2017人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质第1课时
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密 度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？ （用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感 受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下 的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜 色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观 察钠燃烧时，不可靠得太近。）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共23张PPT)
❖ 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
冶炼贵重金属（例钛） 高温
熔融
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
金属钛广泛地应用
于外科医学、军事、及 其它工业，它的氧化物 被称为是“世界上最白 的物质”，它的镀层号 称“永不磨损”…因此 科学家预言:21世纪将 是金属钛的世纪
金属钛
原子反应堆导热剂（Na、K合金，液态）
原子能发电需要的一个 重要装置即是原子反应 堆，原子的裂变过程中， 释放出巨大的能量，使 反应堆内的温度升很高， 需要把热量导出，使反 应堆冷却。充当导热剂 （冷却剂）的就是钠与 钾液态的合金。
分步反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 总反应 2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑
用途
高压钠灯（充有钠蒸气）
黄光，射程远，透雾能力强， 对道路平面的照度高。 广泛地用于制作指示灯、路灯等。
将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热， 观察现象。
化学性质
缓慢氧化：钠的化学性质 现象：银白色变暗 反应原理：4Na + O2 ==2Na2O (白色)
燃烧： 现象：熔成小球、黄色火焰、淡黄色固体 反应原理：2Na + O2== Na2O2(淡黄色)
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
人教版高中化学必修1课件：3.1金属的化学性质(第1课时) (共14张PPT)
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共25张PPT)
2007年，“嫦娥奔月” 2008年，“神七飞天” 2009年， 中俄开展火星联合探测 2012年, “夸父计划”
理论提升
Na
Al
从氧化还原化合价升降的角度分析：钠和铝在与氧气的反
应中，体现出金属单质哪些共同的性质：
失电子
M
Mn+
还原性
化学工具的应用 预测金属与氧气反应难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧化
常温下 能被氧化
常温干燥不被氧化 加热时可以被氧化
不能 被氧化
知识扩展：金属与氯气、硫等非金属反应
钠与氯气反应
小结
金属活动顺序表，化学工具要用好
钠铝性质很妖娆，非金属来把它找
这些性质很重要，社会进步离不了 同学表现都很好，相信你能飞得高
提升作业
分析下列金属与氧气的反应，写出有关方程式
实验操作： 1、用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 2、用砂纸打磨铝箔一角，并做同样实验 3、并用镊子轻轻剥离熔化的铝箔表面，观察现象
现象：红而不燃 熔而不落
原因分析：1、氧化铝覆盖在铝表面，氧化铝的熔点比铝高。
2、铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很 快地生成一层新的致密氧化膜
铝与氧气加热反应 4Al + 3O2
2Al2O3
感知氧化膜的应用
铝质铝外罐壳
铝质线缆
生活感恩铝的氧化膜
思维拓展
铝在什么条件下可以燃烧？提出你的猜想方案：
1、铝箔在纯氧中可以燃烧 2、铝粉在空气中可以燃烧
感知应用3
火箭的固体燃料： 铝粉12%，高氯酸铵74%，高
聚合粘合剂12%
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件 (共26张PPT)
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
思考：钠元素在自然界中有没有游离态?
自
没有
然
NaCl
食盐
界
只
能 以
Na2SO4·10H2O
芒硝
化
合 态
Na2CO3
纯碱
存
在
NaNO3
……
三、钠的制备：
电解熔融NaCl
2NaCl
2Na + Cl2
三、钠的用途
（2）钠在空气中燃烧
2Na＋O2
Na2O2（淡黄色 ） 过氧化钠
小结：钠与氧气反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯
气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
1、做还原剂冶炼某些贵金属
TiCl4＋4Na 四氯化钛
Ti＋4NaCl
钛
钛制外壳的U盘
2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。
3、制造合金。 钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4、做化工原料
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
课堂练习：
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质1》ppt
结论：在一定条件下，金属可以被氧气，氯气硫 等非金属单质氧化，金属在反应中表现还 原性。
这堂课你学到了什么？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
学习目标:
1、了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解 金属与非金属的反应规律。
2、了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 3、初步尝试用实验研究金属性质的方法。
你想到了什么？ 你观察到什么？
科学 探究1
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的玻璃片上
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：实验完毕所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
现象
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，但很快变暗
解释
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色 常温下极易与空 气中的氧气反应
思考：表面的钠与氧气反应了,那么
整块钠能不能在空气中稳定地存在呢？
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
2015年10月30日
温度：10 ℃
湿度：28%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测： 依据：
