壤中小动物类群丰富度取样器取样调查法D．研究DNA的半保留复制用3H标志的尿嘧啶核糖核苷酸做原料4．人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区(Ⅱ)和非同源区(Ⅰ、Ⅲ)如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．若某病是由位于非同源区段Ⅲ上的致病基因控制的，则患者均为男性B．若某病是由位于同源区段Ⅱ上的隐性致病基因控制的,则该病的遗传情况可能与性别有关C．若某病是由位于非同源区段Ⅰ上的显性基因控制的,则男性患者的儿子一定患病D．若某病是由位于非同源区段Ⅰ上的隐性基因控制的,则患病女性的儿子一定是患者5．下列关于生物进化的叙述，正确的是A．用皮康霜治疗皮肤病，使用一段时间后，药效下降。
这是由于引起皮肤病的病原体接触药物后，产生了对皮康霜药物有效成分的抗药性变异。
山东理综化学部分(六套题)
理综化学部分(一）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2．5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关8．下列说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO2和H20 C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应9．下列有关元素化合物的说法正确的是A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程C．Na2O2是离子化合物，但是含有共价键D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol／L FeCl3溶液，制得红褐色Fe（OH）3胶体．则胶粒的数目是10一3N A10．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥11．下列有关说法正确的是A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小12．下列有关溶液的说法正确的是A．向10mL．pH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 B．实验测定．NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液28．（15分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
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高考模拟试题（山东卷）化学部分（第2套）选择题7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法错误的是A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。
B．H7N9型禽流感病毒通常检测方法是直接检测病原体核酸。
核酸一种是蛋白质C．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放8．下列关于有机物的叙述，正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应9．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如下图，下列有关水杨酸的说法，错误的是A．分子式是C7H7O3B．可以与NaOH反应，但不能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和加成反应D．它的同分异构体可以是酯类10．下列叙述错误的是A．向浓度均为0.l mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K SP[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．某温度下纯水中c(OH-)=2×l0-7 mol·L－1，则该温度下0.l mol·L－1的盐酸的pH=l 11．下列说法正确的是A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B．现需使用480ml 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜晶体C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗12．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4N AC．标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 N A13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右非选择题（必做）28．（14分）铝土矿的主要成分为Al2O3。
生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为。
（4）流程中可以循环使用的物质是。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理______________ 。
29．（14分）氮及其化合物对国民经济和社会发展具有重要的意义。
（1）已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量。
①H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H=-196.4 kJ·mol－1则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为。
（2）意大利科学家用电化学方法直接使氮气与水发生反应生成了氨气，反应的化学方程式为：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=QkJ·mol－1。
当该反应转移1.2mol电子时，生成标准状况下NH3的体积为L。
该可逆反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，由此可判断Q0（填“＞”、“=”或“＜”）（3）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。
0～10min内N2O4的平均反应速率v(N2O4)= ，在第25min时，改变的反应条件是，第35min时，反应N2O42NO2的化学平衡常数K= 。
若在第25min时加入0.2mol NO2和0.4mol N2O4，则反应的v（N2O4）正v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池为电池，采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2①写出石墨Ⅰ电极上的电极方程式。
②燃料电池中每消耗1mol氢气，理论上最多可制得N2O5g 。
③电解反应完成后，取出少量阴极区的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列说法错误的是（填字母）。
a．电解前后阴极区HNO3水溶液的pH基本保持不变b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c(NO3-)＞c(NH4+)c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(NO3-)d．常温下浓硝酸与浓氨水反应产生白烟，这是因为两者发生了氧化还原反应30．（15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检查）。
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）。
非选择题（选做）31．【化学─化学与技术】（15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为。
（2）X是，Y是（填化学式）；（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式可表示为。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气的目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入44．8L NH3（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为。
相比于氨碱法，联碱法的一项优点是。
32．【化学─物质结构与性质】（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z Array的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。
33．【化学─有机化学基础】（15分）已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为C x H y OCl。
有关转化关系如图所示：，其中R、R′为烃基。
请回答以下问题：（1）A中含有的含氧官能团的名称是。
③的反应类型为。
（2）已知含有烃基R的有机物R—OH含氧50%，则A的化学式为。
（3）已知E中R′的两个取代基呈对位，则E的结构简式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F(C11H12O2)，F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式。
（6）在B的多种同分异体中，写出分子结构中含有，且属于酯的所有同分异构体的结构简式。
高考模拟试题（山东卷）化学部分（第2套）答案选择题7．B 8．D 9．AB10．B 11．C 12．B 13．D非选择题（必做）28．（14分）（1）Al2O3+2OH－+3H2O =2[Al(OH)]4－（2分）（2）CO2 或其它合理答案（2分）（3）2H＋＋2e－= H2↑（2分）（4）NH4HSO4（2分）（5）(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4＋H2O2（3分）（6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。
（3分）29．（14分）（每空2分）（1）N2H4(l) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(l) △H=-621.225 kJ·mol－1（2）8.96 ＞（3）0.02 mol·(L·min)－1增大了NO2的浓度0.9 ＞（4）①H2 + CO32-—2e- ==CO2 + H2O ② 216 ③ b c d30．（1）2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2（2分）（2）吹出单质Br2（2分）（3）吸收尾气（1分）NaOH溶液（2分）（4）H2O2 + 2Br- + 2H+ ==Br2 + 2H2O（2分）（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即证明Br2氧化了H2SO3（2分）②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素即可）（写出一条即可）（2分）非选择题（选做）31．（15分）（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl （2分）（2）CO2（1分）NH3（1分）（3）Na2CO3、NH4Cl（2分）CaCl2、NaCl（2分）（4）不需要（1分）CaCO3 + 2NaCl == Na2CO3 + CaCl2（2分）（5）b（1分）（6）94.3%（2分）不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率等等）（1分）32．（15分）（1）sp杂化（2分）1.806×1024（3分）（2）NH3分子间存在氢键，而CH4分子间不存在氢键（2分）（3）N2O（2分）（4）CuCl（3分）CuCl + 2HCl == H2CuCl3(或CuCl + 2HCl == H2[CuCl3]) （3分）33．（15分）（1）醛基2分酯化反应（或取代反应）2分（2）C10H11OCl 2分。