必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
金属的化学性质第一节教学设计
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材依据人教版高中《化学（必修一）》第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）二、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
从物质种类来看，本节内容重点学习钠、铝、铁等金属；从钠的还原性上看，重点学习钠的氧化和钠与水的反应；从铝与其他金属的不同看，重点学习铝与氢氧化钠溶液的反应；铁与水蒸气反应科学探究难度较大，本节实验内容较多、且在实验中观察、分析、解释、得出结论等对学生的能力要求较高。
所以本节教学的难点是钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应的实验现象观察与分析以及铁与水蒸气反应的实验探究。
第一课时是基础。
实际教学中，本节课内容主要分为三课时，第一课时复习初中化学中金属的有关知识，学习钠的物理性质，钠、铝的氧化反应；第二课时学习钠与水的反应及铁与水蒸气反应的实验探究；第三课时学习铝与氢氧化钠溶液的反应以及物质的量在化学方程式计算中的应用。
第一课时在复习初中化学中金属的有关知识、做好与新课衔接的基础上，通过实验学习钠的物理性质，从反应条件及反应产物的不同比较钠、铝在空气中的氧化反应，与初中学到的金属活动性顺序相验证；那是活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，所以学生从未见过钠，更谈不上了解它的化学性质，教科书设计了新切开的银白色钠切口在空气中氧化变暗、钠在坩埚中加热时的逐渐变化及其氧化反应的产物、铝在空气中受热融化等实验，是学生获得感性认识，让学生感受到活泼金属的一些反应原来如此精彩。
与我们熟悉的铁、铜的化学性质差别如此之大，从而增强了学生希望了解更多金属知识的迫切感，通过引导学生分析钠、铝的原子结构特点，了解钠、铝化学活泼性不同的原因，初步体会物质性质与原子结构的关系。
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计教材分析金属的化学性质是高中新人教版化学.必修1第三章第一节的内容。
本节课是“金属的化学性质”的第一课时，重点介绍金属（钠和铝）与氧气的反应。
本节内容既是对初中所学金属和金属材料知识的深化，也是对前面所学的实验和氧化还原反应、物质的量等理论知识的巩固，同时还为化学2中学习物质结构、元素周期律等知识打下基础，起到了承上启下的作用。
在本节中，学生通过图片、实验、讨论，对钠、镁、铝、铁的化学性质采用横向对比的方法探究学习。
通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习元素化合物的一些基本方法，为学习后一章非金属及其化合物奠定基础。
学情分析在初中化学中，已介绍了金属的物理性质，提及了镁、铁与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属的一些重要性质及用途。
学习者作为高一年级的学生，已经具备了一定的实验操作能力、问题探究能力和合作学习能力，能独立完成一些较简单的实验，并对现象进行一些分析总结。
由于本节教材设置了大量的插图、实验和科学探究，在教学中教师可根据学生已有的知识和能力，采用实验探究式教学模式进行有效教学，从而激发学习兴趣，提高学生的观察、分析解决问题的能力教学目标知识与技能1、掌握钠、铝与氧气反应的现象、产物2.了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用过程与方法在教师的引导下，学生通过复习回顾、实验探究、思考交流，认识金属的化学性质，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时了解研究元素化合物性质的一般方法。
情感态度与价值观通过动手实验和科学探究，体验化学的奥妙，发展学习化学的兴趣，培养勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度教学重点Na、Al与O2反应的现象及产物教学难点对实验现象的观察和解释教学方法与手段通过实验探究钠、铝与氧气的反应，提高操作和观察能力；通过小组合作学习，培养合作精神；运用推理、讨论、归纳、比较的教学方法，提高分析解决问题的能力；采用启发法，引导学生不断设疑，解疑，发挥教师的主导作用，教学过程[导入]金属在我们的日常生活中有着不可替代的作用。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
高中化学人教版必修1第3章第1节金属的化学性质(第1课时)教案
2Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑
2Na++ 2H2O = 2 Na++ 2OH-+H2↑
课后作业
优化设计40页1-4题
课后反思与反馈
铜、铁可制水壶烧水，说明铜、铁与热水不反应。
规律：位于金属活动性顺序表中H之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。
练习：写出下列反应的离子方程式
Mg+HClMg+2H+= Mg2++ H2↑
Al＋HCl3Al +6H+=3Al3++ 3 H2↑
Fe＋HClFe +2H+= Fe2++ H2↑
用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割一小块，观察钠的颜色银白色、光泽亮、硬度小、质软、熔点低
①不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中氧气的作用生成白色的固体。
方程式：
常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
②2Mg +O2= 2MgO化合是还原剂
③Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换是还原剂
④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换是还原剂
1、高温下不与氧气反应的是Au，能存放在空气中的是Fe Al Mg,但加热能与氧气反应。（镁条表面成黑色原因用方程式表示：2Mg +O2= 2MgO）
教学流程
多媒体辅助教学内容
展示学案答案
回顾：
学习过程：
2、自读实验3-1,
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
高中化学 3.1《 金属的化学性质》(第1课时)教学设计 新人教版必修1
1、钠与氧气的反应
【演示实验】
实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗
化学方程式：常温：4Na+O2 2Na2O(氧化钠)，白色固体。
