广东省广州市2020年6月高三二测理科综合化学试题(PDF版)

2020年广州市高三二测理科综合-化学试题
2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7．化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列应用的解释错误的是
8．降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。

下列说法正确
的是
A．降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．降冰片烷易溶于水
C．降冰片烷与互为同分异构体
D．降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）
9．实验室探究SO2性质的装置如图所示。

下列说法错误的是
A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
D．反应后装置c中溶液的pH降低
10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N A
B．0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N A
C．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目4 N A
D．标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 N A
11．一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。

下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：W＞X
B．离子半径：Y＞W＞X
C．Z的最高价氧化物可用作干燥剂
D．Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性
12．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH－，工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)42−
C．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离
13．已知K a（CH3COOH）=1.7×10−5 ，K b（NH3·H2O）=1.7×10−5。

常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是
A．a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5 mol·L−1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH) >c(NH4+)
C．c点的混合溶液中：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl−) + c(CH3COO−) + c(CH3COOH) D．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。

实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：
制备流程和有关数据如下：
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。

反应装置如图所示。

在烧瓶中加入反应物和沸石，分
水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度
使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达
到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是。

步骤①在80℃反应
时温度计水银球置于（填“a”或“b”）处。

（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是（用平衡移动原理解释）。

（3）步骤②观察到（填标号）现象时，酯化反应已基本完成。

A．当分水器中出现分层B．分水器中有液体回流至烧瓶
C．分水器水层高度不再变化D．仪器甲有液体滴落
（4）若反应前分水器中加水不足，会导致，使产率偏低。

（5）步骤③操作a的名称是。

（6）步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。

加入10% Na2CO3溶液的目的是除去。

乙酸正丁酯的产率为%。

氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。

以钪锰矿石（主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备Sc2O3的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
（1）Sc2O3中Sc的化合价为。

（2）“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是。

（3）“滤渣”的主要成分是。

（4）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。

该工艺中最佳O/A比为。

（5）有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR＝ScR3+3HCl （HR代表P507）。

在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是。

（6）“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有。

（7）Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是。

（8）某厂用1000 kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3 306g，该矿中含钪的质量分数为。

甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。

利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：
H6(g) + CH3OH(g) C7H8(g) + H2O(g)
I. C
H8(g) + CH3OH(g) C8H10(g) + H2O(g)
II. C
H10(g) + CH3OH(g) C9H12(g) + H2O(g)
III. C
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①CH3OH的平衡转化率，平衡时
的值。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
② 1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。

CH3OH的平衡转化率为，反应I的平衡常数K= 。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。

其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应I的∆H = kJ·mol−1。

②吸附CH3OH的焓变吸附C6H6的焓变（填“＞”或“＜”）。

③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为。

④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v =k∙p(C6H6)（k为速率常数）。

在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是_____ （填标号）。

A. 升高温度，K和v均增大
B. 增大p(C6H6)，K不变，v增大
C. 降低温度，K和v均减小
D. 增大p(CH3OH)，K不变，v增大
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。

一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
（1）已知SbCl3（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3中主要含有的化学
（2）Sb为第四周期V A族元素，预测SbCl3
（6）已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为。

设阿伏加德罗常数的值为N A，已知SbCy3的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度
cm−3（列计算式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）链烃A B
（2
（3
（4）F
（5）W
（6）芳香化合物X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组
峰，峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，写出三种X
（7）设计由1，2-二氯乙烷与的合成
路线（无机试剂任选）。