高考知识清单-化学

高考知识清单（化学）一、氧化还原反应（一定要联系元素的化合价变化）1、化合价有升必然有降，在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等，在考虑电子转移时，要么看化合价升，要么看化合价降；涉及多步氧化还原反应时，充分运用电子得失守恒，一般用电子传递方法求解。

2、方程式的书写要注意题给条件，在要求书写离子方程式时，注意应用三步法：化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等3、注意重要的规律：剂>物、强者优先、不交叉特别注意概念的考查和电子得失数目的考查4、关于H2O2：如果只作氧化剂，其还原产物为H2O（SO2+H2O2=H2SO4除外），1 mol H2O2得2 mole—；如果只作还原剂，其氧化产物为O2，在方程式中H2O2和O2的系数相同，1 mol H2O2失去2 mole—。

5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系二、离子方程式判断：对熟悉的方程式直接判断；对不熟悉的方程式，一般判断步骤为：看电荷、原子个数、是否该写成离子形式、注意量的关系（一律以少量或不足量为标准）以及其他限制条件。

如是氧化还原离子方程式，还要注意电子得失守恒。

三、离子共存：1、注意题中的限制条件，单项淘汰；2、注意以下问题：①有色离子；②常见的强酸；③常见的强碱；④某溶液中的c(H+)或c(OH—)与溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH—)的区别；⑤其它条件，如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子。

3、在解离子推断题时，注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子，另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断，还要特别注意有其他量的关系。

4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4（它们既难溶于水，也难溶于酸）5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+发生。

6、中学化学中只有AgNO3是易溶于水的银盐，其余银盐要么难溶于水，要么微溶于水。

7、和H+不共存的离子：OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子8、和OH—不共存的离子：H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子9、常见的完全双水解四、能量变化1、常见的放热反应（大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等）2、常见的吸热反应（大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等）3、热化学方程式书写注意物质的状态（s、l、g、aq表示的意义）以及热量数值的正负号4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。

5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物（C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水）6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1 mol水；注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3 KJ/mol的关系。

7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。

8、化学反应的△H ==反应物的总键能减去生成物的总键能9、中和热的测定实验（仪器、步骤、误差分析等） 10、注意盖斯定律的应用五、关于阿伏加德罗常数和定律1、注意以下几点：物质的状态；稀有气体为单原子分子； NO 2存在与N 2O 4的平衡；涉及气体的体积，要注意温度和压强；不要把原子序数当成相对原子质量；注意电离和水解。

2、关于阿伏加德罗定律，理解透彻三个公式：六、关于分散系1、胶体：胶粒的带电规律；胶体的电泳；胶体聚沉的三种方法；胶体可通过滤纸但不能通过半透膜2、溶液：物质的量浓度计算公式： 溶质质量分数计算公式：溶解度计算公式： 溶液密度计算公式：3、物质的量浓度溶液配制，在回答仪器时，容量瓶必须注明容量，如500 mL 容量瓶；在溶液配制实验中，计算所需固体或液体的多少时，注意容量瓶的规格。

七、物质结构、元素周期律1、常见的10电子、18电子粒子。

如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒；一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH 4、NH 3、H 2O 、HF 。

2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于83、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号；同主族元素原子序数的差值规律（分左、右）4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。

7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO 2和SiO 2除外。

8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义9、电子排布式（简化的电子排布式、价层电子排布式）的书写，尤其注意Cr 、Mn 、Fe 、Cu 。

电子排布图的书写10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s 电子云、p 电子云的形状12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律（注意第一电离能的反常）13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键14、键的极性与分子的极性15、判断离子化合物中有无共价键的方法；判断化合物中有无非极性键的方法。

电子式的书写（注意类盐）16、关于等电子体（原子数相同、价电子总数相同）常见的互为等电子体的微粒：CO 和N 2，CH 4和NH 4+，CO 2和N 2O 、SCN —，SO 2和NO 2—等，注意离子的价电子数的确定17、σ键的电子对数的确定方法18、中心原子上的孤电子对数的确定方法：12(a —xb ) 注意离子的中心原子 19、杂化类型的判断：价层电子对数=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数。

（1）杂化轨道数=4，则为sp3杂化：四面体（或正四面体）、三角锥形、V形。

（2）杂化轨道数=3，则为sp2杂化：平面三角形（平面）、V形。

（3）杂化轨道数=2，则为sp杂化：直线形20、注意配位键、配位数21、一般情况下，强弱顺序：化学键＞氢键＞分子间作用力22、注意分子间氢键和分子内氢键对物质熔沸点的影响23、四种类型晶体的判断方法、构成特点及熔沸点以及硬度大小的影响因素。

