2022-2023学年浙江省台州市路桥中学高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年浙江省台州市路桥中学高二下学期期中考试化学试题
1.下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是
A．干冰B．石英C．氧化钠D．金刚石
2.化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理
．．．的是
A．具有酸性B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生SO 2D．水解生成盐酸和硫酸
3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．2-甲基-1-丁烯的键线式：
B．分子的空间填充模型可表示为
C．醇类物质的官能团的电子式为：
D．的VSEPR模型：
4.下列说法正确的是
A．与石墨互为同素异形体B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．苯与苯甲醇互为同系物D．和互为同位素
5. AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如
下图所示。

下列说法错误的是
A．基态Al原子的价电子排布式为B．Al原子位于N原子形成的四面体空隙C．AlN晶体中含有配位键D．AlN晶体属于离子晶体
6.下列说法正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色B．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→新制的
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和
溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
7.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．用同位素示踪法证实乙酸和乙醇的酯化反应原理：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液：
D．与溶液反应：
8.下列说法不正确的是
A．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应
B．蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。

C．防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同
D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
9.普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是
A．分子中最多有11个碳原子共平面
B．该化合物的分子式为
C．该物质能与盐酸反应，生成可溶于水的盐酸普鲁卡因
D．在Pt、Ni做催化剂并加热的条件下，该物质能与发生加成反应
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都
有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

下列说法不正确的是
元素电离能
C 578 1817 2745
B．由表格数据可知，C元素为
C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂
D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态
11.我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制
造成为可能，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是
A．的键角为，是一种直线型分子
B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为
D．淀粉可以发生酯化反应是由于其分子中葡萄糖单元醇羟基的存在
12.魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF5∙HSO3F，是一种酸性比普通无机酸强
106~1010倍的超强酸，能将HClO4质子化：。

下列推测不合理
．．．的是
A．魔酸没有固定的沸点B．SbF 5∙ HF是超强酸
C．魔酸具有强氧化性D．魔酸与NaClO 4溶液反应可生成
13.环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。

环糊精的结构如图所示，结构
形似圆筒。

下列说法错误的是
A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键
B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子
C．环糊精中的O原子均为杂化
D ．圈出的六元环为平面六边形结构
14.
有机物a 、b 、c 、d 分别与氢气发生加成反应生成1mol
环己烷(
)的能量变化如图所示，
下列推理正确的是
A ．由 的值可知，a 分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
B ． ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
C ． ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
D ． ，
，说明苯分子具有特殊稳定性
15.
是一种光催化半导体材料其结构如下左图所示。

光照时，光催化材料会产生电子和空穴，能实现和的资源化转化如下右图所示。

下列说法不正确的是
A ．该光催化材料实现了太阳能转化为化学能
B ．理论上每消耗 ，能产生标况下
C ．
转化的反应为
D ．上述两图中碳原子的杂化方式共有3种 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
17.
以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

请回答：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。

(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

18.金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。

工业上利用反应
人工合成金刚石。

已知：氯化钠晶胞结构如图所示，相邻的与的距离为。

设为阿伏加德罗常数的值。

(1)、、金刚石三种物质的熔沸点由大到小的顺序___________；并解释说明理由
___________。

(2)12g金刚石(晶体结构如图所示)中含有C-C键的数目为___________。

(3)晶体中每个周围与它最近且等距离的有___________个，若晶体密度
为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

(4)比较和分子中的键角大小___________；并解释说明理由___________。

19.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所
示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。

a．分子式为 b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d分子的空间结构不是平面形
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分化结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为___________。

②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。

③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为)，推测A的结构简式___________。

(3)青蒿素中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。

为测定产品中青蒿素的纯度，取青
蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定[已知：，M(青蒿
素)=282g/mol]。

①滴定终点的颜色变化为___________。

②三次滴定数据记录如表：
待测液体
滴定后读数
20.乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。

实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
所示(加热装置略去)，先小火加热10min，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。

②趁热将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。

③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。

④将沉淀转移到蒸发皿上，加热蒸发，除去水。

回答下列问题：
(1)a仪器的名称是___________。

(2)以下采取的措施中不能提高苯胺的转化率的是___________(填字母标号)。

A．用冷凝柱回流B．加入过量的乙酸
C．分离出水D．加入沸石
(3)控制分馏柱上端的温度为105℃的目的是___________。

(4)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸，检验乙酸是否除尽的方
法是：___________。

(5)某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是___________(填字母标号)。

A．没有等生成的水分馏完就停止反应B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁上C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中21.药物布洛芬具有镇痛、解热、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：
已知：①
②
请回答：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．流程图中核磁共振氢谱中3组峰
B．化合物D中含有两种官能团
C．B→C、F→G的反应类型相同
D．布洛芬的分子式是
(2)中官能团名称___________；化合E的结构简式___________。

(3)写出C→D的化学反应方程式___________。

(4)请写出满足下列条件的F的所有同分异构体___________。

i.含有-NH-CHO结构
ii.氮原子与苯环直接相连
iii.苯环上有三个取代基且苯环上一氯代物有两种
(5)结合题目信息，设计以为主要原料合成的合成路线。

(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。