江苏高二高中化学水平会考带答案解析

江苏高二高中化学水平会考
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。

下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ) A ．天然气 B ．氢气 C ．水煤气 D ．煤炭
2.无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。

氯化钙属于( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．混合物
3.科学家研究发现Pb 具有杀死癌细胞的功效。

下列关于Pb 的说法正确的是( ) A ．质子数是212 B ．中子数是130 C ．电子数是194 D ．质量数是82
4.下列过程没有涉及化学变化的是( ) A ．空气液化 B ．明矾净水
C ．海带提碘
D ．煤的液化
5.下列说法正确的是 A ．20Ne 和22
Ne 互为同位素
B ．液氯和氯水是同一种物质
C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D ．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
6.下列实验或操作方法正确的是( )
7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( ) A ．C 2H 6 B ．HNO 3
C ．Na 2O
D ．KOH
8.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C Si ＋2CO↑，该反应属于( ) A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应
D ．复分解反应
9.一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3。

下列关于该反应的
说法正确的是( )
A ．最终可生成0.2 mol NH 3
B ．增大压强能使反应速率减小
C ．降低反应体系的温度能加快反应速率
D ．向容器中再加入N 2，能加快反应速率
10.某无色溶液中存在大量的NH 4+、H ＋
、SO 42－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A ．Cu 2
＋ B ．Al 3
＋
C ．CH 3COO
－
D ．HCO 3－
11.下列关于化学用语叙述正确的是( )
A ．H 2O 2的电子：
B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C ．S 2
－离子的结构示意图：
D ．FeSO 4的电离方程式：FeSO 4===Fe 3
＋＋SO 42－
12.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )
A ．2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3
B ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑
C ．C ＋H 2O CO ＋H 2
D ．C ＋CO 22CO
13.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( ) A ．蜂蜜中含有的葡萄糖 B ．石油中含有的C 16H 34 C ．芹菜中含有的纤维素 D ．植物油中含有的油脂
14.下列有机反应属于取代反应的是( ) A ．nCH 2===CH 2―→
B ．CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 2CHO ＋2H 2O
D ．
15.下列有关物质用途的描述不正确的是( ) A ．氧化铁可制作防锈油漆
B ．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C ．氯气不能用来合成药物，因为它有毒
D ．NO 能促进血管扩张，防止血管栓塞
16.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，4.48 L 乙醇中含有的分子数目为0.2N A B ．常温常压下，6.4 g SO 2中含有的氧原子数目为0.2N A
C ．1 L 0.1 mol·L －1
K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N A
D ．100 mL 1.0 mol·L －1
FeCl 3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A
17.我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O 。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．O 2被还原 B ．Ag 是氧化剂 C ．Ag 得到电子 D ．O 2发生氧化反应
18.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3＋＋2I －===Fe 2
＋＋I 2
B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2
＋＋SO 42－===BaSO 4↓
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2
＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg 2
＋＋2NH 3·H 2O==="Mg" (OH)2↓＋2NH 4+
19.下列叙述正确的是( )
A ．冰晶石能降低Al 2O 3的熔点，用Al 2O 3炼铝时加入它可减少能耗
B ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C ．氧化钠能与H 2O 、CO 2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D ．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
20.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是( ) A ．用丁达尔效应鉴别Fe(NO 3)3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液 B ．用加热、称重的方法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体
C ．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO 2
D ．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K ＋
21.右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是( )
A ．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu 2
＋产生 B ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D ．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光
22.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、C 的原子序数的差为8，A 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B 原子在同周期主族元素中的原子半径最大。

下列说法正确的是( ) A ．原子半径：r(C)<r(D)<r(B)
B ．元素A 与B 只能形成一种化合物
C ．A 的简单气态氢化物的热稳定性比C 的强
D ．C 的最高价氧化物的水化物的酸性比D 的强
23.某水溶液中可能含有Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH 4+、Cl －
、SO 42－离子中的若干种。

某同学取200 mL 该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol 气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

② 向溶液甲中通入过量的CO 2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g 固体。

③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g 固体。

据此，该同学得到的结论正确的是( )
A ．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH 4+)＝0.1 mol·L －1
B ．实验③中的沉淀里一定有BaSO 4，可能有Mg(OH)2
C ．若要确定原溶液中是否含有Cl －
，无需另外再设计实验验证
D ．原溶液中一定含有Na ＋，且c(Na ＋)≥0.2 mol·L －1
二、填空题
1.材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

