2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课时作业含解析苏教版

第23讲弱电解质的电离平衡
1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离到达平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，H2O⇌H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否到达电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否到达平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离到达平衡，C正确。

答案：C
2．次氯酸是比碳酸还弱的酸，反响Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO到达平衡后，要使HClO浓度增大，可参加( )
A．NaCl固体B．水
C．CaCO3固体 D．NaOH固体
解析：参加NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反响，使HClO浓度减小，故D错误。

答案：C
3．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋
4
＋OH－。

以下表达正确的选项是( )
A．参加少量浓盐酸，盐酸与NH3反响生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋
4
浓度增大，平衡逆向移动
B.参加少量NaOH固体，OH－与NH＋
4结合生成NH3·H2O，使NH＋
4
浓度减小，平衡正向移动
C．参加少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．参加少量MgSO4固体，溶液pH增大
解析：A选项，参加少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，参加少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，温度不变，K b不变，参加NH4Cl溶液，使NH＋
4
浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

综上所述，只有C项正确。

答案：C
4．0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是( )
A ．c(H ＋)＞c(F －)
B ．c(H ＋
)＜c(HF) C ．c(OH －
)＞c(HF) D ．c(HF)＞c(F －
)
解析：由0.1 mol·L －
1 HF 溶液的pH ＝2，可知HF 为弱酸，且该浓度的HF 溶液电离出来的
c(H ＋)＝0.01 mol ·L －1，同时溶液中的H 2O 发生电离产生H ＋和OH －，故c(HF)＞c(H ＋)＞c(F －
)，
故A 、B 、D 正确；水的电离微弱，c(HF)＞c(OH －
)，故C 项错误。

答案：C
5．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖〞，有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反响的离子方程式为Pb 2＋
＋2CH 3COO －
===(CH 3COO)2Pb 。

以下有关说法不正确的选项是( )
A ．0.1 mol ·L －1
的“铅糖〞溶液中c(Pb 2＋
)<0.1 mol·L －1
B ．“铅糖〞是强电解质
C ．“铅糖〞是共价化合物
D ．“铅糖〞溶液的导电性可能很弱
解析：醋酸铅是弱电解质，存在局部电离，0.1 mol·L －1
的“铅糖〞溶液中c(Pb 2＋
)<0.1 mol·L
－1
，故A 项正确、B 项错误；醋酸铅只含有共价键，是共价化合物，在水中的溶解度小，溶液
中离子浓度很小，溶液导电性可能很弱，故C 、D 项正确。

答案：B
6．25 ℃时，醋酸中存在下述关系：K ＝c 〔CH 3COO －〕·c 〔H ＋〕c 〔CH 3COOH 〕
＝1.75×
10－5
，其中K 是该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数。

以下说法正确的选项是( ) A ．向该溶液中参加一定量的硫酸，K 增大 B ．升高温度，K 增大
C ．向醋酸中参加少量水，K 增大
D ．向醋酸中参加少量氢氧化钠溶液，K 增大
解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响。

升高温度，电离平衡常数增大。

只有B 项正确。

答案：B
7．H 2CO 3和H 2S 在25 ℃时的电离常数如下：
A ．NaHCO 3＋NaHS ―→Na 2CO 3＋H 2S
B ．H 2S ＋Na 2CO 3―→NaHS ＋NaHCO 3
C ．Na 2S ＋H 2O ＋CO 2―→H 2S ＋Na 2CO 3
D ．H 2S ＋NaHCO 3―→NaHS ＋H 2CO 3
解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H 2CO 3>H 2S> HCO －
3>HS －
，只有B 项可以发生。

答案：B
8．(双选)有关0.1 mol/L NH 3·H 2O 溶液中，以下说法中正确的选项是() A ．NH 3·H 2O 的电离方程式为：NH 3·H 2O ⇌NH ＋
4＋OH －
B.溶液中有：c(NH ＋
4)＋c(H ＋
)＝c(OH －
) C ．溶液中：c(NH 3·H 2O)＝0.1 mol/L
D ．参加少量NaOH 固体，溶液碱性增强，c(H ＋
)与c(OH －
)的乘积将增大
解析：NH 3·H 2O 是弱电解质，NH 3·H 2O 的电离方程式为：NH 3·H 2O ⇌NH ＋
4＋OH －
，故A 正确；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH ＋
4)＋c(H ＋
)＝c(OH －
)，故B 正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH ＋
4)＋c(NH 3·H 2O)＝0.1 mol/L ，故C 错误；温度不变，c(H ＋
)与c(OH －
)的乘积不变，故D 错误。

答案：AB
9．(双选)：p K a ＝－lg K a 。

25 ℃时，几种弱酸的p K a 值如下表所示。

以下说法正确的选项是( )
A.向Na 2SO 32B ．25 ℃时，pH ＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7
mol ·L －1
C ．25 ℃时，某乙酸溶液pH ＝a ，那么等浓度的甲酸pH ＝a －0.5
D ．相同温度下，等浓度的HCOONa 溶液比Na 2SO 3溶液的pH 大
解析：根据表格数据分析，酸性强弱为：H 2SO 3>HCOOH>CH 3COOH>HSO －
3。

