人教版化学必修一3.1金属的化学性质(第二课时)(共22张ppt)

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人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件

静的心来领悟，用平常的心去生活；用包容的心来善待，用感恩的心去工作。
放下
一生总有些人留不住，总有些事躲不过，别为那些往人往事伤怀，有时执手摧情老，逃避使神迷，孤单未必不快乐，拥有岂能长相随，转身并非软弱，面对让心坚强。那些难过、悔恨、坠落，皆因我们没有放过自己。只有放下了，心情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考：根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。

第一节金属的化学性质(共22张PPT)

32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。如：将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe

人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)

② 化合态：化学性质活泼的大多数金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色除铜呈
物理性质
紫红色，金呈黄色
② 状态：大多数金属都是固体除汞呈液体
③大多数金属能导电，导热，有延展性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
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二钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应（1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应，反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投入盛有水（已滴有几滴酚酞溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应
镁条与稀盐酸反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片
为灰白钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)

2、金属单质与酸、盐的反应
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色

高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版

实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动动，逐渐变小，最后消失小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH，表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应，铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
思考：为什么会有上述现象？

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件(共20张PPT)

【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】

人教版高中化学必修一3.1 金属的化学性质课件 (共19张PPT)

用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，探究内容轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩,很快就变暗铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，失去光泽，熔化的铝仍不熔化的铝并不滴落。滴落。
因为铝表面的氧化膜保护铝很活泼，除去原来的氧了铝。构成薄膜的氧化铝化膜后，在加热时又会很 (Al2O3)的熔点（2050℃）快地生成一层新的氧化膜。现象解释高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
结构→性质→用途
思考与交流
分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
① ② ③ ④
铝丝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应
镁条与稀盐酸反应
①
②
点燃
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
银白色，有光泽，质软
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠的燃烧
1、钠与氧气反应
探究内容〔实验3-1〕取一小块金〔实验3-2〕把一小块金属

人教化学必修1第三章第1节金属的化学性质(共22张PPT)

反应条件不同，现象不同，产物也不同。
讨论：Ｎa2O2 和 Na2O 谁稳定些？
△
白色Na2O不稳定， 2Na2O + O2 ==2Na2O2
△
2、铝与氧气的反应：
科学探究１：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原因：因为铝表面有一层氧化
膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
4e-
0
4Na
+
0
O2
===
+1 -2
2Na2O
白色固体
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2e-
0
0 加热 +1 -1 过氧化钠，
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色粉末
3. 在最平常的事情中都可以显示出一个人人格的伟大来。 6. 我们的生命，就是以不断出发的姿势得到重生。 3. 多门之室生风，多言之人生祸。 5. 道路多歧，善择者少走弯路;人生多惑，善辨者少入迷途。 4. 人生易老而奋斗的心不会老，正所谓：活到老学到老，学到七十还嫌少。人生虽短，但不应该是匆匆过客，而应该是：奋斗的激情如六月的烈火，前进的脚步若江涛海浪，遇山开山，遇水截水! 1. 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。
金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》【教学课件】 (共41张PPT)

= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑，又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离子方程式。

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质课件共25张PPT

从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。
物理性质：
光亮的银白色、密度比煤油大、质软。
现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。
结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
还原剂 2e氧化剂
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂氧化剂
思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于 4 个 , 在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气量的热，生成黑色固体。
2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？
Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠（Na）
与 O2
反应
表面变暗（生成Na2O）
与 H2O 反应
出现白色固体
（生成NaOH）
①
②
③
白色粉末状物质风化白色块状物
（生成Na2CO3· 10H2O）
吸H2O

人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第二节)(共22张PPT)

化学性质：化学性质非常活泼
1.与氧气反应
4Na
+
常温
O2 ==
2Na2O
白色
2Na + O2 == Na2O2 淡黄色
2.与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
思考与交流
在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数金属以游离态存在，为什么呢?
多数金属的化学性质活泼，只有极少数金属不活泼。
动动脑？
向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时
间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁
重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
科学探究：铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
水蒸气的发生装置
还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水小 (0.97g/cm3)，熔点较低(97.87℃)。

化学必修Ⅰ人教新课标3-1金属的化学性质课件(18张)

