四川省宜宾市高考化学 专项训练题5
四川省宜宾市高考化学 专项训练题5
宜宾市高中2012级A线生化学训练题五一、选择题1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．可燃冰是可以燃烧的水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高4选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧5．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲 线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B ．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC ．V(NaOH) =20ml 时，C(Cl －) = C(CH 3COO －)D ．V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na ＋)＞C(CH 3COO －)＞C(H ＋)＞C(OH －)二、非选择题8． [2014·安徽卷] (15分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。
2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题含解析
2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）2、下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－3、有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱4、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是( )A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解5、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红6、常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。
四川省宜宾市高考化学模拟试卷(5月份)
四川省宜宾市高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色2. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同3. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（）下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A . X,N元素的金属性：X＞NB . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO44. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－B . Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C . Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D . Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol﹣1 ，冰中氢键键能为20 kJ•mol﹣1 ，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）﹣CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣16. （2分）下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A . CH3—O—CH3B . HC≡CHC . C6H5—CH＝CH—CHOD . CF2＝CF27. （2分） (2015高一上·九江月考) 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2 ，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A . 该合金中铁的质量为5.6gB . 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C . 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD . 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4二、解答题 (共6题；共38分)8. （5分） (2016高一下·长治期中) 已知A,B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：（1） A物质的电子式为________，其阴、阳离子的个数之比为________．（2）写出A+C→D+E的化学方程式________．E+F→G的化学方程式________．（3）写出L溶液和E反应的离子方程式________9. （7分）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1 ．反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H该反应在一定条件下能自发进行的原因是________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________．a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：________，物质B的化学式是________．②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ．写出循环I中反应2的化学方程式：________；循环II中电解过程阳极反应式是________．10. （8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
四川省宜宾市高考化学模拟考试试卷
四川省宜宾市高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2020高二下·农安期中) 以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（）A . CH3OHB . HOCH2CH(CH3)2C . (CH3)3COHD . CH3CHOHCH2CH33. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精4. （2分） (2017高一上·山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . amol﹣1C . 28amol﹣1D . mol﹣15. （2分） (2019高一下·长治期末) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质,Y和X相邻,Z元素原子的最外层只有一个电子,W的单质在常温下是一种黄绿色气体。
下列说法正确的是（）A . X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强B . Y只能形成一种氧化物C . W的单质可以用作自来水的消毒剂D . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱6. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）A . 电源a极为负极B . KI—淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋7. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。
四川省宜宾市高考化学 专项训练题19-人教版高三全册化学试题
宜宾市高中2012级A线生化学训练题十九可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( )A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A 配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是( )A．阳极的电极反应式均为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OB．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C．两个装置内阴离子均移向铜电极D．开始时阴极上均有氢气生成6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O===HClO＋NaHCO3＋NaClB．相同条件下电离程度比较：HCO－3>HSO－3>HClOC．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－)7．在容积可变的容器中发生化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2×1055×1051×106c(A)/mol·L－10.08 0.20 0.44A．当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa时，平衡向左移动B．化学计量数：m＋n＝pC．当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡不移动D．压强增至1×106 Pa时，平衡常数变大请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7答案二、非选择题8．（13分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+ H2SO4 HClO4 O2- S2-35Cl 37Cl（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。
四川省宜宾市高考化学 专项训练题24-人教版高三全册化学试题
宜宾市高中2012级A线生化学训练题二十四一、单选题1、下列关于材料的说法中，正确的是（）A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2、下列事实对应的化学用语正确的是（）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O3、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是（）A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②4、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法正确的是（）A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1C.原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>XD.Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 5、工业上用CO 和H 2合成CH 3OH ：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
四川省宜宾市高考化学 专项训练题25-人教版高三全册化学试题
宜宾市高中2012级A线生化学训练题二十五可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 一、单选题1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质2．已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数d>c>b>a B．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D-> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C>B>A3.能正确解释下列反应原理的离子方程式( )A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2+ NO↑+ 2H2OC．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2电解Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-4．下列有关电池的说法正确的是( )A．手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C．燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原5．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。
下列说法中不正确．．．的是( ) A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3C OOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 6.下列实验图示及有关描述正确的是( )A. 用甲图所示装置可以电解精炼铝B. 用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C. 用丙图所示装置可以制得金属锰D. 用丁图所示装置可以收集Cl 2 7、一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，部分数据如表所示(表中t 2>t 1)：反应时间 /min n (CO)/mol n (H 2O)/mol n (CO 2)/mol n (H 2)/mol 01.2 0.60 0 0 t 1 0.80 t 20.20A ．0～t 1 min 内的平均反应速率v (H 2)＝0.4t 1mol·L －1·min －1B ．平衡时CO 的转化率为66.67%C ．t 1时刻该反应处于平衡状态D ．保持其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2) ＝0.20 mol请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7 答案8、所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(3份试卷汇总)2019-2020学年四川省宜宾市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是()A．一氯代物有5 种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应D．1mol该物质最多能和3 mol H2发生反应2．下列化学用语使用正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构式：CH2＝CH2D．重氢负离子(2H－)的结构示意图：13．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)C．简单氢化物的热稳定性：X＜WD．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理7．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
四川省宜宾第三中学高考化学训练题5(无答案)
高三化学训练题五姓名：得分：可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题 42分一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1、下列说法不正确的的是 ( )A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染C．汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物D．部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气2．下列说法正确的是 ( )A. 0℃ 101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4N AB.将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为错误！未找到引用源。
