2018高考化学闯关导练：模拟提升(一)
山东省济宁市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题+Word版含解析.doc
山东省济宁市2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】 D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化， A 正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与2SO 反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少2 C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以SO的排放，做食品的干燥剂， D 错误；正确选项 D 。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含 1 mol Cl - 的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AD. 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A【答案】 A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量， A 错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H ＋)＝ c(OH － ) ，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl － )＋ c(OH － )＝c(NH 4+ )＋c(H ＋) ，所以 n (NH 4+ )＝n(Cl － )＝1 mol，故此时溶液中4+ 数目为 NA， B 正确；NH浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO 4+SO2↑ +2HO，从方程式可以看出1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应↑1mol 锌生成 1mol 氢气，所以 1mol 锌无论与浓硫酸反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2，从中看出还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol， 13g 锌的物质的量为 n= = =0.2mol ，生成气体分子数为0.2N A， C 正确； 28 g 乙烯含有碳原子数为 28/28 ×2×N A =2N A， 28 g 环丁烷含有碳原子数为28/56 ×4×N A =2N A，所以 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D 正确；正确选项 A。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
湖南省2018届高三普通高中学业水平考试仿真试卷专家版一化学试题 含答案 精品
本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。
可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
衡水2018届高考模拟押题卷化学试题(金卷一) 含答案
2018年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学部分7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2018年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒C ．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
下列方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2OC ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反应完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O12．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷
2018届高三高考模拟理综化学试卷2018届高三高考模拟理综化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三高考模拟理综化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018年山东省高考仿真模拟冲刺卷(一)化学试题及答案
山东省高考仿真模拟冲刺卷（一）理综化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康8．下列关于氮的说法正确的是（）A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数）C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al（OH）4－＋ H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO ＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ ＋3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素−−氧化CO2和H2O（释放能量维持人体生−→−→−水解葡萄糖−命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．的是（）放电A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 D．c（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢第Ⅱ卷（必做题157分+选做题36分，共193分）【必做题】28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。
2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)
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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018年高考化学二轮复习专题闯关导练：综合演练一 含答案 精品
综合演练(一)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(导学号：71224184)生活中处处有化学。
下列说法错·误·的是()A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．明矾、硫酸铁都具有净水作用C．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)均为清洁燃料D．装可乐、雪碧、矿泉水等饮料的塑料瓶的主要成分是聚氯乙烯8．1 mol羧酸酯完全水解可得到2 mol丙烯酸和1 mol乙二醇，该羧酸酯的分子式为()A．C8H12O4B．C8H10O2C．C8H10O4D．C8H8O49．(导学号：71224185)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4。
a－的L电子层的电子数为0。
下列说法正确的是()A．元素b、c在同一周期B．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱D．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．60 g乙酸中存在的共价键总数为7N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2PO－4、HPO2－4和PO3－4离子数之和小于0.1N AC．一定条件下，密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AD ．4.7 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变144 56Ba ＋ 8936Kr ＋310n ，净产生的中子(10n)数为0.06N A11．(导学号：71224186)分子式为C 6H 12O 2并能与小苏打溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种12．海水开发利用的部分过程如图所示。
2018年高考化学二轮复习专题闯关导练：模拟提升二 含