常温下易被 常温下能被氧化 氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
采用什么措施才能解决呢？
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经拿破 仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而 他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝及其合 金成为仅次于铁的金属材料。
化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)
= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑， 又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与 水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离 子方程式。
人教版高中化学必修一3.1.1.docx
高中化学学习材料第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应1．金属的存在及含量(1)存在。
①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金等以游离态的形式存在。
②原因：多数金属的化学性质比较活泼。
(2)金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)。
2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。
3．金属的化学性质(1)大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)。
①现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟；②化学方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)。
①现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
(3)与盐溶液反应。
①铝丝与硫酸铜溶液反应：a ．现象：铝丝表面有红色物质生成；b ．离子方程式：2Al ＋3Cu 2＋===3Cu ＋2Al 3＋。
②铜丝与硝酸银溶液反应：a ．现象：铜丝表面有银白色物质生成。
b ．离子方程式：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 。
4．钠与氧气反应的实验探究金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。
7．金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
8．金属与水的反应(1)钠与水的反应。
反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)铁与水的反应：通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
①实验装置。
②实验操作与现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H 2。
③实验结论。
反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。
(时间20分钟，满分30分)知识点一金属的活动性1．(双选)下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中失去电子，作还原剂D．金属元素在自然界中是以化合态存在的答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固态，个别金属(如汞)为液态；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第1课时)word教案
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》（第1课时）word教案【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应??)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时) 【温故知新】【课堂生成】 1. (自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？ 2. (自学、讨论)课本P图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方46程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
点燃 2＋3＋2Al＋3Cu＝2Cu＋2Al2Mg＋O2MgO 2 ＋2＋＋2＋Cu＋2Ag＝Cu＋2AgMg＋2H＝Mg＋H↑ 2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】 2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共19张PPT)
7. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 6. 当你能梦的时候就不要放弃梦。 17. 善学者，假人之长以补其短。——吕不韦 13. 我要用微笑带过一切去说服明天 15. 一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。1. 人要在挫折中成长，就在一次次失败中也逐渐明白，前面的路途将会更加的坚难，等着自 己的将会是各种的困难与挫折，要想不被它们打倒，那只有打倒它们。
必修一第三章 第一节 金 属 的 化 学 性 质
第一课时：金属与非金属的反应
K Ca NNa Mg All Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
提出猜想
请根据金属活动顺序表中钠、铝与镁的相 对位置预测钠、铝与氧气的反应情况：
①它们与空气中的氧气反应吗? ②若能反应，以镁的反应条件作参考，你预测它们 应该在什么条件下反应？ ③参考镁与氧气反应的产物，你觉得钠和铝与氧气 反应的产物分别是什么？
谢谢大家， 欢迎批评指正！
[注意]
一、常温：①用镊子夹取煤油中的钠，（切不可用手 拿）用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上；②用小刀将钠从
中间切开，切割时感受钠的硬度，切开后迅速观察断面处钠 的颜色、光泽的变化， 将现象记录下来。
二、加热： ①取已经切开的一块金属钠，用小刀将周围的
氧化膜都切掉，再切绿豆粒大小（不能太大以防发生事故）
一、实验验证
---钠与空气中的氧气反应
科学方法
→测定该固体的元素组成 （Na、O两种元素） →摩尔质量 （78g/mol) →测定各元素的质量百分含量从而确定1mol 该物质中各元素原子的物质的量
（Na：59%， O：41%）
→确定化学式。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时(共14张PPT)优秀课件
如果加热，钠又会发生什么变化？
实验3—2
实验现象：
2Na+O2
△
==
+1 -1
Na2O2（淡黄色固体）
钠与氧气反应，条件不同，
现象及产物都不同。
与其他非金属单质的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
2Na + S 研磨/△ Na2S
点燃镁条时为什
? 么要用砂纸打磨?