24、几种常见的晶体结构、关于面心立方晶胞、晶体结构的相关计算、P4等。

25、常见的正四面体型：CH4（SiH4）、CCl4（CX4）、金刚石（晶体硅）、NH+426、金刚石、石墨、SiO2、SiC、P4等晶体中，原子数与价键数的比例。

八、化学反应速率、化学平衡1、化学反应速率的影响因素（温高压大、物浓催化速度快）。

2、化学平衡的判断方法（本质：一方向二大小；现象判断：总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等）3、平衡的移动方向与速率的增大、减小没有必然联系，只与正、逆速率的相对大小有关。

4、平衡移动原理：削弱不消除，理解其真实含义。

平衡正向移动，反应物的转化率不一定变大。

5、平衡中的气体分数即为物质的量分数，改变温度或压强，平衡右移，则气态反应物的体积分数会减小，气态生成物的体积分数会增加，分之亦然。

6、解平衡问题的几种技巧：（1）极值法：可逆反应不为0的原则（2）分段思考法（3）放缩思考法（4）推理估算法7、平衡图象的分析：定一议二，温高压大、先拐先平。

8、平衡常数（K）的表达式、正逆反应的K的关系；K只随温度而变。

9、等效平衡的分析（1）定温定容：分不等体积反应（与标准对应相等-绝对）、等体积反应（与标准的比例相等-相对）（2）定温定压：与标准的比例相等-相对（3）相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等；绝对等效还包括物质的量、质量、浓度、总体积、总压强、总物质的量。

九、电离平衡1、弱电解质（越强越电离、越热越电离、越稀越电离）；盐的水解（有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性）2、同浓度的强酸和弱酸，pH(弱酸)＞pH(强酸)；同浓度的强碱和弱碱，pH(强碱)＞pH(弱碱)3、同pH的强酸和弱酸，c(弱酸)＞c(强酸)；同pH的强碱和弱碱，c(弱碱)＞c(强碱)。

在解题时特别注意题中给的是溶液的pH值还是其物质的量浓度，如果给的是pH值，则与其几元没有关系。

4、酸、碱均抑制水的电离；向水中加入活泼金属（如Na）、活泼金属氧化物（如Na2O）、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水的电离。

5、溶液稀释，离子浓度的变化：不是所有离子浓度都要减小。

任何溶液稀释都不可能变性。

6、电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大（电离程度相当于弱电解质的转化率）7、水解平衡正向移动，弱离子的水解程度不一定增大（水解程度相当于弱离子的转化率）8、常温下，pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。

注意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提。

9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用10、难溶物的溶解平衡常数（K sp）表达式及应用。

判断两种离子是否形成沉淀，如Q c＞K sp，则沉淀，如Q c＜K sp，则沉淀溶解，Q c采用K sp的公式进行计算。

11、所有的平衡常数均只与温度有关，化学平衡常数随温度的变化情况要结合该反应是放热还是吸热；电离平衡常数、水解平衡常数随温度的升高而增大；溶解平衡常数一般随温度的升高而增大，有例外，如Ca(OH)2。

12、相同条件下，同浓度溶液pH大小的关系13、溶液加热蒸干后灼烧，所得产物的判断要视具体情况而定。

14、完全双水解和部分双水解（1）判断：看水解的产物是否可以反应，如反应，则为部分双水解；如不反应，则为完全双水解）（2）双水解离子方程式的书写，一定要分清是部分还是完全（3）发生完全双水解的离子不能大量共存，发生部分双水解可以共存。

15、水解产物的判断、方程式书写的技巧（1）中学化学中可以水解的物质类别有：①有机物（卤代烃、酯、二糖或多糖）；②有弱离子的盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐）；③类盐（如CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa等）；④其他物质（如ICl、PCl3等）（2）产物判断：要水解的物质中，带正电的部分结合水中带负电的—OH或OH—；带负电的部分，结合水中的H或H+。

根据带电的多少来决定结合—OH或H的个数。

（3）方程式的书写：如Mg3N2、ICl的水解Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑、ICl+H2O==HCl+HIO16、HSO—3、H2PO—4一般是电离大于水解显酸性，其余弱酸酸式阴离子，一般是水解大于电离显碱性17、电荷守恒和物料守恒：（以Na2CO3为例）（1）电荷守恒的特点是：等式中集中了该溶液中的全部离子，且阴阳离子分别在等式的一边，离子前的系数与该离子的电荷数是一致的。

（2）物料守恒的特点是：以该电解质组成中的原子个数的关系建立，该电解质溶于水中，无论它电离出的离子在溶液中以何种形式存在，其总数的关系是一定的，在表达式中没有c(H+)、c(OH—)。