模拟提升(二)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(导学号：71224252)高性能的液氧煤油火箭发动机是长征七号火箭运力大幅提高的根本原因之一。
下列说法错误的是( )A．工业上可以利用空气来获得液氧B．煤油作为火箭燃料的优点是无毒、环保C．煤油是由多种烃的衍生物组成的混合物D．液氧和煤油价格便宜，可以降低火箭发射成本8．(导学号：71224253)下列说法正确的是( )A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应属于取代反应B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应C．苯能发生取代反应和加成反应，不能发生氧化反应D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9．(导学号：71224254)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与氩原子相同。
下列叙述错误的是( )A．a与氢形成原子个数比为1∶1的有机物有多种B．b的单质能与水、无水乙醇反应C．c3＋与d－的最外层电子数和电子层数都不相同D．a与d形成的共价化合物难溶于水10．分子式为C5H10O3并符合下列条件的有机物共有(不含立体异构)( )①能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体②1 mol该物质与足量金属钠反应产生22.4 L氢气(标准状况)A．8种 B．10种 C．12种 D．14种11．(导学号：71224255)铜铂纳米电池可用于纳米发动机，它由铜铂纳米棒浸入到稀溴水中组成(如图)，在稀溴水(Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO)中能沿着铜极方向移动。
下列叙述错误的是( )A．电子移动方向跟图中箭头所指方向相同B．正极反应式为HBrO＋H＋＋2e－===Br－＋H2OC．电池总反应为Cu＋Br2===CuBr2D．电池工作时化学能转化为电能12．(导学号：71224257)下列事实或实验可以表明H2CO3的酸性弱于H2SO3的是( ) A．碳的非金属性比硫弱B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊C．CO2饱和溶液的pH大于SO2饱和溶液的pHD．室温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH13．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
邵阳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
邵阳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO 2(g)CH 2＝CH 2(g)＋4H 2O(g)；已知温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A ．该反应的逆反应为吸热反应B ．平衡常数：K M ＞K NC ．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D ．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 2．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是 A ．NH 3NONO 2HNO 3 B ．浓缩海水 Br 2HBrBr 2C ．饱和食盐水 Cl 2漂白粉D ．H 2和Cl 2混合气体HCl 气体盐酸 3．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．lmol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，则1mol 金刚砂含C-Si 键的数目也为2N AB ．Ca (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH=CaCO Na CO 2H O +↓++则Mg (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOH=MgCO Na CO 2H O +↓++C ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的分子数目为N A 个，则22.4 LCS 2中所含的分子数目也为N A 个D ．NaClO 溶液中通人过量CO 2发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO ++=+，则Ca (ClO )2溶液中通入过量CO 2发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H O Ca HCO 2HClO ++=+ 4．下列有关有机化合物的说法中，正确的是 A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C ．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应 5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－、K ＋、SO 42－ B ．c(Ca 2＋)=0.1mol·L －1的溶液中：NH 4＋、C 2O 42－、Cl －、Br － C ．含大量HCO 3－的溶液中：C 6H 5O －、CO 32－、Br －、K ＋ D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、Cl －6．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ） A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅ 7．下列属于电解质的是( ) A ．BaSO 4 B ．浓H 2SO 4 C ．漂白粉 D ．SO 28．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．木炭吸附溴蒸气 B ．干冰升华 C ．葡萄糖溶于水D ．氯化氢溶于水9．从古至今化学与生产、生活密切相关。
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模拟提升(一)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(导学号：71224242)化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是() A．硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．漂白粉可用作游泳池及环境的消毒剂C．硅胶可用作食品和药品的干燥剂D．食盐水可除去热水壶中的水垢8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AB．常温常压下，4.0 g D2O中含有的中子数为2N AC．2 mol SO2与2 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则阴极得到电子数为0.2N A9．(导学号：71224243)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C6H12O6表示的有机物是葡萄糖B．由乙醇生成乙酸乙酯属于加成反应C．C3H2Cl6有4种同分异构体D．油脂在酸性条件下水解可制得肥皂10．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用分液漏斗分离出乙醇与金属钠反应的产物B．用排饱和食盐水法收集MnO2与浓盐酸反应产生的氯气C．将新配制好的NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D．向NaOH溶液中加入适量的BaCl2溶液并过滤，以除去其中的Na2SO4杂质11．(导学号：71224244)瓦斯分析仪能够检测煤矿巷道中的甲烷浓度，其工作原理与燃料电池相似(如下图所示)，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列叙述错误的是()A．电流由电极a通过传感器流向电极bB．电极a是负极，O2－由电极b流向电极aC．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OD．固体电解质中，每通过1 mol O2－，转移2 mol电子12．(导学号：71224245)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液中滴入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
