人教版高中化学必修一金属的化学性质PPT课件
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三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版-化学必修一金属的化学性质ppt
钠通常保存在煤 油或石蜡油中
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
请你归纳：
通过观察，你能不能简单的描述钠的物理 性质？
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，硬度较小， 熔、沸点较低（钠的熔点是97.8 ℃， 沸点是882.9 ℃）。钠是热和电的良 导体。密度为0.97 g/cm3，比水的密 度小，能浮在水面上。
化
固体。
钠
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0 0 +1 -1
2Na + O2 = Na2O2
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实验
把一小块 钠放在氯 气中燃烧
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，产 生白色的烟。
不一定所有的金属都能形成氧化膜，有的金 属表面的氧化膜疏松，不能保护其内层金属 如铁表面的铁锈，有的氧化膜致密，可以保 护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面 氧化层。
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
（3）若要观察到铝的燃烧，可采取哪 些措施？
钠是一种很活泼的金属， 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反应。
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【思考与交流】
点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【问】 铝与氧气能否反应？所需条件？
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
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化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
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2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
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下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)
物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
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一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
人教版高中化学必修一3.1 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)
用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化， 探究内容 轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩,很快就变暗 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 失去光泽，熔化的铝仍不 熔化的铝并不滴落。 滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很 (Al2O3)的熔点（2050℃） 快地生成一层新的氧化膜。 现象解释 高于铝的熔点（660℃）， 包在铝的外面，使熔化了 的铝不会滴落下来。
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
结构→性质→用途
思考与交流
分析下列图片的反应，写出反应的化学方 程式。
① ② ③ ④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
①
②
点燃
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
银白色，有光泽，质软
常温下，钠在空气中被氧化的化学 方程式：
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里， 加热，有什么现象？
钠的燃烧
1、钠与氧气反应
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共30张PPT)
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度 比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
2、所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度 为d g/cm3）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 =加=热= Na2O2
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因：
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及解 释
浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质课件共25张PPT
从煤油中取一小块 金属钠,用刀切去 一端的外皮,观察 实验现象。
物理性质：
光亮的银白色、密 度比煤油大、质软。
现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光 泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。
结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应 生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
还原剂 2e氧化剂
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂 氧化剂
思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于 4 个 , 在反应中容易失去最外层上的电子 （使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二 铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气量的热，生成 黑色固体。
2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？
Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
与 O2
反应
表面变暗 （生成Na2O）
与 H2O 反 应
出现白色固体
（生成NaOH）
①
②
③
白色粉末状物质 风化 白色块状物
（生成Na2CO3· 10H2O）
吸H2O
物理性质：
光亮的银白色、密 度比煤油大、质软。
现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光 泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。
结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应 生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
还原剂 2e氧化剂
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂 氧化剂
思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于 4 个 , 在反应中容易失去最外层上的电子 （使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二 铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气量的热，生成 黑色固体。
2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？
Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
与 O2
反应
表面变暗 （生成Na2O）
与 H2O 反 应
出现白色固体
（生成NaOH）
①
②
③
白色粉末状物质 风化 白色块状物
（生成Na2CO3· 10H2O）
吸H2O
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资料卡片：铝的氧化膜----采- 用化学方法对铝表面的氧16 化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
小结：一、 金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
-
14
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
8
2、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
金
银
铜
铝
铁
合金
-
1
第三章第一讲
金属的化学性质
-
2
一、金属的通性 存在分布
化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金
属元素在自然界中以化合态存在；
铁矿
铜矿
钾钠砂石
游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不
活泼金属以游离态形式存在
铂矿
-
金矿粉
3
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验
室将钠保存在煤油或石蜡中
-
12
加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火
焰，生成淡黄色固体
△
2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧- 化钠：Na2O2
13
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，
如酸不足量则钠先与酸- 反应再与水反应
21
一般规律：
钠与溶液反应规律：
有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原 溶液中的溶质反应！
-
22
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
性质： 易与空气中的氧气反应
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O- === 2NaOH+H2 20
课堂思考：
× 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
是 铝 元素。
-
4
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
-3000
锄秋 和时
铁期
-4000
器的
-5000
-6000
-7000 年代
商
朝
司 -母
金属使用的早晚与金5
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
-
9
3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝溶丝 液与反硫应酸铜2Mg镁+O条2=燃2烧MgO
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
-
10
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
-
11
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
18
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质Fra bibliotek2Na+2H2O=2- NaOH+H2↑
19
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密
氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
-
15
实验3－6 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去
光泽，熔化的铝并不滴落
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +C加l2热== 2NaCl
Fe + S == FeS
-
17
二、金属与酸和水反应
思考：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸
反应产生H2。金属越活泼，- 与酸反应越剧烈。
决 易与水反应
定
1、保存：保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
-
23
小结：钠的性质
物理性质：银白色、金属光泽、质软、密度 小、沸点低
化学性质：
1、钠与氧气的反应
常温
4Na + O2 == 2Na2O
加热
2Na+O2===Na2O2
2、钠与水的反应
2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
3、钠与溶液的反应规律
有酸先与酸反应，无酸先与水反应
-
24
二、铁和水蒸汽反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣 声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
戊 鼎
属活动性的强弱有关
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。 -
6
压
拉
-
7
一、金属的通性 化学通性
小结：一、 金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
-
14
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
8
2、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
金
银
铜
铝
铁
合金
-
1
第三章第一讲
金属的化学性质
-
2
一、金属的通性 存在分布
化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金
属元素在自然界中以化合态存在；
铁矿
铜矿
钾钠砂石
游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不
活泼金属以游离态形式存在
铂矿
-
金矿粉
3
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验
室将钠保存在煤油或石蜡中
-
12
加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火
焰，生成淡黄色固体
△
2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧- 化钠：Na2O2
13
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，
如酸不足量则钠先与酸- 反应再与水反应
21
一般规律：
钠与溶液反应规律：
有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原 溶液中的溶质反应！
-
22
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
性质： 易与空气中的氧气反应
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O- === 2NaOH+H2 20
课堂思考：
× 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
是 铝 元素。
-
4
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
-3000
锄秋 和时
铁期
-4000
器的
-5000
-6000
-7000 年代
商
朝
司 -母
金属使用的早晚与金5
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
-
9
3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝溶丝 液与反硫应酸铜2Mg镁+O条2=燃2烧MgO
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
-
10
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
-
11
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
18
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质Fra bibliotek2Na+2H2O=2- NaOH+H2↑
19
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密
氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
-
15
实验3－6 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去
光泽，熔化的铝并不滴落
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +C加l2热== 2NaCl
Fe + S == FeS
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二、金属与酸和水反应
思考：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸
反应产生H2。金属越活泼，- 与酸反应越剧烈。
决 易与水反应
定
1、保存：保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
-
23
小结：钠的性质
物理性质：银白色、金属光泽、质软、密度 小、沸点低
化学性质：
1、钠与氧气的反应
常温
4Na + O2 == 2Na2O
加热
2Na+O2===Na2O2
2、钠与水的反应
2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
3、钠与溶液的反应规律
有酸先与酸反应，无酸先与水反应
-
24
二、铁和水蒸汽反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣 声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
戊 鼎
属活动性的强弱有关
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。 -
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压
拉
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一、金属的通性 化学通性