① 下列材料中，主要成分是硅酸盐的是________(填字母)。

a ．光导纤维 b ．大理石 c ．水泥
② 氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。

氮化硅属于________(填字母)。

a ．无机非金属材料 b ．新型金属材料 c ．复合材料
③ 合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。

该合金中含量最高的金属是________(填字母)。

a ．铁 b ．铝 c ．铜
2.合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

① 人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C 易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X 的名称为
________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。

右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。

阿司匹林(
)
易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。

③ 在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

3.防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。

①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。

导致雾霾形成的主要污染物是________。

空气污染指数是根据空气中SO 2、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

② 燃煤产生的CO 2、SO 2经处理可生产多种化工产品。

将CO 2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。

SO 2经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO 4·2H 2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。

③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH ，将重金属离子转化为________(填
“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。

“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。

4.对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握。

① 下列有机物属于苯的同系物的是________(填字母)。

② 下列有机物的命名正确的是________(填字母)。

a ．3－甲基－1，3－丁二烯
b ．2－甲基－3－丁醇
c ．2，4，6－三硝基甲苯 ③ 下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是________(填字母)。

a ．异丁醛 b ．溴乙烷 c ．硬脂酸
5.青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如右图所示。

① 青蒿素的分子式为________。

② 青蒿素分子中含有的六元环有________个。

该分子中的含氧官能团除“—O —O —”之外，还有________种。

③ 在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为________。

6.环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。

由—种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH 3CH(OH)COOH]可通过以下方法合成：
① 流程中①的反应类型为________。

化合物D 中官能团的名称为羟基和________。

② B 分子中化学环境不同的氢原子有________种。

③ 化合物A 发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为________。

④ 两分子的D 发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为________。

三、推断题
有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。

在通常状况下，B 是黑色的金属氧化物的固体，C 、D 、E 、F 、H 、I 均为气体，C 的水溶液显碱性，D 、E 、F 是单质，且D 、F 是空气的主要成分，I 为红棕色，H 易与D 化合生成I ；G 为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K 的反应原理之一。

（1） B 的化学式为________。

（2） F 的电子式为________。

（3） 写出反应①的化学方程式：____________________________。

（4） 写出反应②的离子方程式：____________________________。

四、实验题
过氧化钙(CaO 2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是______________________。

流程②中没有采用加热措施的可能原因是__________________。

流程②的化学反应方程式为______________________。

（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。

（3）检验CaO 2·nH 2O 是否洗涤干净的方法是____________________。

（4） 取上述制得的CaO 2·nH 2O 晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。

请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO 2·nH 2O)的化学式(写出计算过程)。

江苏高二高中化学水平会考答案及解析
一、选择题
1.2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。

下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ) A．天然气B．氢气C．水煤气D．煤炭
【答案】B
【解析】天然气、水煤气和煤炭的燃烧都能产生二氧化碳，而氢气燃烧时只能生成水，从而实现了二氧化碳的零排放，故答案B。

【考点】物质燃烧对环境的影响。

2.无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。

氯化钙属于( )
A．酸B．碱C．盐D．混合物
【答案】C
【解析】氯化钙由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐。

故答案C。

【考点】考查物质的分类。

3.科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效。

下列关于Pb的说法正确的是( )
A．质子数是212B．中子数是130
C．电子数是194D．质量数是82
【答案】B
【解析】A．质子数为82，故A错误；B．中子数等于质量数—质子数=212—82=130，B正确；C．对于原子来说，电子数等于质子数，为82，故C错误；D．质量数为212，D错误。

故答案B。

【考点】考查质子数、中子数、电子数、质量数之间的关系。

4.下列过程没有涉及化学变化的是( )
A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化
【答案】A
【解析】A．空气液化是物理过程，没有涉及化学变化，A正确；B．明矾净水是利用了铝离子水解生成的氢氧化
铝胶体具有吸附作用，涉及化学变化，B错误；C．海带提碘利用了氧化剂将碘离子氧化成碘单质，涉及化学变化，C错误；D．煤的液化中有新物质生成，涉及化学变化，D错误。

