人教版高一化学必修二期末专项复习：原电池电极反应式的书写【含答案】
原电池电极反应式的书写答案
1．解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。
答案：C
2．解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。
(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应式为：
Li－e－===Li＋。
(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：
2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。
答案：(1)Li Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
3．解析：该电池反应是一个可逆反应，当向B烧杯中加入浓盐酸时，c(H＋)增大，平衡正向移动，此时I－被氧化，C1为负极，C2为正极，A烧杯中的电极反应为2I－－2e－===I2，B烧杯中的电极反应为2H＋＋AsO3－4＋2e－===AsO3－3＋H2O。
当向B烧杯中加入NaOH溶液时，c(H＋)降低，平衡逆向移动，此时C2为负极，C1为正极，与(Ⅰ)操作中电极相反，故指针偏转方向相反。
答案：(1)操作(Ⅰ)化学平衡正向移动，故C1为负极，C2为正极；操作(Ⅱ)化学平衡逆向移动，C2为负极，C1为正极
(2)2I－－2e－===I2
(3)AsO3－3＋2OH－－2e－===AsO3－4＋H2O。
高中化学之原电池电极反应式的书写
高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。
还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。
（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。
二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。
（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。
（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
（完整版）电极反应式书写练习答案
（完整版）电极反应式书写练习答案电极反应式书写练习1.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2Fe3＋2e－=2Fe2＋总方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋FeCl3溶液2.负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:Cu2＋＋2e－=Cu总方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuSO4溶液3.负极:2Fe－4e－=2Fe2＋正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 NaCl溶液4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2H＋＋2e－=H2↑总方程式:Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑H2SO4溶液5.负极:2H2－4e－=4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2H2＋O2=2H2O6.负极:2H2－4e－＋4OH－=4H2O正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2H2＋O2=2H2O7.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O8.负极:CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O正极:2O2+8e－+4H2O=8OH－总方程式:CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O 9.GFe CuGFe ZnGFe CGFe C1负极:CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－=4O2－总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O10.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O11.负极:2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O正极:6H2O＋6e－=3H2＋6OH－总方程式:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑NaOH溶液12.铝镍电池（负极-Al，正极-Ni电解液-NaCl溶液、O2) 负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)313.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、熔融碳酸盐(K2CO3作电解质)负极:CH4－8e－＋4CO32－=5CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－＋4CO2=4CO32－总方程式:CH4+2O2=CO2＋2H2O 14.甲醇燃料电池(1).碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液负极:2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32－＋12H2O正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:2CH30H＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O(2).酸性电解质（铂为两极、电解质为H2SO4溶液负极:2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H+正极:3O2＋12e－＋12H＋=6H2O总方程式:2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O15.CO燃料电池(1).熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）负极:2CO－4e－＋2CO32－=4CO2正极:O2＋4e－＋2CO2=2CO32－总方程式:2CO＋O2=2CO2(2).酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液负极:2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2CO＋O2=2CO2二、根据总方程式写电极反应式1. Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋2MnO(OH)＋2NH3↑负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:2MnO2＋2NH4＋＋2e－=2MnO(OH)＋2NH3↑GMg Al22. PbO2+Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O负极:Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极:PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O3. 海水做电解质溶液:5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl负极:2Ag－2e－＋2Cl=2AgCl正极:5MnO2＋2e－=Mn5O102－4. KOH为电解质：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2负极:Cd－2e－+2OH－=Cd(OH)2正极:2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2+2OH－5. 湿KOH为电解质：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－6. NaOH为电解质：Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－7. NaOH为电解质：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑负极:Si－4e－＋6OH－=SiO32－＋3H2O正极:4H2O＋2e－=2H2↑＋4OH－8. 铝-空气-海水电池（电解液：海水）4Al+3O2+6H2O=4A l(OH)3负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－9..锂电池(负极-Li．正极-石墨，电解液-LiAICl4 - SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2 =SO2+4LiCl+ S负极:4Li－4e－=4Li＋正极:2SOCl2＋4e－=SO2＋S＋4Cl－10.铁-镍电池（负极-Fe，正极-NiO2，电解液- KOH溶液）已知Fe+ NiO2 +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,负极:Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极:NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－11. LiFePO4电池（正极-LiFePO4，负极-Li，导电固体为电解质）已知FePO4 +Li=LiFePO4负极:Li－e－=Li＋正极:FePO4＋Li＋+e－=LiFeO412.高铁电池（负极-Zn，正极-石墨、电解质为浸湿的固体碱性物质）已知：3Zn+ 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极:3Zn-6e－＋6OH－=3Zn(OH)2正极:2FeO42－＋8H2O+6e－=2Fe(OH)3＋10OH－3。
