福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习9:氯溴碘及其化合物1.doc
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高三化学同步练习9 氯溴碘及其化合物1
一、选择题
1.下列说法正确的是()
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③
B.②③④
C.③
D.③⑤
2.下列关于氯的说法正确的是()
A. Cl2具有很强的氧化性, 在化学反应中只能作氧化剂
B. Cl、Cl为不同的核素, 有不同的化学性质
C. 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D. 1. 12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
3.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液
4.把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是() A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4
5.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
6.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用
87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
7.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是() A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动
B.再通入少量氯气,Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正反应方向移动,c(Cl2)减小
C.通入少量SO2,溶液漂白性增强
D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中不正确的是( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2mol 电子转移
9.氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一定正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
10.某生做如下实验:(1)淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;(2)在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
以下不.正确的是()
A.第一步反应的离子方程式为:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.粒子的氧化性由强到弱的顺序是:ClO->I2>SO2-4
11.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如果先
打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B
时,C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是()
A.浓H2SO4B.浓NaOH溶液
C.饱和NaCl溶液D.浓NaBr溶液
12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
二、非选择题
13.图中A~I分别表示化学反应中的一种常见物质,工业上常用电解A的饱和溶液的方法
制取B。
其中E、F、J在通常情况下是气体单质,E为有色气体,J是空气中含量最多的气体,X是一种常见的金属单质。
部分产物和反应条件略去。
(1)写出电解A溶液的化学方程式:,电解过程中,向两极溶液中滴加酚酞试液,有一极溶液颜色变红,则该极为________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极,该极的电极反应为________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
B+X→C+F:________________________________________________;
E也可与B溶液反应:____________________________________________。
14.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3)向水中持续通入SO2,未看到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HC1,理由是 。
(4)将A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X 中加入稀HC1,无明显变化。
取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因: 。
15.下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应(2Cl 2+C +
2H 2O=====△4HCl +CO 2)的装置。
(1)要将C 装置接入B 和D 之间,正确的接法是a ―→______―→______―→d 。
(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯,打开夹子K ,让Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的酒精灯。
Cl 2通过C 装置后进入D ,D 装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO 2和HCl(g)。
为了使C 装置发挥更好的作用,可往装有水的烧杯中滴加浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。
(3)D 处反应完毕后,关闭夹子K ,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有少量Cl 2产生,此时B 中的现象是____________________ ; B 的作用是____________________ 。
(4)用量筒量取20 mL E 中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl 4,盖好玻璃塞(如图),振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿
色的是________ (填“上层液”或“下层液”),再装入如下图所示的烧杯中,能使有色布条
褪色的是________ (填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由 。
将改进装置图画在方框内。
10.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状
况下)总是小于1.12 L的原因是__________________________________________
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,作用是
_______________________________________,现象是__________________________.
②装置D和E中出现的不同现象说明了___________________________________________
③装置F的作用是____________________________________________________.
④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________.
(3)甲同学的实验不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了证明这一点,应在_______与________之间(填序号) 再加一个装置,装置中应放入________(填写试剂或用品名称).
答案(1)证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来吸收HCl中的Cl2,防止干扰HCl检验
(2)证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性
(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸
(4)E F湿润的有色布条或湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2是否除尽
10.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2,
同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸,B是二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子
方程式为____________________________________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,
结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L,这是由于反应过程
中盐酸浓度变小造成的,请列举导致盐酸浓度变小的原因:
______________________________________
_______________________________________________________________。
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①____________,②____________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应,则反应过程中转移电子的物质的量为________。
12.
_______________________________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②________________________;
④_________________________________________________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a.______________,
b.____ __________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______________________________
_______________________________________________________________。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,________(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述________实验无影响。
10、根据下列反应框图填空,已知反应①
是工业上生产化合物D 的反应,反应⑤是
实验室鉴定化合物E 的反应.
(1)单质L 是____________.
(2)化合物B 是____________.
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业
生产的反应,是____________和
____________(填代号).
它们的化学反应方程式分别是______________________和__________________。
答案
15.(1)2NaCl +2H 2O=====电解Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 阴 2H ++2e -===H 2↑
(2 )2Al +2H 2O +2OH -===2AlO -
2+3H 2↑
Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -
+H 2O
14.(1)222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++;
(2)碱性、漂白性;
(3)①、检验白雾中是否Cl 2,排除Cl 2干扰;
②、白雾中含有SO 2,SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①、CaSO 4;
②、22224l 242l C SO H O H C SO +--++=++。
15.(1)c b (2分)
(2)2Cl 2+C +2H 2O=====△4HCl +CO 2 (2分)加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利
于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要
(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量剩余Cl
2,避免Cl 2 逸出对环境造成污染 (4)下层液 上层液
(5)D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水,易发生倒吸
改进后的装置如右图所示(2分):。