初中化学 2024年广东省广州市南沙区中考化学一模试卷

2024年广东省广州市南沙区中考化学一模试卷
一、选择题。

（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

）
1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C．蚕丝属于有机合成材料
D．青铜属于混合物
2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．生活垃圾——露天焚烧B．工业废水——处理排放
C．废旧金属——回收处理D．农药化肥——合理使用
3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的He可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
4．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．西红柿中含有丰富的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项家务劳动化学知识
A用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车隔绝空气和水
B用炉具清洁剂清洗抽油烟机炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C用白醋除去热水瓶中的水垢白醋能与碳酸盐反应
D用草木灰（K2CO3）给大豆施肥K2CO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
A ．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B ．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C ．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D ．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A ．La 3+的核外电子数为54
B ．一个镧原子的质量为138.9g
C ．镧属于金属元素
D ．镧的原子序数为57
7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（
）
A ．该实验能验证可燃物燃烧需要与O 2接触
B ．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C ．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O 2接触
D ．若将O 2换为N 2，甲、乙中白磷均不能燃烧
8．（3分）用如图装置进行实验。

通入O 2前，白磷均不燃烧：通入O 2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。

下列说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。

A ．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B ．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C ．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D ．乙醇（C 2H 5OH ）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）A ．试管a 收集的气体是氢气
B ．试管b 收集的气体可用于炼钢、气焊等
10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
C ．电解水和水蒸发都属于化学变化
D ．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
A ．该反应属于置换反应
B ．反应前后的氧化物共有
3种
C ．
和
按个数比1：1进行该反应
D ．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2
11．（3分）科学家用H
2为原料消耗航天员呼出的CO 2。

该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．能除去水中的色素和异味
B ．能起到杀菌消毒的作用
C ．能将自来水转化为蒸馏水
D ．能除去水中的所有杂质
12
．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A ．NiO 能与NaOH 反应生成Ni （OH ）2
B ．NiCO 3能与盐酸反应产生CO 2
C ．Ni 不能与稀硫酸反应产生H 2
D ．NiSO 4溶液中的少量杂质CuSO 4可加入Fe 粉除去
13．（3分）镍（Ni ）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）A ．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B ．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
二、非选择题。

（本题包括6小题，共48分。

）
C ．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D ．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）高铁酸钾（K 2FeO 4）是新型净水剂，K 2FeO 4中Fe 的化合价是。

根据化合物的分类，K 2FeO 4属于。

推测高铁
酸的化学式是。

（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指
（填“单质”或“元素”）。

补铁剂FeCO 3读作
，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解
反应可制得，写出该反应的化学方程式。

（3）Fe （OH ）2易转化为Fe （OH ）3，存在反应4Fe （OH ）2+X +2H 2O ═4Fe （OH ）3，则X 的化学式是。

16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。

（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是
（填字母）。

A .历史上铜比铁使用更早
B .铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C .FeCl 3中Fe 的化合价为+3，CuCl 2中Cu 的化合价为+2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。

Cu 、O 2、CO 2与物质R 共同作用生成铜锈[Cu 2（OH ）2CO 3，难溶于水]，则物质R 一定含有
元素；铜锈中含有的原子团有
OH -和 （写离子符号）；预测铜锈能与
（填物质类别）反应。

（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。

乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的。

（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。

利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：Fe
H 2SO 4
H 2CuO
△Cu
方案二：CuO H 2SO 4
反应I CuSO 4Fe
反应ⅡCu ①上述两种方案中较优的是
，理由：
；
②方案二中反应Ⅰ的反应现象：。

（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液。

若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。

若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是
（写化学式）。

→→
→
→
17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。

（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是
（填字母）。

A .稀硫酸和镁粉反应
B .稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C .稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D .稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。

（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。

）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到的现象，证明溶液中，可判断NaOH和H2 SO4发生了反应。

，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和SO2−
4
反应，且生成Na2SO4。

你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由。

（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。

（溶液的电导率越大，导电能力越强。

）
①结合图像a分析，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程。

②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：。

18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。

某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。

【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,水的密度为1.0g/mL
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。

序号食盐水中NaCl的质量分数NaCl质量（g）水的体积（mL）
15% 5.095.0
210%10.0a
326.47%（饱和食盐水）b100.0
【任务二】制备CO2
相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。

保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。

所测数据如表。

时间/h
00.53624
CO2体积/mL
1排水法时CO2体积1009679.5592
2排5%食盐水法时CO2体积1009886.573.520.5
3排10%食盐水法时CO2体积10098.590.5x55
4排饱和食盐水法时CO2体积10010099.598.590.5
（2）仪器c的名称。

（3）实验室制取CO2的化学方程式。

（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以（填字母）为吸收液。

A.水
B.5%食盐水
C.10%食盐水
D.饱和食盐水
（5）表格中x的数值可能为（填字母）。

A.58
B.70.5
C.82.5
D.92.5
（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是（填字母）。

A.加热KMnO4制O2
B.用锌粒和稀硫酸制H2
C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2
D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3
19．（8分）海洋是巨大的资源宝库。

海水资源综合利用的部分途径如图。

（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是。

（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是（填字母）。

A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。

①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。

为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是（填“NH3”或“CO ”），请阐述理由：。

2
②如图是四种物质的溶解度曲线。

若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是。

（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为g。

（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。

20．（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。

【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。

【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙
猜想2：氢氧化钙
猜想3：硫酸钙猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想
不合理，请阐述理由。

【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如表所示：
物质碳酸钙氢氧化钙硫酸钙硝酸钙溶解性
难溶
微溶
微溶
易溶
【进行实验】（2）完成下列表格：步骤
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量
（填化学式）溶液
无气泡产生猜想1不成立
②
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌
固体没有明显减少 不成立
③
将步骤②所得混合物进行
操作，得到清液A 和固体，向清液A 中加入
溶
液，再加入足量稀硝酸。

产生白色沉淀，沉淀不消
失
猜想3成立
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式。

【迁移拓展】
CaSO 4•2H 2O 受热会逐步失去结晶水。

取纯净CaSO 4•2H 2O 固体3.44g 进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

[CaSO 4•2H 2O 的相对分子质量为172]（4）D 点固体的化学式是。

（5）T 3～T 4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D ～E 段发生反应的化学方程式为。