高三常见的原电池电极反应式的书写训练
高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al + 2OH–+ 6H2O ＝2〔Al（OH）4〕—+ 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
(完整版)电极反应式书写练习答案
正极 :3O2＋ 12e－＋12H＋=6H2O
总方程式 :2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O 15.CO 燃料电池
(1).熔融盐 (铂为两极、 Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质， CO 为负极燃气， 空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）
负极 :2CO－4e－＋2CO32－=4CO2
负极 :Zn－2e－=Zn2＋
正极
:2MnO
2＋
2NH
＋
4
＋2e－=2MnO(OH)
＋
2NH
3↑
2
2. PbO2+Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O 负极 :Pb－ 2e－＋SO42－=PbSO4 正极 :PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO42－=PbSO4＋2H2O
3. 海水做电解质溶液 :5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na2Mn 5O10＋2AgCl 负极 :2Ag－2e－＋ 2Cl=2AgCl 正极 :5MnO 2＋2e－=Mn 5O102－
负极 :3Zn-6e－＋6OH－=3Zn(OH) 2
正极 :2FeO42－＋8H2O+6e－=2Fe(OH)3＋10OH－
3
电极反应式书写练习
一、写出电极反应式和总方程式
1.
G
Fe
Cu
负极 :Fe－ 2e－=Fe2＋
正极 :2Fe3＋ 2e－=2Fe2＋
FeC3l 溶液
2.
G
Fe
Zn
总方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
负极 :Zn－ 2e－=Zn2＋ 正极 :Cu2＋＋2e－=Cu
CuSO4 溶液
总方程式 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
总方程式 :2Al＋2OH－＋ 2H2O=2AlO2－＋3H2↑
原电池电极反应式的书写专题练习(附答案)
原电池电极反应式的书写专题训练1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg –2e －== Mg 2+ 11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O 12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –13、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极： 正极：负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：放电充电负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—14、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO215、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+16、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO217、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O18、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O19、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl20、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+21、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—22、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O23、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O24、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO225、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸:Al作______极, Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸:Al作______极, ②Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（3）电解质溶液为NaOH溶液:①Al作______极, ②Cu作______极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（4）电解质溶液为NaCl溶液:①Al作______极, ②作Cu ______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液①Al作___极, ②Mg作___极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________[练习2] 丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为2.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为3.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习3]乙醇燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应___________ 正极反应________总电池反应式为2.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习5]铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习6]铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习7]普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习8]肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是硫酸）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极：[练习9]H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是KOH溶液）正极：负极：。
高一化学原电池电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
高中化学原电池电极方程式汇总
高中化学原电池电极方程式汇总给大家分享的是原电池电极方程式的汇总，这块内容比较重要，还容易弄错，所以大家一定要好好看哦！1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
电池的电极反应式的书写(答案)
高中常见地原电池电极反应式地书写一、一次电池、铁碳电池：（负极—、正极—、电解液弱酸性)负极：–正极：↑离子方程式↑、铁碳电池：（负极—、正极—、电解液中性或碱性)负极：–正极：化学方程式 ()()()() (铁锈地生成过程)、碱性锌锰干电池：（负极—、正极—、电解液、地糊状物）负极：– ()正极：－化学方程式 ()、银锌电池：(负极—、正极、电解液)负极：–– ()正极：－化学方程式 ()、铝–空气–海水（负极铝、正极石墨、铂网等能导电地惰性材料、电解液海水）负极：－－正极：－－总反应式为： () （铂网增大与氧气地接触面）、锂电池一型：（负极–金属锂、正极–石墨、电解液–）负极：－－＝正极：＋－＝－＋＋－化学方程式＋＋＋二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）、铅蓄电池：（负极—正极—电解液—浓硫酸）放电时负极：－－＋－正极：＋－＋＋＋－＋充电时阴极：＋阳极：－总化学方程式＋、铁镍电池：（负极、正极—、电解质溶液为溶液）放电时负极：－—– ()正极：— ()–充电时阴极： ()—–阳极： () －—–总化学方程式 () ()、电池（正极—，负极—石墨，含导电固体为电解质）放电时负极：－—正极：—充电时：阴极：—阳极：－—总化学方程式三、燃料电池（一）氢氧燃料电池、电解质是溶液（碱性电解质）负极：–—正极：—总反应方程式、电解质是溶液（酸性电解质）负极：–正极：总反应方程式（二）甲醇燃料电池．碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：负极：–—总反应方程式. 酸性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极： (还原反应)负极：–总反应式（三）燃料电池、熔融盐（铂为两极、和地熔融盐作电解质，为负极燃气，空气与地混合气为正极助燃气）正极：＋＋＝负极：＋–总反应式：＋＝（四）甲烷燃料电池．碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：—负极：—总反应方程式、酸性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：负极：总反应方程式。
原电池电极反应式的书写规律和方法
原电池电极反应式的书写规律和方法【基本原则】电极反应都是氧化还原反应，按照氧化还原方程式的配平步骤配平。