实验3—2把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
【板书】2.镁、铝、铁与氧气反应
(1)2Mg+O2点燃2MgO
现象：发出耀眼的强光
(2)4Al+3O2点燃2Al2O3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃，但纯铝在空气中常温下极易被氧化生成一层氧化膜，所以铝具有抗腐蚀性)
(3)3Fe+2O2点燃Fe3O4(黑色晶体)
现象：火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热。
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第1课时
【教学目标】
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异
4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【说明】：①钠与O2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。
②热稳定性：Na2O2>Na2O
③钠与氧气的反应都是氧Байду номын сангаас还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同， 。
【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。所以点燃之前必须用砂纸打磨。点燃时容易。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察、分析。
五、教学方法六、教学过程七、【课后作业】P53-54 2、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：活泼4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思。
《金属的化学性质》第一课时教学设计
高中化学必修1第三章第一节一、教材、学情与教学目标的分析金属的化学性质为高中化学1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里理解元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2．学情、教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而无视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：（1）知识和技能①理解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的含量。
②掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
③掌握Na与H2O，Na2O2与H2O、CO2反应的特殊性。
（虽然涉及Na2O2的知识仅作为“科学视野”内容而非教材正文出现，但Na2O2性质特殊，应用广泛，探讨其化学性质，对学生化学思维的锻炼、知识增长和水平提升有莫大的协助！）④理解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法①采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳的方法实行启发式教学。
②发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有个理性理解。
（3）情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
3．教学重点、难点（1）教学重点——Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用。
必修一第三章第一节金属的化学性质教案最全版
第一节金属的化学性质［第一课时］金属与氧气反应一、教学目标1. 知识与技能。
(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
(2)复习金属活动顺序表及其应用。
(3)掌握Na、Al 与O2 反应的产物及其用途。
(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力。
(5)对问题的分析能力。
(6)归纳总结的能力。
2.过程与方法。
透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观。
培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
二、教学方式实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
三、教学过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前 4 种元素是什么？(引导学生观看课本第38 页图3-1，O、Si、Al 、Fe、Ca。
)(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
思考与交流：(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。
(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。
)(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。
(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。
［板书］一、金属与O2 的反应1. 钠与O2 反应［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较）。
通过观察，简单描述钠的物理性质。
［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软（硬度小）。
高中化学 人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质 教学设计、教案
第一节金属的化学性质课时1金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。
(宏观辨识)2.了解Na、Al 与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。
(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。
