人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(6)
【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
人教版必修一化学第三章第一节 金属的化学性质
高一化学必修1作业（六）第三章第一节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确答案共10 分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al2.某些地区的水中可能含有少量的下列盐类。
当用新买的铝壶或者是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D.钠具有还原性4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C.只有沉淀生成D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成5.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、选择题（每题只有一个正确答案共45 分）6.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％7.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。
则参加反应的铝的物质的量为（）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.Ca（OH）2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶213.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
人教高中化学必修一金属的化学性质汇总市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 • 再取一块铝箔,用砂
探究 精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 纸仔细打磨,除去表
内容
面旳保护膜,再加热
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔至发熔红化卷缩。,不久就变暗 失
现象 熔化旳铝并不滴落。
去光泽，熔化旳铝仍不滴落。
因为铝表面旳氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来旳氧
构成薄膜旳氧化铝(Al2O3)旳熔
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
根据 Na、Mg、Al旳原子构造示意图，分析它们旳原子 构造有什么特点，与金属旳化学性质有什么联络？
Na
Mg
Al
金属最外层上旳电子一般少于4个,反应中很轻易 失去电子,体现出较强旳还原性。(做还原剂）
第二课时
二、金属与酸和水反应
思索：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意旳 笑，又得 意旳笑…
为何受伤旳 总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面旳金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示试验，观察现象
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象： 实验现象 钠浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶响声 原因及结论 钠的密度比水小 钠的熔点较低, 与水反应放热 产生的气体推动 金属钠来回游动 剧烈反应,产生气体
溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 (NaOH)
思考：生成的气体是什么?怎样证明? 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
高温
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
金属与水反应规律： 金属和水反应与金属的活动性 有关，金属越活泼，越容易与水反 应，反应越剧烈。
四.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
实验 改进
请你对课本中钠与水反应的实验装置进 行改进,要求你所改进的实验装置在进行 钠与水反应的实验时,能够将气体富集后 用于检验(点燃)。
图1
图2
图3
化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1 -2
+1 -2 +1
0
1. 判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂 分别是哪一种物质。
本节小结：
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
(1)O2
K Ca Na
常温迅速
Mg Al
Zn Fe SnPbCuHg
加热能反应
高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时(共26张PPT)
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
()
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后
得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固
体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热
先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成 金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空 气中长时间使用，这是为什么呢？
(2)金属活动性顺序：K Ca
Mg Zn
Sn Pb
Cu Hg
Pt Au。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4。
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
④铁与硫酸铜溶液：D．该过程的所有化。学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、 水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常 保存在煤油里。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中 的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
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性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
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4Al + 3S === 2Al2S3
小 结：
1 金属能与氧气反应，还能与其它活泼非金 属反应。
2 钠和氧气发生发应,条件不同,现象不同, 产 物也不同。
3 某些金属（如：Mg、Al) 表面能生成致密的 氧化物膜,可以保护内部金属不被腐蚀。
课堂练习：
1．取一小块金属钠，放在蒸发皿里加热，下
列实验现象正确的描述是（ C）
①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③ 燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固 体物质；⑤燃烧时火星四射
A．①②③ B．①②⑤
C．①③④ D．①④⑤
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是：（ B） A、铝是地壳里含量最多的金属元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应 C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂。
思考与交流3
画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
最外层电子数较少，反
应时易失电子，表现出
Mg还原性．Al来自镁在空气中 的燃烧(引燃)
铝在氧气中 的燃烧(引燃)
铁在氧气中 的燃烧(引燃)
K、Ca、 Na Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
商代后期制作的青铜器司母戊鼎
东汉晚期的马踏飞燕
唐开元的镇河铁牛
铝合金
第一节 金属的化学性质
地壳中金属元素的含量
大多数金属在自然界以化合态存在
思考与交流1
金属有哪些物理共性？
金属的物理性质（通性）：除汞以外都是有金属 光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。
思考与交流2
（1）金属与氧气反应
如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应
活动与探究：
“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板 反映盛汤的的铝锅很不耐用，没用多久锅底就 漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？
Class is over!
谢谢各位!
19.生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 71.当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 42.成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 71.当你觉的累的时候就看看那些还在努力的人。 39.人生意义的大小，不在乎外界的变迁，而在乎内心的经验。 36.别忘了，你曾经也是第一名。 77.在人生的道路上，想哭就哭，想笑就笑吧，只是别忘记赶路。 59.生命匆匆，不必委曲求全，做自己喜欢做的事，才是最重要的。 96.忧伤并不是人生绝境坎坷并非无止境，没有谁能剥夺你的欢乐，因为欢乐是心灵结出的果实。欢乐将指引你在人生正确方向里寻找自己的 错误，寻找自己人生的正确目标，并执著的走下去。
科学探究
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃 动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不
滴落，好象有一层膜兜着
原因:
因为铝表面有一层氧化膜保护了 铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很 高，没有熔化，包在外面使熔化的液 态铝不会滴落下来
（2）金属与酸的反应
金属活泼性顺序表中H以前的金属与稀酸（盐酸或硫酸） 反应生成H2。 越活泼的金属与酸反应越剧烈
（3）金属与一些盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
举例说明金属能与哪些物质发生化学反应？
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
点燃
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
科学探究
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加 热至熔化。又有什么现象呢？
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很
快生有一层新的氧化膜
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生
成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
失去4×3e-
0
0
常温或加热
+3 -2
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
得到6×2e-
思考与交流4
金属除了能与氧气反应外,能否与其他的活泼 非金属反应，请同学们考虑钠与氯气或硫反应， 生成了什么？
例如：
点燃
2Na + Cl2 ===
研磨
2Na + S ===
2 NaCl Na2S
点燃
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
实验2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应— —燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体— —过氧化钠（Na2O2）。
（2）钠在空气中燃烧：
失去2×e－
2N0a＋O0 2
△
=
+1 -1
Na2O2（淡黄色）
得到2×e－
钠与氧气反应条件不同，生成物也不同
金属钠跟氧气反应又会如何呢？请一起通过实验探究。
实验1:观察记录
温馨提示： 1.钠的取用－镊子（不能用手接触） 2.钠表面的煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行（取绿豆大小 ） 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶
一、金属与非金属的反应
取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实 验现象.
现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在 空气中很快变暗
钠的物理性质：
❖ ①银白色的固体 ❖ ②具有金属光泽 ❖ ③质软(硬度小)
1.钠与氧气的反应
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中
很快变暗.
（1）常温 失去4×e－
反应： 4Na + O2 = 2Na2O 得到2×2e－
结论： 常温下易与空气中的氧气反应
实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
67.不吃油腻的东西，让身体更清洁；不做不可及的梦，让睡眠更安恬；不穿不合脚的鞋，让步伐更悠闲；不跟无谓的潮流走，让情绪更宁静 ；不缅怀无法回头的过去，让生活更愉悦用心去爱，真诚去交，不求深刻，只求简单。简单每一天，愉悦每一天。
11.如果你是野花，没人欣赏，你也要芬芳；如果你是小草，即使践踏，你也要成长。 6.我们都不是神的孩子，我们是追梦的孩子。 4.一个真正想成功的人是勤奋与努力的，而不是躺在床上说大话。 70.当你为自己想要的东西而忙碌的时候，就没有时间为不想要的东西而担忧了！ 63.一杯本来清澈的水，不停地摇晃，它不会清澈。 59.对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 57.只要你在路上，就不要放弃前进的勇气，走走停停的生活会一直继续。