1.总反应为题目中可自发进行的氧化还原反应：①列出还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物②配平升降守恒③根据环境配平电荷④配原子守恒2.负极反应式：①列出还原剂→氧化产物②根据化合价升高数目配平失电子数③根据环境配平电荷④配原子守恒3.正极反应式：①列出氧化剂→还原产物②根据化合价降低数目配平得电子数③根据环境配平电荷④配原子守恒例：某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了如图所示的原电池。
请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片()。
Cu片()。
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:Al片()。
Cu片()。
1．根据装置判断该电池所依据的化学反应——一定要有可自发进行的氧化还原反应如（1）电极材料为Al和Cu，电解质溶液为AlCl3和稀硫酸，该装置中可自发进行的氧化还原反应为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）电极材料为Al和Cu，电解质溶液为NaCl和浓硝酸，由于Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶解，该装置中可自发进行的氧化还原反应为Cu和浓HNO3的反应2. 列物质，标得失——按照负极失电子，正极得电子，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。
如（1）铝失电子变成铝离子进入到X溶液中，铝失去的电子经导线流到铜片表面，Y溶液中的氢离子在铜的表面得电子产生氢气。
注意：X溶液与铜电极并不参加反应。
负极：铝片Al-3e-=Al3+正极：铜片2H++2e-=H2↑（2）铜失电子变成铜离子进入Y溶液中，铜失去的电子经导线流到铝的表面，X溶液中的硝酸根离子在铝的表面得电子产生NO2。
注意：Y溶液和铝电极并不参加反应。
负极：铜片Cu-2e-=Cu2+正极：铝片NO3-+e-=NO2↑（未配平）3.看环境，配守恒——先配电荷守恒再配原子守恒。
原电池电极反应式的书写汇总_练习和答案与解析
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极：总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极：总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
人教高中化学必修二第二章第二节 原电池电极反应式的书写技巧
原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。
初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。
但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。
下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。
例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。
[分析] 由于电极反应一般写离子方程式，先将电池的总反应改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O。
若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另一介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物或生成物中。
2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上一般有阴离子参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。
阳离子一般参与正极反应。
参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。
例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni （OH）2，要书写电极反应式，首先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。
(完整word)人教高中化学必修二第二章第二节原电池电极反应式的书写技巧
原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。
初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。
但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。
下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。
例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。
[分析] 由于电极反应一般写离子方程式，先将电池的总反应改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O。
若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另一介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物或生成物中。
2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上一般有阴离子参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。
阳离子一般参与正极反应。
参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。
例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni （OH）2，要书写电极反应式，首先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。
电池的电极反应式的书写(答案)
高中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+正极： 2H++2e-==H2↑离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+正极： O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）6、锂电池一型：（负极–金属锂、正极–石墨、电解液LiAlCl4–SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H +总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH –充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH –阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 充电放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li +正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4充电时： 阴极： Li + + e —== Li阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li +总化学方程式 FePO 4 + Li充电放电 LiFePO 4三、燃料电池（一）氢氧燃料电池1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O正极：O 2 + H 2O + 4e - === OH —总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极：H 2 –2e - === 2H +正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O 总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O（二）甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH - 负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：3O 2 + 12e -- + 12H +== 6H 2O (还原反应)负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O（三）CO燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32--负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2（四）甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH—负极： CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O。
人教版高一化学必修二同步精选对点训练：化学电池电极反应式的书写
化学电池电极反应式的书写1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为()A． H2＋2OH－===2H2O＋2e－B． O2＋4H＋＋4e－===2H2OC． H2－2e－===2H＋D． O2＋2H2O＋4e－===4OH－2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是()A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋4.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．通入甲烷的一极为负极B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋5.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO ＋H2O。