(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2实验现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因 铝表面生成的氧化膜(Al 2O 3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 3.其他反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。
三、金属与水的反应1．Na 与水反应实验操作 实验现象结论或解释 ①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇第一篇：高一化学必修一第三章金属的化学性质(第一课时)说课金属的化学性质(第一课时）说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。
通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。
本节课要说的是第一课时的教学设计思路。
（三）第一课时教学目标 1．知识与技能：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。
（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
2．过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
《金属的化学性质(第一课时)》教学设计
《金属的化学性质（第一课时）》教学设计一．学情分析《金属的化学性质》是现行高中化学教材人教版必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法和理论基础。
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础。
通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与氧气、水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
二．教学目标㈠知识与能力1．掌握钠与氧气、水的反应。
2．培养实验操作能力和对实验现象的观察能力。
㈡过程与方法1．透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。
2．培养学生对问题的分析和归纳总结的能力。
㈢情感态度与价值观1．激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
2．树立辩证唯物主义世界观，培养学生科学的探究精神。
三．重点难点1．教学重点：钠与氧气、水的反应2．教学难点：钠与氧气反应产物的分析四．方法手段1．教学方法：探究法、讨论法2．教学手段：实验教学、多媒体教学五．教学过程引课：古语说：水能覆舟，亦能载舟。
同理，水能灭火，亦能生火。
下面我们来看一个小魔术（滴水点灯）。
人教版高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第一课时(获全国教学设计一等奖)
金属的化学性质第一课时教学方案(设计)● 学生情况（分析）➢ 知识储备：学生在初中学习中已经掌握了钠在元素周期表中的位置和它的核外电子排布，学习了金属活动性顺序，了解一些金属共同的物理性质和化学性质。
基本了解钠位于金属的活动性顺序的位置。
通过前面离子反应和氧化还原反应知识的学习，学生能够通过知识迁移写出钠与非金属反应、钠与水反应的化学方程式和离子方程式以及判断出反应中的氧化剂和还原剂。
➢ 实验心理：学生对实验有着极大的兴趣，本节钠与水的探究实验能够充分调动学生学习的积极性，由于学生在第一章《从实验学化学》学习了一定的实验操作规则和技能，所以为实验顺利完成奠定了基础。
但学生存在着对实验现象观察不够全面，不能准确地用化学语言描述化学现人教版高中化学（必修一）打下基础人教版九年级（上册）人教版高中化学（必修一）拓展延伸金属的化学性质金属的反应（Mg 、Fe ）教学流程（线索、思路）教学过程（解决落实教学的四大基本问题）效果&效率也容易与氯气，硫单质反应：Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S(硫化钠) 请同学试着写出铁、铜、铝分别与氯气、硫单质的反应。
并试着写出铁、铜、铝分别与氯气、硫单质的反应。
式的书写，为后面非金属的学习奠定基础。
PPT投影：（1）2Al+3Cl2△2AlCl32Al+3S △Al2S3（2）2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 Fe+S△FeS （3）Cu+ Cl2CuCl22Cu +S△Cu2S总结强调铁、铜等变价金属与氯气反应一般生成其高价化合物，原因下章分析揭晓。
补充几种常见的金属与非金属反应的知识，完善知识体系。
听讲做笔记了解金属与非金属反应的化学方程式的书写，为后面非金属及其化合物的学习奠定基础。
2 min［过渡］PPT播放天津大爆炸事故的视频，并提问学生为什么消防员在用水灭那些燃烧着的化学品。
非但没有浇灭，反而燃烧的更旺了。
请同学们讨论一下什么原因导致这种现象？水能与某种化学品发生燃烧。
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必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计
一、教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
二、教学重点
钠的性质
三、教学难点
对实验现象的观察和分析。
四、教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
五、教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠（Na）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3－1）
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】3.钠的化学性质
【板书】（1）与氧气反应
4Na ＋ O2＝ 2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）【板书】
2Na ＋ O2Na2O2 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3
【问题思考】
1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
【板书】（3）钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
（4）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na＋O２====2Na２O
b.2Na＋O２Na２O２
c.2Na＋Cl２2NａCl
d.2Na＋S====Na２S
②钠与水的反应
2Na＋2H２O==2NaOH＋H２↑
4、钠的存在及保存。