3.1 金属的化学性质课件(人教版必修1)第四课时
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人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什 么?
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度 烧伤，壮烈牺牲了。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)
1、水中的c(H+)太小，金属不能与水反应 铝壶、铁锅烧水
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.1《金属的化学性质》课件1 新人教版必修1
（1）与氧的反应
（2）与水的生活的角度来考虑，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式是（ ）
A.Na C.NaOH B. NaCl D. Na2O
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(
A.泡沫灭火剂 B.水
）
C.沙子
D.干冰灭火剂
三、其它金属与氧气或水的反应
1）铝与氧气的反应：
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
4）金属与水反应； 5）某些金属与碱溶液反应；
（一）钠与氧气反应
探究步骤 观察现象 探究1：用镊子从盛 切开后的切 煤油的试剂瓶中取出 口处露出银 一块金属钠，小心用 白色金属光 滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在 后，放在玻璃片上， 空气中露置 用刀切去一端的外皮， 一会儿，会 观察断面的颜色 逐渐变暗。 探究结论
探究步骤
观察现象 溶液中有气 探究4： 泡出现，钠 把绿豆大小的 在煤油和水 一块金属钠（吸 的界面附近 干表面的的煤油） 上下往复运 投入到盛有煤油 动 和水混合物的试 管中？
探究结论 钠不能与 煤油反应， 密度比煤 油大
思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？
（三）钠与盐溶液反应
思考与讨论5： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换 出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。
4Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用
2）铁与水蒸汽的反应
你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉 与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、 水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课 本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
（2）与水的生活的角度来考虑，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式是（ ）
A.Na C.NaOH B. NaCl D. Na2O
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(
A.泡沫灭火剂 B.水
）
C.沙子
D.干冰灭火剂
三、其它金属与氧气或水的反应
1）铝与氧气的反应：
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
4）金属与水反应； 5）某些金属与碱溶液反应；
（一）钠与氧气反应
探究步骤 观察现象 探究1：用镊子从盛 切开后的切 煤油的试剂瓶中取出 口处露出银 一块金属钠，小心用 白色金属光 滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在 后，放在玻璃片上， 空气中露置 用刀切去一端的外皮， 一会儿，会 观察断面的颜色 逐渐变暗。 探究结论
探究步骤
观察现象 溶液中有气 探究4： 泡出现，钠 把绿豆大小的 在煤油和水 一块金属钠（吸 的界面附近 干表面的的煤油） 上下往复运 投入到盛有煤油 动 和水混合物的试 管中？
探究结论 钠不能与 煤油反应， 密度比煤 油大
思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？
（三）钠与盐溶液反应
思考与讨论5： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换 出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。
4Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用
2）铁与水蒸汽的反应
你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉 与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、 水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课 本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》配套授课课件
浮 熔游 响 红
钠浮在水的表面
（比水轻） 在水面上游动 滴入酚酞溶液变红
（产生气体） 熔化为光亮的小球 发出声响
（生成碱）
（反应放热、钠的熔点低）（反应剧烈）
金属钠与水反应的化学方程式：
2Na 2H2O 2NaOH H2
金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮 后，可以看到钠的“真面目”——呈银白色， 具有美丽的光通泽过。实钠验是，热你和能电的良导体，密 度0.97g/cm3不，能比简水单的地密描度述小钠，能浮在水面上, 熔点97.81℃的,沸物点理8性82质.9？℃。
实验结论：
0
2Na
+
0
O2
=
+1 -1
Na2O2
（淡黄色固体）
条件不同，现象不同，产物不同。
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什 么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸 仔细打磨，除去表面的保 护膜，在加热至熔化。又 有什么现象呢？
【科学探究】 加热铝箔
常温下与水剧烈 反应
铁与冷、热水都 不反应，但加热 时可与水蒸气反 应
思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【科学探究】铁与水蒸气反应
其 铁粉 它
收 集 氢
参
气
考
安
装
全
置
瓶
产生水蒸气
练习： 1、由于钠很容易与空气中的 ______、______等物质反应，通常 将钠保存在______里，以使钠与 B ______、______等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（ ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
钠浮在水的表面
（比水轻） 在水面上游动 滴入酚酞溶液变红
（产生气体） 熔化为光亮的小球 发出声响
（生成碱）
（反应放热、钠的熔点低）（反应剧烈）
金属钠与水反应的化学方程式：
2Na 2H2O 2NaOH H2
金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮 后，可以看到钠的“真面目”——呈银白色， 具有美丽的光通泽过。实钠验是，热你和能电的良导体，密 度0.97g/cm3不，能比简水单的地密描度述小钠，能浮在水面上, 熔点97.81℃的,沸物点理8性82质.9？℃。
实验结论：
0
2Na
+
0
O2
=
+1 -1
Na2O2
（淡黄色固体）
条件不同，现象不同，产物不同。
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什 么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸 仔细打磨，除去表面的保 护膜，在加热至熔化。又 有什么现象呢？