N AC.标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1N AD.常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3N A3.下列说法正确的是( )A.用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2OB.在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C(Na + ) = C (HCO3-)+ C (H2CO3) + C(CO32-)4、甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的2种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O +CO32-C．白色沉淀A不能溶解在溶液丁中D．在丙中可以大量共存的有:Fe2+、SO42-、NO3-5 、如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是( )A.随着反应进行，阴极PH逐渐减小B.OH-通过隔膜进入B池C.B池电极发生反应为2H2O+4e-=4H++O2↑D.每转移2mol电子生成2g H26.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应）的试剂组是( )A.氨水、氢氧化钠溶液B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸溶液D. 盐酸、硫酸溶液7.在容积可变的容器中发生的化学反应mA(g)+nB(g)pC(s)+qD(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D 物质的量浓度如下表所示:根据表格中的数据，下列判正确的是( )A.当压强增大时平衡向左移动B.m+n>qC .增加压强，平衡常数增大 D.平衡不随着压强的变化移动第Ⅱ卷 非选择题（共58分）8. 【14分】A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，原子序数依次增大，A 为半径最小的元素，B 的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC 与N 2互为等电子体，D 的氢化物有臭鸡蛋气味，F 位于第四周期IB 族。
四川省宜宾市高考化学 专项训练题6-人教版高三全册化学试题
宜宾市高中2012级A线生化学训练题六一、选择题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．褔尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=== Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，辊入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N A D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NH4CO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/L CH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)+c (H ＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/L NOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c (H ＋)+c (CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X （g ）和Y(g)，发生反应X （g ）+Y(g)M (g)+N (g)，所 得实验数据如下表：实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n (Y) n (M) ①700 0.40 0.10 0.090 ②800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（ ）A ．实验①中，若5min 时测得n (M)=0.50mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反 应速率v （N ）=1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060二、非选择题8.已知：， R 代表原子或原子团，W 是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：化学答题区▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 05 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]其中，M 、X 、Y 、Z 分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
四川省宜宾市高考化学 专项训练题7-人教版高三全册化学试题
宜宾市高中2012级A线生化学训练题七一、选择题1．生活处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸23．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下， 22.4L氨水含有n A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子4．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)6．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH= 7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)7．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4化学答题区▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]05 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]二、非选择题8．（15分）氮元素可以形成多种化合物。
宜宾市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
宜宾市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体2．2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其118 种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A．红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < YD．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸6．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A Na+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀产生B Fe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D K+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D7．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
宜宾市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
宜宾市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．2﹣氨基丁酸的结构简式：B ．四氯化碳的比例模型：C ．氯化铵的电子式为：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黄色沉淀K sp(AgI)＜K sp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+A．A B．B C．C D．D3．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4．下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A．Na2O2B．SO3C．NaHCO3D．CH2O5．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族6．实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-Ti的说法中，错误的是（）7．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
四川省宜宾市民族中学2022年高三化学测试题含解析
四川省宜宾市民族中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C 或D，D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B)< M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)参考答案：D略2. 航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。
反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 B．反应中只有Cl元素被还原C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能参考答案：C略6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得参考答案：A 两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A4. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是B5. .下图所示的实验，能达到实验目的的是参考答案：B6. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n （NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+参考答案：D略7. 下列操作或仪器的选和正确的是参考答案：C8. 下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物参考答案：B试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宜宾市高中2012级A线生化学训练题五
一、选择题
1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．可燃冰是可以燃烧的水
C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
3．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物
镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是（）
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
4
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气
B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤
C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧5．下列离子方程式错误的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－
6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；
x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
7．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C．V(NaOH) =20ml时，C(Cl－) = C(CH3COO－)
D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
化学答题区
▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]05 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
二、非选择题
8．[2014·安徽卷] (15分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子外围电子排布图为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si____S O2－____Na＋NaCl____Si H2SO4____HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________。
9.[2014·重庆卷] 中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。
(a) (b)
(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，
其化学方程式为________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡
时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 m L，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
宜宾市高中2012级A线生化学训练题五答案
1~7 C D C B C A B
8.[2014·安徽卷] (1)三Ⅰ A 2 (2)
< > < <
(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可)
(4)2ClO－2＋Cl2===2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)
9．（1），
（2）
（3）；；
（4）
（5）
[2014·重庆卷] 9．[答案] (1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24
(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
[解析] (1)根据仪器特点可知A是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是b。
(2)具有还原性的SO2遇具有氧化性的双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸。
(3)氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时的操作选择③；滴定终点的pH＝8.8，应选择变色范围在8.2～10.0之间的酚酞；滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故体积大于40 mL。
(4)依方程式可得关系式2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是＝
0.090 0 mol·L－1×0.025 L
×64 g/mol＝0.072 g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.072 2
g÷0.3 L＝0.24 g/L。
(5)由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的SO2气体中混有HCl，消耗NaOH溶液的体积增加，使测量结果偏高；改进的措施可用难挥发的硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。