一、冶炼某些贵金属
金
（例如钛、锆、铌、钽……）
属钠
TiCl4+4N7a0=0=～=8=00=℃====Ti+4NaCl
的
应
用
！
钛、锆、铌、钽等在国防、航天、高科技材料中起着重要作用
结构决定性质决定应用和保存
二、核反应堆的热交换剂
金
——钠、钾合金
属
钠
的
应
用
！
核反应堆
结构决定性质决定应用和保存
思考与交流 1
是什么因素造成了铝箔在空气中不能燃烧？铝箔表面有一层致密的氧化物保护膜，保护了内层铝不被氧化，所以不能燃烧。
铝与氧气反应吗？
4Al+3O2=2Al2O3
思考与交流 2
如果将铝箔表面打磨，破坏其氧化膜，结果又将如何？打磨过的铝箔在空气中很快又生成了新的氧化膜
(性质活泼)，有效保护了内层金属，从而不能燃烧。
被氧化
金属单质
还原剂氧化剂：
还原性
酸、盐、氧气
金属与氧气的反应
1.钠与氧气的反应
1.1 观察下列实验，并将观察到的现象及所得结论填入表中。
【实预验1测】观钠察的钠的外保观存方和法化；取合一价小块变金化属钠，用滤纸吸干
表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色及光泽度；将其放置在空气中，观察表面颜色及光泽度的变化。
2Na + S === 2Na2S
Δ
Fe + S === FeS
点燃
2Na + Cl2 ===2NaCl
金属在与非金属的反应中作为还原剂，表
现出还原性，生成某(氧、氯、硫)化物。
思考与讨论：

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验证实验：
[预测] 铁与水蒸气反应的产物
实验现象
1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
实验
3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2
结论：
[合作探究] 铁与水蒸气反应装置
[实验设计思路]
水蒸气的发生
水蒸气与铁粉的反应
检验产生的气体
[合作探究] 铁与水蒸气反应装置
•
11．中国古典园林崇尚格局的错落有致，而西方近代古典园林则追求布局严谨与对称，这从一个侧面反映了中西文化存在着差异。
•
12．西方园林受中国古典园林的影响，虽然也模仿自然、崇尚画意，却有自己理解，这说明民族间的文化交流与借鉴往往不是全盘照搬的。
1、金属钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？
实验安全提醒： ①用镊子取用钠 ②烧杯中加入的水要少 ③投入的钠块要小,煤油要用滤纸吸干
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？浮熔游响红
钠浮在水的表面在水面上游动滴入酚酞溶液变红
有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？
实验: 把小块钠投到硫酸铜溶液中,你观察到了什么现象?你能写出化学反应方程式吗?
实验探究：金属钠与CuSO4溶液反应
实验
把小块钠投到硫酸铜溶液中
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，
发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
当于TNT炸药的威力呢？
小结：金属与水反应的规律
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
冷水剧热水缓高温时与水烈反应慢反应蒸气反应
不反应
金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。
金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。
2.
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8.了解蝙蝠和雷达之间的关系，知道仿生学是人类创造发明的重要方法，激发探索科学奥秘的兴趣。
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9. 宋代地方官员任职回避的地域范围进一步扩大，严格规定官员只能在田产所在地以外的区域任职。
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10. 在限定行政区域的基础上补充里程限定，是清代较明代在地方官员任职回避制度制定上更显细化的表现。
H2O Cu2+ H2O
H2O
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应
[思考]
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应方程式：
2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
为什么将钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，而产生氢氧化铜沉淀呢？
Na Na Na Na Na H2O
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本P50处画出你设计的装置简图。
放飞思维
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一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生
了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温
度高达一千多摄氏度的铁水碰上炉旁一条水沟里
的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，
整个车间被掀掉了。水为什么会产生这么大的相
熔化为光亮的小球发出声响
实验现象讨论
现象浮熔游响红
讨论与结果小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有氢气产生有氢气产生有碱生成，NaOH
结论：
失电子
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
得电子还原剂氧化剂
Na的保存
在煤油中隔绝空气与水
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4.学习作者通过环境描写和人物对话、心理的描写，表现人物品质的写法。
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5.了解科学家为了探索蝙蝠飞行秘密所做的三次试验，并能复述三次试验的过程及结论。
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6.学会提炼文章中的关键信息，并借助关键信息和板书理解蝙蝠和雷达之间的关系。
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7.通过“敏锐、敏捷”的用法比较，以及“ 配合” 一词的使用，感受说明文用词的准确性。
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1、通过自主阅读，分角色朗读课文，引导学生抓住课文的重点词语。
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2、使学生感悟到美好的环境是靠我们勤劳的双手创造出来的，培养学生爱护环境的意识。
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3.默读课文，理解课文内容，感受桑娜和渔夫的勤劳、淳朴和善良，学习他们宁可自己受苦也要帮助他人的美德。
Na着火
用干沙土扑灭
[思考]
钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。
思考题：
金属钠与酸溶液如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
实质：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
(第二课时)
二、金属与水的反应
思考
铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
Байду номын сангаас
【新闻报道】
2001年7月7日至9日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”。7日早上10点多，漂在水面上的一个铁桶内突然蹿出亮黄色的火焰，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。后来经化学品专家初步认定，铁桶内装的是金属钠。据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外 3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题……