因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反响生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A 项错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解，溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH －
)＝c(H ＋
)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH ＝8，所以c(OH －
)＝10－6
mol ·L －1
，c(H ＋
)＝10－8
mol ·L －1
，所以c(HCOOH)＝c(OH －
)－c(H ＋
)＝10－6
－10－8
(mol·L －1
)＝9.9×10－7
mol ·L －1
，故B 项正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH ＝b ，10－a
×10－a
c ＝10－4.74，10－b
×10－b
c
＝10－3.74，计算b
＝a －0.5，故C 项正确；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度
的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH 小于亚硫酸钠，故D 项错误。

答案：BC
10．(双选)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图，以下说法正确的选项是( )
A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<b
B ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c<a<b
C ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小
D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1
NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：a ＝b ＝c 解析：由导电能力知c(H ＋
)：b>a>c ，故pH ：c>a>b ，A 错误；加水体积越大，越利于CH 3COOH 电离，故电离程度：c>b>a ，B 错误；用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，相当于稀释a 点溶液，c(H ＋
)增大，pH 偏小，C 正确；a 、b 、c 三点n (CH 3COOH)相同，用NaOH 溶液中和时消耗
n (NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a ＝b ＝c ，D 正确。

答案：CD
11．体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如下图，那么HX 的电离平衡常数________(填“大于〞“等于〞或“小于〞)醋酸的电离平
衡
常
数
；
理
由
是
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

答案：大于 稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大
12．研究醋酸的电离平衡。

在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

___________________________________________________________________。

(2)醋酸参加Na 2SO 3中是否能发生反响？________ (填“能〞或“不能〞)；假设能，其产物为____________
，
NaHSO 3
溶
液
呈
酸
性
的
原
因
为
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

答案：(1)K 1＝c 〔H ＋〕·c 〔HCO －
3〕c 〔H 2CO 3〕
(2)能 NaHSO 3、CH 3COONa HSO －3的电离程度大于其水解
程度
13．18℃时，H 2A(酸)：K 1＝4.3×10－7
，K 2＝2.1×10
－12
；H 2B(酸)：K 1＝1.0×10－7
，K 2＝6.3×10
－13。

在浓度相同的两种溶液中，用“＞〞“＜〞或“＝〞填空。

(1)H ＋
的浓度：H 2A________H 2B 。

(2)酸根离子的浓度：c(A 2－
)________c(B 2－
)。

(3)酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)。

(4)溶液的导电能力：H2A________H2B。

解析：(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H＋)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，溶液中c(H＋)大。

(2)相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2，所以酸根离子的浓度：c(A2－)＞c(B2－)。

(3)相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度：c(H2A)＜c(H2B)。

(4)多元弱酸的电离以第一步为主，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A 电离程度大，溶液中离子浓度：H2A＞H2B，溶液的导电能力：H2A＞H2B。

答案：(1)＞(2)＞(3)＜(4)＞
14．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

×100%
提示：电离度＝
起始时的弱电解质物质的量
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左〞或“右〞)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)根本不变的原因是_______________________________________
____________________________________________________________________。

(3)常温下，在氨水中参加一定量的氯化铵晶体，以下说法错误的选项是________(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
)减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH＋
4
)与c(Cl－)比值变大的是________。

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，以下做法能使c(NH＋
4
A．参加固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．参加少量固体氢氧化钠
答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)根本不变(3)AD (4)AC
15．局部弱酸的电离常数如下表：
(1)依顺序为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？假设能，写出反响的化学方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(3)同浓度的HCOO－、HCO－
3、CO2－
3
、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是
____________________________________________________________________。

(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度________(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)。

②加水稀释，c〔H＋〕
c〔HCOOH〕
____________。

(5)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。

____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞HCN
(2)能；NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
(3)CO2－
3＞CN－＞HCO－
3
＞HCOO－
(4)①增大②增大
(5)方法Ⅰ：配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，假设pH＞2，那么证明HCOOH为弱酸；方法Ⅱ：配制少量HCOONa溶液，测其pH，假设pH＞7，那么证明HCOOH为弱酸。

16．25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2 mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如下图，请答复以下问题：
(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度α(HF)增大的是________(填字母，下同)，可使氢氟酸的电离平衡常数K a(HF)增大的是________。

a．升高温度
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．参加少量NaF固体
d．加水稀释
(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a(HF)为____________(保存两位有效数字)，电离度α(HF)约为____________。

解析：(2)由图像可知0.2 mol·L－1的氢氟酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，HF是弱酸；依据HF⇌
H＋＋F－可知，K a(HF)＝c〔H＋〕·c〔F－〕
c〔HF〕
＝
10－2×10－2
0.2－10－2
≈5.3×10－4；电离度α(HF)＝
10－2
0.2
＝
0.05。

答案：(1)ad a (2)5.3×10－40.05。