• 有的氧化膜致密，可以保护内 层金属不被继续氧化，如镁、 铝；
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 氧化膜
4Al + 3O2 == 2Al2O3
大多数金属和氧气可直接化合，但
活泼性不同的金属与氧气的反应情 况也不相同。
金属
K、Ca、 Na
Mg、Al
Fe、Cu Au、Pt
反应 极易反 情况 应
生成致密 氧化膜
干燥空 气中不 易氧化
不反应
课堂小结
一、地球中含量前4的元素： 氧、硅、铝、铁
Na +11中被2 8氧作1 化还原。N剂a，+ +化11 2合8 价升高，
Mg +12 2 8 2
Mg2++12 2 8
Al +13 2 8 3
Al3+ +13 2 8
金属与非金属的反应
1、钠与氧气反应 实验3—1 物理性质：银白色、硬度小（质软） 为什么切开后钠的银白色很快变暗？ 常温下：4Na+O2=2+N1a2-O2（白色固体）
第三章 金属及其化合物
3.1 金属的化学性质 第1课时（P46）
学习目标
1、探索金属的性质和金属的 原子之间的关系 2、掌握金属与非金属的反应 3、重难点：掌握钠与氧气的 反应
【最新】人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第1课时) 课件(19张).ppt
外观
导电性 导热性 延展性
不透明,有金属光泽
良好
良好
良好
3.化学通性 (1)金属的原子结构与化学性质: ①画出钠、镁、铝的原子结构示意图:
②金属的原子结构与化学性质的关系:
(2)写出下列反应的化学方程式: ①镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO; ②镁条与稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl2+H2↑; ③铝丝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu; ④铜丝与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。
(2)化学方程式:4Al+3O2 2Al2O3。 3.金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物等。
1.下列不是所有金属都具有的性质的是( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.常温下为固体 答案:D 2.下列性质属于钠的性质,不属于铝的性质的是( ) A.能与氧气反应 B.能与氯气反应 C.能与硫反应 D.质软、硬度小、熔点低 答案:D
成功体验1 下列关于钠的叙述中,不正确的是 ( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 答案:B
题型二、铝与氧气的反应
例题2将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下
列说法中正确的是( )
A.熔化的是铝 C.熔化物滴落
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
学习目标
思维脉络
1.了解金属在自然界中的存 在及金属的物理通性。
2.理解金属的原子结构与化 学性质的关系。
3.掌握常见活泼金属与非金 属的反应规律。
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【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课
时）
【学习目标】
1.知识与技能：
⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；
⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；
⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；
⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；
⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，
复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；
⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固
体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；
⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研
究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】
学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；
通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)
【温故知新】
【课堂生成】
1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？
画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？
2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的
化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃
2MgO
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
【课堂生成】
还有一部分学生把电子转移标错！
【课堂研讨】
2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
变暗4Na＋O2＝2Na2O
【课堂生成】
1.(观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相
应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色
2Na＋O2△
Na2O2
【课堂生成】
2.(观察、思考)点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？有何现象发生？请写出相应的化学方
程式。
除去氧化膜，便于点燃；发出耀眼的白光；2Mg＋O2点燃
2MgO
【课堂生成】
【课堂生成】
学生回答问题，不能用课本上的语言回答，造成会而不得分。
3.(观察、思考)将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察什么现象？写出相应的化学方程式。
发出耀眼的火星；2Al＋3O2点燃
2Al2O3
【课堂生成】
4.(思考、讨论)铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生
锈？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
5.(观察、思考)在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到
水中，盖上表面皿。
⑴观察有何现象？(★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何
变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？)
实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
【课堂生成】
⑵上述现象分别体现了金属钠的什么性质？
现象结论或原因
熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔点低。
浮（浮在水面上）钠的密度小。
游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。
鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音
红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。
【课堂生成】
⑶从实验和理论两个方面分析生成的气体可能是什么？如何验证？请写出化学方程式
和离子方程式。
【课堂生成】
⑷钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？钠着火应该怎么扑灭？
大量的钠用石蜡封，少量的钠可以放在煤油中；
用沙土盖来
【课堂生成】
在此播放镁与CO2的反应，让学生推理出钠也与CO2反应，所以不能用CO2灭火。
【课堂生成】
【巩固练习】
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是
A.铝的化学性质稳定
B.铝的还原性差
C.铝在常温时与氧气不反应
D.铝表面有氧化膜
2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A.Al 是地壳中含量最多的元素
B.Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
，由此可判断其氧化物是
A.只有Na2O
B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
3.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确
的是
①钠先熔化；②在空气中燃烧，有黄色火星四射；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火
焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体；⑥不能燃烧
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2
5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是
A.盐酸
B.氯化钠
C.氯化铜
D.氯化镁
6.将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是
A.Na在水层反应并四处游动
B.Na停留在煤层中不发生反应
C.Na在煤油的液面上反应并四处游动
D.Na在煤油和水的界面处反应并可能上下
跳动
7.一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成
白色块状固体；④发生潮解变成液体。
这些现象的先后顺序为
A.①②③④
B.②④③①
C.②①④③
D.④②
③①
8.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，假设水无蒸发现象，最终所得溶液中溶质的质量分数
是
D.10%。