下列说法不正确的是()A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10236.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
电池的电极反应式的书写(答案)
高中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–2e-== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）6、锂电池一型：（负极–金属锂、正极–石墨、电解液LiAlCl4–SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2 OH–== Fe (OH)2正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH –阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O充电放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li +正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4充电时： 阴极： Li + + e —== Li阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li +总化学方程式 FePO 4 + Li放电 LiFePO 4三、燃料电池（一）氢氧燃料电池1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O正极：O 2 + H 2O + 4e - === OH —总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极：H 2 –2e - === 2H +正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O （二）甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH -负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：3O 2 + 12e -- + 12H + == 6H 2O (还原反应) 负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2 总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O（三）CO 燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O 2 ＋ 4e - ＋ 2CO 2 ＝ 2CO 32-- 负极： 2CO ＋2CO 32- – 4e - ==4CO 2 总反应式： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2（四）甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 2O 2 + 2H 2O + 8e - == 8 OH —负极： CH 4 + 10OH —-- 8e - == CO 32- + 7H 2O 总反应方程式 CH 4 + 2KOH+ 2O 2 === K 2CO 3 + 3H 2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2+ 8e- + 8H+ == 4H2O负极：CH4-- 8e-+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4+ 2O2=== CO2+ 2H2O。
常见原电池电极反应式默写
放电 充电常见原电池电极反应式默写．．（2015/11/24） 一、一次电池：1.以Zn —Cu 为电极，硫酸铜溶液作电解质的原电池。
正极：负极：总反应：2.以Mg —Al 为电极，氢氧化钠溶液作电解质的原电池。
正极：负极：总反应：3.普通锌锰干电池。
正极：负极：总反应：2MnO 2 + 2NH 4+ + 2e - ===== Mn 2O 3+ 2NH 3+ H 2O4.碱性锌锰电池。
正极：负极：总反应：5.锌银电池。
正极：负极：总反应：6.锂电池（Li-----SOCl 2）。
正极：负极：总反应：7.海水电池：铝—空气—海水为能源的新型电池。
正极：负极：总反应：二、二次电池：8.铅蓄电池正极：负极：总反应：9.镍镉蓄电池：电解质溶液为KOH 溶液正极：负极：总反应：Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2三、燃料电池：10.氢氧燃料电池（1）电解质溶液：稀硫酸正极：负极：总反应：（2）电解质溶液：氢氧化钠溶液正极：负极：总反应：11.甲烷——氧气燃料电池（1）电解质溶液：稀硫酸正极：负极：总反应：（2）电解质溶液：氢氧化钠溶液正极：负极：总反应：12.CH3OH——O2燃料电池（1）电解质溶液：稀硫酸正极：负极：总反应：（2）电解质溶液：氢氧化钠溶液正极：负极：总反应：13.熔融氧化物电池：一极通入空气，另一极通入CH4，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
正极：负极：总反应：14.熔融盐电池：用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO是负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，在650℃下工作。
正极：负极：总反应：小结：燃料电池中正极反应物O2放电，其本质是O2+ 4e-=====2O2-，因反应环境（介质）不同，O2-存在形式不同。
电极反应式的写法总结如下：1、酸性（H+）介质：2、中性、碱性、弱酸性介质：3、熔融氧化物：4、熔融盐（正极同时通入O2和CO2）：。
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人教版高一化学必修二期末专项复习：原电池电极反应式的书写1．书写遵循的原则。
原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。
正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
2．电极反应式的书写类型。
(1)根据装置书写电极反应式。
首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。
(2)给出总反应式，写电极反应式。
各类电极反应式的一般书写步骤为：a.列出物质，标出电子的得失。
b.选离子，配电荷。
c.配个数，巧用水。
d.两式加，验总式。
如以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤：
负极反应式的书写：
①根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e－，2H2－4e－===4H＋。
②根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使两边电荷总数相等。
2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H＋。
③利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。
同理，正极反应式的书写如下：
O2＋4e－===2O2－；O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，要写成化学式的形式。
将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。
3．给出电极反应式书写总反应方程式。
根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。
注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO2－4，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。
[练习]_________________________ _______________
1．锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li ＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是()
A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
解析：分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应(作负极)，MnO2发生还原反应(作正极)。
答案：B
2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
根据此反应判断，下列叙述中正确的是()
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
D．电池放电时，溶液的酸性增强
解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。
答案：C
3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为()
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH－，A 错误；又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B、D错误。
答案：C
4．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是()
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
解析：A项，a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。
答案：B。