故答案A。

【考点】考查物理变化与化学变化。

5.下列说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
【答案】A
【解析】A．20Ne和22Ne为Ne元素的两种核素，互为同位素，A正确；B．液氯是液态的氯气，为单质；氯水是
氯气的水溶液，为混合物；两者不是同一种物质，B错误；C．金刚石、石墨和富勒烯是由碳元素组成的结构不同
的单质，互为同素异形体，C错误；D．碘单质和碘蒸气是同一种物质，D错误。

故答案A。

【考点】考查同位素、同素异形体、同分异构体和同一种物质的判断。

6.下列实验或操作方法正确的是( )
【答案】D
【解析】A ．稀释浓硫酸，需要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中，A 错误；B ．水和乙酸能够互溶，因此不能用分液的方法分离水和乙酸，B 错误；C ．往容量瓶中转移溶液，需要玻璃棒引流，C 错误；D ．制取蒸馏水利用蒸馏的方法，D 正确。

故答案D 。

【考点】考查基本实验或操作方法。

7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( ) A ．C 2H 6 B ．HNO 3 C ．Na 2O D ．KOH
【答案】D
【解析】A ．C 2H 6只含有共价键；B ．HNO 3只含有共价键；C ．Na 2O 中只含有离子键；D ．KOH 中既有共价键又有离子键。

故答案D 。

【考点】考查离子键和共价键。

8.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C Si ＋2CO↑，该反应属于( ) A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应
D ．复分解反应
【答案】A
【解析】根据化学方程式SiO 2＋2C
Si ＋2CO↑可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
一种化合物的反应，属于置换反应。

故答案A 。

【考点】反应类型的判定。

9.一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3。

下列关于该反应的
说法正确的是( )
A ．最终可生成0.2 mol NH 3
B ．增大压强能使反应速率减小
C ．降低反应体系的温度能加快反应速率
D ．向容器中再加入N 2，能加快反应速率
【答案】D
【解析】A ．由于该反应为可逆反应，因此0.1 mol N 2和0.3 mol H 2反应不可能生成0.2 mol NH 3，故A 错误；B ．增大压强能使反应速率增大，B 错误；C ．升高反应体系的温度能加快反应速率，降低反应体系的温度能降低反应速率，C 错误；D ．向容器中再加入N 2，反应物N 2的浓度增大，能够加快反应速率。

故答案D 。

【考点】考查影响化学反应速率的因素。

10.某无色溶液中存在大量的NH 4+、H ＋
、SO 42－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A ．Cu 2
＋
B ．Al 3
＋
C ．CH 3COO
－
D ．HCO 3－
【答案】B
【解析】A ．含有Cu 2＋的溶液是蓝色的，因此不可能存在于无色溶液中，A 错误；B ．Al 3＋与NH 、H ＋
及SO 都能
共存，因此B 正确；C ．H ＋与CH 3COO －能够形成弱电解质CH 3COOH ，因此两种离子不共存，C 错误；D ．H ＋
与HCO 能够形成弱电解质H2CO3，因此两种离子不能共存，D 错误。

故答案B 。

【考点】考查离子共存。

11.下列关于化学用语叙述正确的是( ) A ．H 2O 2的电子：
B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C ．S 2
－离子的结构示意图：
D ．FeSO 4的电离方程式：FeSO 4===Fe 3
＋＋SO 42－
【答案】A
【解析】A ．正确；B ．乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，B 错误；C ．S 2－离子的核内质子数为16 ，C 错误；D ．FeSO 4的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 42－，D 错误。

故答案A 。

【考点】考查常用的化学用语的使用。

12.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )
A ．2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3
B ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑
C ．C ＋H 2O CO ＋H 2
D ．C ＋CO 22CO
【答案】A
【解析】由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应。

A ．铝热反应，为放热反应，A 正确；B ．碳酸钙高温分解是吸热反应，B 错误；C ．碳与水反应是吸热反应，C 错误；D ．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，D 错误。

故答案A 。

【考点】考查放热反应与吸热反应的判断。

13.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( ) A ．蜂蜜中含有的葡萄糖 B ．石油中含有的C 16H 34 C ．芹菜中含有的纤维素 D ．植物油中含有的油脂
【答案】C
【解析】高分子化合物的分子量达到10000以上。

A ．葡萄糖为二糖，不属于高分子化合物，A 错误；B ．石油中含有的C 16H 34不属于高分子化合物，B 错误；C ．芹菜中含有的纤维素与蛋白质一样都属于天然高分子化合物，C 正确；D ．植物油中含有的油脂分子量比较小，也不属于高分子化合物，D 错误。

