2017-2018学年河北省蠡县中学高一4月月考化学试题
河北省蠡县中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
2017-2018学年度第二学期期末调研考试高一化学试题第I 卷选择题（40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共20小题，每题2分，共40分）1.下列元素不属于主族元素的是A 硫 B锰 C钾 D硅2. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.N+B. Mg+2C. Be+2D. H+3.下列各选项内的两种粒子或物质互为同分异构体的是A 12C和14CB 氧气和臭氧C N2和CO D 正丁烷和异丁烷4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A. 过渡元素中第VIII族元素B. 金属元素和非金属分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素5. 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A. 非金属性：F＞S＞ClB. 原子半径：Cl-＞S-2＞F-C. 稳定性：HF＞HCl＞H2SD. 酸性：HClO4＞H2SO46. 下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A. 液态氦B. 硫酸铵C. 二氧化硅D. 干冰7.下列有关说法不正确的是A 电解池的阳极可能是惰性阳极B 可充电电池的充电过程就是电解C 电镀的过程是电能转化为化学能D 电镀时镀层金属做阴极8. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③开发和利用新型能源④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤9. 某种“自热米饭”,在食用时,将某液体加入到某白色固体中,放上装有冷米饭和蔬菜的盒子,过几分钟米饭就热气腾腾,非常方便。
试推测该液体和固体最有可能的组合是A. 硝酸铵和水B. 浓硫酸和水C. 生石灰和水D. 苛性钠和水10. 二氟甲烷(CH2F2)是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一化学第二次月考试题word版本
高一化学第二次月考试题2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65第一部分选择题（共50分）一、单选题（每题2分，包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素 D．168O、178O、188O含有相同的中子数4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v (B)=0.50mol•L-1•s-1C. v (C)=0.80mol•L-1•s-1D. v (D)=0.3mol•L-1•s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误．．的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8D． O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、溴苯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰218、下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
河北省蠡县中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(缺答案)
蠡县中学高一期中考试化学试卷 （时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 S-32 Ag-108 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意) 1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）A.Cl 2B. NH 3C. N 2D.SO 2 2．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 （ ） A ．CO 2 B ．N 2 C ．SO 2 D ．NH 3 4．下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A ．玻璃B ．水泥C ．光导纤维D ．陶瓷5.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法中，正确的是( ) A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．相同温度下，在水中Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3C ．Na 2CO 3 粉末中混有NaHCO 3时可用加热的方法除去D ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2质量：Na 2CO 3>NaHCO 3 6．下列物质的分类正确的是 ( ）7.与100mL 0.1mol •L －1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是（）A．0.1mol•L－1NaNO3溶液50mL B．0.1mol•L－1 NaHCO3溶液100mL C．0.2mol•L－1NaOH 溶液50mL D．0.2mol•L－1NaCl溶液100mL8. 下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-9. 3 mol SO32－恰好将2 mol XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为N A⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10N AA．①③④⑥⑧⑩ B. ①④⑤⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧⑨ D. ②③④⑤⑦⑩11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH12.下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:( )①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和盐酸④稀硫酸和Na2CO3溶液⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A．②④⑥⑦B．①③④⑥C．②③④⑤⑥D．②⑤⑥⑦13．下列关于物质的用途的叙述错误的是( )A．水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B．雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D．氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒14．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是（）A．Fe 2(SO4)3溶液B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．NaNO3溶液16．下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是( ) A．三氧化硫溶于水生成硫酸B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C．高锰酸钾受热发生反应制氧气D．过氧化钠中通入二氧化碳气体17．8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（）A．有3 mol Cl2被还原B．氧化产物为1 molC．氧化产物为8 mol D．生成N2 4 mol18．常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。
河北省蠡县中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
河北省蠡县中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C ．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D ．向一定量的MnO 2中加入H 2O 2溶液6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg ＞Zn; ②Al＝Mg ＝Zn; ③Al＝Mg ＞Zn; ④Al＝Zn ＞Mg; ⑤Al ＞Mg ＝Zn.其中错误的个数为A ．5个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）A ．滤渣中一定有镁、铜B ．滤渣中一定有镁、锌、铜C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲11．将6g 碳放在盛有12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A ．COB ．CO 2C ．CO 、CO 2D ．无法确定 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
最新-河北省蠡县中学2018学年高一化学下学期期末热身
