最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)

Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
立刻熔成一个闪亮 的小球
钠的密度比水小
钠的熔点较低,与水反 应放热
在水面上四处游动 溶液由无色变为红色
产生的气体推动金属钠 来回游动
钠与水反应生成碱性物质
(NaOH)
发出嘶嘶鸣叫声音
剧烈反应，产生气体
化学方程式：
0
＋1 －2
＋1 －2 ＋1 0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂
现象：
浮：钠浮在水面上。（密度比水小） 熔：钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低） 游和鸣：小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生） 有蓝色絮状沉淀生成
思考： 钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色 沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
结论：与盐的反应 -----钠先与水反应，钠不能
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧
气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧
烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
科学探究
加热箔
用坩锅钳夹住一小块 探究内容 铝箔在酒精灯上加热
至熔化，轻轻晃动。
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
在钠的切口处可以观察到 银白色的金属光泽,切口处 在空气中很快变暗。
钠受热先熔化成银白色的小 球,接着就燃烧起来，燃烧 时火焰呈黄色, 最后生成淡 黄色固体。
反应方程式
0
0
+1 -2
4Na + O2 === 2Na2O
4、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关实验现象叙述
错误的是（ D ）
A.钠浮在水面上
B.有气体产生
C.钠熔化成闪亮的小球并在水面上四处游动
D.水溶液变成红色
5 . 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到 下列现象：（1）金属熔化（2）燃烧后得白色 固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄 色固体物质，其中描述正确的是（ D ）
人教版高中化学必修一3.1 《金属的化学性质》课件
(共36张PPT)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
地壳中含量最多的四种元素 氧、、硅、、铝、铁、
2.化学性质
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
0
0
4Na + O2
还原剂 氧化剂
+1 -2
2Na2O（白色）
问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、 还原剂是哪种物质。
(Al2O3)的熔点（2050℃） 快地生成一层新的氧化膜。
高于铝的熔点（660℃）， 包在铝的外面，使熔化了 的铝不会滴落下来。
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 △
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
思 考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么 金属我在们常用温的下铝发制生餐缓具慢氧是化怎：么4回Al+事3O呢2=？2Al2O3；
A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1) (3)(4)
6、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥 当吗？为什么？
7、将23g的钠投入到77g的水中，溶质的质量分 数为（ B ） A.40% B .大于40% C .小于40% D .23%
实验探究5
钠是一种化学性质活泼的金属，若将钠投 CuSO4水溶液中发生的化学反应，能不能大量 置换硫酸铜溶液中的铜呢？
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色、有金属光泽的固 体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔 点较低(97.87℃)
问题2:为什么钠要保存在煤油中？
问题3:如果加热，钠又会发生什么变化呢？
钠的燃烧 把一小块金属钠放在石棉网上，加热， 有什么现象？
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰
呈黄色，生成淡黄色的固体
0
0 △ ＋1 －1
化学方程式： 2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
钠与氧气反应
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
氧化剂
1.判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别 是哪一种物质。
2.为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中。
钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空 气隔绝 因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存 在煤油中。
课堂练习：
1、下列物质中，不能由金属和稀硫酸反应直接制得
的是（AB ）
A、硫酸铜 C、硫酸镁
B、硫酸铁 D、硫酸铝
2.下列关于钠的叙述中不正确的是（ B ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
课堂练习：
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