故答案C 。

【考点】考查有机高分子化合物的结构和性质。

14.下列有机反应属于取代反应的是( ) A ．nCH 2===CH 2―→
B ．CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 2CHO ＋2H 2O
D ．
【答案】D
【解析】A ．碳碳双键的加聚，属于加聚反应，A 错误；B ．碳碳双键的加成，属于加成反应，B 错误；C ．属于氧化反应，C 错误；D ．苯环上的取代反应，D 正确。

故答案D 。

【考点】考查有机反应类型。

15.下列有关物质用途的描述不正确的是( ) A ．氧化铁可制作防锈油漆
B ．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C ．氯气不能用来合成药物，因为它有毒
D ．NO 能促进血管扩张，防止血管栓塞
【答案】C
【解析】A ．氧化铁可制作防锈油漆，A 正确；B ．碳酸氢钠在加热条件下可以分解生成二氧化碳，因此可以用作制作焙制糕点的发酵粉，B 正确；C ．氯气虽然有毒，但是可以合成药物所需要的化合物，C 错误；D ．NO 能促进血管扩张，防止血管栓塞，D 正确。

故答案C 。

【考点】考查物质在生活中用途。

16.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，4.48 L 乙醇中含有的分子数目为0.2N A B ．常温常压下，6.4 g SO 2中含有的氧原子数目为0.2N A
C ．1 L 0.1 mol·L －1
K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N A
D ．100 mL 1.0 mol·L －1
FeCl 3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A
【答案】B
【解析】A ．标准状况下，乙醇为液态，A 错误；B ．氧原子的物质的量为
，故氧原
子的数目为0.2N A ，B 正确；C ．钾离子的数目与溶液的体积成正比，题中为点明溶液的体积，C 错误；D ．100
mL 1.0 mol·L －
1 FeCl 3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.1N A ，D 错误。

故答案B 。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

17.我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O 。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．O 2被还原 B ．Ag 是氧化剂 C ．Ag 得到电子 D ．O 2发生氧化反应
【答案】A
【解析】A ．在反应4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O 中，Ag 化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；O 2化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。

A ．O 2被还原，A 正确；B ．Ag 作还原剂，B 错误；C ．Ag 失去电子，C 错误；D ．O 2发生还原反应，D 错误。

故答案A 。

【考点】考查氧化还原反应的分析。

18.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3＋＋2I －===Fe 2
＋＋I 2
B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2
＋＋SO 42－===BaSO 4↓
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2
＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg 2
＋＋2NH 3·H 2O==="Mg" (OH)2↓＋2NH 4+
【答案】D
【解析】A ．不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe 3＋＋2I －
===2Fe 2＋＋I 2，A 错误；B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H ++2OH —+Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓+2H 2O ，B 错误；C ．醋酸为弱电解质，在书写离子方程式时不能拆分，C 错误；D ．正确。

故答案D 。

【考点】考查离子方程式的书写。

19.下列叙述正确的是( )
A ．冰晶石能降低Al 2O 3的熔点，用Al 2O 3炼铝时加入它可减少能耗
B ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C ．氧化钠能与H 2O 、CO 2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D ．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
【答案】AB
【解析】A ．冰晶石能降低Al 2O 3的熔点，用Al 2O 3炼铝时加入它可减少能耗，A 正确；B ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，B 正确；C ．能与H 2O 、CO 2反应，用作制漂白剂和供氧剂的是过氧化钠，而不是氧化钠，C 错误；D ．可用铁桶贮存浓硝酸，原因是常温时铁与浓硝酸发生钝化，而不是因为浓硝酸与铁不反应，D 错误。

故答案AB 。

【考点】考查化学与生活的联系。

20.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是( )
A ．用丁达尔效应鉴别Fe(NO 3)3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液
B ．用加热、称重的方法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体
C ．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO 2
D ．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K ＋
【答案】B
【解析】A ．丁达尔效应是胶体的特性，不能用丁达尔效应区分两种溶液，A 错误；B ．Na 2CO 3固体受热不分解，NaHCO 3固体受热分解，有二氧化碳逸出，因此可用加热、称重的方法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体，B 正确；C ．能够使品红溶液褪色的除了二氧化硫还有氯气，C 错误；D ．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝
色的钴玻璃观察，火焰呈黄色，则溶液中一定含有K ＋
，D 错误。

