高中化学苏教版必修一课时作业：2.2.1金属钠的性质与应用(含解析)

金属钠的性质与应用
一、选择题
1．对于钠的表达中，正确的选项是()
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰，生成过
氧化钠
C．金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
分析：钠硬度很小，熔点低，在空气中焚烧生成Na2O2。

答案：B
2．钠着火焚烧时，可用以下哪一种物质或方法灭火()
①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土
A．①② B ．①②③
C．②③D．④
答案：D
3．以下相关金属钠的说法错误的选项是()
A．钠投入到酸溶液中，先与水反响
B．钠与氧气反响的产物与反响条件相关
C．钠应保留在煤油中
D．钠在反响中易失电子，表现出复原性
分析：钠投入酸溶液中，先与酸反响，酸反响完后再与水反响。

答案：A
4．将少许金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反响是()
①2Na＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu
②Cu＋ 2H 2O===Cu(OH) 2↓＋ H2↑
③ 2Na＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
④ 2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4
A．①③ B ．①②
C．③④D．①
分析： Na 投入 CuSO4溶液发生两个反响： Na 先与 H2O 反响，生成的 NaOH 再与 CuSO4
反响。

答案： C
5．将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可察看到的现象是 ()
①生成白色积淀②生成红褐色积淀③有气泡产生④由于 Na2O2拥有漂白性，所以
FeCl 3溶液退色
A．①④ B ．②③
C．①③D．②
分析： Na2O2投入 FeCl3溶液中， Na2O2与水反响获得 O2和 NaOH ， NaOH 与 FeCl3溶液反响产生 Fe(OH) 3，故现象为生成红褐色积淀和产生气泡。

答案：B
6．将以下各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()
A． NaCl和Na B ．Na 2O 和Na2O2
C． Na 2O2和Na2CO3 D ． NaCl和NaOH
分析： A 项获得的溶质分别是NaCl和 NaOH ； B项获得的溶质都是NaOH ； C项得到的溶质分别是NaOH和 Na 2CO3； D项获得的溶质分别是NaCl和 NaOH 。

答案：B
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温 )中充足反响，
则以下说法正确的选项是()
A．第一块钠失掉电子多
B．两块钠失掉电子同样多
C．第二块钠的反响产物质量最大
D．两块钠的反响产物质量同样大
分析：此题只波及钠与氧气的反响。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧
化钠及少许过氧化钠，产物中的钠元素只显＋ 1 价。

解题时要注意钠与氧气反响随温度不一样
产物不一样，等质量的钠被氧化时失掉同样数量的电子，等质量的钠生成过氧化钠时联合的氧
多，产物质量大。

答案：B
8． (2015 山·西朔州高一月考 )150 ℃，取 m g 某物质在氧气中完整焚烧，将其产物经过
足量的过氧化钠固体，完整反响后固体的质量也增添了m g。

以下物质不可以知足上述结果的
是 ()
A． CO B．H2
C． C2H5 OH D． C6H12O6
分析：由 2CO 2＋ 2Na2O2 ===2Na2CO3＋ O2和 2H2O(g) ＋ 2Na2O2===4NaOH ＋ O2知，固体 Na2O2只汲取了CO2中的“CO”， H 2O 中的“H2”，能够看做发生相应的反响：Na2O2＋CO===Na 2CO3， Na2O2＋ H2===2NaOH( 实质上两反响都不可以发生 ) 。

所以凡分子构成切合 (CO) m·(H2) n的物质， m g 该物质在 O2中完整焚烧，将其产物 CO2和水蒸气经过足量的 Na2 O2后，固体增重必为 m g。

答案：C
9．Na 2O2是一种既有氧化性，又有复原性的物质，当Na2O2与某物质Q 发生反响而且有氧气生成时，以下相关说法正确的选项是()
A． Q 必定是氧化剂
B．当有 1 mol O 2生成时转移电子 4 mol
C． O2必定是氧化产物
D． Na2O2不行能发生复原反响
分析：Na2O2与水或 CO2反响时，水或 CO2既不作氧化剂也不作复原剂，生成1 mol O2转移 2 mol 电子。

答案：C
10．在必定条件下，将钠与氧气反响的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰巧能被80 mL 浓度为 0.5 mol/L 的盐酸中和，则生成物的成分是()
A． Na2O B ． Na2O2
C． Na 2O 和 Na2O2D． Na 2O2和 NaO2
分析：
加热n＝ 0.04 mol m2O2＝
――→ Na2O2――→ 1.56 g>1.5 g
x← Na＋ O2—
不加热n――→m2＝
――→ Na2O
＝0.04 mol 1.24 g<1.5 g
由 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O 知， n(NaOH) ＝ n(HCl) ＝ 0.08 L
－ 1
×0.5 mol L·＝ 0.04 mol ，
则 n(Na) ＝ 0.04 mol ，若这些 Na 与 O2反响所有生成Na 2O，其质量应是0.04 mol－ 1
2×62 g ·mol
＝1.24 g<1.5 g ，则若所有生成 Na2O2，其质量应是0.04 mol
×78 g ·mol－1＝ 1.56 g>1.5 g ，故生 2
成物的成分应是Na2O 和 Na2O2的混淆物。