【科学探究】 加热铝箔
常温下与水剧烈 反应
铁与冷、热水都 不反应，但加热 时可与水蒸气反 应
思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【科学探究】铁与水蒸气反应
其 铁粉 它
收 集 氢
参
气
考
安
装
全
置
瓶
产生水蒸气
练习： 1、由于钠很容易与空气中的 ______、______等物质反应，通常 将钠保存在______里，以使钠与 B ______、______等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（ ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象： 切开的Na呈银白色， 暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考： 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油， 问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜 线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论： 如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地 坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
金属表现了强的:
还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
铁浸入硫酸铜 蓝色溶液变浅，
有红色固体附在
Fe+Cu2+ =Fe2++ Cu
溶液中 铁片上
【小结】位置在_前__面____的金属可以把位于
后_面____的金属从它的_可__溶__性__盐___中置换出来。
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸 气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与 水蒸气反应，该装置应包括哪几个部分？
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关实验现象叙述
错误的是（ D ）
A.钠浮在水面上
B.有气体产生
C.钠熔化成闪亮的小球并在水面上四处游动
D.水溶液变成红色
5 . 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到 下列现象：（1）金属熔化（2）燃烧后得白色 固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄 色固体物质，其中描述正确的是（ D ）
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg + 2H+=Mg2++H2
Na、Mg、Al的原子结构特点： 最外层电子数较少，容易失去
Na
Mg
Al
（1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
第一节 金属的化学性质
一、钠的性质
1. 与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤 油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽， 感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么 变化？
还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
铁浸入硫酸铜 蓝色溶液变浅，
有红色固体附在
Fe+Cu2+ =Fe2++ Cu
溶液中 铁片上
【小结】位置在_前__面____的金属可以把位于
后_面____的金属从它的_可__溶__性__盐___中置换出来。
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸 气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与 水蒸气反应，该装置应包括哪几个部分？
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关实验现象叙述
错误的是（ D ）
A.钠浮在水面上
B.有气体产生
C.钠熔化成闪亮的小球并在水面上四处游动
D.水溶液变成红色
5 . 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到 下列现象：（1）金属熔化（2）燃烧后得白色 固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄 色固体物质，其中描述正确的是（ D ）
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg + 2H+=Mg2++H2
Na、Mg、Al的原子结构特点： 最外层电子数较少，容易失去
Na
Mg
Al
（1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
第一节 金属的化学性质
一、钠的性质
1. 与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤 油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽， 感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么 变化？
化学：人教版必修一 3.1金属的化学性质 第4课时(课件)
例题1：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
解题思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn) n(Zn) M(Zn) 6.5g 65g/mol 0.1mol
0.1mol X 22.4L
1mol =2.24L
例2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 54g 2mol 8.1g xmol X=0.3mol
~ 6e-
金属的化学性质第四课时
物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 扩大NA倍
:
2
:
2
:
1
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 :
2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
4.6g
4.6g 14.5%
论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
结
物质的量与其它物理量之间的联系
体 积 (V) ÷22.4L/m ×22.4L/m
÷ M 质 量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) × V(aq)
人教版化学必修一第一节金属的化学性质时教学课件
• 2、钠与水的反应现象与下列性质无关的是（ C ）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、钠有强还原性
• 3、下列叙述中不正确的是（ B ）
A、钠燃烧时发出黄色的火焰
B、钠在空气中燃烧生成氧化钠
C、钠与氯气化合时产生白烟
D、钠与水反应属于氧化还原反应
2020/12/15
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质时
1mol
1mol
0.1mol 1mol
n(H2) 0.1mol
1mol
n(H2)
n(H2)=
1mol×0.1mol 1mol
= 0.1mol
V(H2)=n(H2) ×Vm=0.1mol ×22.4L/mol=2.24L
2020/12/15
注意事项：
• 1、单位:上下一致，左右单位对应(mol-g-L)。 • 2、计算时一定要带单位进行运算。
实验装置设计：
2020/12/15
实验装置设计：
2020/12/15
实验装置设计：
