高中化学必修一金属的化学性质

化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质

地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。

1.

绝大多数——化合态

极少数——游离态 Pt Au 2. 金属的物理性质

共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性，

密度大，熔、沸点较高。

）常温下是液体。 3. 金属的化学通性

金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。

能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难 不能置换出稀酸中的氢 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 （2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。

（3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性。 4. 金属的应用

金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应

活泼金较活泼金属 不活泼金稳定金

②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。

（2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na + S 加热或研磨Na 2S 2Na + Cl 2 点燃2NaCl

2. 铝与氧气的反应

2Al + 3S ∆Al 2S 3 2Al + 3Cl 2点燃2AlCl 3

三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应

实验证明：钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H 2O==2NaOH + H 2↑。

钠与水反应的本质是钠与水电离出的氢离子反应，发生反应的离子方程式为：

2Na + 2H 2O==2Na + + 2OH - + H 2↑

（2） 钠与酸的反应——实质：钠与酸电离出的氢离子反应

2Na + 2H +==2Na + + H 2↑

所以当金属钠与酸溶液反应时，由于溶液中的H +主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若是钠过量，酸反应完毕后，钠则继续与水反应。因为酸中的H +浓度远大于水中的H +浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，甚至可能发生燃烧或轻微爆炸。 2. 铁与水蒸气反应的实验探究

实验装置：如左图

实验步骤：在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，

将生成的气体通入蒸发皿中的肥皂水 中，一段时间后，用坩埚钳夹着火柴点 火，观察现象。

实验现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发

皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体 能燃烧或发出爆鸣声。反应后试管中固 体仍为黑色。

结论：铁是一种较活泼的金属，在加热条件下，铁能

与水蒸气发生反应

3Fe + 4H 2O (g) Fe 3O 4 + 4H 2

铁不能与冷水、热水反应。常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，实质是铁与水、氧气发生反应。

四、 铝与氢氧化钠溶液的反应

1. 铝与酸、碱溶液反应对比的实验探究

2. 使用铝制品的注意事项

铝与酸和碱都能发生反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中形成致密的氧化膜而钝化，钝化后的铝不与冷的浓硫酸、浓硝酸发生反应。

问：向铝制的且充满二氧化碳的易拉罐中注入足量的氢氧化钠，立即密封，会观察到，易拉罐一会变瘪，一会又鼓起来。原因是什么？ 五、 物质的量在化学计算中的应用

实验步骤

将一小段铝片投入装有5mL 的稀盐酸的试管中，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。 将一小段铝片投入装有5mL 的氢氧化钠溶液的试管中，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。

实验操作

实验现象

试管中有气泡产生，铝片逐渐溶解；点燃木条放在试管口时发出爆鸣声。 试管中有气泡产生，铝片逐渐溶解；点燃木条放在试管口时发出爆鸣声。

有关方程式 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑

化学方程式计算是根据化学方程式中各物质之间物质的量关系完成的，将物质的量应用于化学方程式计算，可以使计算过程简化。

1. 化学方程式的意义

N 2 + 3H 2 ======== 2NH 3

化学计量数之比 1 ：3 : 2 物质的量之比 1 ：3 : 2

气体体积比(同T 、P ）1 ：3 : 2 分子数之比 1 ：3 : 2 质量比 28 : 6 : 34

2. 根据化学方程式进行计算的一般步骤 设——设未知数

写——写出相应的化学方程式

标——在相应的物质下面标出相关量 列——列出比例式

解——解上述含有未知数的比例式

练习：将11.5g 金属钠投入88.5g 水中，反应完毕后（水的蒸发量忽略不计），所生成的溶液中溶质的质量分数是多少？

3. 根据化学方程式进行计算时应注意的问题

（1） 任何一种物质，只有实际参加反应的纯物质的量，才能代入化学方程式进行计算，过量

的反应物不参与化学方程式的计算。

（2） 化学方程式书写要准确。

（3） 列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。 （4） 数值的单位及其有效数字位数要符合题意。

4. 在化学计算中常用的方法 （1） 关系式法

当已知量和未知量之间靠多个反应来联系时，只需要直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”

例：把3molCO 还原Fe 2O 3生成的CO 2通入到澄清石灰水中，求生成的沉淀的量。 根据化学方程式可知：3CO~3CO 2~3CaCO 3

（2） 守恒法——质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等

①质量守恒：宏观特征：反应前后物质的质量守恒 微观特征：反应前后元素的原子个数守恒 ②得失电子守恒

氧化还原反应中：氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 ③电荷守恒

电解质溶液中：阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数

离子方程式中：反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数，且电性相同。

（3） 差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化找出“理论差量”，如：反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。

例：把一根铁棒插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁棒质量增加了４ｇ，求参与反应的铁的质量。

高温高催化剂 四者相