故答案B 。

【考点】考查物质的鉴别与检验。

21.右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是( )
A ．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu 2
＋产生 B ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D ．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光
【答案】C
【解析】A ．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A 错误；B ．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B 错误；C ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C 正确；D ．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED 灯也会发光，D 错误；故答案C 。

【考点】考查原电池的工作原理。

22.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、C 的原子序数的差为8，A 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B 原子在同周期主族元素中的原子半径最大。

下列说法正确的是( ) A ．原子半径：r(C)<r(D)<r(B)
B ．元素A 与B 只能形成一种化合物
C ．A 的简单气态氢化物的热稳定性比C 的强
D ．C 的最高价氧化物的水化物的酸性比D 的强 【答案】C
【解析】A 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A 为氧元素，短周期主族元素A 、C 的原子序数的差为8，则 C 为硫元素；B 原子原子序数大于A 小于C ，且在同周期主族元素中的原子半径最大，则B 为钠元素；D 的原子序数大于C ，则D 氯元素。

A ．由于B 、C 、D 位于同主族，因此从左往右，随着原子序数的增大，原子半径减小，故原子半径：r(D)<r(C)<r(B)，A 错误；B ．氧元素与钠元素能形成两种化合物，即Na 2O 和Na 2O 2，B 错误；C ．A 的简单气态氢化物H 2O 的热稳定性比H 2S 强，C 正确；D ．H 2SO 4的酸性比HClO 4强，D 错误。

故答案C 。

【考点】考查原子结构与元素周期律的关系。

23.某水溶液中可能含有Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH 4+、Cl －
、SO 42－离子中的若干种。

某同学取200 mL 该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol 气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

② 向溶液甲中通入过量的CO 2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g 固体。

③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g 固体。

据此，该同学得到的结论正确的是( )
A ．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH 4+)＝0.1 mol·L －1
B ．实验③中的沉淀里一定有BaSO 4，可能有Mg(OH)2
C ．若要确定原溶液中是否含有Cl －
，无需另外再设计实验验证
D ．原溶液中一定含有Na ＋，且c(Na ＋)≥0.2 mol·L －1
【答案】D
【解析】①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol 气体，则一定有NH ，生成的气体为氨气，反应后生成0.02 mol 气体，则NH 浓度为；无沉淀产生，证明溶液中不含有Fe 3＋和Mg 2＋，可能含有Al 3＋；② 向溶液甲中通入过量的CO 2气，充分反应生成白色沉淀，则该沉淀为Al(OH)3沉淀，溶液中一定含有Al 3＋，一定不含碳酸根；沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g 固体，该固体为Al 2O 3，Al 3＋的浓度为；③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应生成白色沉淀，则溶液中含有SO 42－，无Ba 2＋，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g 固体，则固体为BaSO 4，溶液中SO 42－浓度为。

综上可知，一定含有的离子为NH 4+、Al 3＋、SO 42－，其浓度分别为0.2mol/L ，0.2mol/L ，0.5mol/L 。

一定不含有Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32-，不能确定有无氯离子，据此解答此题。

A ．由以上分析可知，NH 4+的浓度为0.2mol/L ，故A 错误；
B ．实验③中的沉淀里只有BaSO 4，不可能有
Mg(OH)2，B 错误；C ．若要确定原溶液中是否含有Cl －，必须另外再设计实验验证，C 错误；D ．根据溶液中的电
荷守恒，，故一定含有Na ＋，D 正确。

故答案D 。

【考点】考查无机物的推断及各种离子的检验。

二、填空题
1.材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

① 下列材料中，主要成分是硅酸盐的是________(填字母)。

a ．光导纤维
b ．大理石
c ．水泥
② 氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。

氮化硅属于________(填字母)。

a ．无机非金属材料 b ．新型金属材料 c ．复合材料
③ 合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。

该合金中含量最高的金属是________(填字母)。

a ．铁
b ．铝
c ．铜
【答案】① c ② a ③ b
【解析】①A ．光导纤维的主要成分是二氧化硅，a 错误；B ．大理石的主要成分是碳酸钙，b 错误；C ．水泥的主要成分是硅酸盐，c 正确。

故答案c 。

②氮化硅属于无机非金属材料，故答案a 。

③铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，故答案b 。

【考点】考查化学材料在生活中的应用。

2.合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

① 人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C 易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X 的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。

右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。

阿司匹林
()易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。

③ 在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。