蠡县中学2018-2018学年高一下学期期末热身练习化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；一、单项选择题（每题3分，共60分）：1、有关化学用语正确的是A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O22、2018年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
下列说法一定不正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D．维生素C可溶于水3、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃4、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部5、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液6、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O27、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H68、用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g9、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦10．化学知识在生活中常用，下列叙述中正确的是（）①用天然气作燃料②用乙烯作为水果的催熟剂③用酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液检验司机是否饮酒④用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的水壶以清除其中的水垢A只有① B只有②③ C 只有③ D都正确11．下列物质中，属于合成高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料12、下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力： K＞Na＞Li②碱性： CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④13、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y14、有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q315.下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.18×1183B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.18×1183C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.18×1183D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.18×118316、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物17、6、对于可逆反应，2AB 3(g) A2(g) +3B2(g) ΔH> 0，下列图像正确的是（）18、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。
河北省蠡县中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
河北省蠡县中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
河北省保定市蠡县万安中学高一化学月考试卷含解析
河北省保定市蠡县万安中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．2. 2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
下列说法一定不正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水参考答案：C略3. 科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。
河北省蠡县中学2017_2018学年高一数学4月月考试题2018062001175
蠡县中学高一下学期4月考试数学试题班级姓名学号一、选择题（每题5分，共70分）x y1 直线1在y轴上的截距是（）2a b2A aB b2C a2D –b2.直线x3y10的倾斜角的大小是( )A.30°B. 60°C. 120°D. 150°3、若两个平面内分别有一条直线，这两条直线互相平行，则这两个平面的公共点个数()A．有限个B．无限个C．没有D．没有或无限个4 下列说法的正确的是（）A 经过定点P，的直线都可以用方程表示0x y0k x xy y000B过定点A0，b的直线都可以用方程y kx b表示x yC 不经过原点的直线都可以用方程1表示a bD 经过任意两个不同的点的直线都可以用方程P1x，y、P x，y11222y y1x x x x y y表示211215、若直线a不平行于平面，则下列结论成立的是( )A、内的所有直线都与直线a异面B、内不存在与直线a平行的直线C、内的直线都与a相交D、直线a与平面有公共点6.设m,n是两条不同的直线，,是两个不同的平面，下列命题正确的是（）A、若m n,m,n//，则//B、若m//,n//,//,则m//nC、若m,n//,//，则m nD、若m//n,m//,n//,则//7 直线x cos y sin a0与x sin y cos b0的位置关系是（）A 平行B 垂直C 斜交D 与a,b,的值有关8. 若直线L经过点(1,1),且与两坐标轴所围成的三角形的面积为2,则直线L的条数为A、1B、2C、3D、49、如图所示，如果MC⊥菱形ABCD所在平面，那么MA与BD的位置关系是()．- 1 -A ．平行B ．垂直相交C ．垂直但不相交D ．相交但不垂直9 题图10 如果直线 x2ay 1 0 与直线 (3a1)x ay1 0 平行，则 a 等于（）1 1A ．0B ．C ．0或 1D ．0或6611．一个平面四边形的斜二测画法的直观图是一个边长为 a 的正方形，则原平面四边形的面积 等于( )2 2A.a 2 B ．2 2a 2C. a 2D. 2a 24212.在棱长均为 2的正四面体 A BCD 中，若以三角形 ABC 为视角正面的三视图中，其左视图的面积是（）2 6A 、 3B 、C 、 2D 、 2 23 二．填空题：（每题 5分，共 20分 ）13.直线l 方程为(3m2)x (2 m )y 8 0 ，则直线 L 恒过点 。
中学高一化学4月月考试题(2021年整理)
河北省蠡县中学2017-2018学年高一化学4月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省蠡县中学2017-2018学年高一化学4月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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蠡县中学高一四月份月考化学试卷一、选择题1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列排列顺序不正确的是（)A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列化学用语正确的是( ）A．硅的原子结构示意图：B．原子核内有8个中子的氧原子： OC．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基(﹣CH3)含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N AC．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列各组物质属于同分异构体的是（)A．和B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B．装置②用于证明氨气极易溶于水C．装置③用于石油的分馏D．装置④用于乙酸乙酯的制备9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液10．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是( ）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19。
河北省蠡县中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
河北省蠡县中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
河北省蠡县中学高中化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(及答案
河北省蠡县中学高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；答案选B。