已知该温度下，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5，下列有关叙述正确的是()A．a点处溶液的pH＝3B．b点处的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点对应的NaOH溶液的体积为20.0 mLD．该滴定过程适合选择酚酞作为指示剂13．(导学号：71224246)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W原子没有中子，W、X 原子最外层电子数之和等于Y 原子的最外层电子数；Y、Z分别形成的单质c和d是空气的主要成分；a、b、e是这些元素组成的二元化合物，其中a是无色、有刺激性气味且极易溶解于水的气体，e是化石燃料不完全燃烧产生的有毒气体。
上述物质在一定条件下的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．原子半径的大小：X＞Y＞Z＞WB．b不可用排空气法收集C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞YD．反应Ⅱ常用于汽车尾气的处理第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)26．(导学号：71224247)(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，在实验室中进行如下实验。
回答下列问题：(1)SO2的制取用亚硫酸钠和浓硫酸常温下反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为____________________________________________________。
可选用下图中操作方便、易于控制的发生装置是__________(填字母)。
(2)探究SO2的性质Ⅰ.提供试剂有：品红溶液、溴水、NaHCO3饱和溶液、1.0 mol·L－1Na2SiO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，请你完成下列表格中的空格。
22的漂白性所致，乙同学认为是SO2的还原性所致。
请设计实验证明：__________________________________________。
27.(导学号：71224248)(15分)盐类水解平衡和沉淀溶解平衡有许多应用。
回答下列问题：(1)热的碳酸钠溶液的碱性较强，可用于除去衣服上的油脂污物。
Na2CO3溶液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示) 。
①向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液变红。
加热该红色溶液，溶液红色加深，说明碳酸钠水解反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②向碳酸钠溶液中加入Al2(SO4)3溶液，观察到的现象是________________________。
(2)室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸40 mL，溶液pH逐渐减小，此时溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量也发生变化(如图所示，CO2因逸出未画出)。
回答下列问题：①根据图象数据，计算出Na2CO3第一步水解反应的平衡常数为________。
②B点表示的含义是__________________________________________。
③当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。
(3)室温下，向50 mL 5.6×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入50 mL 某浓度的CaCl2溶液，若要产生沉淀，则原CaCl2溶液的最低浓度为______mol·L－1；过滤，向所得的沉淀中加入0.1 mol·L－1MgCl2溶液，______(填“能”或“不能”)将CaCO3沉淀转化为MgCO3沉淀，其原因是____________________________________________________。
[已知室温下K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，K sp(MgCO3)＝6.8×10－6]28．(导学号：71224249)(14分)Ⅰ.金属钛被誉为“未来钢铁”，钛及其化合物应用广泛。
工业上用金红石(主要成分为TiO2，含有少量的SiO2)制取金属钛的生产工艺如下：已知：TiCl4沸点为136.5℃，SiCl4沸点为57.6℃，TiCl4遇水强烈反应生成TiO2·x H2O。
(1)操作Ⅰ的名称是__________。
(2)氩气在冶炼钛的流程中的作用是_____________________________________________________________________ ___。
(3)不能直接将金红石样品溶于盐酸制得TiCl4的原因是_____________________________________________________________________ ___(用化学方程式表示)。
Ⅱ.某工厂为了提高资源利用率和减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链，其主要工艺如下：(4)装置Ⅰ为________(填“原电池”或“电解池”)，氯气在______(填电极名称)产生，另一电极的电极反应产物有________________；生产过程中常用到阳离子交换膜，其主要作用是_______________________________。
(5)钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式为____________________________________，该反应每转移7 mol电子，生成TiCl4的物质的量为________mol。
(二)选考题：共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(导学号：71224250)[选修3：物质结构与性质](15分)新型轻质储氢材料氢化铝钠(NaAlH4)可由AlCl3和NaH在适当条件下合成，其晶胞结构如右图所示。
回答下列问题：(1)基态Al原子的核外电子排布式为[Ne]__________，有________个未成对电子。
(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于________晶体，其电子式为________________。
(3)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气状态时其分子的结构式为____________________(标出配位键)。
(4)AlH－4中，Al原子的杂化方式为______________；例举与AlH－4的立体构型相同的两种离子____________(填化学式)。
(5)NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlH－4有________个；NaAlH4晶体的密度为________ g·cm－3(用含a的代数式表示)。
若NaAlH4晶胞底心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体为________________________(填化学式)。
(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH－4中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，H原子再结合成氢分子。
该释氢过程可用化学方程式表示为__________________。
36．(导学号：71224251)[选修5：有机化学基础](15分)A(C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物D和J的合成路线如图所示。
回答下列问题：(1)A的名称是________，D的结构简式为________。
(2)J中的含氧官能团名称为__________；I→J的反应类型为________。
(3)E→F的化学方程式为______________________________。
(4)中最多有________个原子共平面。
(5)F的同分异构体中，不含碳碳双键的共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为一组峰的结构简式为________________________________。
(6)参照上述合成路线，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸的合成路线：____________________________________________________________。