答案：C
二、非选择题
11．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋ O2===2Na2O ② 4Na＋ CO2===2Na2O＋ C
③2NaNO 2(亚硝酸钠 )＋6Na===4Na 2O＋N 2↑
(1)上述三种方法最好的是________，原由是
________________________________________________________________________ __________________________ 。

(2)上述反响③中 NaNO 2作 ________剂，当有 1 mol NaNO 2反响时，电子转移的数量是________ 。

分析：钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防备Na2O 持续被氧化，制备环境一定除去
氧气，故方法③最好。

答案：(1)③N2的生成能够防备Na 2O 被氧化为Na 2O2(2) 氧化3N A
12．有人设计出一种在隔断空气条件下让钠与水反响的方法，利用煤油来控制反响速率，
使学生能认真察看到各样实验现象。

该方法简易、安全、现象显然、有兴趣性，实验装置以
以下图所示。

以下图，将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，
乳胶管上夹上弹簧夹。

实验时，往 100 mL 的大试管中先加入40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试
管后塞上橡皮塞，经过漏斗加满滴有 2 滴酚酞的水。

依据反响中察看到的现象，回答以下问题：
(1)金属钠变化的现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

(2)大试管中液面颜色的变化是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(3)试管中液面变化是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

长颈漏斗中液面变化是
________________________________________________________________________ 。

(4)怎样查验生成的气体？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

分析：由于ρ煤油 <ρ钠 <ρ水，Na 块应在煤油和水层分界处浮动，钠块下部和水接触生成
H 2，钠与水反响产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。

反复多次，直到钠完整消逝。

产生的气体齐集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。

答案：(1) 钠在煤油中渐渐下沉，至水面时与水发生反响，融化成银白色小球，像热
气球同样在煤油与水的界面处做上下游动，最后完整消逝
(2)水溶液从上至下渐渐由无色变成红色
(3)液面渐渐降落液面渐渐上涨
(4)当漏斗中液面上涨到必定高度后，翻开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生
13．某银白色金属固体 A ：①放在空气中氧化成白色固体 B ；②将 A 点燃火焰呈黄色，
生成浅黄色固体C；③ A 、 B、C 均可跟无色液体 D 反响，生成碱性物质E，此中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体F，C 跟 D 反响时则生成另一种气体G；④ F 和 G 混淆遇火可强烈
反响而发生爆炸，并生成D。

据此推测：
(1)C为 ________， D为________， F 为________ 。

(2)写出以下反响的化学方程式：
① A→B：________________________________________________________________________；
② C→E：________________________________________________________________________。

分析：依照②，可知固体金属单质 A 是 Na ，在空气中迟缓氧化成白色固体B(Na 2 O)，在空气焚烧生成 C(Na2O2 )，它们都与水反响生成NaOH ，此中 Na 与 H2O 反响生成 H2，Na2O2与 H 2O 反响生成 O2。

答案： (1)Na 2O2 H2O H2
(2)① 4Na＋ O2 ===2Na2O
②2Na2O2＋ 2H 2O===4NaOH ＋O2↑
14.(1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干
燥的空气。

过一段时间后可察看到__________________ ，发生反响的化学方
程式为
________________________________________________________________________ 。

(2)某班同学用以下图装置测定空气中氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠，
伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，察看广口瓶内水面的变化状况。

①上述实验过程中发生反响的化学方程式为
________________________________________________________________________ 。

②实验完成，甲同学的广口瓶内水面上涨显然小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口
瓶内水面上涨显然大于瓶内空气体积的1/5。

以下对这两种现象解说合理的是________。

a．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有耗费完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠焚烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入焚烧匙太慢，塞紧瓶塞以前，瓶内部分空气受热逸出
分析：(1)钠与空气中的氧气反响生成Na 2O，使钠表面变昏暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。

(2)a 项，若钠的量不足，则氧气耗费不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。

b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体缩短，外面的空气会进入瓶内，负气体获
得增补，造成结果偏低，合理。

c 项，若弹簧夹未夹紧，钠焚烧时，瓶内气体膨胀，使部
分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。

d 项若插入焚烧匙太慢，钠焚烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。

答案：(1)钠表面变昏暗，气球膨胀4Na＋O2===2Na2O
△
(2)① 2Na＋ O2=====Na 2O2② abcd。