2020/12/15
实验装置设计：
2020/12/15
第4课时
物质的量在化学方程式计算中的应用
2020/12/15
与O2反应
与强酸反应 （如HCl）
Na
Al
常温（1） 常温、加热 加热（2） （3）
（5）
（6）
表面的煤油，然后把它放在玻璃片上。 2、用小刀把它切成两块。观察切面的颜
色、光泽。
2020/12/15
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质时
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质时
请同学们注意观？
物
理
课件_人教版必修一《金属的化学性质》-课件PPT精品课件[完整版]
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• 有的氧化膜致密，可以保护内层金属 不被继续氧化，如镁、铝。
复习巩固
• 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被 氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
• 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧 气氧化（真金不怕火炼）
• 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃 烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
蓝色絮状深沉淀
2Na + O2 === Na2O2
总反应式：
2钠Na与+盐2H溶2O液+反C应u，SO不4 =能C置u换(O出H)盐2↓中+ 的Na金2S属O。4 + H2↑
钠的用途：
a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯
Cu Hg Ag 氧化性酸
Pt Au 王水
(4)置换反应
以上我们学习了金属的一些化学性质，通
过分析不难发现，在反应中这些金属元素的
化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。 钠与酸反应比与水反应剧烈。
会写相应 的化学反 应方程式 和离子方 程式
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反 应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与 NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4
复习巩固
• 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被 氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
• 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧 气氧化（真金不怕火炼）
• 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃 烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
蓝色絮状深沉淀
2Na + O2 === Na2O2
总反应式：
2钠Na与+盐2H溶2O液+反C应u，SO不4 =能C置u换(O出H)盐2↓中+ 的Na金2S属O。4 + H2↑
钠的用途：
a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯
Cu Hg Ag 氧化性酸
Pt Au 王水
(4)置换反应
以上我们学习了金属的一些化学性质，通
过分析不难发现，在反应中这些金属元素的
化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。 钠与酸反应比与水反应剧烈。
会写相应 的化学反 应方程式 和离子方 程式
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反 应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与 NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 54g 8.1g 2mol xmol Y=3.36L 22.4L yL
~ 6e6mol zmol
X=0.3mol
Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。
n(HCl)=
0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
方程式计算“三段式”
(3) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol
V(H2) =
22.4L 1mol V(H2)
0.1mol X 22.4L
1mol =2.24L
例2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。
解题思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn) n(Zn) M(Zn) 6.5g 65g/mol 0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol
0.1mol
2mol
n(HCl)
结
物质的量与其它物理量之间的联系
体 积 (V) ÷22.4L/m ×22.4L/m
÷ M 质 量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) × V(aq)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
例题1：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 扩大NA倍
:
2
:
2
:
1
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 :
2×6.02×1023 : 1×6.02×பைடு நூலகம்023
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
~ 6e6mol zmol
X=0.3mol
Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。
n(HCl)=
0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
方程式计算“三段式”
(3) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol
V(H2) =
22.4L 1mol V(H2)
0.1mol X 22.4L
1mol =2.24L
例2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。
解题思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn) n(Zn) M(Zn) 6.5g 65g/mol 0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol
0.1mol
2mol
n(HCl)
结
物质的量与其它物理量之间的联系
体 积 (V) ÷22.4L/m ×22.4L/m
÷ M 质 量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) × V(aq)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
例题1：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 扩大NA倍
:
2
:
2
:
1
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 :
2×6.02×1023 : 1×6.02×பைடு நூலகம்023
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。