【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A ．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误；B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内氮气的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内氮气的化学反应速率为A ．1．2mol·L －1·min －1B ．0．8mol·L －1·min －1C ．1．0mol·L －1·min －1D ．0．6mol·L －1·min －12.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH （CH 3）2 C ．CH 3C （CH 3）3 D ．（CH 3）2CHCH 2CH 33.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( ) A ．观察两者的颜色 B ．观察两者的状态 C ．通入氢氧化钠溶液 D ．通入高锰酸钾酸性溶液4.图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A ．电子由铜片通过导线流向锌片B ．锌得电子，被还原C ．锌为负极，铜为正极D ．该装置能将电能转变为化学能5.制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯与氯气反应 C ．乙烯与氯化氢反应D ．乙炔与氯化氢反应6.在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB ．t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t=4，则0～t 的X 的化学反应速率为0.1 mol•L －1•min －1D ．温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大7.化学与生活密切相关。
河北省保定市蠡县中学高三化学联考试题含解析
河北省保定市蠡县中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用CuSO4·5H2O配制0．1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12．5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中参考答案：C略2. “固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。
如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。
下列说法中错误的是A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应是：Ag－e-=Ag+参考答案：A 略3. 做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D4. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B略5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05N AB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1N AC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2N A个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1N A参考答案：A试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05N A，正确；B．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5N A，错误；C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2N A个，错误；D．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数小于0.1N A，错误。
河北省蠡县中学高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(
河北省蠡县中学高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。
设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ； 故答案选B 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
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蠡县中学高一四月份月考化学试卷一、选择题1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．原子核内有8个中子的氧原子：OC．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N AC．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列各组物质属于同分异构体的是（）A．和B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．12C和13C8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B．装置②用于证明氨气极易溶于水C．装置③用于石油的分馏D．装置④用于乙酸乙酯的制备9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液10．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水12．下列反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．+Br2 +HBrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br13．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量14．如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD．CH4（g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．17．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池18．以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH19．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同20．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A．3m+n B．3m+C．3m+3p+ D．3m+﹣3p二．非选择题21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为．（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式，并写出⑤⑥两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．22．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B分子中的官能团名称是，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法．（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；④；反应类型是．23．实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：（1）试管A中盛放的试剂为、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为．（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是，这种方法叫做．（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是（填序号）．①防止溶液倒吸②避免反应过快①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式．24．下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．（2）B处发生的化学反应方程式为．（3）C处应出现的现象是，D处使用碱石灰的作用是，E处应出现的实验现象是，F处可以添加的固体药品是．（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．答案BAABB BCDCA DDCDC CBCBB21．第三周期ⅢA族；Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣；a、c；；OH-+Al（OH）3=：①③④；N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJ•mol﹣1．22. ；乙醛；羟基；将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基；；加成反应；；加聚反应．23.乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；上；分液漏斗；分液；①；酸；2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO‑+H2O+CO2↑．24.ABEF；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；白色粉末变成蓝色晶体；吸收水份以防止对后续反应的干扰；产生砖红色沉淀；高锰酸钾；CH3CH2OH CH3CHO+H2；。