最新必修二原电池ppt

电极材料
反应类型 电子流动方向
还原性较强的金属 氧化反应 负极向外电路 提供电子
还原性较弱的金属 还原反应
或非金属C
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正极从外电路 得到电子
练习:1、下列装置中能组成原电池的是:(D、E、F )
(A)
常见物质中的 非电解质：蔗糖、酒精等
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实验步骤
现象
锌片上有气泡， 并不断溶解
结论或解释 锌与稀硫酸反应
铜片上无气泡 铜与稀硫酸不反应
Cu 铜片上有气泡， 锌片逐渐溶解
?
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原电池
• 1.定义： 利用氧化还原反应将化学 能转化成电能的装置。
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2.原电池的工作原理：
负极
电子沿导线传递，产生电流 正极
活泼金属
不活泼金属或石墨
失去电子 Zn-
Cu 溶液中阳离子
氧化反应
得到电子
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或石墨等
第一组实验 ___________________________ _______________________
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验 ___________________________ _______________________
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验 ___________________________ _______________________
形成简单原电池的条件
I. 两种不同的金属 （或一种金属与石墨） II. 用导线相连（或直接接触） III. 插入电解质溶液里，形成闭合回路 IV. 自发进行的氧化还原反应
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原电池的应用
1.比较金属的活动性。
2.防止金属被腐蚀。
如：在轮船外表水线以下位置附加锌块
在铁管外镀锌 3.加快化学反应速率。
如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫 酸中加入硫酸铜溶液。
单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下， 速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客 上，一边乘客下，自然速度快了。
3 你认为组成原电池的条件有哪些？
4 锌直接和酸反应与组成原电池相比有 什么异同点?(Ｈ＋得电子的方式、有无 电流 、化学反应速率、本质）
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实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
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电极 电极 电极反应 反应 得失电子 电子流动
材料
类型 的粒子
方向
负极 正极
电极 负极 正极
锌片 铜片
Zn－2e－ ==Zn2+
2H++2e－ ==H2↑
氧化 反应
还原 反应
Zn原子 H+离子
Zn片→ Cu片
Zn→ Zn2+ +2e－
还原反应
Zn2+
H+
H+
2H++2e－ → H2↑
SO42-
阳离子
正极
负极
阴离子
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3.原电池的正负极：
负极：电子流 出 的一极， 失 发生 氧化 反应。
正极：电子流 入 的一极， 得 发生 还原 反应。
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4.提供能源。
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镀锌铁管
2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用 导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 _____Z__>_Y_>__X_>__W___
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Zn片 ↓ 电子流出一极 ↓ 负极 ↓ 失电子的氧化反应 ↓
Zn→Zn2++2e
Cu片 ↓
电子流入一极 ↓
正极 ↓
得电子的还原反应 ↓
2H++2e→H2↑
电池总反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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化学反应的利用
第二课时
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知识准备：
一、1、氧化反应：物质失去电子的反应 2、还原反应：物质得到电子的反应 3、氧化还原反应的特征：有电子的转移
二、电解质：在熔融状态下或水溶液中能导电 的化合物。
{电 解 质：酸、碱、盐
3、她的病因是什么？
*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康， 脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑 的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的 牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这 是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做 的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不 解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛， 夜间失眠，心情烦躁…… ___________________________
(B)
(C)
酒精
稀H2SO4
(D) 稀H2SO4
(E)
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(F)
水果
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
电子， 电子，
电子流向：负极（Zn)
外电路
正极（Cu）
电流方向：正极（Cu） 外电路
负极（Zn）
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思考:1 为什么是Zn失电子?
2 Cu换成C、Fe可不可以形成原电池？Zn 换成Fe呢？H2SO4换成CuSO4呢?